氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)復(fù)習(xí)教學(xué)課件

1、年級(jí)：高一學(xué)科：化學(xué)題目：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)復(fù)習(xí)一、氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)的定義：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。 有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。2. 氧化還原反應(yīng)分析2H2SO4 (濃)+ C 2SO2+ CO2+2H2O +6+40+4化合價(jià)降低，得e 2 ，被還原化合價(jià)升高，失4e，被氧化電子守恒列表對比氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念化合價(jià)降低化合價(jià)升高得電子失電子氧化劑還原劑氧化性還原性還原反應(yīng)氧化反應(yīng)被還原被氧化特征實(shí)質(zhì)反應(yīng)物性質(zhì)過程結(jié)果生成物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物例1.下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（ ） A. AgNO3 AgCl B. KClO3 KCl C. Cl2 HCl D. Cl2

2、HClOD+5-10-1+10A.Ca(ClO)2+CO2+H2O= CaCO3+ 2HClOB. Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2C. 2Cl2+6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2OD. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 例2.下列氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑為同一物質(zhì)的是（ ）CD-1-100-10+50+7+6+4-23.氧化還原反應(yīng)分類A. 氧化劑和還原劑為同一物質(zhì)a. 同一物質(zhì)中不同元素；2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+ O2b. 同一物質(zhì)中同種元素；3Cl2+6KOH = KClO3+5KCl+ 3H2OB. 氧化劑和

3、還原劑為不同物質(zhì) a. 不同物質(zhì)中不同元素； Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 b. 不同物質(zhì)中同種元素； KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O4. 常見的氧化劑和還原劑：常見的氧化劑：某些活潑非金屬單質(zhì)： 如O2 、 O3 、 F2 、 Cl2 、 Br2 、 I2等；變價(jià)元素中高價(jià)態(tài)的物質(zhì)：如KMnO4 、 KClO3 、 濃H2SO4 、 HNO3 、 CO2 、 Fe Cl3等。某些活潑金屬單質(zhì)和某些非金屬單質(zhì)： 如Na 、 Mg 、 Al 、 C 、 Si 、 H2等；變價(jià)元素中低價(jià)態(tài)的物質(zhì)：如HCl 、 HBr 、 HI 、 H2S 、 NH3 、 CO

4、、 Fe Cl2等。常見的還原劑： 例3一定條件下硝酸銨受熱分解的反應(yīng)為： NH4NO3 HNO3 + N2 + H2O，在反應(yīng)中 被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ） A. 5:3 B. 5:4 C. 1:1 D. 3:5AN 30， 失3e ，被氧化； +50 ，得5e ，被還原；3+5o小結(jié) 氧化還原反應(yīng)1. 升失氧還2. 電子守恒化合價(jià)升高失電子被氧化還原劑二、離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)：代表一類化學(xué)反應(yīng)。 BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng) 例1. 請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl Ba2+ + SO42 = BaSO4

5、 Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOHBa(NO3)2+ Na2SO4 = BaSO4+ 2NaNO3 Ba2+ + SO42 = BaSO4Ba(OH)2+ CuSO4 = BaSO4+ Cu(OH)2 Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2Ba2+2OH+2H+ + SO42 = BaSO4+ 2H2OBaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClBa(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2O 例2. 請判斷下列反應(yīng)是否是離子反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式：氫氣在氯氣中點(diǎn)燃 ：C

6、l2 + H2點(diǎn)燃 2HCl氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)： NaOH + HCl = NaCl + H2O氯氣通入水中： Cl2 + H2O = HCl + HClO實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O不是離子反應(yīng)； H+ + OH = H2O； Cl2 + H2O = H+ + Cl + HClO； CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O 2. 離子反應(yīng)的定義:有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。 在水溶液中完全電離出離子的物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，即強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽。 3. 判斷離子反應(yīng)在水溶液中發(fā)生有溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、 可溶性

7、鹽）作為反應(yīng)物或生成物。注意： 離子方程式中只有可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）才能書寫成離子形式。例3 下列離子方程式正確的是（ ）A. 將醋酸加入氨水中 CH3COOH+NH3H2O=CH3COO+ NH4+ H2O B. 將銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C. 將碳酸鋇加入鹽酸中 CO32- + 2H+ = CO2+ H2O D. 銅和稀硫酸反應(yīng) Cu + 2H+ = Cu2+ + H2AA正確。B項(xiàng)的離子方程式電荷不守恒，B錯(cuò)誤， 正確：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag C項(xiàng)BaCO3是不溶性鹽，C錯(cuò)誤， 正確：BaCO3+ 2H+

8、 = Ba2+CO2+H2OD項(xiàng)不發(fā)生反應(yīng)。4.書寫離子方程式常見的錯(cuò)誤 ：例如：鐵和稀鹽酸反應(yīng)錯(cuò)誤：2Fe+6H+=2Fe3+3H2正確：Fe+2H+=Fe2+ H2（1）違背實(shí)驗(yàn)事實(shí)例如：銅和AgNO3溶液反應(yīng)錯(cuò)誤：Cu+Ag+=Cu2+Ag正確：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag（2）忽視電荷守恒例如：稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)錯(cuò)誤: H+SO42 +Ba2+OH = BaSO4 +H2O正確: 2H+ SO42 +Ba2+2 OH = BaSO4+2H2O（3）違背化學(xué)方程式系數(shù)化簡的規(guī)定例如：CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)錯(cuò)誤：Ba2+ SO42 =BaSO4正確：Cu2+ SO4

9、2 +Ba2+2OH = BaSO4 +Cu(OH)2 （4）忽視可溶性強(qiáng)電解質(zhì)電離出的陰陽離子均參加反應(yīng)例如：鋅與醋酸溶液反應(yīng)錯(cuò)誤：Zn+2H+=Zn2+H2 正確：Zn+2CH3COOH=Zn2+2CH3COO+H2 （5）忽視電解質(zhì)強(qiáng)弱例如：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)錯(cuò)誤：CO32 +2H+=CO2+H2O正確：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O （6）忽視電解質(zhì)溶解性例：石灰水和過量CO2反應(yīng)錯(cuò)誤：Ca2+2OH +CO2=CaCO3+H2O正確：OH + CO2 = HCO3 （7）忽視反應(yīng)物之間量的關(guān)系例4 請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w至過量。剛通入C

10、O2時(shí)NaOH過量生成正鹽 2OH + CO2 = CO32 + H2O繼續(xù)通入CO2，NaOH全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3，至CO2過量，Na2CO3 與CO2反應(yīng)生成酸式鹽CO32 + CO2 + H2O = 2HCO3 OH + CO2 = HCO3 既可與強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO2 HCO3 + H+ = CO2+ H2O 又可與強(qiáng)堿反應(yīng)生成正鹽， HCO3 + OH = CO32 + H2O碳酸氫鹽是弱酸的酸式鹽向上述所得溶液中分別加入氫氧化鈉溶液和稀鹽酸。小結(jié) 離子方程式書寫原則 只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽才能寫成離子形式。遵循質(zhì)量守恒定律。遵循電荷守恒。例5 在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存

11、的離子組是（ ）A. NH4+ 、NO3 、Al3+ 、Cl B. Na+ 、AlO2 、K+ 、NO3 C. MnO4 、K+、SO42 、Na+ D. K+、SO42 、HCO3 、Na+A5. 離子共存問題 實(shí)質(zhì)：判斷離子反應(yīng)發(fā)生的可能性。 注意：溶液的顏色、酸堿性、是否生成氣體或沉淀、是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)及其它具體條件。 6.建議：歸納。自己設(shè)計(jì)題目。小結(jié) 離子反應(yīng) 判斷離子反應(yīng)：離子反應(yīng)發(fā)生條件：生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)；發(fā)生氧化還原反應(yīng)。離子方程式書寫原則：練習(xí)1.以下微粒只有氧化性的是（ ） A. Cu2+ B. Na C. Cl2 D. Cl2.下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)

12、的是（ ） Cl2 Cl B. Cl Cl2 C. Cu2+ Cu D. ClO3 Cl2AB3. 氫化鈣可作為生氫劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2 +2H2O = Ca(OH)2+2H2其中水的作用是（ ）A.既不作氧化劑又不作還原劑 B. 還原劑 C. 既作氧化劑又作還原劑 D. 氧化劑D4. 加入適量硫酸可使下列離子濃度減小的是（ ）A. CO32 B. Cl C. Na+ D. Cu2+ A 5. 在一定條件下，RO3n和I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下： RO3n + 6I + 6H+ = R + 3I2 + 3H2O （1）RO3n中R元素的化合價(jià)是 。 （2）R元素的原子最外層的電子數(shù)

13、是 。 （3）此反應(yīng)的氧化劑是 ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。答案：RO3中R元素的化合價(jià)為+5價(jià)； R元素的原子最外層的電子數(shù)是7； 氧化劑為RO3 ，R元素的化合價(jià)+5-1，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是6e-。1、快樂總和寬厚的人相伴，財(cái)富總與誠信的人相伴，聰明總與高尚的人相伴，魅力總與幽默的人相伴，健康總與闊達(dá)的人相伴。2、人生就有許多這樣的奇跡，看似比登天還難的事，有時(shí)輕而易舉就可以做到，其中的差別就在于非凡的信念。3、影響我們?nèi)松慕^不僅僅是環(huán)境，其實(shí)是心態(tài)在控制個(gè)人的行動(dòng)和思想。同時(shí)，心態(tài)也決定了一個(gè)人的視野和成就，甚至一生。4、無論你覺得自己多么了不起，也永遠(yuǎn)有人比更強(qiáng);無論你覺得自己多么不幸，永遠(yuǎn)有人

14、比你更不幸。5、也許有些路好走是條捷徑，也許有些路可以讓你風(fēng)光無限，也許有些路安穩(wěn)又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我會(huì)覺得，那些路不是自己想要的。6、在別人肆意說你的時(shí)候，問問自己，到底怕不怕，輸不輸?shù)钠?。不必害怕，不要后退，不須猶豫，難過的時(shí)候就一個(gè)人去看看這世界。多問問自己，你是不是已經(jīng)為了夢想而竭盡全力了?7、人往往有時(shí)候?yàn)榱藸帄Z名利，有時(shí)驅(qū)車去爭，有時(shí)驅(qū)馬去奪，想方設(shè)法，不遺余力。壓力挑戰(zhàn)，這一切消極的東西都是我進(jìn)取成功的催化劑。8、真想干總會(huì)有辦法，不想干總會(huì)有理由;面對困難，智者想盡千方百計(jì)，愚者說盡千言萬語;老實(shí)人不一定可靠，但可靠的必定是老實(shí)人;時(shí)間，抓起來是黃金，抓

15、不起來是流水。9、成功的道路上，肯定會(huì)有失敗;對于失敗，我們要正確地看待和對待，不怕失敗者，則必成功;怕失敗者，則一無是處，會(huì)更失敗。1、快樂總和寬厚的人相伴，財(cái)富總與誠信的人相伴，聰明總與高尚的人相伴，魅力總與幽默的人相伴，健康總與闊達(dá)的人相伴。2、人生就有許多這樣的奇跡，看似比登天還難的事，有時(shí)輕而易舉就可以做到，其中的差別就在于非凡的信念。3、影響我們?nèi)松慕^不僅僅是環(huán)境，其實(shí)是心態(tài)在控制個(gè)人的行動(dòng)和思想。同時(shí)，心態(tài)也決定了一個(gè)人的視野和成就，甚至一生。4、無論你覺得自己多么了不起，也永遠(yuǎn)有人比更強(qiáng);無論你覺得自己多么不幸，永遠(yuǎn)有人比你更不幸。5、也許有些路好走是條捷徑，也許有些路可以讓

16、你風(fēng)光無限，也許有些路安穩(wěn)又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我會(huì)覺得，那些路不是自己想要的。6、在別人肆意說你的時(shí)候，問問自己，到底怕不怕，輸不輸?shù)钠稹２槐睾ε?，不要后退，不須猶豫，難過的時(shí)候就一個(gè)人去看看這世界。多問問自己，你是不是已經(jīng)為了夢想而竭盡全力了?7、人往往有時(shí)候?yàn)榱藸帄Z名利，有時(shí)驅(qū)車去爭，有時(shí)驅(qū)馬去奪，想方設(shè)法，不遺余力。壓力挑戰(zhàn)，這一切消極的東西都是我進(jìn)取成功的催化劑。8、真想干總會(huì)有辦法，不想干總會(huì)有理由;面對困難，智者想盡千方百計(jì)，愚者說盡千言萬語;老實(shí)人不一定可靠，但可靠的必定是老實(shí)人;時(shí)間，抓起來是黃金，抓不起來是流水。14、成長是一場和自己的比賽，不要擔(dān)心別人

17、會(huì)做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。15、最終你相信什么就能成為什么。因?yàn)槭澜缟献羁膳碌亩€(gè)詞，一個(gè)叫執(zhí)著，一個(gè)叫認(rèn)真，認(rèn)真的人改變自己，執(zhí)著的人改變命運(yùn)。只要在路上，就沒有到不了的地方。16、你若堅(jiān)持，定會(huì)發(fā)光，時(shí)間是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，將人生的不可能都變成可能。17、人生，就要活得漂亮，走得鏗鏘。自己不奮斗，終歸是擺設(shè)。無論你是誰，寧可做拼搏的失敗者9、成功的道路上，肯定會(huì)有失敗;對于失敗，我們要正確地看待和對待，不怕失敗者，則必成功;怕失敗者，則一無是處，會(huì)更5、別著急要結(jié)果，先問自己夠不夠格，付出要配得上結(jié)果，工夫到位了，結(jié)果自然就出來了。6、你

18、沒那么多觀眾，別那么累。做一個(gè)簡單的人，踏實(shí)而務(wù)實(shí)。不沉溺幻想，更不庸人自擾。7、別人對你好，你要爭氣，圖日后有能力有所報(bào)答，別人對你不好，你更要爭氣望有朝一日，能夠揚(yáng)眉吐氣。8、奮斗的路上，時(shí)間總是過得很快，目前的困難和麻煩是很多，但是只要不忘初心，腳踏實(shí)地一步一步的朝著目標(biāo)前進(jìn)，最后的結(jié)局交給時(shí)間來定奪。9、運(yùn)氣是努力的附屬品。沒有經(jīng)過實(shí)力的原始積累，給你運(yùn)氣你也抓不住。上天給予每個(gè)人的都一樣，但每個(gè)人的準(zhǔn)備卻不一樣。不要羨慕那些總能撞大運(yùn)的人，你必須很努力，才能遇上好運(yùn)氣。10、你的假裝努力，欺騙的只有你自己，永遠(yuǎn)不要用戰(zhàn)術(shù)上的勤奮，來掩飾戰(zhàn)略上的懶惰。11、時(shí)間只是過客，自己才是主人，

19、人生的路無需苛求，只要你邁步，路就在你的腳下延伸，只要你揚(yáng)帆，便會(huì)有八面來風(fēng)，啟程了，人的生命才真正開始。12、不管做什么都不要急于回報(bào)，因?yàn)椴シN和收獲不在同一個(gè)季節(jié)，中間隔著的一段時(shí)間，我們叫它為堅(jiān)持。失敗。11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。米南德12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作。布瓦羅13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺。華羅庚14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時(shí)學(xué)會(huì)了愛。萊杰15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)。烏申斯基16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)。列寧17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開始。對自己，“學(xué)而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度。毛澤東18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)。列寧19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲。列夫托爾斯泰20、對所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的