魯科版必修第一冊(cè) 第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 復(fù)習(xí)提升（Word含答案）

1、第 頁(yè)）魯科版必修第一冊(cè) 第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 復(fù)習(xí)提升 一、單項(xiàng)選擇題（共18小題）1. 下列敘述正確的是 A. NaCl 的摩爾質(zhì)量是 58.5gB. 64g 氧氣中含有 2mol 氧C. 4g 氦氣中含有 2mol 氦原子D. 0.1mol 二氧化碳中含 6.021022 個(gè)二氧化碳分子 2. 用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 任何氣體都約含有 6.021023 個(gè)分子B. 含 1mol 氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 11.2LC. 常溫常壓下，11.2LCl2 含有的分子數(shù)為 0.5NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 蔗糖含有的分子數(shù)

2、為 0.5NA 3. 用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A. 含有 NA 個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 11.2LB. 在常溫常壓下，11.2LCl2 含有的分子數(shù)為 0.5NAC. 25C，1.01105Pa，64gSO2 中含有的原子數(shù)為 3NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O 含有的分子數(shù)為 0.5NA 4. 下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是 1mol/L 的是 A. 10gNaOH 固體溶解在水中配成 250mL 溶液B. 將 80gSO3 溶于水并配成 1L 的溶液C. 將 0.5mol/L 的 NaNO3 溶液 100mL 加熱蒸發(fā)掉 50g 水所得的

3、溶液D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 22.4L 氯化氫氣體溶于水配成 1L 溶液 5. 某溶液中僅含有 Na+ 、 Mg2+ 、 SO42 、 Cl 四種離子，其中 c(Na+):c(Mg2+):c(Cl)=3:5:5，若 Na+ 的物質(zhì)的量濃度為 3mol/L，則 SO42 的物質(zhì)的量濃度為 A. 2mol/LB. 3mol/LC. 4mol/LD. 8mol/L 6. 某溶液中只含有大量的下列離子：Fe3+ 、 NO3 、 K+ 和 M，經(jīng)測(cè)定 Fe3+ 、 NO3 、 K+ 和 M 的物質(zhì)的量之比為 2:5:1:1，則 M 可能是 A. ClB. SO42C. Ca2+D. Na+ 7. 用 NA

4、 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 由 N2 和 N2O 組成的混合氣體中，所含氮原子的物質(zhì)的量為 2molB. 1.7gNH3 中含有的質(zhì)子數(shù)為 NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 氦氣和氫氣的混合氣體中含有的分子數(shù)為 0.5NAD. 1L0.1mol/LCH3CH2OH 溶液中含氫原子數(shù)為 0.6NA 8. 草酸（分子式為 H2C2O4，沸點(diǎn)為 150C）是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛存在于植物、動(dòng)物和真菌中。下列有關(guān)判斷不正確的是 A. 45g 草酸中含有 1.2041024 個(gè)氧原子B. 1mol 草酸中含有 6.021023 個(gè)分子C. 草酸的摩爾質(zhì)

5、量是 90g/molD. 1mol 草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 22.4L 9. 在一定溫度和壓強(qiáng)下，2 體積 X2 氣體與 3 體積 Y2 氣體化合生成 2 體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為 A. XY3B. XYC. X3Y2D. X2Y3 10. 下面是某品牌飲用礦物質(zhì)水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是 飲用礦物質(zhì)水凈含量:500mL配料表:純凈水硫酸鎂氯化鉀保質(zhì)期:12個(gè)月主要離子成分:鉀離子(K+)1.027.3mg/L鎂離子(Mg2+)0.14.8mg/L氯離子(Cl)1027.3mg/L硫酸根離子(SO42)0.419.2mg/LA. 標(biāo)簽上給出的“mg/L”是物質(zhì)的量濃度的

6、單位B. 任何飲用水中氯離子（Cl）的濃度均在 1027.3mg/L 之間C. 該品牌飲用礦物質(zhì)水中 c(Mg2+) 的最大值為 2104mol/LD. 一瓶該品牌飲用礦物質(zhì)水中 SO42 的物質(zhì)的量不超過(guò) 1105mol 11. 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為 NA 同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等 1L2mol/L 的 AlCl3 溶液中含氯離子數(shù)為 6NA 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O 中所含分子數(shù)為 NA 32gO2 和 O3 混合氣體中含氧原子數(shù)為 2NAA. B. C. D. 12.

7、 將一小塊鈉投入到 FeCl3 溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 A. 鈉溶解，有鐵析出并有氣體產(chǎn)生B. 只有氣體產(chǎn)生C. 既有氣體產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀產(chǎn)生D. 只有沉淀產(chǎn)生 13. 將金屬鈉投入飽和 MgCl2 溶液中，下列現(xiàn)象合理的是 A. 開(kāi)始時(shí)，鈉浮在液面上、四處游動(dòng)并熔成小球B. 反應(yīng)結(jié)束后，在溶液底部有銀白色金屬產(chǎn)生C. 反應(yīng)結(jié)束后，在溶液中無(wú)沉淀生成D. 反應(yīng)結(jié)束后，在溶液底部析出黑色固體 14. 如圖所示，在 A 處通入濕潤(rùn)的氯氣，關(guān)閉 B 閥時(shí)，C 處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開(kāi) B 閥后，C 處干燥的紅布條逐漸褪色。D 瓶中盛放的物質(zhì)可能是 濃硫酸 NaOH 溶液 H2O 飽和

8、氯化鈉溶液A. B. C. D. 15. 下列說(shuō)法中正確的是 A. 將 58.5gNaCl 溶于 1L 水中可得 1mol/L 的 NaCl 溶液B. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4LHCl 溶于 1L 水中可得 1mol/L 鹽酸C. 將 25.0g 膽礬溶于水后配成 100mL 溶液，所得溶液濃度為 1mol/LD. 將 78gNa2O2 溶于水，配成 1L 溶液可得到濃度為 1mol/L 的溶液 16. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL 氨氣溶解在 1L 水中（水的密度近似為 1g/mL），所得溶液的密度為 g/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，物質(zhì)的量濃度為 cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是 A. =17V+224

9、0022.4+22.4VB. =17c1000C. =17V17V+22400D. c=1000V17V+22400 17. 等質(zhì)量的甲烷和氨氣相比較，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是 A. 兩種氣體的原子個(gè)數(shù)之比為 17:16B. 兩種氣體的物質(zhì)的量之比為 17:16C. 兩種氣體的氫原子個(gè)數(shù)之比為 17:12D. 兩種氣體的氫原子質(zhì)量之比為 17:12 18. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. 在過(guò)濾、蒸發(fā)、溶解、蒸餾、萃取操作中一定要用到玻璃棒的是過(guò)濾、蒸發(fā)、溶解B. 200mL0.25mol/LHCl 溶液與 100mL0.5mol/LNaCl 溶液中所含的 Cl 的物質(zhì)的量濃度相同C. 將 amL5mol/

10、LMg(NO3)2，溶液稀釋至 bmL，稀釋后溶液中 NO3 的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?10abmol/LD. 某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液時(shí)，溶解后未冷卻至室溫就進(jìn)行后續(xù)操作，則造成所配溶液的濃度偏高 二、計(jì)算題（共1小題）19. 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知 17gH2R 中含 1molH，則 R 的摩爾質(zhì)量為 。（2）同溫同壓下，等體積的 NH3 和 H2S 的質(zhì)量之比為 。（3）若由 NH3 和 H2S 組成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 20.4，則混合氣體中 NH3 和 H2S 的分子數(shù)之比為 。（4）配制 500mL0.2mol/LNa2CO3 溶液，需要用托盤天平稱量

11、Na2CO310H2O 晶體的質(zhì)量為 g。（5）將 aL 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體溶于 100mL 水中（水的密度近似為 1g/mL），得到密度為 g/mL 的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 mol/L。答案1. D【解析】氯化鈉的摩爾質(zhì)量為 58.5g/mol，故A錯(cuò)誤； 2mol 氧表述不清，故B錯(cuò)誤； 4g 氦氣的物質(zhì)的量是 4g4g/mol=1mol，氦氣分子為單原子分子，所以含原子數(shù)為 1mol，故C錯(cuò)誤； 0.1molCO2 中所含的二氧化碳分子數(shù)為 0.1mol6.021023mol1=6.021022，故D正確。2. A【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氣體的物質(zhì)的量 n=VVm=

12、22.4L22.4L/mol=1mol，分子數(shù)約為 6.021023 個(gè)，故A正確；氦氣為單原子分子，含 1mol 氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為 1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 22.4L，故B錯(cuò)誤；常溫常壓下，氣體摩爾體積不為 22.4L/mol，所以 11.2L 氯氣的物質(zhì)的量不為 0.5mol，則分子數(shù)也不為 0.5NA，故C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下蔗糖為固體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。3. C【解析】氦氣分子為單原子分子，含有 NA 個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為 1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 22.4L，故A不正確；常溫常壓下，氣體摩爾體積不是 22.4L/mol，所以 1

13、1.2LCl2 含有的分子數(shù)不為 0.5NA，故B不正確； 64gSO2 的物質(zhì)的量為 1mol，含有原子的物質(zhì)的量為 3mol，所以含有的原子數(shù)為 3NA，故C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O 不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D不正確。4. C【解析】10gNaOH 的物質(zhì)的量為 10g40g/mol=0.25mol，所得溶液濃度為 0.25mol0.25L=1mol/L，故A不符合題意； 80g 三氧化硫的物質(zhì)的量為 80g80g/mol=1mol，1mol 三氧化硫溶于水生成 1mol 硫酸，所得溶液濃度為 1mol/L，故B不符合題意；將 0.5mol/L 的 NaNO3 溶

14、液 100mL 加熱蒸發(fā)掉 50g 水，所得溶液的體積不是 50mL，則所得溶液的濃度不是 1mol/L，故C符合題意；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl 的物質(zhì)的量為 1mol，所得溶液濃度為 1mol/L，故D不符合題意。5. C【解析】c(Na+):c(Mg2+):c(Cl)=3:5:5，Na+ 的物質(zhì)的量濃度為 3mol/L，則 c(Mg2+)=5mol/L，c(Cl)=5mol/L，根據(jù)電荷守恒得 c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl)+2c(SO42)，所以 c(SO42)=4mol/L，故選C。6. B【解析】假設(shè) Fe3+ 、 NO3 、 K+ 和 M 的物質(zhì)的量分別為 2xmo

15、l 、 5xmol 、 xmol 、 xmol，F(xiàn)e3+ 、 K+ 所帶正電荷為 2xmol3+xmol1=7xmol，NO3 所帶負(fù)電荷為 5xmol1=5xmol7xmol，所以 M 為陰離子，設(shè)該離子為 Xn，根據(jù)電荷守恒可得 7xmol=5xmol+xmoln，解得 n=2，故選B。7. D【解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 由 N2 和 N2O 組成的混合氣體的物質(zhì)的量為 1mol，1mol 該混合氣體中含有 2mol 氮原子，A正確；1.7g 氨氣的物質(zhì)的量為 0.1mol，而一個(gè)氨氣分子中含 10 個(gè)質(zhì)子，故 0.1mol 氨氣中含 NA 個(gè)質(zhì)子，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 氦

16、氣和氫氣的混合氣體的物質(zhì)的量為 11.2L22.4L/mol=0.5mol，即分子數(shù)為 0.5NA，C正確；CH3CH2OH 和水中都含有氫原子，因此 1L0.1mol/LCH3CH2OH 溶液中所含氫原子數(shù)大于 0.6NA，D錯(cuò)誤。8. D【解析】45g 草酸的物質(zhì)的量是 45g90g/mol=0.5mol，其中含有氧原子的物質(zhì)的量是 2mol，氧原子個(gè)數(shù)是 2mol6.021023mol1=1.2041024，A正確； 1mol 草酸中含有 6.021023 個(gè)分子，B正確；草酸的相對(duì)分子質(zhì)量是 90，摩爾質(zhì)量是 90g/mol，C正確；草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算，

17、D錯(cuò)誤。9. D【解析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，設(shè)生成的化合物的化學(xué)式為 Z，則該反應(yīng)方程式為 2X2+3Y2=2Z，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得 Z 的化學(xué)式為 X2Y3，故選D。10. C【解析】該品牌飲用礦物質(zhì)水標(biāo)簽上的“mg/L”表示單位體積內(nèi)含有的離子的質(zhì)量，“mg/L”不是物質(zhì)的量濃度的單位，A錯(cuò)誤；該品牌飲用礦物質(zhì)水中氯離子的濃度在 1027.3mg/L 之間，不同的飲用水中含有的離子濃度可能不同，B錯(cuò)誤；由標(biāo)簽可知，鎂離子（Mg2+）含量為 0.14.8mg/L，c(Mg2+) 的最大值為 4.81

18、03g/L24g/mol=2104mol/L，C正確；硫酸根離子（SO42）含量為 0.419.2mg/L，一瓶該品牌飲用礦物質(zhì)水的體積為 500mL，SO42 的質(zhì)量最大為 19.2mg/L0.5L=9.6mg，故 SO42 的物質(zhì)的量最大為 9.610396g/mol=1104mol，D錯(cuò)誤。11. A【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 以任意比例混給的氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量為 11.2L22.4L/mol=0.5mol，氮?dú)馀c氧氣都是雙原子分子，所以混合氣體中含有原子的物質(zhì)的量為 1mol，個(gè)數(shù)為 NA，正確；同溫同壓下，體積相同的氫氣和氯氣具有相同的分子數(shù)，正確；溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量為 2

19、mol/L1L=2mol，2mol 氯化鋁中含 6NA 個(gè)氯離子，正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，錯(cuò)誤； 32gO2 和 O3 混合氣體中含有氧原子數(shù)為 2NA，正確；故選A。12. C【解析】鈉投入到 FeCl3 溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成 NaOH 和 H2，然后 NaOH 與 FeCl3 反應(yīng)生成 NaCl 和紅褐色 Fe(OH)3 沉淀；故選C。13. A【解析】鈉的密度比水小，浮在液面上，鈉和水反應(yīng)生成氫氣并放出熱量，所以四處游動(dòng)并熔成小球，故A正確；鈉不能置換出單質(zhì)鎂，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)結(jié)束后，在溶液中有白色沉淀氫氧化鎂生成，故C 、D錯(cuò)誤。14. B【

20、解析】A 處通入濕潤(rùn)的 Cl2，關(guān)閉 B 閥時(shí)，C 處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開(kāi) B 閥后，C 處干燥的紅布條逐漸褪色，則 D 瓶中盛放的物質(zhì)具有吸水性或能與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。濃硫酸具有吸水性，符合題意，正確；NaOH 溶液與氯氣反應(yīng)，符合題意，正確；水不能吸收水蒸氣，所以不符合題意，錯(cuò)誤；飽和 NaCl 溶液不與氯氣反應(yīng)，也不能將氯氣干燥，不符合題意，錯(cuò)誤；故選B。15. C【解析】A、B項(xiàng)把溶劑的體積誤當(dāng)作溶液的體積，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，25.0g 膽礬的物質(zhì)的量為 0.1mol，溶于水配成 100mL 溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 1mol/L，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng) 2Na

21、2O2+2H2O=4NaOH+O2，得到的溶液濃度為 2mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16. A【解析】溶質(zhì) NH3 的物質(zhì)的量為 V22.4mol，其質(zhì)量為 17V22.4g；溶液的質(zhì)量為 1000+V22.417g，溶液的體積為 1000+V22.4171000L。利用 c=nV 和 =mNH3m溶液 分別計(jì)算可得 c=1000V17V+22400，=17V17V+22400，故C、D項(xiàng)正確；A項(xiàng)式子變形后為 =V22.417+100011+V，即該項(xiàng)錯(cuò)誤地將氨氣和水的體積簡(jiǎn)單加和作為溶液的體積，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，假定溶液體積為 1L，=1Lcmol/LMg/mol1000mLg/mol=17c10

22、00，故B項(xiàng)正確。17. A【解析】質(zhì)量相同時(shí)，CH4 和 NH3 的物質(zhì)的量之比為 17:16，故B正確；CH4 和 NH3 中含有的原子個(gè)數(shù)之比為 (175):(164)=85:64，故A錯(cuò)誤；一個(gè) CH4 中含 4 個(gè) H 原子，一個(gè) NH3 中含 3 個(gè) H 原子，質(zhì)量相同的 CH4 和 NH3 中含有的氫原子的物質(zhì)的量之比為 (174):(163)=17:12，故C正確；兩種氣體中的 H 原子的質(zhì)量之比等于氫原子的個(gè)數(shù)之比，故 CH4 和 NH3 中含有的氫原子的質(zhì)量之比也為 17:12，故D正確。18. B【解析】過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流；蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過(guò)高使液滴飛濺；溶解固體時(shí)用玻璃棒攪拌，加速溶解，A正確。200mL0.25mol/LHCl 溶液中 Cl 的物質(zhì)的量濃度為 0.25mol/L，100mL0.5mol/LNaCl 溶液中 Cl 的物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L，濃度不相同，B錯(cuò)誤；原溶液中硝酸根離子的