物化模擬題及答案(上下冊(cè))

1、 模擬題及答案名詞解釋(2分0 # #封閉系統(tǒng)2.內(nèi)能標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓電解池.表面張力6.零級(jí)反應(yīng)催化劑乳狀液熵判據(jù) # #拉.烏爾定律 # #二選擇題(在，中選擇最正確的答案，10分 # #熱力學(xué)第一定律厶只適用于單純狀態(tài)變化相變化化學(xué)變化封閉物系的任何變化 關(guān)于熱力學(xué)第二定律下列哪種說(shuō)法是錯(cuò)誤的()熱不能自動(dòng)從低溫流向高溫()不可能從單一熱源吸熱作功而無(wú)其它變化()第二類永動(dòng)機(jī)是造不成的()熱不可能全部轉(zhuǎn)化為功關(guān)于克勞修斯-克拉佩龍方程下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()該方程僅適用于液氣平衡()該方程既適用于液氣平衡又適用于固氣平衡()該方程假定氣體的體積遠(yuǎn)大于液體或固體的體積()該方程假定與固相或液相平

2、衡的氣體為理想氣體二元恒沸混合物的組成()固定隨溫度而變隨壓力而變無(wú)法判斷5.采用對(duì)消法(或稱補(bǔ)償法)測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)時(shí),需要選用一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)電池。這種標(biāo)準(zhǔn)電池所具備的最基本條件是電）極反應(yīng)的交換電流密度很大,可逆性大高）度可逆,電動(dòng)勢(shì)溫度系數(shù)小,穩(wěn)定電）池可逆,電勢(shì)具有熱力學(xué)意義電）動(dòng)勢(shì)精確已知,與測(cè)量溫度無(wú)關(guān)6.法拉弟于183年4根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)總結(jié)出了著名的法拉弟電解定律。它說(shuō)明的問(wèn)題是通）過(guò)電解池的電流與電勢(shì)之間的關(guān)系通）過(guò)電解池的電流與超電勢(shì)之間的關(guān)系通）過(guò)電解池的電量與發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系電）解時(shí)電極上析出物質(zhì)的量與電極面積的關(guān)系.對(duì)于理想的水平液面，其值為零的表面物理量是表

3、）面能比）表面吉布斯函數(shù)表面張力附加壓力表面活性劑是能降低溶液表面張力的物質(zhì)能增加溶液表面張力的物質(zhì)溶入少量就能顯著降低溶液表面張力的物質(zhì)溶入少量就能顯著增加溶液表面張力的物質(zhì).用物理方法測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的主要優(yōu)點(diǎn)在于不）要控制反應(yīng)溫度不）要準(zhǔn)確記錄時(shí)間不）需要很多玻璃儀器和藥品可）連續(xù)操作、迅速、準(zhǔn)確下.列哪種說(shuō)法不正確催化劑不改變反應(yīng)熱催化劑不改變化學(xué)平衡催化劑具有選擇性催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)三論述題（20分）（1試論述熱力學(xué)基本方程的適用條件。（2試論述氣體反應(yīng)碰撞理論的要點(diǎn)。四計(jì)算題（分）.已知甲烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為x氫的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為x碳的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為x，試求甲烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓

4、為多少？水在C,下蒸發(fā)為水蒸氣，求,。已知水的質(zhì)量氣化焓為水蒸氣可看作理想氣體，液態(tài)水的體積可以忽略。.求固體與其水溶液成平衡時(shí)的組分?jǐn)?shù)，相數(shù)和自由度數(shù)。用的電流電解水溶液，經(jīng)分鐘后，理論上（1陰極上析出多少克鋅？（2）陽(yáng)極上析出多少升氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？鋅和氯的原子量分別取65和.435。.5五.選作題（在下面題中任選一題，分）某一級(jí)反應(yīng)，速率常數(shù)等于X求分鐘后有多少原始物質(zhì)分解？分解需要多少時(shí)間？2二甲醚的氣相分解反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)：C時(shí)把二甲醚充入真空反應(yīng)器內(nèi)，測(cè)得：反應(yīng)到秒時(shí)，器內(nèi)壓力為6反應(yīng)無(wú)限長(zhǎng)時(shí)間，器內(nèi)壓力為。計(jì)算C時(shí)該反應(yīng)的速率常數(shù)。答案：略三.封閉系統(tǒng)，可逆，不作其它功。但對(duì)簡(jiǎn)單的

5、變化不可逆亦可用。碰撞理論的要點(diǎn)可概括為：分）子必須經(jīng)過(guò)碰撞才能發(fā)生反應(yīng)；只）有碰撞動(dòng)能大于某臨界值的那些分子對(duì)才能發(fā)生反應(yīng)；反應(yīng)速率等于單位時(shí)間單位體積內(nèi)發(fā)生的碰撞動(dòng)能大于或等于臨界能的碰撞次數(shù)。四9,.克1；五一、選擇題（將正確答案填入題前括號(hào)內(nèi)，每題1分）反應(yīng)在等溫等壓下完成時(shí)放出的熱稱為的生成熱的燃燒熱的燃燒熱該化學(xué)反應(yīng)的摩爾等壓反應(yīng)熱效應(yīng)關(guān)于熱和功下面的說(shuō)法中不正確的是功和熱只出現(xiàn)于系統(tǒng)狀態(tài)變化的過(guò)程中只存在于系統(tǒng)和環(huán)境間的界面上只有在封閉系統(tǒng)發(fā)生的過(guò)程中功和熱才有明確的意義功和熱不是能量而是能量傳遞的兩種形式可稱之為被交換的能量在封閉系統(tǒng)中發(fā)生的過(guò)程中如果內(nèi)能不變則功和熱對(duì)系統(tǒng)的影

6、響必互相抵消關(guān)于焓的性質(zhì)下列說(shuō)法中正確的是焓是系統(tǒng)內(nèi)含的熱能所以常稱它為熱焓焓是能量它遵守?zé)崃W(xué)第一定律系統(tǒng)的焓值等于內(nèi)能加體積功焓的增量只與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān)及適用的條件完整地說(shuō)應(yīng)當(dāng)是等容過(guò)程無(wú)化學(xué)反應(yīng)和相變的等容過(guò)程組成不變的均相系統(tǒng)的等容過(guò)程無(wú)）化學(xué)反應(yīng)和相變且不做非體積功的任何等容過(guò)程及無(wú)反應(yīng)和相變而且系統(tǒng)內(nèi)能只與溫度有關(guān)的非等容過(guò)程第.一類永動(dòng)機(jī)不能制造成功的原因是能）量不能創(chuàng)造也不能消滅實(shí)）際過(guò)程中功的損失無(wú)法避免能）量傳遞的形式只有熱和功熱）不能全部轉(zhuǎn)換成功當(dāng)某化學(xué)反應(yīng)p則該過(guò)程的隨溫度升高而下降升高不變無(wú)規(guī)律下.面的說(shuō)法符合熱力學(xué)第一定律的是在）一完全絕熱且邊界為剛性的密閉容器中

7、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),其內(nèi)能一定變化在無(wú)功過(guò)程中內(nèi)能變化等于過(guò)程熱這表明內(nèi)能增量不一定與熱力學(xué)過(guò)程無(wú)關(guān)封閉系統(tǒng)在指定的兩個(gè)平衡態(tài)之間經(jīng)歷絕熱變化時(shí)系統(tǒng)所做的功與途徑無(wú)關(guān)氣體在絕熱膨脹或絕熱壓縮過(guò)程中其內(nèi)能的變化值與過(guò)程完成的方式無(wú)關(guān)關(guān).于基爾霍夫定律適用的條件,確切地說(shuō)是等氣容條件下的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程等氣壓條件下的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程等氣壓或等容且不做非體積功的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程純氣物質(zhì)在不同溫度下的可逆相變過(guò)程和等壓反應(yīng)過(guò)程關(guān).于絕熱反應(yīng),下面的說(shuō)法中正確的是基）爾霍夫公式對(duì)絕熱反應(yīng)也適用絕）熱反應(yīng)的熱效應(yīng)不為零絕熱反應(yīng)中系統(tǒng)的絕熱反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)時(shí)如果不在一絕熱恒容的容器中變?yōu)樽龇求w積功熱力學(xué)函數(shù)的變化為零的是

8、 # #)1在絕熱條件下，迅速推動(dòng)活塞壓縮氣筒內(nèi)空氣，此過(guò)程的熵變大于零小于零等于零無(wú)法確定 # 關(guān)2于.熱機(jī)的效率,以下結(jié)論正確的是可）逆熱機(jī)的效率可以等于1,但不能大于可）逆熱機(jī)的效率與工作物質(zhì)的種類有關(guān)可）逆熱機(jī)的效率與工作物質(zhì)的狀態(tài)無(wú)關(guān)可逆熱機(jī)的效率均可表示為n在正常沸點(diǎn)完全變?yōu)檎羝麜r(shí)一組不變的熱力學(xué)函數(shù)是內(nèi)能焓系統(tǒng)的熵變溫度總熵變吉布斯函數(shù)溫度總熵變亥姆霍茲函數(shù)內(nèi)能溫度吉布斯函數(shù)若和都視為理想氣體在等溫等壓下和混合后不發(fā)生變化的一組熱力學(xué)性質(zhì)是自5發(fā).過(guò)程（即天然過(guò)程）的基本特征是系統(tǒng)能夠?qū)ν饨缱鞴^(guò)程進(jìn)行時(shí)不需要外界作功過(guò)程發(fā)生后系統(tǒng)和環(huán)境不可能同時(shí)恢復(fù)原態(tài)系統(tǒng)和環(huán)境間一定有功和熱

9、的交換在C時(shí)的但實(shí)際上在這是由于。及壓力下的空氣中一般都會(huì)慢慢蒸發(fā)從熱力學(xué)上分析對(duì)于這種過(guò)程吉氏函數(shù)不能作判據(jù)應(yīng)當(dāng)用而不是p作判據(jù)應(yīng)當(dāng)用作判據(jù)只能用總作判據(jù) 下7面.諸過(guò)程中有可能實(shí)現(xiàn)的是體系環(huán)境V在下列過(guò)程中=的是液體等溫蒸發(fā)氣體絕熱可逆膨脹理想氣體在等溫下混合等溫等壓下的化學(xué)反應(yīng) # 下面諸式與拉烏爾定律無(wú)關(guān)的是影響沸點(diǎn)升高常數(shù)和凝固點(diǎn)降低常數(shù)值的主要因素是溶劑本性溫度和壓力溶）質(zhì)本性溫）度和溶劑本性對(duì)反應(yīng)石墨,其A和的關(guān)系為AAAA無(wú)法判斷2增大壓力能使平衡向生成物方向移動(dòng)的反應(yīng)是為了使時(shí)反應(yīng)的A順利分解可采取的最合適的措施是增加的量降低的壓力減的量降)低溫度和的壓力升)高溫度,降低的壓

10、力()2要4使.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)在發(fā)生反應(yīng)后焓值不變,必須滿足的條件是溫度和內(nèi)能都不變內(nèi)能和體積都不變孤立系統(tǒng)內(nèi)能壓力與體積的乘積都不變2通常情況下，對(duì)于二組分物系能平衡共存的最多相為由五種物質(zhì)組成一系統(tǒng)這些物質(zhì)之間建立了化學(xué)平衡該系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)用相律和方程分析常壓下水的相圖所得出的下述結(jié)論中不正確的是在）每條曲線上,自由度在）每個(gè)單相區(qū),自由度在水的凝固點(diǎn)曲線上相變和的正負(fù)號(hào)相反在）水的沸點(diǎn)曲線上任一點(diǎn),壓力隨溫度的變化率都小于零區(qū)8別.單相系統(tǒng)和多相系統(tǒng)的主要根據(jù)是化學(xué)性質(zhì)是否相同物理性質(zhì)是否相同物質(zhì)組成是否相同物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是否都相同涉及化合物的分解壓力的下列表述中正確的是各化合物

11、都有特定的分解壓力化合物分解時(shí)其分解壓力必須等于外界壓力化）合物分解壓力越大,它越不易分解化）合物的分解壓力與溫度有關(guān)離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律適用于強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液無(wú)限稀電解質(zhì)溶液理想稀溶液電1解.質(zhì)水溶液屬離子導(dǎo)體。其離子來(lái)源于電）流通過(guò)溶液,引起電解質(zhì)電離偶）極水分子的作用,引起電解質(zhì)離解溶）液中粒子的熱運(yùn)動(dòng),引起電解質(zhì)分子的分裂電）解質(zhì)分子之間的靜電作用引起分子電離在2電.導(dǎo)測(cè)量實(shí)驗(yàn)中,應(yīng)該采用的電源是直）流電源交)流電源直流電源或交流電源測(cè)固體電導(dǎo)用直流電源測(cè)溶液電導(dǎo)用交流電源()3當(dāng)3有.電流通過(guò)電極時(shí),電極發(fā)生極化。電極極化遵循的規(guī)律是電流密度增加時(shí)陰極極化電勢(shì)增加陽(yáng)極極化電勢(shì)減少

12、電流密度增加時(shí)在原電池中正極電勢(shì)減少負(fù)極電勢(shì)增加在電解池中陽(yáng)極電勢(shì)增加陰極電勢(shì)減少電流密度增加時(shí)在原電池中正極電勢(shì)增加負(fù)極電勢(shì)減少在電解池中陽(yáng)極電勢(shì)增加陰極電勢(shì)減少電流密度增加時(shí)在原電池中正極電勢(shì)減少而負(fù)極電勢(shì)增大在電解池中陽(yáng)極電勢(shì)減少而陰極電勢(shì)增大某可逆性電池在以下三種情況下放電電流趨近于零有一定大小的工作電流短路。這三種情況下，會(huì)導(dǎo)致電）池電動(dòng)勢(shì)的改變電）池的工作電壓不變所能輸出的電能相同所能輸出的電功率不同在“標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表”中列出的電極電勢(shì)E都是指C時(shí)該電極反應(yīng)中各物質(zhì)活度均為1時(shí)相對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)氫電極電勢(shì)之值。為了精確測(cè)定諸電極的E值，下列方法（均在25下進(jìn)行）可行的是精確配制出各電極活性

13、物質(zhì)的活度為的溶液組成電池測(cè)定電池的電動(dòng)勢(shì)由電解質(zhì)活度、電解質(zhì)離子平均活度及與它們相應(yīng)的濃度之間的關(guān)系，求得電解質(zhì)活度為1時(shí)的濃度，以此配制電解液，進(jìn)行電動(dòng)勢(shì)測(cè)量由實(shí)驗(yàn)測(cè)定熱力學(xué)數(shù)據(jù)如然后計(jì)算E配制濃度不同的一系列電解質(zhì)溶液測(cè)出待定電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成的電池的一系列電動(dòng)勢(shì)值用外推法求出E用鉑作電極電解一些可溶性堿的水溶液在陰、陽(yáng)兩電極上可分別獲得氫氣和氧氣。所得各種產(chǎn)物的量主要決定于 電）解液的本性電）解溫度和壓力 # #相關(guān)，例如電解液濃度通過(guò)電極的電量表7面.現(xiàn)象在自然界普遍存在，但有些自然現(xiàn)象與表面現(xiàn)象并不密切 # #因素?zé)o關(guān)氣體在固體上的吸附微小固體在溶劑中溶解微小液滴自動(dòng)呈球形不同濃

14、度的蔗糖水溶液混表8面.張力是物質(zhì)的表面性質(zhì)，其值與很多因素有關(guān)，但是它與下列 # 溫度壓力組成表面積有一露于空氣中的圓球形液膜，若其直徑是X,比表面吉布斯函數(shù)為2則它所受的附加壓力是常0見(jiàn).的一些亞穩(wěn)現(xiàn)象都與表面現(xiàn)象有關(guān)，下面的說(shuō)法正確的是過(guò)）飽和蒸氣是由于小液滴的蒸氣壓小于大液滴的蒸氣壓所致過(guò)熱液體形成的原因是新相種子小氣泡的附加壓力太小飽和溶液陳化，晶粒長(zhǎng)大是因?yàn)樾【ЯＨ芙舛缺却缶Я５男∪耍┕そ涤陼r(shí)在大氣中撒入化學(xué)物質(zhì)的主要目的是促進(jìn)凝結(jié)中心形它不適用于吸附等溫式有很多形式，而最常見(jiàn)的是0=1但多種分子同時(shí)被強(qiáng)吸附單分子層吸附物理吸附化學(xué)吸附已知C時(shí)，水的表面張力為，汞的表面張力為1汞一

15、水的界面張力為1貝U水在汞表面上為 潤(rùn)）濕不）潤(rùn)濕完）全潤(rùn)濕（鋪展不）鋪已知C時(shí)水一空氣的界面張力為1當(dāng)在和F可逆地增大水的表面積時(shí)，物系的為 # 關(guān)4于.化學(xué)反應(yīng)速率的各種表述中不正確的是反）應(yīng)速率與系統(tǒng)的大小無(wú)關(guān)而與濃度的大小有關(guān)反）應(yīng)速率與系統(tǒng)中各物質(zhì)濃度標(biāo)度的選擇有關(guān)反）應(yīng)速率可為正值也可為負(fù)值反）應(yīng)速率與反應(yīng)方程式寫法無(wú)關(guān)化5學(xué).動(dòng)力學(xué)是物理化學(xué)的重要分支,它主要研究反應(yīng)的速率和機(jī)理。下面有關(guān)化學(xué)動(dòng)力學(xué)與熱力學(xué)關(guān)系的陳述中不正確的是動(dòng)）力學(xué)研究的反應(yīng)系統(tǒng)不是熱力學(xué)平衡系統(tǒng)原）則上,平衡態(tài)問(wèn)題也能用化學(xué)動(dòng)力學(xué)方法處理反）應(yīng)速率問(wèn)題不能用熱力學(xué)方法處理化）學(xué)動(dòng)力學(xué)中不涉及狀態(tài)函數(shù)的問(wèn)題一

16、6個(gè).復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)可用平衡態(tài)近似法處理的條件是反）應(yīng)速率快,迅速達(dá)到化學(xué)平衡態(tài)包）含可逆反應(yīng)且很快達(dá)到平衡,其后的基元步驟速率慢中）間產(chǎn)物濃度小,第二步反應(yīng)慢第）一步反應(yīng)快,第二步反應(yīng)慢反應(yīng)（）4某7.反應(yīng),無(wú)論反應(yīng)物初始濃度為多少,在相同時(shí)間和溫度時(shí)物消耗的濃度為定值,此反應(yīng)是 負(fù)）級(jí)數(shù)反應(yīng)一）級(jí)反應(yīng) # #零級(jí)反應(yīng)二級(jí)反應(yīng) # #某反應(yīng)的速度常數(shù)為,則反應(yīng)的半衰期為，若其反應(yīng)物的初始濃度為 # 催）化劑不改變化學(xué)平衡催）化劑不參與化學(xué)反應(yīng)下9列.哪應(yīng)種說(shuō)法不正確應(yīng)催化劑不改變反應(yīng)熱催化劑具有選擇性氣0體.反應(yīng)的碰撞理論的要點(diǎn)是氣）體分子可看成剛球，一經(jīng)碰撞就能引起反應(yīng)。反）應(yīng)分子必須互相碰

17、撞且限于一定方向才能引起反應(yīng)。反）應(yīng)物分子只要互相迎面碰撞就能引起反應(yīng)。一）對(duì)反應(yīng)分子具有足夠的能量的迎面碰撞才能引起反應(yīng)。二計(jì)算題（每題10分） # #計(jì)算下列過(guò)程的、體、環(huán)、孤、理想氣體由恒外壓等溫壓縮到終態(tài)。克C、的水蒸汽在外壓為下凝結(jié)為C、的水。已知水的厶,水蒸汽可視為理想氣體。 # #室溫下假設(shè)樹(shù)根的毛細(xì)管直徑為X,水滲入與根壁交角為,求水可輸送的高度。已知水的表面張力X。已知反應(yīng)：的反應(yīng)機(jī)理如下： 試以濃度的變化表示速度方程。電池在苯中加入聯(lián)苯所形成溶液的沸點(diǎn)為C。己知純苯的沸點(diǎn)為C,沸點(diǎn)升高常數(shù)可以表示為。求：（1沸）點(diǎn)升高常數(shù)2 答案苯的摩爾蒸發(fā)熱厶一選擇題二計(jì)算題 體（體環(huán)孤

18、2Y=一.判斷正誤（正確者在括號(hào)內(nèi)打“V”，錯(cuò)誤者打“X”;每題1分）體系的焓改變值厶等于等壓熱。在0下水的氣化是等溫等壓相變過(guò)程始終態(tài)的溫度、壓力相等；如果把水蒸氣看成是理想氣體，則因理想氣體的內(nèi)能只是溫度的函數(shù)，所以上述相變過(guò)程的4U應(yīng)等于零。兩式對(duì)有化學(xué)變化或相變化的過(guò)程不能適用。理想氣體從C等容加熱至C和從C等壓加熱至C是相同的?；瘜W(xué)反應(yīng)熱只決定于反應(yīng)前后的狀態(tài)而與反應(yīng)的具體途徑無(wú)關(guān)。（n在）一可6逆.過(guò)程中,熵值不變。孤立體系或絕熱體系中相同的始態(tài)和終態(tài)之間可逆過(guò)程厶不可逆過(guò)程。（n在）等壓8條.件下，機(jī)械攪拌絕熱容器中的液體，使其溫度上升，則厶H=Q=0（n自）發(fā)過(guò)9程.一定是不可

19、逆的，而不可逆過(guò)程也一定是自發(fā)的。（y二）組1分理.想溶液的總蒸氣壓大于任一組分的蒸氣壓。二選擇題（將最正確的答案填入題前括號(hào)內(nèi)，每題1分）熱力學(xué)第一定律厶只適用于單純狀態(tài)變化相變化化學(xué)變化封閉物系的任何變化下2列.反應(yīng)中符合燃燒熱定義的是涉3及.焓的下列說(shuō)法中正確的是單）質(zhì)的焓值均等于零在）等溫過(guò)程中焓變?yōu)榱阍冢┙^熱可逆過(guò)程中焓變?yōu)榱慊W(xué)反應(yīng)中系統(tǒng)的焓變不一定大于內(nèi)能變化關(guān)）于4熱.力學(xué)可逆過(guò)程,下面的說(shuō)法中不正確的是可）逆過(guò)程不一定是循環(huán)過(guò)程在）等溫可逆過(guò)程中,系統(tǒng)做功時(shí),系統(tǒng)損失的能量最小在）等溫可逆過(guò)程中,環(huán)境做功時(shí),系統(tǒng)得到的功最小可）逆過(guò)程中的任何一個(gè)中間態(tài)都可從正逆兩個(gè)方向到達(dá)

20、的過(guò)程應(yīng)滿足的條件是等溫等壓且非體積功為零的可逆過(guò)程等溫等壓且非體積功為零的過(guò)程等）溫等容且非體積功為零的過(guò)程可）逆絕熱過(guò)程氮?dú)?進(jìn)行絕熱可逆膨脹U=0AS=OAF=OG=O關(guān)）于熵7的.性質(zhì),下面的說(shuō)法中不正確的是環(huán)）境的熵變與過(guò)程有關(guān)某）些自發(fā)過(guò)程中可以為系統(tǒng)創(chuàng)造出熵熵）變等于過(guò)程的熱溫商系）統(tǒng)的熵等于系統(tǒng)內(nèi)各部分熵之和）定義8偏.摩爾量時(shí)規(guī)定的條件是等）溫等壓等）熵等壓等）溫,溶液濃度不變等）溫等壓,溶液濃度不變對(duì)）于化9學(xué).平衡,以下說(shuō)法中不正確的是化學(xué)平衡態(tài)就是化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡時(shí)系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)不隨時(shí)間變化化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)相等任何化學(xué)反應(yīng)都有化學(xué)平衡態(tài)（A）對(duì)1于0一.

21、個(gè)由、組成的混合系統(tǒng)，若已知它們的物質(zhì)的量之比為n則描述該系統(tǒng)的狀態(tài)所需要的獨(dú)立變量數(shù)為個(gè)個(gè)個(gè)個(gè)關(guān)于三相點(diǎn)下面的說(shuō)法中正確的是純）物質(zhì)和多組分系統(tǒng)均有三相點(diǎn)三）相點(diǎn)就是三條兩相平衡線的交點(diǎn)三相點(diǎn)的溫度可隨壓力改變?nèi)帱c(diǎn)是純物質(zhì)的三個(gè)相平衡共存時(shí)的溫度和壓力所決定的相點(diǎn)采用對(duì)消法或稱補(bǔ)償法測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)時(shí)需要選用一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)電池。這種標(biāo)準(zhǔn)電池所具備的最基本條件是電極反應(yīng)的交換電流密度彳艮大可逆性大高度可逆電動(dòng)勢(shì)溫度系數(shù)小穩(wěn)定電池可逆電勢(shì)具有熱力學(xué)意義電動(dòng)勢(shì)精確已知與測(cè)量溫度無(wú)關(guān)對(duì)于理想的水平液面，其值為零的表面物理量是表面能比表面吉布斯函數(shù)表）面張力附）加壓力）溶1液4表.面的吸附現(xiàn)象和固體表面的吸附現(xiàn)象的明顯區(qū)別是固）體表面的吸附量大，溶液表面的吸附量小溶）液表面的吸附量大，固體表面的吸附量小溶）液表面可以產(chǎn)生負(fù)吸附，固體表面不產(chǎn)生負(fù)吸附固）體表面的吸附與壓力有關(guān)，溶液表面的吸附與壓力無(wú)關(guān)）若1天5空.云層中小水滴的大小發(fā)生變化時(shí)，一定是大）水滴變大，小水滴變小大）水滴變小，小水滴變大大）小水滴都變大