ks5u獨(dú)家山東省版化學(xué)2012屆高三單元測(cè)試10物質(zhì)在水溶液中的行為

1、單元測(cè)試 10物質(zhì)在水溶液中的行為（時(shí)間：90 分鐘 總分：100 分）相對(duì)原子質(zhì)量：H 1O 16Na 23 S 32K 39Ag108I127Ba137第 I 卷（選擇題，共 45 分）一、選擇題（本題包括 15 小題，每小題 3 分，共 45 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1、 在1的無色溶液中能大量共存的離子組是2-A、NH4.、Mg2+、SO4 、Cl2-C. Al3+、Cu2+、SO4 、Cl2、純水在20和80時(shí)的B.Ba2+、K+、OH-、NO3D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2A前者大B后者大C相等D無法確定3、 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe

2、 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2B磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣反應(yīng)：H2PO4+ 2OH PO43+ 2H2O C碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3 + 2CH3COOHCa2+ + 2CH3COO+ H2O + CO2D銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu + NO3+ 4H+Cu2+ NO+ 2H2O4、用已知濃度的NaOH溶液滴定待測(cè)濃度的鹽酸（鹽酸置于錐形瓶中），以下操作會(huì)造成所測(cè)鹽酸溶液濃度偏低的是A酸式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗 B堿式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗 C錐形瓶未用待裝溶液潤(rùn)洗 D在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡5、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A.CH3CH2COOHB.Cl2

3、C.NH4HCO3D.SO26、將0.l molL-1 醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是A溶液中c（H+）和c（OH-）都減小 C醋酸電離平衡向左移動(dòng)7、從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強(qiáng)酸的是 A加熱該酸至沸騰也不分解 B該酸可以與石灰石反應(yīng)放出CO2C該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解B溶液中c（H+）增大D溶液的增大D該酸濃度為0.1 molL-1時(shí)的為18、 常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的H+=110-5molL-1，則下列敘述正確的是A值為5B一定是酸溶液C可能是強(qiáng)酸的酸式鹽溶液D值可能為99、當(dāng)固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時(shí)，則部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，原因是A. AgI比AgCl穩(wěn)

4、定C. I-的還原性比Cl-強(qiáng)B. 碘氧化性比氯弱D. 溶解度AgIAgCl溶液等體積混合，已知混合液中CN-CN-OH-H+CNa+H+=CN-+OH-BHCN+CN-=0.04 molL-1DCN-HCN11、在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量的濃度的4種稀溶液：Na2SO4、H2SO4、NaHSO4、Na2S中所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是A =B =C D12. 取均等于 2 的鹽酸和醋酸各 100mL 分別稀釋 2 倍后，再分別加入 0.03g的鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是（醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多鹽酸與醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多醋酸與鋅反應(yīng)的速率小鹽酸與醋酸分

5、別與鋅反應(yīng)的速率一樣大）13. 0.01molL1 的某一元弱酸溶液的4，則它的電離度為（）A. 1%B. 2%C. 5%D. 10%14. 下列說法中正確的是（）A.C.B.升高溫度可以抑制鹽類的水解D. 硫酸鈉水溶液的小于 7水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)正鹽的水溶液的均為 7要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某種鹽的水解是吸熱的，則下列說法中正確的是（將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的在鹽酸中加入相同濃度的氨水，若混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的）第卷（非選擇題，

6、共 55 分）二、非選擇題（共 55 分）16（4分） 某溫度（t）時(shí)，水的離子積為K=110-13mol2L，則該溫度（選填大于、-2小于或等于）25，其理由是。17 （10分）用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：稱取一定質(zhì)量的HA配制0.l mo1L-1的溶液100mL；用試紙測(cè)出該溶液的值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；l的兩種酸溶液各100mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個(gè)方案的第步中，都要用到的定量?jī)x

7、器是（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的 1（選填、）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是（多選扣分）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處、請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任取），作簡(jiǎn)明扼要表述。18、（10分） 分析下列溶液蒸干后得到的固體是什么？寫出化學(xué)式，并簡(jiǎn)明理由。（1）K2CO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是。（2）(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是。Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。Na2SO3 溶液蒸

8、干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是。Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是19、（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl、 Mg2+、Fe3+、CO32、SO42，現(xiàn)每次取100.00ml進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。第二份加足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。（3）第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，剩試回答有關(guān)問題：2.33g。判斷K+、Cl是否存在？K+Cl-（填下列序號(hào)）A一定存在B可能存在C一定不存在肯定存在的離子的原溶液中的物質(zhì)的量濃度分別為20、（4分） 某

9、學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下：(a)取一支堿式滴定管,(b)用蒸餾水洗凈,(c)即加入待測(cè)的NaOH溶液,(d)液面刻度讀數(shù),(e)用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液,(f)置于標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗的潔凈的錐形瓶中,(g)加入適量蒸餾水,(h)加入酚酞試液兩滴,(i)滴定時(shí),邊滴邊搖蕩,(j)邊注視滴定管內(nèi)液面的變化,(k)當(dāng)?shù)蔚饺芤河蔁o色變成粉紅色時(shí)即停止滴定,(l)液面刻度讀數(shù),(m)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22毫升.上述實(shí)驗(yàn)過程中錯(cuò)誤之處(用表示)21、（13 分） 重水（D2O）的離子積 Kw=1.610 -15 mo12L -2.，可以用定=-lgD+，試求該溫度下：一樣的定

10、義來規(guī)重水的？含 0.01molNaOD 的 D2O 溶液 1L，其=？溶解 0.01molDCl 的D2O 溶液 1L，其=？在 100mL0.25mol.L-1 的 DCl 重水溶液中，加入 50mL0.2 mo1L-1 的 NaOD 的重水溶液，其=？22、（8 分） 為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有 4050 毫克的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品 428 克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用 0.030 mo1L-1 的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去 18.00mL 時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過計(jì)算說明該加

11、碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下：IO35I6 H3I23H2O22I22S2O3 2I S4O6參考一1. A 2. A 3. C4. A 5 .D6. D7. D8. A9. D10. A11. D12. B13. A 14. A15 .D16 大于； 室溫時(shí)水的 KW=11014 mol2L -2（小于 11013）水的電離是吸熱的，升溫時(shí)水的電離平衡正向移動(dòng)，KW 增大。17.（1） 100mL 容量瓶（注：未標(biāo)明規(guī)格的扣 1 分）（2 分） （2）b（多選扣分）（各2 分，共 4 分） （3）配制l 的 HA 溶液難以實(shí)現(xiàn) 不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同（各 2 分，共

12、4 分） （4）配制 NaA 溶液，測(cè)其分） （注：本題解答若操作簡(jiǎn)單、現(xiàn)象明顯）值7 即證明 HA 是弱電解質(zhì)（22-18.（1） K2CO3當(dāng) CO3 水解到一定程度時(shí) KOH 又與 KHCO3 反應(yīng)最后得到 K2CO3。（2）(NH4)2SO4 溶液中雖然 NH4水解生成 NH3H 2O，但由于生成的 H2SO4 為不揮發(fā)性強(qiáng)酸，隨 H2SO4 濃度增大，將再與 NH3H 2O 反應(yīng)生成(NH4)2SO4。BaCO3 由于在溶液中 Ba(HCO3)2 是分解生成BaCO3 和CO2、H2O ，隨著濃縮的不斷進(jìn)行，CO2 不斷逸出，最后剩余 BaCO3。Na2SO4 由于蒸發(fā)過程中 Na2SO3 不斷被氧化，最終生成 Na2SO4 。Mg(OH)2 由于 Mg(HCO3)2 分解生成 MgCO3，進(jìn)而轉(zhuǎn)化成更難溶的 Mg(OH)2。A BK+0.2mol.L-12 -1SO4=0.1mol.L2 CO3=0.2mol.L-119.NH4+=0.4mol.L-125. (c)(j)(k)(m)20.D+=OD-=410-8mol.L-1=-lgD+=-lg410-8=8-2lg27.4; =-lgD+