化學(xué)平衡中的等效思想11

1、化學(xué)平衡中的等效思想化學(xué)組 張曉蕊一、等效平衡的概念條件：恒溫恒壓；恒溫恒容概念：在一定條件下，同一可逆反應(yīng)，起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量對(duì)應(yīng)相等的狀態(tài)。百分含量：質(zhì)量百分含量 體積分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)2SO2 + O2 2SO3 在同溫同壓下達(dá)到下述三個(gè)平衡 amol SO2 bmol O2 cmol SO3平衡1 amol SO2 bmol O2 cmol SO3平衡2 kamol SO2 kbmol O2 kcmol SO3平衡3（全等平衡）（相似平衡）二、等效平衡的建立條件 在一定溫度下，一個(gè)壓強(qiáng)恒定的密閉容中發(fā)生反應(yīng) 2SO2 + O2 2SO3 ，根據(jù)

2、下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析恒溫、恒壓下等效平衡建立的條件。等效平衡建立條件一SO2O2SO3平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)起始充入2mol1mol0a%2mol1mol1mola%4mol2mol0a%2mol2mol0b% (ab)恒溫、恒壓 經(jīng)極值換算后，起始投料比例相同形成等效平衡2xx0任意值等效平衡建立條件二 在一定溫度下，一個(gè)容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2SO2 + O2 2SO3 ，根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析恒溫、恒容下等效平衡建立的條件。SO2O2SO3平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)起始充入2mol1mol0a%0mol0mol2mola%1mol0.5mol1a%4mol2mol0b% (ab)恒溫、恒

3、容（n(g) 0) 經(jīng)極值換算后，起始投料相同形成等效平衡xmolymolzmolx+z=2y+z/2=1H2(g) + I2(g) 2HI(g) 等效平衡建立條件二恒溫、恒容（n(g) 0) 經(jīng)極值換算后，起始投料相同形成等效平衡恒溫、恒容（n(g) = 0) 經(jīng)極值換算后，起始投料比例相同形成等效平衡2SO2 + O2 2SO3三、等效平衡原理的應(yīng)用1.應(yīng)用結(jié)論判斷兩平衡是否等效1、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)： 2A(氣) + B(氣) 3C(氣) + D(氣) 達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為W mol/L，若維持容器 不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)

4、到平衡后，C的濃度仍為W mol/L的是（ ） A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molDD體積和溫度例題分析2、在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)：達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L 。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L的是（ ） A、0.3mol C+0.1mol D B、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D C、3mol C+1mol D +1mol B

5、 D、4mol A+2mol BB 例題分析三、等效平衡原理的應(yīng)用1.應(yīng)用結(jié)論判斷兩平衡是否等效2.用于判斷平衡移動(dòng)的方向或比較某些大小關(guān)系3（2005年江蘇）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其它條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（ ）A2molC B2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）C1molB和1molC D2molA、3molB和3molC例題分析（4/3、4/3-2/3）（2、2-1）（2/3、2/3+2/3）（4、4）AB

6、4、將amolPCl5充入一容積固定的密閉容器中，加熱至200發(fā)生如下反應(yīng)： PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) ，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率為M%。保持溫度不變, 向相同容器中充入2amolPCl5再達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率為N%, ，則M和N的關(guān)系是 A、MN B、M=N C、MN D、無法比較例題分析C5、將amolPCl5充入一容積固定的密閉容器中，加熱至200發(fā)生如下反應(yīng)： PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) ，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),此時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為P1,保持溫度不變,再向該容器中充入amolPCl5再達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為P

7、2，則P1和P2的大小關(guān)系是 A、2P1P2 B、2P1=P2 C、2P1P2 D、P1=P2例題分析C6(2000年.全國(guó)）在一密閉容器中反應(yīng)：aA（g） bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度使原來的60%，則（ ）(A)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(B)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了(C)物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了(D)a b例題分析AC7（02全國(guó)卷）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A均減半

8、 B均加倍C均增加1mol D均減少1mol C例題分析三、等效平衡原理的應(yīng)用1.應(yīng)用結(jié)論判斷兩平衡是否等效2.用于判斷平衡移動(dòng)的方向或比較某些大小關(guān)系一般思路： 利用等效平衡的思想，先假想一個(gè)等效平衡狀態(tài)，然后向題設(shè)所條件做相應(yīng)轉(zhuǎn)化時(shí)，判斷平衡移動(dòng)的結(jié)果再得到相應(yīng)結(jié)論三、等效平衡原理的應(yīng)用1.應(yīng)用結(jié)論判斷兩平衡是否等效2.用于判斷平衡移動(dòng)的方向或比較某些大小關(guān)系3.用于化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算 8. 在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡： 已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol/L時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16mol/L。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol/L，則平衡時(shí)H2的

9、濃度是（ ） A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02例題分析C9.在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)2 A(g) + B(g) x C(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量：A為0.6 mol，B為0.3 mol，C為1.4 mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x的值為 （ ） A 只能為2 B只能為3 C可能是2，也可能是3 D無法確定C例題分析10、在一固定體積的密閉容器中，保持一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： X（氣）2Y（氣） 3Z（氣），已知加入1mol X和3mol Y，達(dá)到平衡

10、時(shí)生成amol Z。 （1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若加入2mol X和6mol Y，達(dá)到平衡時(shí)，生成的Z的物質(zhì)的量為 mol。 （2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一個(gè)容器中加入2molX和8molY，要求在達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Z mol。 （3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一個(gè)容器中加入0.5molX，則還需加入 molY 和 molZ，才能使達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中Z為0.9amol。例題分析11、 .恒溫、恒壓下，在一容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A (g) + B (g) C(g)若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為 mol.若開始時(shí)，放入3mol A和3mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol.若開始時(shí)，放入X mol A、2mol B和1mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x= mol，y= mol.若在的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。.若維持溫度不變，在一個(gè)與（I）反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后生成b molC，將b與題中的a進(jìn)行比較，則a b（填“”、“=”、“3、在 的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下