化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)教學(xué)課件-2

1、第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)魯科版化學(xué)必修2改編：siban126第1頁，共44頁。第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)【本節(jié)知識(shí)框架】物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)化學(xué)鍵化學(xué)鍵的含義化學(xué)鍵的類型認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成能量變化的實(shí)質(zhì)化學(xué)鍵化學(xué)鍵的含義化學(xué)鍵的類型認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成能量變化的實(shí)質(zhì)第2頁，共44頁?；瘜W(xué)反應(yīng)的應(yīng)用制備新物質(zhì)利用物質(zhì) 變化提供能源利用能量 變化第3頁，共44頁。第4頁，共44頁。第1課時(shí)：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化1.化學(xué)鍵與物質(zhì)變化化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是： 原子的重新組合。想一想？1.化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)發(fā)生物質(zhì)變化？化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒是什

2、么？2. 以電解水為例，說說水電解時(shí)為什么要消耗能量？水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的？3.為什么碳與氧氣反應(yīng)需要先加熱？4. 初中化學(xué)中曾經(jīng)討論過的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？2H2O=2H2 + O2通電第5頁，共44頁。H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通 電這種相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵第6頁，共44頁。H2OH2OH2O2通 電舊的化學(xué)鍵斷裂（氫氧鍵H-O)，新的化學(xué)鍵生成(氫氫鍵H-H、氧氧鍵O-O)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：1.化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合；2.從化學(xué)健的角度看，化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。2H2O=2H2 + O2通 電通 電通 電通 電通 電通 電通

3、 電通 電通 電通過學(xué)習(xí)你對化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有哪些新的認(rèn)識(shí)？想一想？第7頁，共44頁。氫氫鍵、氧氧鍵氫氧鍵氫氫鍵、氯氯鍵氫氯鍵氮氮鍵、氫氫鍵氮?dú)滏I第8頁，共44頁。2.化學(xué)鍵的類型l2氣體分子H2 氣體分子共價(jià)鍵的形成（以氫氣在氯氣中燃燒為例）分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽聽她們說些什么？探究1第9頁，共44頁。我只有一個(gè)電子，太少了我也少一個(gè)電子e 原子Cl 原子+11+17782第10頁，共44頁。二位好！我有一個(gè)好辦法你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝+11 +17827第11頁，共44頁。愿意電子電子H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？Cl原

4、子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？我給你們點(diǎn)燃之后，你們要結(jié)合在一起，為人類做出自己的貢獻(xiàn)愿意HCl第12頁，共44頁。我們的接合使人類的生活多了一點(diǎn)味道我們的結(jié)合使人類的工廠有了活力H2+Cl2=2HCl點(diǎn)燃第13頁，共44頁。分析氯化氫的形成過程 原子之間通過共用電子對的相互作用所形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。通過共用電子對H2+Cl2=2HCl點(diǎn)燃222共價(jià)鍵形成條件： 一般是非金屬元素原子間的相互作用。非金屬元素可以是同種，也可以是不同種；如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共價(jià)鍵。第14頁，共44頁。氫分子的形成： H 氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子間

5、通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。（形成過程可用電子式表示如下）共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性 共用電子對偏向氯原子，非極性共價(jià)鍵：極性共價(jià)鍵：HH（結(jié)構(gòu)式）HCl（結(jié)構(gòu)式）氯原子帶部份負(fù)電荷，氫原子帶份正電荷部。知識(shí)拓展第15頁，共44頁。鍵的極性特點(diǎn)非極性鍵:電子對不偏向任何原子，成鍵兩原子不出現(xiàn)正負(fù)兩極。電子對不偏移極性鍵:電子對偏向得電子能力強(qiáng)的原子，使成鍵的兩原子電荷分布不均勻，一個(gè)帶部分正電荷，為正極，另一個(gè)帶部分負(fù)電荷，為負(fù)極電子對偏向Cl Cl H H H 第16頁，共44頁。原子結(jié)構(gòu)示意圖通過什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl+11812+17872

6、得到一個(gè)電子氯化鈉的形成探究2失去一個(gè)電子（2Na+ Cl2= 2NaCl ）點(diǎn)燃第17頁，共44頁。氯化鈉的形成過程N(yùn)a+11812Cl+17872+1182+17882Na+ Cl-失 e-得 e-靜電作用Na+Cl-陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。第18頁，共44頁。4.哪些元素的原子之間可能形成離子鍵（成鍵條件） ？1.離子鍵的形成原因是什么？3.離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么?2.形成離子鍵的微粒是什么？答： 是因?yàn)閰⑴c化學(xué)反應(yīng)的成鍵原子的結(jié)構(gòu) 不穩(wěn)定,易得、失電子形成陰、陽離子。 答：是陰、陽離子。答：陰、陽離子的靜電作

7、用（靜電引力和斥力）。答：活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間容易形成。第A族、 第A族的金屬鹵素（VA）及O、S等交流研討如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等第19頁，共44頁。共 價(jià) 鍵離 子 鍵 成鍵微粒原 子陰、陽離子微 粒間的作用成鍵元素范圍成鍵原因原子間通過共用電子對相互作用陰、陽離子間靜電作用同種或不同種的非金屬元素活潑金屬（A、A）元素與 活潑非金屬(A、A)元素微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過共用電子對相互作用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。歸納作業(yè)布置：P38.1、2、5第20頁，共44頁。第2課時(shí)：化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成復(fù)習(xí)提問？1.通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)你是怎

8、么理解“化學(xué)鍵”的？水氣化變成水蒸氣及金剛石變成石墨是否破壞化學(xué)鍵？2.化學(xué)鍵的有哪些主要類型？化學(xué)鍵定義：相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵（以后再學(xué)）化學(xué)鍵分類OHH 表示共價(jià)鍵 沒有化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程第21頁，共44頁。遷移應(yīng)用下面給出的都是你熟悉的物質(zhì)請你利用所學(xué)知識(shí)分析它們的構(gòu)成情況。 物質(zhì)形成化學(xué)鍵的微粒 化學(xué)鍵的類型 水 氨氣 二氧化碳 氧化鈣 氯化鉀 氫氣 H、O共價(jià)鍵（極性） N、H共價(jià)鍵（極性） C、O共價(jià)鍵（極性） Ca2+ 、O2- K+ 、 Cl-離子鍵離子鍵 H共價(jià)鍵（非極性）第22頁，共44頁。陰、陽離子通過靜電作用而形成

9、的化學(xué)鍵叫做離子鍵。由陰、陽離子通過離子鍵形成的化合物叫做離子化合物。如Na Cl 、KOH、 Na2 S、MgCl2 、 NH4Cl、 CaO等3.化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成Na Cl 晶體結(jié)構(gòu)模型第23頁，共44頁。共 價(jià) 鍵定義： 原子間通過共用電子所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：形成條件：成鍵結(jié)果：共價(jià)化合物：鍵的種類：共用電子對同種或不同種非金屬元素注意：含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH、Na2SO4 、 NH4Cl等非極性鍵及極性鍵非金屬元素原子間相互作用形成共價(jià)化合物或單質(zhì)原子只含有共價(jià)鍵的化合物第24頁，共44頁。小 結(jié)化學(xué)鍵 離子鍵陰陽離子通過靜

10、電作用共價(jià)鍵通過共用電子對化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)舊鍵斷裂，新鍵生成共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵離子化合物含有離子鍵第25頁，共44頁?！菊f明】1.離子化合物含有離子鍵，也可能同時(shí)含共價(jià)鍵； 2.共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵； 3.酸類物質(zhì)均屬于共價(jià)化合物，強(qiáng)堿均屬于離子 化合物，大多數(shù)鹽類物質(zhì)屬于離子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它們屬于共價(jià)化合物）。離子化合物含有離子鍵的化合物；共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵的化合物。第26頁，共44頁。共 價(jià) 鍵離 子 鍵 成鍵微粒原 子陰、陽離子微 粒間的作用成鍵元素范圍化合物的類型原子間通過共用電子對相互作用陰、陽離子間靜電作用同種或不同種的非金屬元素活潑金屬（A、A）

11、元素與 活潑非金屬(A、A)元素離子化合物，如NaCl 、Na2 S、MgCl2 、NaOH、 Na2 S O4或離子化合物如 NaOH、 NH4Cl共價(jià)化合物如HCl、CO2 歸納第27頁，共44頁。課堂練習(xí)活動(dòng)1.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是A.H2O B CaCl2 C. HCl D. Cl22、下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是1. NaCl和KF 2. H2O和NH3 3. CaF2和CsCl 4. CCl4和Na2Obuch第28頁，共44頁。3. 下列敘述正確的是A兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵B非金屬原子間不可能形成離子化合物C離子化合物中可能有共價(jià)鍵D共價(jià)化合物中可能有離子鍵（

12、AC）4. 下列說法正確的是A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物D. 只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵 （B）第29頁，共44頁。 5.判斷下列化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物CaCl2 SO2H2O FeO NaOH NH3 CuSO4HCl第30頁，共44頁。7、與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是 A.Na2S B.CCl4 C.KCl D.KF AD6、下列化合物中，既含有離子鍵又含有極性鍵的是( ) ANaOH BNH4Cl CCH4 DHN

13、O3 A、B第31頁，共44頁。第3課時(shí)：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【復(fù)習(xí)提問】1.木炭在氧氣中燃燒除了發(fā)生物質(zhì)變化之外，還有什么變化？為什么？2.水在通電條件下發(fā)生的分解反應(yīng)生成氫氣和氧氣是釋放能量還是吸收能量？ 3.請你推測：氫氣在氧氣中燃燒是生成水蒸氣時(shí) 是釋放能量還是吸收能量？【導(dǎo)課】本節(jié)課，我們將圍繞這些問題，從 微觀和宏觀的角度來揭示這些秘密。第32頁，共44頁。信息： 破壞1molH2共價(jià)鍵 H2 2H 吸收436kJ能量 形成1molH2O的共價(jià) H20 0.5molO2共價(jià)鍵斷裂 鍵要釋放930KJ能量 0.5O2 O 需吸收249KJ能量 問題：根據(jù)上述信息判斷H2燃燒生

14、成水蒸氣時(shí)是釋放能量還是吸收能量？交流研討第33頁，共44頁。【分析】化學(xué)鍵是原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用，形成時(shí)會(huì)放出一定的能量，破壞它時(shí)需要吸收一定的能量。由上面信息可知，1molH2的共價(jià)鍵斷裂吸收能量436KJ，0.5molO2的共價(jià)鍵斷裂吸收能量249KJ，兩項(xiàng)共吸收能量685KJ。2molH與1molO形成1molH2O的共價(jià)鍵釋放能量930KJ。在1molH2與0.5molO2生1molH2O的過程中，放出的能量比吸收的能量多245KJ。即H2燃燒生成水蒸氣時(shí)是釋放能量。第34頁，共44頁。實(shí)驗(yàn)一、NaOH與鹽酸反應(yīng) 量取NaOH溶液與鹽酸各5ml，分別盛在2支試管里，用溫度計(jì)

15、測量NaOH溶液與鹽酸的溫度，并做記錄。將鹽酸倒入NaOH溶液中，振蕩試管，立即用溫度計(jì)測量溶液的溫度，并與原來NaOH溶液、鹽酸的溫度對比。利用下列實(shí)驗(yàn)來感受化學(xué)反應(yīng)中的 能量變化第35頁，共44頁。實(shí)驗(yàn)二、鋅粉與鹽酸反應(yīng)取一小勺鋅粉放入試管中，將溫度計(jì)插入試管，再量取5ml鹽酸倒入試管，觀察溫度計(jì)液柱的變化。第36頁，共44頁。實(shí)驗(yàn)三、Ba（OH）2 8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)在玻璃片上加少量的水，將一個(gè)小燒杯放在玻璃片上。稱取Ba（OH）2.8H2O晶體18g、NH4Cl晶體6g都倒入燒杯中。用玻璃棒將Ba（OH）2.8H2O晶體與NH4Cl晶體攪拌使之混合均勻。約3min5mi

16、n后，用手小心地提起燒杯，看燒杯與玻璃片是否黏在一起。第37頁，共44頁。 實(shí)驗(yàn)總結(jié)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論NaOH與鹽酸反應(yīng)鋅與HCl反應(yīng) Ba（OH）2晶體與NH4Cl固體反應(yīng) 混合液的溫度升高中和反應(yīng)是放熱的混合液的溫度升高該反應(yīng)是放熱反應(yīng)燒杯溫度降低使燒杯和玻璃片凍結(jié)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)第38頁，共44頁?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的改變，有的對外釋放能量，有的從外界吸收能量。如果形成新的化學(xué)鍵所釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，該反應(yīng)是放熱的；如果形成新化學(xué)鍵所釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，該反應(yīng)是吸熱的。第39頁，共44頁?；瘜W(xué)反應(yīng)的過程中伴隨著能量變化,

17、通常表現(xiàn)為熱量的變化概括整合常見放熱反應(yīng)：酸堿中和反應(yīng)；燃燒反應(yīng)； 活 潑金屬跟水或酸的反應(yīng)； 一般的化合反應(yīng)（C與CO2 反 應(yīng)等除外）。常見吸熱反應(yīng)：銨鹽與堿 的反應(yīng)； 一般的分解反應(yīng)。第40頁，共44頁。 吸收能量E1 舊化學(xué)鍵斷裂反應(yīng)物 生成物 新的化學(xué)鍵形成 釋放能量E2 E1 E2 反應(yīng)吸收能量E1 E2 反應(yīng)釋放能量第41頁，共44頁。 、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）A實(shí)驗(yàn)室制H2的反應(yīng) B實(shí)驗(yàn)室制CO2的反應(yīng)C水的分解反應(yīng) D石灰石分解的反應(yīng)2、下列說法不正確的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量C分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)D化

18、學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量 3金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn) 化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是（ ）A.金剛石與石墨互為同位素B.石墨不如金剛石穩(wěn)定C.金剛石不如石墨穩(wěn)定D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多練一練C、D CC課后作業(yè)P38.(3.4)第42頁，共44頁。再見！第43頁，共44頁。1、快樂總和寬厚的人相伴，財(cái)富總與誠信的人相伴，聰明總與高尚的人相伴，魅力總與幽默的人相伴，健康總與闊達(dá)的人相伴。2、人生就有許多這樣的奇跡，看似比登天還難的事，有時(shí)輕而易舉就可以做到

19、，其中的差別就在于非凡的信念。3、影響我們?nèi)松慕^不僅僅是環(huán)境，其實(shí)是心態(tài)在控制個(gè)人的行動(dòng)和思想。同時(shí)，心態(tài)也決定了一個(gè)人的視野和成就，甚至一生。4、無論你覺得自己多么了不起，也永遠(yuǎn)有人比更強(qiáng);無論你覺得自己多么不幸，永遠(yuǎn)有人比你更不幸。5、也許有些路好走是條捷徑，也許有些路可以讓你風(fēng)光無限，也許有些路安穩(wěn)又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我會(huì)覺得，那些路不是自己想要的。6、在別人肆意說你的時(shí)候，問問自己，到底怕不怕，輸不輸?shù)钠?。不必害怕，不要后退，不須猶豫，難過的時(shí)候就一個(gè)人去看看這世界。多問問自己，你是不是已經(jīng)為了夢想而竭盡全力了?7、人往往有時(shí)候?yàn)榱藸帄Z名利，有時(shí)驅(qū)車去爭，有時(shí)驅(qū)

20、馬去奪，想方設(shè)法，不遺余力。壓力挑戰(zhàn)，這一切消極的東西都是我進(jìn)取成功的催化劑。8、真想干總會(huì)有辦法，不想干總會(huì)有理由;面對困難，智者想盡千方百計(jì)，愚者說盡千言萬語;老實(shí)人不一定可靠，但可靠的必定是老實(shí)人;時(shí)間，抓起來是黃金，抓不起來是流水。9、成功的道路上，肯定會(huì)有失敗;對于失敗，我們要正確地看待和對待，不怕失敗者，則必成功;怕失敗者，則一無是處，會(huì)更失敗。1、快樂總和寬厚的人相伴，財(cái)富總與誠信的人相伴，聰明總與高尚的人相伴，魅力總與幽默的人相伴，健康總與闊達(dá)的人相伴。2、人生就有許多這樣的奇跡，看似比登天還難的事，有時(shí)輕而易舉就可以做到，其中的差別就在于非凡的信念。3、影響我們?nèi)松慕^不僅僅

21、是環(huán)境，其實(shí)是心態(tài)在控制個(gè)人的行動(dòng)和思想。同時(shí)，心態(tài)也決定了一個(gè)人的視野和成就，甚至一生。4、無論你覺得自己多么了不起，也永遠(yuǎn)有人比更強(qiáng);無論你覺得自己多么不幸，永遠(yuǎn)有人比你更不幸。5、也許有些路好走是條捷徑，也許有些路可以讓你風(fēng)光無限，也許有些路安穩(wěn)又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我會(huì)覺得，那些路不是自己想要的。6、在別人肆意說你的時(shí)候，問問自己，到底怕不怕，輸不輸?shù)钠?。不必害怕，不要后退，不須猶豫，難過的時(shí)候就一個(gè)人去看看這世界。多問問自己，你是不是已經(jīng)為了夢想而竭盡全力了?7、人往往有時(shí)候?yàn)榱藸帄Z名利，有時(shí)驅(qū)車去爭，有時(shí)驅(qū)馬去奪，想方設(shè)法，不遺余力。壓力挑戰(zhàn)，這一切消極的東西都

22、是我進(jìn)取成功的催化劑。8、真想干總會(huì)有辦法，不想干總會(huì)有理由;面對困難，智者想盡千方百計(jì)，愚者說盡千言萬語;老實(shí)人不一定可靠，但可靠的必定是老實(shí)人;時(shí)間，抓起來是黃金，抓不起來是流水。14、成長是一場和自己的比賽，不要擔(dān)心別人會(huì)做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。15、最終你相信什么就能成為什么。因?yàn)槭澜缟献羁膳碌亩€(gè)詞，一個(gè)叫執(zhí)著，一個(gè)叫認(rèn)真，認(rèn)真的人改變自己，執(zhí)著的人改變命運(yùn)。只要在路上，就沒有到不了的地方。16、你若堅(jiān)持，定會(huì)發(fā)光，時(shí)間是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，將人生的不可能都變成可能。17、人生，就要活得漂亮，走得鏗鏘。自己不奮斗，終歸是擺設(shè)。無論你是

23、誰，寧可做拼搏的失敗者9、成功的道路上，肯定會(huì)有失敗;對于失敗，我們要正確地看待和對待，不怕失敗者，則必成功;怕失敗者，則一無是處，會(huì)更5、別著急要結(jié)果，先問自己夠不夠格，付出要配得上結(jié)果，工夫到位了，結(jié)果自然就出來了。6、你沒那么多觀眾，別那么累。做一個(gè)簡單的人，踏實(shí)而務(wù)實(shí)。不沉溺幻想，更不庸人自擾。7、別人對你好，你要爭氣，圖日后有能力有所報(bào)答，別人對你不好，你更要爭氣望有朝一日，能夠揚(yáng)眉吐氣。8、奮斗的路上，時(shí)間總是過得很快，目前的困難和麻煩是很多，但是只要不忘初心，腳踏實(shí)地一步一步的朝著目標(biāo)前進(jìn)，最后的結(jié)局交給時(shí)間來定奪。9、運(yùn)氣是努力的附屬品。沒有經(jīng)過實(shí)力的原始積累，給你運(yùn)氣你也抓不

24、住。上天給予每個(gè)人的都一樣，但每個(gè)人的準(zhǔn)備卻不一樣。不要羨慕那些總能撞大運(yùn)的人，你必須很努力，才能遇上好運(yùn)氣。10、你的假裝努力，欺騙的只有你自己，永遠(yuǎn)不要用戰(zhàn)術(shù)上的勤奮，來掩飾戰(zhàn)略上的懶惰。11、時(shí)間只是過客，自己才是主人，人生的路無需苛求，只要你邁步，路就在你的腳下延伸，只要你揚(yáng)帆，便會(huì)有八面來風(fēng)，啟程了，人的生命才真正開始。12、不管做什么都不要急于回報(bào)，因?yàn)椴シN和收獲不在同一個(gè)季節(jié)，中間隔著的一段時(shí)間，我們叫它為堅(jiān)持。失敗。11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。米南德12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作。布瓦羅13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺。華羅庚14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時(shí)學(xué)會(huì)了愛。萊杰15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)。烏申斯基16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是