2021-2022學(xué)年江蘇省常州市教育學(xué)會(huì)高二下學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平監(jiān)測(cè)化學(xué)試題（含解析）

1、 常州市教育學(xué)會(huì)學(xué)業(yè)水平監(jiān)測(cè)高二化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、單項(xiàng)選擇題：共14小題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1. 我國最新研發(fā)的“液態(tài)陽光”計(jì)劃是利用太陽能電池板(主要材料為晶體Si)發(fā)電電解水制氫，再用H2與CO2合成CH3OH。下列說法不正確的是A. 晶體Si屬于分子晶體B. 電解水時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C. CO2屬于非極性分子D. 合成CH3OH時(shí)H2作還原劑【答案】A【解析】【詳解】A晶體Si中每個(gè)Si原子與相鄰的4個(gè)Si原子通過共價(jià)鍵結(jié)合，這四個(gè)Si

2、原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，這種結(jié)構(gòu)向空間擴(kuò)展就形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此晶體Si屬于共價(jià)晶體，A錯(cuò)誤；B電解水時(shí)在電流作用下，在陽極和陰極發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生O2、H2，因此能量轉(zhuǎn)化方式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B正確；CCO2分子中C原子與2個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，三個(gè)原子都在同一條直線上，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，因此CO2分子屬于非極性分子，C正確；DH2與CO2合成CH3OH，在該反應(yīng)中H2失去電子，H元素化合價(jià)升高，被氧化，因此合成CH3OH時(shí)H2作還原劑，D正確；故合理選項(xiàng)是A。2. 實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)制備少量氮?dú)?，下列說法正確的是A. N的軌道表達(dá)式為B. 的結(jié)構(gòu)示意圖為C. 既含離子鍵又含共價(jià)鍵D. 的電子式為：【

3、答案】C【解析】【詳解】A 2p軌道上3個(gè)電子自旋方向相同，N的軌道表達(dá)式為，故A錯(cuò)誤；B 氯是17號(hào)元素，的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故B錯(cuò)誤；C 既含離子鍵(鈉離子與亞硝酸根離子間)又含共價(jià)鍵(N與O之間)，故C正確；D 氮分子中形成氮氮叁鍵，電子式為，故D錯(cuò)誤；故選C。3. 下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. 用裝置甲定量測(cè)定的分解速率B. 用裝置乙蒸干溶液制備無水固體C. 用裝置丙制備并能較長時(shí)間觀察其顏色D. 用裝置丁采集到的壓強(qiáng)數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕還是析氫腐蝕【答案】D【解析】【詳解】A 用裝置甲無法定量測(cè)定的分解速率，生成的氣體會(huì)從長頸漏斗的管口逸出，故A錯(cuò)誤；B 用裝置乙蒸干溶液只能

4、得到氧化鐵，應(yīng)用鐵在氯氣中燃燒制備無水固體，故B錯(cuò)誤；C 丙中鐵在陰極，鐵不參與反應(yīng)，應(yīng)將裝置丙中電源正極與鐵相連制備并能較長時(shí)間觀察其顏色，故C錯(cuò)誤；D 吸氧腐蝕瓶內(nèi)壓強(qiáng)應(yīng)減小，析氫腐蝕瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，用裝置丁采集到的壓強(qiáng)數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，故D正確；故選D。4. 下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述不正確的是A. K元素特殊的焰色反應(yīng)是由于K原子核外電子能級(jí)躍遷吸收能量B. 乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)是由于分子中兩個(gè)碳原子間的鍵容易斷裂C. 鍵能、，因此穩(wěn)定性大于D. 金屬Na中的金屬鍵比金屬K中的金屬鍵強(qiáng)，因此金屬Na熔點(diǎn)高于K【答案】A【解析】【詳解】AK元素特殊的焰色反應(yīng)，是由于電

5、子從高能級(jí)向低能級(jí)躍遷時(shí)能量以光的形式釋放出來，A錯(cuò)誤；B乙烯分子中兩個(gè)碳原子間以共價(jià)雙鍵結(jié)合，其中C原子以sp2雜化軌道形成的鍵的重疊方式是頭碰頭，重疊成都大，因而較穩(wěn)定，未雜化的2p軌道形成的鍵的電子是肩并肩重疊，重疊程度較小，因而易斷裂，所以易發(fā)生加成反應(yīng)，使不飽和C原子變?yōu)轱柡虲原子，B正確；C分子的鍵能之和越大，分子越穩(wěn)定，由鍵能、可知，分子的鍵能之和大于，則穩(wěn)定性大于，C正確；D堿金屬元素原子的半徑越大，金屬鍵越弱，則其單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越低，D正確；故選A。5. 化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用，下列說法不正確的是A. 鍋爐水垢中的可先用溶液處理后，再用酸去除B. 在潮濕空氣中，表

6、面破損的鍍錫鐵皮比鍍鋅鐵皮的腐蝕速率要快得多C. 電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)為2molD. 銅片上鍍銀時(shí)，將銅片接在電源的負(fù)極上，用溶液做電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A通過沉淀的轉(zhuǎn)化，形成溶解度更低的CaCO3，再利用，溶解水垢，描述正確，不符題意；B表面破損的帶鍍層鐵皮在潮濕空氣中均形成微型原電池環(huán)境，三種元素的活潑性依次是ZnFeSn，所以鍍鋅鐵皮鋅當(dāng)負(fù)極結(jié)構(gòu)，依然是損耗鋅保護(hù)鐵皮主結(jié)構(gòu)，而破損的鍍錫鐵皮，主結(jié)構(gòu)鐵皮做負(fù)極結(jié)構(gòu)，故此鍍錫鐵皮破損后更易被腐蝕，描述正確，不符題意；C電解精煉銅陽極是含雜質(zhì)的粗銅，陽極損失質(zhì)量包括主成分Cu，參與反應(yīng)的雜質(zhì)Fe、

7、Zn失電子后形成陽離子，以及少量不參與反應(yīng)的金屬Ag、Au等及更少量其它雜質(zhì)，所以陽極質(zhì)量減少64g不代表損失1molCu，故電路中轉(zhuǎn)移電子不一定是2mol，描述錯(cuò)誤，符合題意；D電鍍池基本結(jié)構(gòu)，陽極是鍍層金屬，陰極是待鍍件，電鍍液是鍍層金屬元素陽離子溶液，銅片鍍銀，單質(zhì)銀是鍍層金屬，銅片作為待鍍件連接電源負(fù)極做陰極，可溶的AgNO3配成溶液做電鍍液，描述正確，不符題意；綜上，本題選C。6. 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中只有D是金屬元素。A的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B是空氣中含量最多的元素，C的族序數(shù)是周期序數(shù)的3倍，D的核外電子最外層的p軌道有一個(gè)單電子。下列說

8、法正確的是A. 常溫下A的氫化物一定為氣態(tài)B. 簡單離子半徑：BCDC. 第一電離能：CBADD. 電負(fù)性：BCAD【答案】B【解析】【分析】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中只有D是金屬元素。A的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，A是C 元素，B是空氣中含量最多的元素，B是N元素，C的族序數(shù)是周期序數(shù)的3倍，C為O元素，D的核外電子最外層的p軌道有一個(gè)單電子，D為Al元素。【詳解】A 常溫下A的氫化物不一定為氣態(tài)，如乙烷是氣態(tài)、庚烷是液態(tài)，故A錯(cuò)誤；B 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷大的半徑小，簡單離子半徑：BCD，故B正確；C N2p3是半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能比O大，第一電離能

9、：NOCNa，故C錯(cuò)誤；D 周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，電負(fù)性增大，電負(fù)性：ONCNa，故D錯(cuò)誤；故選B。7. 液態(tài)的可作致冷劑，還可用于制造銨態(tài)()氮肥和硝態(tài)()氮肥。20世紀(jì)初，德國化學(xué)家哈伯首次用鋨作催化劑在Pa、550C的條件下以和為原料合成了： 。2021年11月，我國報(bào)道了新的合成氨催化劑設(shè)計(jì)策略，該技術(shù)可實(shí)現(xiàn)溫和條件下的氨催化合成。下列有關(guān)、說法不正確的是A. 液氨分子間存在氫鍵B. 的空間構(gòu)型為正四面體型C. 和中的鍵角相等D. 和中N原子雜化方式不同【答案】C【解析】【詳解】A N原子電負(fù)性較大，一個(gè)分子中的H與另一個(gè)分子中的N形成氫鍵，液氨分子間存在氫鍵，故A正

10、確；B 的中心原子N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，空間構(gòu)型為正四面體型，故B正確；C 中心原子N上孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)斥力大，分子中鍵角變小，和中的鍵角不相等，故C錯(cuò)誤；D 中N采用sp3雜化，中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，原子采用sp2雜化，雜化方式不同，故D正確；故選C。8. 液態(tài)的可作制冷劑，還可用于制造銨態(tài)()氮肥和硝態(tài)()氮肥。20世紀(jì)初，德國化學(xué)家哈伯首次用鋨作催化劑在Pa、550C的條件下以和為原料合成了： 。2021年11月，我國報(bào)道了新的合成氨催化劑設(shè)計(jì)策略，該技術(shù)可實(shí)現(xiàn)溫和條件下的氨催化合成。對(duì)于反應(yīng)，下列說法正確的是A. 高溫條件，有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行B. 升高溫度，反

11、應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大C. 增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快D. 若反應(yīng)放出92.4kJ熱量，則過程中有3mol被氧化【答案】D【解析】【詳解】A 該反應(yīng)是H0，S0，根據(jù)H-TS，高溫條件，不利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B 升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K變小，故B錯(cuò)誤；C 增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；D 若反應(yīng)放出92.4kJ熱量，則過程中有3mol被氧化，生成2molNH3，故D正確；故選D。9. 液態(tài)的可作致冷劑，還可用于制造銨態(tài)()氮肥和硝態(tài)()氮肥。20世紀(jì)初，德國化學(xué)家哈伯首次用鋨作催化劑在Pa、550C的

12、條件下以和為原料合成了：。2021年11月，我國報(bào)道了新的合成氨催化劑設(shè)計(jì)策略，該技術(shù)可實(shí)現(xiàn)溫和條件下的氨催化合成。我國最新報(bào)道的氨催化合成反應(yīng)的機(jī)理如圖所示(*代表微粒吸附在催化劑表面)。下列有關(guān)說法正確的是A. 使用該催化劑，提高了反應(yīng)的活化能B. 從催化劑表面脫離時(shí)有熱量放出C. 在轉(zhuǎn)化過程中有極性鍵的斷裂和形成D. 合成氨的總反應(yīng)速率由步驟的速率決定【答案】D【解析】【詳解】A使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，加快了反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B由圖象可知，從催化劑表面脫離時(shí)生成物的能量高于反應(yīng)物的總能量，故有熱量吸收，故B錯(cuò)誤；C在中只有非極性鍵H-H和NN斷裂，沒有極性鍵的形成，故C錯(cuò)誤；D

13、由圖象可知，合成氨反應(yīng)中步驟的活化能最大，故反應(yīng)速率最慢，決定了整個(gè)反應(yīng)的快慢，故D正確；故選D。10. 某同學(xué)按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：可與多種配體形成配合物，如淺紫色的、紅色的、無色的等。也可與SCN-形成藍(lán)色的，但不能與配位。 下列有關(guān)說法不正確的是A. 中含有12個(gè)鍵，其中有6個(gè)配位鍵B. 步驟所得的溶液呈黃色可能與的水解有關(guān)C. 步驟發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)D. 先加足量NaF溶液，再加幾滴KSCN溶液，可檢驗(yàn)溶液中是否含有【答案】A【解析】【詳解】A 鐵離子與水分子中的氧原子形成配位鍵，每個(gè)水分子中有2個(gè)O-H鍵，中含有18個(gè)鍵，其中有6個(gè)配位鍵，故A錯(cuò)誤；B 步驟所得的溶液呈黃色可能與

14、的水解形成Fe(OH)3有關(guān)，故B正確；C 步驟發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)=，故C正確；D 先加足量NaF溶液，鐵離子生成穩(wěn)定的無色，再加幾滴KSCN溶液，能形成藍(lán)色的，可檢驗(yàn)溶液中是否含有，故D正確；故選A。11. 酸性鋅錳電池放電時(shí)電極上的剝落會(huì)造成電池效率“損失”。研究表明，向體系中加入少量KI固體能使電池持續(xù)放電，提高電池的工作效率，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A. 附著的碳電極為電池的正極B. 放電時(shí)，鋅電極的電極反應(yīng)式為C. 放電時(shí)，左側(cè)溶液中pH逐漸增大D. 與剝落的反應(yīng)生成的能恢復(fù)“損失”的能量【答案】B【解析】【分析】Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，碳電極為正極

15、，發(fā)生還原反應(yīng)MnO2+4H+2e-Mn2+2H2O，錳離子產(chǎn)生，產(chǎn)生的錳離子和剝落的正極材料發(fā)生反應(yīng)，降低電池效率，加入KI后，對(duì)應(yīng)反應(yīng)方程式為MnO2+3I-+4H+=Mn2+I+2H2O，I+2e-=3I-，可知碘離子為催化劑。【詳解】A 附著的碳電極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)MnO2+4H+2e-Mn2+2H2O，故A正確；B 酸性鋅錳電池放電時(shí)，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，故B錯(cuò)誤；C 放電時(shí)，碳電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)MnO2+4H+2e-Mn2+2H2O，氫離子通過質(zhì)子交換膜由左側(cè)向右側(cè)遷移，左側(cè)溶液中pH變大，故C正確；D加入KI后，對(duì)

16、應(yīng)反應(yīng)方程式為MnO2+3I-+4H+=Mn2+I+2H2O，I+2e-=3I-， 與剝落的反應(yīng)生成的能恢復(fù)“損失”的能量，故D正確；故選B。12. 已知：，。室溫下，向溶液中加入FeS粉末，一段時(shí)間后過濾，向?yàn)V渣中加入足量稀，固體部分溶解。下列說法正確的是A. 室溫下，CuS的溶解度大于FeSB. 反應(yīng)正向進(jìn)行，需滿足C. 生成CuS后的溶液中一定存在：，且D. 濾渣中加入稀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為【答案】B【解析】【詳解】A ，室溫下，CuS的溶解度小于FeS，故A錯(cuò)誤；B 反應(yīng)K=，要正向進(jìn)行，需滿足Qc=，故B正確；C 生成CuS后的溶液中一定存在：，且，故C錯(cuò)誤；D CuS不溶于稀，濾

17、渣中加入稀不發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。13. 已知：亞磷酸()為二元弱酸，。室溫下，向10 mL的溶液中逐滴滴加等濃度的NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是A. 的電離方程式為B. 加入10 mL NaOH溶液時(shí)，溶液中C. 加入20 mL NaOH溶液時(shí)，溶液中存在：D. 當(dāng)溶液中時(shí)，加入的NaOH溶液體積大于15 mL【答案】C【解析】【詳解】A亞磷酸分步電離，第一步電離方程式為，A錯(cuò)誤；B加入10mLNaOH溶液后，溶液中溶質(zhì)為NaH2PO3，的水解常數(shù)Kh=0.210-12Ka2，說明電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；C亞磷酸為二元弱酸，加入20mLNaOH后溶液中溶質(zhì)為Na2

18、HPO3，根據(jù)質(zhì)子守恒，可得c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H3PO3)，C正確；D當(dāng)加入NaOH15mL時(shí)，如不考慮離子的水解和電離，則，水解常數(shù)為=0.410-7Ka2，說明的電離程度大于的水解程度，則要想濃度等于濃度，加入的NaOH體積需要小于15mL，D錯(cuò)誤；故答案選C。14. 催化重整能夠獲得氫能，同時(shí)消除溫室氣體，催化重整過程中主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 常壓下，將的混合氣體置于密閉容器中，在不同溫度下的重整體系中，平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法不正確的是A. 反應(yīng)是催化重整的主反應(yīng)B. 反應(yīng)C. 450-800間，反應(yīng)的進(jìn)行程度大于反應(yīng)

19、D. 為提高平衡時(shí)的產(chǎn)率，應(yīng)研發(fā)更合適的催化劑【答案】D【解析】【詳解】A隨溫度升高，CO、H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)基本相同，可知反應(yīng)是催化重整的主反應(yīng)，故A正確；B反應(yīng)，反應(yīng)能自主發(fā)生，可知反應(yīng)的，故B正確；C反應(yīng)中CO、H2是反應(yīng)產(chǎn)物，且物質(zhì)的量比1:1，CO是反應(yīng)的產(chǎn)物，氫氣是反應(yīng)的反應(yīng)物，氫氣是反應(yīng)的生成物，450-800間，CO的量始終大于氫氣，反應(yīng)消耗氫氣的量大于反應(yīng)生成氫氣的量，所以反應(yīng)的進(jìn)行程度大于反應(yīng)，故C正確；D催化劑不能使平衡移動(dòng)，選用更合適的催化劑不能提高平衡時(shí)的產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤；選D。二、非選擇題：共4題，共58分。15. 據(jù)Nature Energy報(bào)道，最近科研人

20、員研制出一種低濃度鋰鹽水系電解質(zhì)溶液，充放電過程中鋰離子具有較高的擴(kuò)散速率，使得鋰離子電池表現(xiàn)出優(yōu)異的穩(wěn)定性和放電容量。（1）對(duì)電極材料組成元素的分析。O原子核外電子有_種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。Mn元素位于元素周期表的_區(qū)?；鶓B(tài)Ti原子的核外電子排布式為_。（2）將和按的物質(zhì)的量比配料，經(jīng)研磨后升溫至600750可制得電極材料。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。中錳元素的平均價(jià)態(tài)為+3.5。不同溫度下，合成的中、和的含量與溫度的關(guān)系見下表。T/7005.5644.5849.867502.5644.8752.578005.5044.1750.338506.2244.4049.38在上述溫度范圍內(nèi)，錳元素平均價(jià)態(tài)的變化

21、趨勢(shì)為_。（3）以某種Ti的氧化物為原料，可制備正極材料尖晶石型鈦酸鋰()。Ti的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為_。電池放電過程中，鈦酸鋰(難溶于水)由尖晶石型轉(zhuǎn)變?yōu)閹r鹽型()，則正極的電極反應(yīng)式為_?！敬鸢浮浚?） . 8 . d . 1s22s22p63s23p63d24s2 （2） . . 先變大后變小 （3） . TiO2 . 【解析】【小問1詳解】原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與電子數(shù)相同，O原子核外電子有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。Mn是25號(hào)元素，外圍電子排布式為3d54s2，位于元素周期表的d區(qū)。Ti是22號(hào)元素，基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2?！拘?詳

22、解】二氧化錳和碳酸鋰按4：1的物質(zhì)的量比配料，溫度600-750，制得電極材料LiMn2O4，Mn化合價(jià)降低，C的化合價(jià)最高，則氧的化合價(jià)升高，應(yīng)有氧氣產(chǎn)生，化學(xué)方程式為。由表中數(shù)據(jù)可知，700-750，w(Mn2+)逐漸減小，w(Mn4+)增大，而800-850，w(Mn2+)逐漸增大，w(Mn4+)減小，可說明錳元素的平均價(jià)態(tài)的變化趨勢(shì)是先變大后變小?！拘?詳解】Ti有8個(gè)原子在頂點(diǎn)，一個(gè)在晶胞內(nèi)，O有兩個(gè)原子在晶胞內(nèi)，四個(gè)在面上，根據(jù)均攤法可知Ti個(gè)數(shù)為，O個(gè)數(shù)為，故其化學(xué)式為TiO2。Li為負(fù)極失電子生成Li+，Li4Ti5O12為正極得電子生成Li7Ti5O12，正極反應(yīng)式為。16

23、. 工業(yè)上常用軟錳礦(主要成分)為原料制備高錳酸鉀。（1）將軟錳礦和KOH固體粉碎后混合，鼓入空氣充分焙燒，冷卻后，將固體研細(xì)，用堿性溶液浸取，過濾得溶液。再采用惰性電極陽離子交換膜法電解溶液(裝置如圖所示)，制得。原料經(jīng)焙燒生成，焙燒時(shí)空氣的作用是_。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為_。研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)未使用陽離子交換膜進(jìn)行電解時(shí)，的產(chǎn)率降低，其原因是_。（2）測(cè)定產(chǎn)品的純度。稱取2.5000g樣品溶于水，加入硫酸酸化后配成100.00mL溶液，取20.00mL置于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(反應(yīng)原理為)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。記錄實(shí)驗(yàn)消耗溶液的體積。第一次實(shí)驗(yàn)的記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是第

24、一次滴定時(shí)_(填字母)。A裝液前，滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗B洗滌后，錐形瓶未干燥直接加入待測(cè)的溶液C滴定前滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失數(shù)據(jù)處理。將后兩次實(shí)驗(yàn)消耗溶液體積取平均值為30.00mL。計(jì)算該產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(寫出計(jì)算過程)。【答案】（1） . 空氣中的氧氣將錳元素氧化，同時(shí)空氣可攪拌固體粉末，加快反應(yīng)速率 . MnO-e-=MnO . MnO(和MnO)會(huì)擴(kuò)散到陰極區(qū)，在陰極發(fā)生還原反應(yīng) （2） . 當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤簳r(shí)，錐形瓶中溶液紅色恰好褪去，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色 . AC . m(Fe2+)=c(Fe2+)V(Fe2+)=0.5000mol/L30.0010-3L=

25、1.50010-2mol，依據(jù)方程式得n(MnO)=n(Fe2+)=1.50010-2mol=3.00010-3mol，()= =94.8%【解析】【分析】采用惰性電極陽離子交換膜法電解溶液,陽極的電極反應(yīng)式為MnO-e-=MnO，陰極2H2O+2e-=H2+2OH-；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤簳r(shí)，錐形瓶中溶液紅色恰好褪去，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色，根據(jù)進(jìn)行計(jì)算。【小問1詳解】原料經(jīng)焙燒生成，焙燒時(shí)空氣的作用是空氣中的氧氣將錳元素氧化，同時(shí)空氣可攪拌固體粉末，加快反應(yīng)速率。故答案為：空氣中的氧氣將錳元素氧化，同時(shí)空氣可攪拌固體粉末，加快反應(yīng)速率；電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式

26、為MnO-e-=MnO。故答案為：MnO-e-=MnO；研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)未使用陽離子交換膜進(jìn)行電解時(shí)，的產(chǎn)率降低，其原因是MnO(和MnO)會(huì)擴(kuò)散到陰極區(qū)，在陰極發(fā)生還原反應(yīng)。故答案為：MnO(和MnO)會(huì)擴(kuò)散到陰極區(qū)，在陰極發(fā)生還原反應(yīng)；【小問2詳解】滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤簳r(shí)，錐形瓶中溶液紅色恰好褪去，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色。故答案為：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤簳r(shí)，錐形瓶中溶液紅色恰好褪去，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色；A裝液前，滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，使滴定管內(nèi)溶液濃度降低，消耗溶液體積增大，故A符合；B洗滌后，錐形瓶未干燥直接加入待測(cè)的溶液，對(duì)結(jié)果沒有影響，故B不符；C滴定前滴定管中尖嘴處有氣

27、泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，氣泡的體積也當(dāng)成消耗的溶液的體積，消耗溶液體積增大，故C符合；故答案為：AC；m(Fe2+)=c(Fe2+)V(Fe2+)=0.5000mol/L30.0010-3L=1.50010-2mol，依據(jù)方程式得n(MnO)=n(Fe2+)=1.50010-2mol=3.00010-3mol，()= =94.8%。故答案為：m(Fe2+)=c(Fe2+)V(Fe2+)=0.5000mol/L30.0010-3L=1.50010-2mol，依據(jù)方程式得n(MnO)=n(Fe2+)=1.50010-2mol=3.00010-3mol，()= =94.8%。17. 將轉(zhuǎn)化為有機(jī)燃料

28、是實(shí)現(xiàn)碳資源可持續(xù)利用的有效途徑。（1）催化加氫制甲醇。向容積為2L的恒容、絕熱密閉容器中通入2.0 mol和3.0 mol，發(fā)生反應(yīng)如下： 反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)平衡，測(cè)得此時(shí)容器內(nèi)與的物質(zhì)的量之比為，則前5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率_。下列可用來判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有_(填標(biāo)號(hào))。A B容器中C混合氣體的密度保持不變 D容器內(nèi)的溫度保持不變兩分子甲醇可進(jìn)一步脫水制得二甲醚： 則的_。（2）催化加氫制甲烷。向恒壓、密閉容器中通入1mol和4mol，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)： 反應(yīng)： 反應(yīng)： 上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器中、和CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。曲線A表示_的物質(zhì)的

29、量隨溫度的變化。800時(shí)曲線B代表物質(zhì)的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于400時(shí)的物質(zhì)的量，其原因是_。曲線C代表物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的升高，先逐漸增大后逐漸減小。在200-600間，曲線C逐漸上升的原因是_?！敬鸢浮浚?） . 0.15molL-1min-1 . AD . -122.4kJmol-1 （2） . CH4 . 反應(yīng)的H0，高溫時(shí)正反應(yīng)進(jìn)行的程度(或化學(xué)平衡常數(shù))很大，達(dá)到平衡時(shí)生成的CO很多；反應(yīng)的H0，高溫時(shí)正反應(yīng)進(jìn)行的程度(或化學(xué)平衡常數(shù))很小，達(dá)到平衡時(shí)消耗的CO很少 . 反應(yīng)、反應(yīng)的H0，均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移；反應(yīng)的H0，溫度升高，平衡右移；溫度對(duì)反應(yīng)影響程度大于對(duì)反應(yīng)、反應(yīng)

30、的影響程度之和【解析】【小問1詳解】反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)平衡，測(cè)得此時(shí)容器內(nèi)與的物質(zhì)的量之比為， ，x=0.5，則前5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 =0.15molL-1min-1。故答案為：0.15molL-1min-1；A時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A符合； B容器中始終有，不能確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符；C反應(yīng)前后均為氣體，氣體的質(zhì)量和體積保持不變，混合氣體的密度保持不變，不能確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符； D該容器是絕熱容器，容器內(nèi)溫度保持不變，說明反應(yīng)放出的熱量和吸收的熱量處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合；故答案為：AD；a. 兩分子甲醇可進(jìn)一步脫水

31、制得二甲醚：b. 由蓋斯定律：a2+b,則的(-49.5kJmol-1)2-23.4kJmol-1=-122.4kJmol-1。故答案為：-122.4kJmol-1；【小問2詳解】反應(yīng)、反應(yīng)生成甲烷的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，物質(zhì)的含量降低，曲線A表示CH4的物質(zhì)的量隨溫度的變化。故答案為：CH4；800時(shí)曲線B代表物質(zhì)的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于400時(shí)的物質(zhì)的量，其原因是反應(yīng)的H0，高溫時(shí)正反應(yīng)進(jìn)行的程度(或化學(xué)平衡常數(shù))很大，達(dá)到平衡時(shí)生成的CO很多；反應(yīng)的H0，高溫時(shí)正反應(yīng)進(jìn)行的程度(或化學(xué)平衡常數(shù))很小，達(dá)到平衡時(shí)消耗的CO很少；。故答案為：反應(yīng)的H0，高溫時(shí)正反應(yīng)進(jìn)行的程度(或

32、化學(xué)平衡常數(shù))很大，達(dá)到平衡時(shí)生成的CO很多；反應(yīng)的H0，高溫時(shí)正反應(yīng)進(jìn)行的程度(或化學(xué)平衡常數(shù))很小，達(dá)到平衡時(shí)消耗的CO很少；曲線C代表物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的升高，先逐漸增大后逐漸減小。在200-600間，曲線C逐漸上升的原因是反應(yīng)、反應(yīng)的H0，均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移；反應(yīng)的H0，溫度升高，平衡右移；溫度對(duì)反應(yīng)影響程度大于對(duì)反應(yīng)、反應(yīng)的影響程度之和。故答案為：反應(yīng)、反應(yīng)的H0，均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移；反應(yīng)的H0，溫度升高，平衡右移；溫度對(duì)反應(yīng)影響程度大于對(duì)反應(yīng)、反應(yīng)的影響程度之和。18. 是形成PM2.5的重要前驅(qū)體，高效脫除日趨成為重要的研究課題。（1）生物技術(shù)在酸性溶液中，利用微生物T。F菌能夠?qū)崿F(xiàn)天然氣中的脫除，其原理如圖所示。該脫除過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）化學(xué)技術(shù)利用高溫加熱法能夠在脫除的同時(shí)，還獲得和，實(shí)現(xiàn)資源再生，其反應(yīng)原理為。常壓下，將以一定流速通過反應(yīng)管，分別在無催化劑、作催化劑條件下，反應(yīng)相同時(shí)間，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖示。溫度高于1100后，無論是否使用催化劑，的轉(zhuǎn)化率都幾乎相等，其原因是_。在作催化劑條件下，保持反應(yīng)器壓強(qiáng)、溫度不變，在中按一定的