對人教版高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)原理》的認(rèn)識和教學(xué)建議

1、對人教版高中化學(xué)教材化學(xué)反應(yīng)原理的認(rèn)識和教學(xué)建議1自 誡教而不研則淺研而不教則空23一、新高考與新教材主要內(nèi)容二、新教材體現(xiàn)核心素養(yǎng)三、選擇性必修1化學(xué)反應(yīng)原理變化內(nèi)容四、對化學(xué)反應(yīng)原理的教學(xué)建議4一、新高考與新教材5科目學(xué)分一年級二年級三年級必修選擇性必修選修上學(xué)期下學(xué)期上學(xué)期下學(xué)期上學(xué)期下學(xué)期化學(xué)40-60-4220-30-30-20-2普通高中2018級起學(xué)生課程學(xué)分結(jié)構(gòu)表6高中化學(xué)課程結(jié)構(gòu)（2017）高中化學(xué)課程結(jié)構(gòu)（2017）新高考7新高考與新教材“3+1+2”模式下，化學(xué)教師面臨著的機(jī)遇與挑戰(zhàn)：“化學(xué)教學(xué)走向何方”，成為一大重要的命題。 高考化學(xué)是真的難考？按比例錄取，意味著可能你

2、的分?jǐn)?shù)很高，也未必是個A。尤其是化學(xué)，很多尖子生，強(qiáng)化班學(xué)生都是選的物化，導(dǎo)致化學(xué)的競爭壓力尤其大（一般要100分以上才能穩(wěn)定達(dá)A）。 江蘇高考化學(xué)保底比例25！將先行建立化學(xué)學(xué)科的保障機(jī)制，并將保障比例設(shè)定為25%，如果化學(xué)學(xué)科組實(shí)際參加考試人數(shù)低于25%，將按照25%的基數(shù)劃分等級為考生賦分。G20： 102.38G20以外四星級高中： 89.79一般高中：53.498新高考與新教材“3+1+2”模式下，化學(xué)教師面臨著的機(jī)遇與挑戰(zhàn)：在新高考方案即將實(shí)施的背景下，化學(xué)教學(xué)的外部與內(nèi)部環(huán)境已經(jīng)發(fā)生了很大 的變化。 當(dāng)前的教學(xué)形勢已經(jīng)發(fā)生了重大變化，但 “穿新鞋，走老路”的現(xiàn)象很嚴(yán)重，很多教師的

3、教學(xué)觀念并沒有與時(shí)俱進(jìn)，還停留在過去的經(jīng)驗(yàn)與習(xí)慣上，而是按照過去的一套進(jìn)行無效或不切實(shí)際內(nèi)容的教學(xué)，造成教學(xué)時(shí)間的浪費(fèi)，或者命題的試卷嚴(yán)重超綱，造成誤導(dǎo)等等。 高中化學(xué)課程結(jié)構(gòu)的層次性被淡化，跨越內(nèi)容“邊界”的現(xiàn)象十 分嚴(yán)重，在必修教學(xué)時(shí)加進(jìn)了不少選修模 塊的內(nèi)容，從“必修”直接跨到“選修” 的現(xiàn)象十分嚴(yán)重。9新高考與新教材CH2CH3CH2=CH2催化脫氫CH=CH2脂肪烯烴的獲取芳香烯烴的獲取電解熔融的AlCl3能獲得Al嗎？10（1）工業(yè)制備鋁一般是通過鋁土礦制得的純凈的Al2O3，然后電解Al2O3/Na3AlF6得到鋁。也可用電 解NaClKClAlCl3共熔體方法制鋁，且比電解Al

4、2O3/Na3AlF6制鋁節(jié)省電能約30%，但現(xiàn)在仍 用前一種方法制鋁，其主要原因是_(填字母序號)。 AAlCl3是共價(jià)化合物，其熔融體不導(dǎo)電 B電解AlCl3生成的Cl2會污染大氣 C自然界不存在富含AlCl3的礦石 D生產(chǎn)無水AlCl3較困難，成本又較高（3）把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí) 間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為_(填字母序號) A123 B321 C631 D632AlCl3 Al？11最近報(bào)道了一種新型可逆電池，該電池的負(fù)極為金屬鋁，正極為石墨化合物CnAlCl4，電解質(zhì)為R+(烴基取代咪唑陽離子)和AlCl4陰離子組成的

5、離子液體。電池放電時(shí)，在負(fù)極附近形成雙核配合物Al2Cl7。充放電過程中離子液體中的陽離子始終不變。下列說法中錯誤的是A放電時(shí)，正極反應(yīng)式為CnAlCl4+e =AlCl4+CnB充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為4Al2Cl73e =Al+7AlCl4C放電過程中，負(fù)極每消耗1molAl，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)D充、放電過程中，R+的移動方向相反AlCl3 Al？12新高考與新教材“3+1+2”模式下，化學(xué)教師面臨著的機(jī)遇與挑戰(zhàn)：“三新一舊”：新高考方案；新課程方案；新課程標(biāo)準(zhǔn)；舊教材， 如何用 教材執(zhí)行新的方案和標(biāo)準(zhǔn)？如何從“三維目標(biāo)”走向“核心素養(yǎng)”？三維目標(biāo)知識與技能

6、過程與方法情感態(tài)度與價(jià)值觀核心素養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知宏觀辨識與微觀探析變化觀念與平衡思想科學(xué)精神和社會責(zé)任科學(xué)探究和創(chuàng)新意識13“三維目標(biāo)”整合到學(xué)科核心素養(yǎng)目標(biāo)知識與技能： 化學(xué)核心知識或重要技能的具體內(nèi)容。 過程與方法： 化學(xué)知識獲得所依賴的方法、程序，形成 的觀念和能力等。 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 化學(xué)知識學(xué)習(xí)過程中伴生的情緒體驗(yàn)、興 趣動機(jī)，形成的態(tài)度和價(jià)值判斷。宏觀辨識與微觀探析 變化觀念與平衡思想 證據(jù)推理與模型認(rèn)知 科學(xué)探究與創(chuàng)新意識 科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任14知識能力素養(yǎng)分析高考規(guī)律技能知識能力方法觀點(diǎn)品質(zhì)學(xué)科素養(yǎng)高考考查的各種化學(xué)素養(yǎng)是綜合的整體15化學(xué)變化的速率創(chuàng)造物質(zhì)化學(xué)變化的限

7、度化學(xué)變化的條件化學(xué)變化的方法化學(xué)變化的計(jì)量化學(xué)變化中的能量化學(xué)變化的價(jià)值物質(zhì)結(jié)構(gòu)確定和表示識別物質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)研究和表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系物質(zhì)組成確定和表示高考要求： 具有較強(qiáng)的問題意識，能夠在給定情境中通過分析、判斷提出有探究價(jià)值的問題能力。 能設(shè)計(jì)解決簡單化學(xué)問題的探究方案，能運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段收集證據(jù)，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對探究方案、探究結(jié)論等進(jìn)行分析和評價(jià)，能準(zhǔn)確地表述探究結(jié)果，并應(yīng)用探究結(jié)果解決相關(guān)問題。1628（理綜1卷） 硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化 SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H=98

8、kJmol1?；卮鹣铝袉栴}： （1）釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖(a)所示，V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方為：_。（2）當(dāng)SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa 和5.0MPa 壓強(qiáng)下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖(b)所示。反應(yīng)在5.0MPa、550=_，判斷的依據(jù)是 _。影響的因素有_。（3）將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。 平衡時(shí)，若SO2轉(zhuǎn)化率為，則SO3

9、壓強(qiáng)為_，平衡常數(shù)Kp=_(以分壓表示，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v=k( 1)0.8(1n)，式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而 增大；為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，為某時(shí)刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在=0.90時(shí)，將一系列溫度下的k、值代入 上述速率方程，得到vt曲線，如圖（c）所示。曲線上v最大值所對應(yīng)溫度稱為該下反應(yīng)的最適宜溫度tm。 ttm后，v逐漸下降。原因是_。證據(jù)推理與模型認(rèn)知變化觀念與平衡思想升高溫度，k增大使v逐漸提高，但降低使v逐漸下降。ttm后，k增大對v的提高小于引起的降低。17新高考與新教材“3+1+2”模式下，化學(xué)教師面臨著

10、的機(jī)遇與挑戰(zhàn)：教材的結(jié)構(gòu)、內(nèi)容或相同的內(nèi)容編寫的出發(fā)點(diǎn)、意圖不同等發(fā)生了變化， 今后高考卷的模式、考查的知識點(diǎn)內(nèi)容有多大改變？時(shí)間模塊內(nèi)容要求 教學(xué)建議第二學(xué)年上學(xué)期學(xué)段1選擇性必修模塊1 化學(xué)反應(yīng)原理模塊1：增加反應(yīng)歷程、基元反應(yīng)、內(nèi)能、體系等內(nèi)容，但不做學(xué)業(yè)要求；增加“了解濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的相對大小與反應(yīng)方向間的聯(lián)系”。通過化學(xué)反應(yīng)原理模塊的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)與能量，化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率，以及水溶液中的離子反應(yīng)與平衡等方面探索化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)變化所遵循的基本原理，初步形成關(guān)于物質(zhì)變化的科學(xué)觀念。下學(xué)期學(xué)段2選擇性必修模塊3 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊3：增

11、加認(rèn)識有機(jī)化 合物存在構(gòu)造異構(gòu)和立 體異構(gòu)等同分異構(gòu)現(xiàn)象； 明確認(rèn)識 10 種官能團(tuán)；強(qiáng)化對生物大分子的認(rèn) 識，增加了解脫氧核糖核 酸、核糖核酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 和生物功能。選擇性必修課程至少完成9組必做實(shí)驗(yàn)；其他參照2009年2號文。通過有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，形成基于官能團(tuán)、化學(xué)鍵與反應(yīng)類型認(rèn) 識有機(jī)化合物的一般思路，了解有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)測定、性質(zhì)探究、合成路線設(shè)計(jì)的相關(guān)知識，發(fā)展學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。18新教材(人教版）必修（上冊）必修（下冊）選擇性必修1 化學(xué)反應(yīng)原理選擇性必修2 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選擇性必修3 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)業(yè)水平考試選修化學(xué)高考教材的結(jié)構(gòu)、內(nèi)容

12、或相同的內(nèi)容編寫的出發(fā)點(diǎn)、意圖不同等發(fā)生了變化， 今后高考卷的模式、考查的知識點(diǎn)內(nèi)容有多大改變？192020年理科綜合1卷 在試卷結(jié)構(gòu)、考試重點(diǎn)和命題風(fēng)格等方面保持著延續(xù)性，穩(wěn)中有新，穩(wěn)中有變，信息多樣化、素材新穎化，更突出應(yīng)用性和創(chuàng)新性。 試卷既關(guān)注到文化傳承、科技進(jìn)步和國家發(fā)展等核心價(jià)值，也反映了當(dāng)前課程教學(xué)改革的方向性需要。試題難度與往年相比稍有降低。全卷以中等難度試題為主，既實(shí)現(xiàn)了平穩(wěn)過渡，同時(shí)也有利于推進(jìn)素質(zhì)教育和選拔高校所需人才。2020年全國新課標(biāo)1卷分值分布2019年全國新課標(biāo)1卷分值分布知識模塊分值元素化合物20分實(shí)驗(yàn)部分17分反應(yīng)原理36分有機(jī)化學(xué)27分教材的結(jié)構(gòu)、內(nèi)容或相

13、同的內(nèi)容編寫的出發(fā)點(diǎn)、意圖不同等發(fā)生了變化，今后高考卷的模式、考查的知識點(diǎn)內(nèi)容有多大改變？202020年高考理科綜合全國卷化學(xué)部分試題蘊(yùn)含的化學(xué)學(xué)科思想方法高考化學(xué)試題：強(qiáng)化“雙基”基本知識和基本技能 學(xué)科基礎(chǔ)必備知識、需要較高的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng) 圍繞關(guān)鍵能力進(jìn)行層次遞進(jìn)的設(shè)問，測量不同認(rèn)知層次學(xué)生的認(rèn)知水平 滲透化學(xué)學(xué)科思想（素養(yǎng)）證據(jù)推理與模型認(rèn)知等五大核心學(xué)科素養(yǎng)。 試題通過真實(shí)的情境體現(xiàn)學(xué)科思想方法，滲透化學(xué)學(xué)科思想方法 重能力突顯知識應(yīng)用能力； 情境中豐富了學(xué)科思想，深入挖掘?qū)W科思想方法課堂教學(xué)培養(yǎng)考生的科學(xué) 探究與創(chuàng)新意識。知識方法能力218（理綜1卷）紫花前胡醇 可從中藥材當(dāng)歸和白芷

14、中提取得到，能提 高人體免疫力。有關(guān)該化合物，下敘述錯誤的是 A分子式為C14H14O4 B不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色 C能夠發(fā)生水解反應(yīng) D能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵6 （山東卷）從中草藥中提取的 calebin A(結(jié)構(gòu)簡式如下)可用于治療阿爾茨海默癥。下 列關(guān)于 calebin A的說法錯誤的是 A. 可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) B. 其酸性水解的產(chǎn)物均可與Na2CO3溶液反應(yīng) C. 苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有6種 D. 1mol該分子最多與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)2213 （理綜1卷）以酚酞為指示劑，用0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的二元酸

15、 H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù) 隨滴加NaOH溶液體積 的變化關(guān)系如下圖所示。 比如A2的分布系數(shù)： 下列敘述正確的是 A曲線代表 ，曲線代表 BH2A溶液的濃度為0.2000 molL1 CHA的電離常數(shù)Ka=1.0102 D滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中 2326釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、 Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3。該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：回答下列問題：（1）“酸浸氧化”需要加熱，其原因是_。（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成 ，同時(shí)還有

16、_離子被氧化。寫出VO+轉(zhuǎn)化為VO2+ 反應(yīng)的離子方程 式_。（3）“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為 ，隨濾液可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、_，以及部分_。（4）“沉淀轉(zhuǎn)溶”中， 轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。濾渣的主要成分是_。（5）“調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（6）“沉釩”中析出NH4VO3晶體時(shí)，需要加入過量NH4Cl，其原因是_。金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1加快酸浸和氧化反應(yīng)速率（促進(jìn)氧化完全）Fe2+VO+MnO2 +2H+ = VO2+Mn2+H2OMn2+ Al3+和Fe3+N

17、aAl(OH)4+ HCl= Al(OH)3+NaCl+H2OFe(OH)3利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)NH4VO3盡可能析出完全反應(yīng)條件與反應(yīng)速率氧化還原反應(yīng)：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化圖表數(shù)據(jù)的分析和判斷物質(zhì)的轉(zhuǎn)化原理的分析24第26題：遵守以往傳統(tǒng)的實(shí)驗(yàn)與工藝流程模塊，以黏土釩礦制備NH4VO3為背景，考查了 元素單質(zhì)及其化合物知識點(diǎn)，基本保持了歷年高考的考點(diǎn)和套路，難度相對較低。第27題：不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力是從電化學(xué)角度驗(yàn)證下得出的結(jié)論，注重實(shí)驗(yàn)原理 的考查，要求功底扎實(shí)的考生才能得高分。第28題：化學(xué)反應(yīng)原理模塊，其難度較大，為本次高考化學(xué)部分的壓軸題；本題與以往試 題不同，信息給予較為隱蔽，穩(wěn)中有

18、變，具體表現(xiàn)在： （1）熱化學(xué)方程式的書寫常規(guī)考點(diǎn)，根據(jù)三段式計(jì)算轉(zhuǎn)化率。 （2）用平衡分壓來算平衡常數(shù)。 （3）體現(xiàn)試題的區(qū)分度，每一個小問考查比較獨(dú)立，互相之間關(guān)聯(lián)小，根據(jù)不同 能力的學(xué)生拿到不同的分值。要求考生結(jié)合圖像，先進(jìn)行分析，然后進(jìn)行計(jì)算。 （4）對圖像觀察和分析能力的要求較高。2020年全國卷轉(zhuǎn)化（反應(yīng)）化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)原理學(xué)科思想25題號解題思想化學(xué)學(xué)科思想方法化學(xué)學(xué)科思想方法的具體體現(xiàn)8紫花前胡醇中含羥基可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化，使其變色轉(zhuǎn)化思想結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思想：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)決定有機(jī)物的性質(zhì)26（2）根據(jù)題目信息還原劑VO+轉(zhuǎn)化為VO2+，氧化劑MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+可以寫出方

19、程式轉(zhuǎn)化思想電子得失守恒思想：氧化還原反應(yīng)方程式書寫26（3）根據(jù)題目信息pH3.0-3.1和表格中不同離子沉淀可以推出Fe3+完全沉淀和Al3+部分沉淀溶解平衡轉(zhuǎn)化思想動態(tài)平衡思想：水解平衡26（4）（5）題目主要考察沉淀溶解平衡，（4）中“沉淀轉(zhuǎn)溶”的pH13，Al3+變AlO2， Mn2+變Mn(OH)2（5）中加入鹽酸可與NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3轉(zhuǎn)化思想動態(tài)平衡思想：沉淀溶解平衡條件控制與選擇思想：特定pH范圍完全沉淀對象相對應(yīng)2020年高考理科綜合全國卷化學(xué)部分試題蘊(yùn)含的化學(xué)學(xué)科思想方法26 嚴(yán)重偏離“標(biāo)準(zhǔn)”，整體拔高核心知識的水平要求，考核的能力層次提高。 新課程高考化學(xué)

20、試題對課程結(jié)構(gòu)選擇性的 支持作用還有待于進(jìn)一步加強(qiáng)和完善。 新課程高考化學(xué)試題在考查內(nèi)容上需要進(jìn) 一步增強(qiáng)與課程標(biāo)準(zhǔn)要求的一致性。 加強(qiáng)頂層設(shè)計(jì)，促進(jìn)學(xué)科核心概念和跨學(xué)科概 念的整體、貫通和一致性理解。 構(gòu)建課程標(biāo)準(zhǔn)，學(xué)業(yè)水平考試與高考選拔協(xié)同 一致的基礎(chǔ)教育體系。 完善課程標(biāo)準(zhǔn)，推進(jìn)課程實(shí)踐環(huán)節(jié)的改進(jìn) 。 加強(qiáng)教師培養(yǎng)，促進(jìn)中學(xué)化學(xué)教學(xué)方法創(chuàng)新。試題存在的問題和我們需要的努力27二、新教材體現(xiàn)核心素養(yǎng)28新教材(人教版）編寫目標(biāo)和重點(diǎn)突破編寫目標(biāo)立足于落實(shí)立德樹人的根本任務(wù)凸顯化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)基本要求強(qiáng)化基礎(chǔ)性、發(fā)展性和學(xué)科應(yīng)用立足學(xué)生的知識基礎(chǔ)和已有經(jīng)驗(yàn)以學(xué)科邏輯、學(xué)習(xí)規(guī)律建構(gòu)內(nèi)容突出核心

21、知識引領(lǐng)實(shí)驗(yàn)探究活動弘揚(yáng)化學(xué)的偉大貢獻(xiàn)和文化自信 依據(jù)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)梳理核心知識，整體布局教材體系依據(jù)核心素養(yǎng)不同維度要求，重建單元內(nèi)容結(jié)構(gòu)結(jié)合化學(xué)學(xué)科發(fā)展和社會需求，適當(dāng)增加新內(nèi)容合并、刪減、擴(kuò)充欄目，明確欄目教育功能定位合理安排必做實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)、觀察與思考實(shí)驗(yàn)從學(xué)科核心素養(yǎng)角度對知識內(nèi)容及時(shí)提煉與總結(jié)弘揚(yáng)化學(xué)的偉大貢獻(xiàn)和文化自信 29新教材更加體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)30證據(jù)推理與模型認(rèn)知宏觀辨識與微觀探析變化觀念與平衡思想科學(xué)精神和社會責(zé)任科學(xué)探究和創(chuàng)新意識新教材更加體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)科學(xué)探究和創(chuàng)新意識： 處于化學(xué)核心素養(yǎng)的中心位置， 宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想： 既是科學(xué)探究

22、的內(nèi)容，又是科學(xué)探究的結(jié)果；證據(jù)推理與模型認(rèn)知： 是科學(xué)探究形成結(jié)論的思維方法；科學(xué)精神與社會責(zé)任 是科學(xué)探究中形成的正確價(jià)值觀。31核心素養(yǎng)之間具有內(nèi)在的本質(zhì)聯(lián)系宏觀辨識與微觀探析變化觀念與平衡思想證據(jù)推理與模型認(rèn)知從學(xué)科觀念和思維方式視角對化學(xué)科學(xué)思維的描述科學(xué)探究與創(chuàng)新意識科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任對化學(xué)科學(xué)實(shí)踐的表征對化學(xué)科學(xué)價(jià)值取向的刻畫，是化學(xué)學(xué)科整體育人功能和價(jià)值的具體表現(xiàn)要以前面4項(xiàng)為基礎(chǔ)，才能實(shí)現(xiàn)32化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的操作層面接受知識（或問題） 學(xué)科觀念（解決問題的方案） 學(xué)科價(jià)值33課程結(jié)構(gòu)計(jì)算做模型討論探究歸納應(yīng)用C2H6OC2H6O與Na反應(yīng)341-2 認(rèn)識化學(xué)變化是條件的，能

23、說明化學(xué)變化的質(zhì)量關(guān)系和能量轉(zhuǎn)化，能從物質(zhì)的組成、構(gòu)成微粒、主要性質(zhì)等方面解釋或說明化學(xué)變化的本質(zhì)特征；認(rèn)識物質(zhì)的量在化學(xué)定量研究中的重要作用，能結(jié)合實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)、生活中實(shí)際數(shù)據(jù)，并應(yīng)用物質(zhì)的量計(jì)算物質(zhì)的組成和物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的質(zhì)量關(guān)系。2-2 能分析化學(xué)變化中能量吸收或釋放的原理；認(rèn)識化學(xué)變化的多樣性和復(fù)雜性，能分析化學(xué)反應(yīng)速率的主要影響因素；能設(shè)計(jì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化方案，能運(yùn)用化學(xué)符號表征物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，能說明化學(xué)變化的本質(zhì)特征和變化規(guī)律；能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律分析物質(zhì)轉(zhuǎn)化對資源的影響。3-2 能根據(jù)反應(yīng)速率理論和化學(xué)平衡原理，說明影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像；能運(yùn)用宏觀、微觀、符號等方式描述、說明物質(zhì)轉(zhuǎn)化

24、的本質(zhì)和規(guī)律；能定量分析化學(xué)變化的熱效應(yīng)，分析化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的原理及在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。能根據(jù)問題解決的需要設(shè)計(jì)無機(jī)化合物轉(zhuǎn)化與制備、典型有機(jī)化合物的組成結(jié)構(gòu)檢測與合成的方案；能分析評估物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程對環(huán)境的影響。4-2 能從調(diào)控反應(yīng)速率、提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率等方面綜合分析反應(yīng)的條件，提出有效控制反應(yīng)條件的措施；能選擇簡明、合理的表征方式描述和說明化學(xué)變化的本質(zhì)和規(guī)律。能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理預(yù)測物質(zhì)轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物，確定檢驗(yàn)所做預(yù)測的證據(jù)；能依據(jù)化學(xué)變化中能量轉(zhuǎn)化的原理，提出利用化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)能量儲存和釋放的有實(shí)用價(jià)值的建議；能基于“綠色化學(xué)”的理念設(shè)計(jì)無機(jī)化合物制備和有機(jī)合成的方案，并對方案進(jìn)行評價(jià)和優(yōu)

25、化；能分析評估物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程對環(huán)境和資源利用的影響。變化能量平衡條件學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)35宏觀辨識與微觀探析探究Na、Mg、Al單質(zhì)的性質(zhì)初中金屬活動性、實(shí)驗(yàn)事實(shí)、同周期元素性質(zhì)遞變的規(guī)律原子最外層電子數(shù)失電子能力還原性的強(qiáng)弱鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律具體反應(yīng)表現(xiàn)的介紹、同主族元素性質(zhì)遞變的規(guī)律電子層數(shù)原子半徑得電子能力氧化性的強(qiáng)弱36宏觀辨識與微觀探析 是從分子、原子層次對物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、能量轉(zhuǎn)變等及其相互關(guān)系的基本認(rèn)識，是化學(xué)學(xué)科“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相聯(lián)系、宏觀與微觀相融合”的重要觀念。Cl2的性質(zhì)宏觀辨識顏色狀態(tài)氣味具體的反應(yīng)反應(yīng)中的能量制備原子結(jié)構(gòu)示意圖反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目價(jià)鍵的形成與能量的關(guān)系等N

26、a的性質(zhì)N及其化合物S及其化合物鹵素及其化合物性質(zhì)37變化觀念與平衡思想 是對物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的條件、方向、限度和變化規(guī)律及其相互關(guān)系的基本認(rèn)識，是化學(xué)學(xué)科“物質(zhì)變化與平衡相統(tǒng)一 ”的重要觀念。溶解平衡結(jié)晶與溶解、沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡工業(yè)生產(chǎn)中條件的控制電離水解平衡電解質(zhì)的電離水解的反應(yīng)Ksp的計(jì)算38證據(jù)推理與模型認(rèn)知 是基于觀察和實(shí)驗(yàn)等方法獲取的物質(zhì)及其變化的事實(shí)進(jìn)行分析推理、抽象概括、建構(gòu)模型以揭示化學(xué)變化及其規(guī)律的過程，是運(yùn)用證據(jù)推理和模型化思想解決相關(guān)化學(xué)問題的能力和品質(zhì)。實(shí)證方法：實(shí)驗(yàn)探究、實(shí)證推理內(nèi)容：結(jié)構(gòu)與性質(zhì)聯(lián)系變化與守恒統(tǒng)一價(jià)值：科學(xué)精神社會責(zé)任實(shí)證推理歸納建模結(jié)論驗(yàn)證39科學(xué)

27、精神與社會責(zé)任 是指在認(rèn)識化學(xué)科學(xué)本質(zhì)和化學(xué)科學(xué)的價(jià)值，理解科學(xué)技術(shù)社會環(huán)境（STSE）關(guān)系的基礎(chǔ)上，逐漸形成的對化學(xué)科學(xué)技術(shù)應(yīng)有的科學(xué)精神和社會責(zé)任感。個人的理解：1、引導(dǎo)學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識和技能，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)操作，分 析和解決與化學(xué)有關(guān)的實(shí)際問題。2、真實(shí)的STSE問題和化學(xué)史實(shí)等 ，都是有價(jià)值的情境素材。這些具體的問 題解決任務(wù)，促使學(xué)生查閱文獻(xiàn)、設(shè)計(jì)方案、實(shí)驗(yàn)探究等，正是在這樣的 問題解決過程中學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)得到了提升和發(fā)展。 素材的整體融合SO2、NOx的處理：NaOH、NaClO、NaClO2、NaClO3、Fe3+、H2O2等各種方法，教師在元素化合物、化學(xué)

28、反應(yīng)原理教學(xué)時(shí)，預(yù)先應(yīng)整體考慮，并在適當(dāng)?shù)臅r(shí)候加以展示。403、具有安全意識，能將化學(xué)知識與生產(chǎn)、生活生活實(shí)際結(jié)合，能主動關(guān)心 并參與有關(guān)的社會議題的討論，贊賞化學(xué)對人類生活和生產(chǎn)所作的貢獻(xiàn)； 能運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識和方法分析討論生產(chǎn)、生活中簡單的化學(xué)問題 （如酸雨防治、 環(huán)境保護(hù)、食品安全等），認(rèn)識化學(xué)科學(xué)對社會可持續(xù) 發(fā)展的貢獻(xiàn) 。4、能分析化學(xué)科學(xué)在開發(fā)利用自然資源、合成新物質(zhì)、保護(hù)環(huán)境、促進(jìn) 科技發(fā)展和社會文明等方面的價(jià)值和貢獻(xiàn)；了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色 化學(xué)”思想的重要性；能從化學(xué)視角理解食品安全、環(huán)境保護(hù)等法律法 規(guī)；關(guān)注化學(xué)產(chǎn)品和技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用可能產(chǎn)生的負(fù)面影響 。415

29、、 能結(jié)合生產(chǎn)和生活實(shí)際問題情境說明化學(xué)變化中能量轉(zhuǎn)化、調(diào)控反應(yīng) 條件等的重要應(yīng)用，認(rèn)識有機(jī)物轉(zhuǎn)化和合成在社會經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展， 提高生活質(zhì)量等方面的重要貢獻(xiàn)；能運(yùn)用化學(xué)原理和方法解釋或解決 生產(chǎn)、生活中與化學(xué)相關(guān)的一些實(shí)際問題；具有對化學(xué)技術(shù)推廣應(yīng)用 和化工生產(chǎn)、生活中與化學(xué)相關(guān)的一些實(shí)際問題；進(jìn)行風(fēng)險(xiǎn)評估的意 識，能分析化學(xué)品生產(chǎn)和應(yīng)用過程對社會和環(huán)境可能發(fā)生的影響，能 提出降低其負(fù)面影響的建議。元素化合物知識、有機(jī)合成、條件的控制、平衡的思想、實(shí)驗(yàn)手段、試劑的選擇、安全措施等等，在高考的綜合題或獨(dú)立題中都有反映。但這些試題大多在對化學(xué)反應(yīng)原理考查中呈現(xiàn)！426、 能說明化學(xué)科學(xué)發(fā)展在自然資

30、源利用、材料合成、環(huán)境保環(huán)境保護(hù)、 保障人類健康、促進(jìn)科學(xué)技術(shù)發(fā)展等方面的重要作用；能運(yùn)用化學(xué)原 理保障人類健康等方面的重要作用；能運(yùn)用化學(xué)原理和方法對解決生 產(chǎn)和生活中的熱點(diǎn)問題提出創(chuàng)造性的建議，能夠?qū)瘜W(xué)技術(shù)推廣應(yīng)用 和化學(xué)品使用進(jìn)行分析和風(fēng)險(xiǎn)評估；能依據(jù) “綠色化學(xué)”思想分析某 些化學(xué)產(chǎn)品生產(chǎn)和應(yīng)用存在的問題，提出處理或解決提出處理或解決 化學(xué)問題的方案。以上內(nèi)容也是高中化學(xué)學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)所要求的43教材如何表征“學(xué)科核心素養(yǎng)”高中化學(xué)教材展現(xiàn)學(xué)科核心素養(yǎng)的編寫創(chuàng)設(shè)問題情境助力學(xué)以致用鏈接學(xué)科內(nèi)外滿足多樣選擇引導(dǎo)反思批判發(fā)展辯證思維借助化學(xué)史實(shí)彰顯科學(xué)精神聚焦中國創(chuàng)造凸顯學(xué)科價(jià)值源于生活實(shí)

31、際指導(dǎo)實(shí)踐應(yīng)用利用圖表欄目降低學(xué)習(xí)難度重視方法提煉啟迪學(xué)生思維結(jié)合元素化學(xué)融入環(huán)保觀念強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)創(chuàng)新意識運(yùn)用模型思維建立宏微聯(lián)系立足已有經(jīng)驗(yàn)探索未知領(lǐng)域44與原選修教材相比，新選擇性必修教材的內(nèi)容結(jié)構(gòu)更為合理，文圖表達(dá)更清晰，欄目 分布更合理，能力指向更明確。整體考察核心內(nèi)容、素養(yǎng)目標(biāo)、知識結(jié)構(gòu)、欄目功能、學(xué)生活動等，更關(guān)注學(xué)生思維 品質(zhì)、科學(xué)探究和決策能力等高階能力的提升，更有利于教師在課堂上切實(shí)培養(yǎng)學(xué)生 的化學(xué)核心素養(yǎng)和綜合能力。努力提示化學(xué)學(xué)科本質(zhì)，凸顯學(xué)科價(jià)值，強(qiáng)化證據(jù)推理和模型思維，弘揚(yáng)實(shí)驗(yàn)探究， 在全面體現(xiàn)學(xué)科核心素養(yǎng)同時(shí)，力求將選擇性必修模塊內(nèi)容特征與學(xué)科核心素養(yǎng)的具 體要

32、求相匹配，實(shí)現(xiàn)學(xué)科核心素養(yǎng)的“顯性化”和“過程化”。選擇性必修教材與原選修教材對比45三、選擇性必修1化學(xué)反應(yīng)原理變化內(nèi)容4647普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度溶液中的離子平衡水溶液中的離子反應(yīng)與平衡從課標(biāo)的改變看內(nèi)容的變化一、體系與結(jié)構(gòu)48將“緒言”改為“引言”。簡潔。緒言的變化直接提出問題 提出學(xué)習(xí)方法 增加了很多的插圖 49原有效碰撞模型活化分子和活化能反應(yīng)熱催化劑酶 無實(shí)在內(nèi)容！僅是一般性的介紹,敘述本冊的主要內(nèi)容？要解決哪些問題和學(xué)科價(jià)值。有：能量，宏觀和微觀角度解釋能量的變

33、化的原因反應(yīng)速率反應(yīng)方向和限度電化學(xué)新50原教材新教材（人教版）第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第一節(jié) 反應(yīng)熱第二節(jié) 燃燒熱 能源第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第二節(jié) 反應(yīng)熱的計(jì)算歸納與整理整理與提升第一章 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)51原新對放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)作了定義直觀地說明能量轉(zhuǎn)化的形式、提出了能量守恒，同時(shí)指明學(xué)科的價(jià)值。第一章的變化52原宏觀微觀新原教材中沒有反應(yīng)熱的確切定義531、體系與能量：增加體系、環(huán)境和內(nèi)能等概念、定義了反應(yīng)熱內(nèi)容的變化54內(nèi)容的變化原新由內(nèi)能（焓 H）引出焓變（H），科學(xué)有梯度！很好地說明了反應(yīng)熱與H的關(guān)系。55原宏觀新宏觀新反應(yīng)中能

34、量變化的微觀層面一樣在宏觀層面，直接用焓變表示反應(yīng)熱，對焓變作了簡要的解釋。新微觀56增加了熱化學(xué)方程式的篇幅，對物質(zhì)的狀態(tài)作了形象化的解釋。對書寫熱化學(xué)方程式作了詳細(xì)的說明。原新新57新原原來是通過一個例題說明熱化學(xué)方程式書寫的2個要素，沒有說明壓強(qiáng)。增加了熱化學(xué)方程式的篇幅，新教材中對書寫熱化學(xué)方程式的3個要素作了具體說明，有利于學(xué)生接受。這給我們在講授這一內(nèi)容時(shí)，可采取學(xué)生閱讀，教師僅作引導(dǎo)，簡化了教學(xué)手段！582、調(diào)整內(nèi)容呈現(xiàn)順序第一章的變化原：第一節(jié) 概念（焓變 反應(yīng)熱） 表示（熱化學(xué)方程式） 測定（中和反應(yīng) 反應(yīng)熱的測定） 第二節(jié) 反應(yīng)熱的類型（燃燒熱） 能源（化石 能源、新能源）

35、 新：第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第一節(jié) 概念（反應(yīng)熱 焓變 ） 測定（中 和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定） 表 示 （熱化學(xué)方程式） 反應(yīng)熱的類型（燃燒熱） 59H的解釋糾正了很多教師不切實(shí)際或無法說明的問題，能更好理解熱化學(xué)方程式中的H數(shù)值與系數(shù)的關(guān)系，同時(shí)可說明在表示熱化學(xué)方程式時(shí)是否可用“可逆”符號的問題。60中和熱的測定以問題的形式提出實(shí)驗(yàn)的目的和實(shí)驗(yàn)過程的細(xì)節(jié)應(yīng)思考的問題，明顯優(yōu)于原來的實(shí)驗(yàn)直接描述；對量熱計(jì)作了修正；實(shí)驗(yàn)用品的表達(dá)方式不同；個人想法：Necessary?新原613、引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生產(chǎn)、 生活、科技、國防等 領(lǐng)域中的能量變化 第一章的變化原新增62充分運(yùn)用史實(shí)說明化學(xué)問題，舉例更加

36、符合實(shí)際生產(chǎn)，體現(xiàn)學(xué)應(yīng)用價(jià)值原新63舉例更加符合實(shí)際生產(chǎn)，體現(xiàn)學(xué)應(yīng)用價(jià)值原新64整理與提升更為詳細(xì)，增加了復(fù)習(xí)與提高習(xí)題是思維性總結(jié)總結(jié)過程中有任務(wù)復(fù)習(xí)與提高中習(xí)題量明顯增多，有些試題有一定的深度，與高考題相當(dāng)。65第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)： 強(qiáng)調(diào)化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，彰顯規(guī)律及實(shí)際意義與重要應(yīng)用。 強(qiáng)調(diào)能從化學(xué)鍵的角度解釋化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)，能用焓變的數(shù)據(jù)合理選擇和 利用化學(xué)反應(yīng)。 增加內(nèi)能、體系、影響因素、條件等視角，但不做學(xué)業(yè)要求。個人建議： 區(qū)分必修第二冊第六章化學(xué)反應(yīng)與能量的教學(xué)內(nèi)容和目的。 前者大多是介紹性的知識，對原理、本質(zhì)僅是提及，而后者則是在原理的基礎(chǔ)上揭示本質(zhì)。 因此，

37、教學(xué)過程中要從培養(yǎng)學(xué)生思維性角度進(jìn)行教學(xué)。推理、論證、形成結(jié)論和相同類型的引用更為重要，這也是高考題的走向。 本章個人分析及建議66新原第二章的變化67第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡原教材新教材（人教版）第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二節(jié) 化學(xué)平衡第三節(jié) 化學(xué)平衡第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控歸納與整理整理與提升方向、限度、速率、調(diào)控4個角度，將方向和限度前置68第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率原：緒言 活化能及有效碰撞理論模型 第一節(jié) 定量研究（計(jì)算、實(shí)驗(yàn)測定） 第二

38、節(jié) 定性研究（影響因素，如何影響、為什么影響）新：第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率的概念（定量 ） 影響因素（實(shí)驗(yàn)研究，定性與 定量） 活化能（有效碰撞） 活化能在正文中單列講解 1、將原來的第一節(jié)、第二節(jié)合并第二章 內(nèi)容的變化69探究： 定性與定量研究影響 化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率定性研究定量研究702、引入新的概念 第二章 內(nèi)容的變化個人想法： 顯然，這一增加的內(nèi)容在高考中會得以體現(xiàn)，是否對于四個“基元反應(yīng)”應(yīng)該在課堂上給予分析說明和練習(xí)？71第二章 內(nèi)容的變化3、催化劑可以改變 反應(yīng)歷程課標(biāo)要求：知道催化劑可以改變反應(yīng)歷程，對調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率具有重要意義。 新原原教材僅說明使用催化劑與

39、反應(yīng)能量的關(guān)系，說明了活化分子百分?jǐn)?shù)的提高，從而影響反應(yīng)速率，未涉H 。新教材不僅說明了上述所有的問題，而且通過練習(xí)與應(yīng)用欄目加以鞏固。這一知識點(diǎn)的教學(xué)在于教師的講授和學(xué)生的理解！應(yīng)用價(jià)值724、介紹較為前沿的知識第二章 內(nèi)容的變化模型認(rèn)知：有效碰撞第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第二章 內(nèi)容的變化原：可逆反應(yīng) 化學(xué)平衡狀態(tài)（含影響因素） 化學(xué)平衡常數(shù) 新：化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù) 影響化學(xué)平衡的因素1、本節(jié)知識點(diǎn)的順序作了調(diào)整符合認(rèn)知順序，便于教學(xué)和學(xué)生的理解，同時(shí)可以很好說明溫度T與K的關(guān)系。教師講授時(shí)可以適當(dāng)擴(kuò)充教學(xué)內(nèi)容?？赡娣磻?yīng)這一概念在高一已經(jīng)掌握。74第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平

40、衡 2、了解濃度熵和化學(xué)平衡常數(shù)的相對大小與反應(yīng)方向間的關(guān)系 擴(kuò)大了平衡移動及判斷的命題范圍。為解決平衡問題增添了途徑：不僅僅從濃度等是否變化入手，定性的角度判斷平衡，而是可以從定量的角度去判斷。75第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 3、增加了研究與實(shí)踐欄目體現(xiàn)學(xué)生的能力增加了壓強(qiáng)對平衡移動的實(shí)驗(yàn)763、知道化學(xué)反應(yīng)的方向與反應(yīng)的焓變和熵變有關(guān)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)方向 （原：能用焓變和熵變 說明化學(xué)反應(yīng)的方向） 表述更加嚴(yán)謹(jǐn)引入更加直觀77以生產(chǎn)、生活中有意義的具體反應(yīng)為例，分析反應(yīng)的方向。提示我們的教學(xué)也應(yīng)如此！第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)方向 78以合成氨工業(yè)為例，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合調(diào)控 在生

41、產(chǎn)、生活和科學(xué)研 究中的重要作用。 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)調(diào)控 79合成氨工業(yè)的條件控制 是否可以用硫酸工業(yè)制備為例進(jìn)行分析？ Fe3+I Fe2+I2 ?801、引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注科技前沿、社會熱點(diǎn) 第二章整體的變化NO、CO反應(yīng)的轉(zhuǎn)化812、突出方法、模型、研究視角的建構(gòu) 第二章整體的變化823、化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識視角 第二章整體的變化834、充分運(yùn)用化學(xué)史實(shí) 第二章整體的變化84第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 增加反應(yīng)歷程、基元反應(yīng)、內(nèi)能、體系等內(nèi)容，但不做學(xué)業(yè)要求。 增加“了解濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的相對大小與反應(yīng)方向間的聯(lián)系”。 明確了轉(zhuǎn)化率。 增加設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)測定化學(xué)反應(yīng)速率、了解控制化學(xué)反應(yīng)速率對生

42、產(chǎn)、生活的意義。 知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，認(rèn)識基 元反應(yīng)活化能對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 歷程、基元反應(yīng)、內(nèi)能、體系等內(nèi)容，對于合格性考試的學(xué)生不作要求。個人建議： 從實(shí)驗(yàn)的角度組織教學(xué)。強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)研究的方法。 從宏觀建模到微觀分析兩個方面入手。通過化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)，讓 學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)與能量，化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率，化學(xué)反應(yīng)平衡等方面探索化 學(xué)反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)變化所遵循的基本原理，初步形成 關(guān)于物質(zhì)變化的科學(xué)觀念。降低對焓變、熵變的要求，加強(qiáng)平衡常數(shù)線索。 通過對具體的實(shí)例的分析，解決原理的實(shí)際應(yīng)用和提高分析問題、解決問題的能 力，即提高解題能力。培養(yǎng)“正向”和“逆向”思維分析問題的方法。本章個人分析及建議降低對焓變、熵變的要求，加強(qiáng)平衡常數(shù)線索85第三章的變化新原86第三章內(nèi)容的變化原教材新教材（人教版）第三章 水溶液中離子