分析化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)習(xí)題匯編

1、-. z.分析化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)習(xí)題匯編 壯化學(xué)工程學(xué)院應(yīng)用化學(xué)系2006年9月習(xí)題第一章、緒論例題解析自測習(xí)題一、判斷題1、分析化學(xué)是表征與測量的一門科學(xué) 2、儀器分析方法具有靈敏度高、分析速度快等特點，因此在任何測定時可以取代化學(xué)分析法 3、化學(xué)分析法主要用于常量分析 4、例行分析是指一般化驗室日常生產(chǎn)中的分析，又叫常規(guī)分析 ( )5、分析化學(xué)是一門獲得物質(zhì)信息，并詮釋這些信息的科學(xué) 二、選擇題1、試樣用量為0.110mg的分析稱為 C A常量分析 B半微量分析C微量分析 D痕量分析2、試樣用量大于0.1g的分析稱為 A A常量分析 B半微量分析C微量分析 D痕量分析三、填空題1、以物質(zhì)的化學(xué)反

2、響為根底的分析方法稱為化學(xué)分析法 ?；瘜W(xué)分析法 歷史悠久，是分析化學(xué)的根底，所以又稱經(jīng)典化學(xué)分析法 ，主要有 滴定分析和重量分析等。2、以物質(zhì)的物理和物理化學(xué)性質(zhì)為根底的分析方法稱為物理和物理化學(xué)分析法分析法。由于這類方法都需要較特殊的儀器，故一般又稱為儀器分析。四、計算題五、問答題1、何謂化學(xué)分析和儀器分析？2、化學(xué)分析和儀器分析有何不同？3、分析化學(xué)的任務(wù)都有哪些？4、分析化學(xué)分為那幾類？第二章、誤差和分析數(shù)據(jù)處理例題解析例1、用沉淀滴定法測得Ba2Cl2H2O中的Ba的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5617.計算絕對誤差和相對誤差. 解:純Ba2Cl2H2O中的Ba的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:wBa = MBa/M

3、Ba2Cl2H2O 換算因子=(137.33g/mol)/(244.24g/mol)= 0.5623Ea = 0.56170.5623 = -0.0006;Er = -0.0006/0.5623100% = -0.1%例2、用丁二酮肟重量法測定鋼鐵中Ni的百分含量，得到以下結(jié)果：10.48,10.37,10.47,10.43,10.40,計算分析的平均偏差，相對平均偏差，標(biāo)準(zhǔn)偏差和變動系數(shù)。解 : |d | 10.48 0.05 10.37 0.06 10.47 0.04 10.43 0.00 10.40 0.03 平均 10.43 和： 0.18 平均偏差d平均 =0.18/5 =0.036

4、(%) 相對平均偏差= (d平均 / *平均 ) 100%=(0.036/10.43 ) 100%=0.35%。例3、測定*硅酸鹽試樣中二氧化硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%,5次平行測定結(jié)果為:37.40;37.20;37.30;37.50;37.30.計算平均值,平均偏差,相對平均偏差,標(biāo)準(zhǔn)偏差和相對標(biāo)準(zhǔn)偏差.解：例4、用標(biāo)準(zhǔn)方法平行測定鋼樣中磷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4次,其平均值為0.087%.設(shè)系統(tǒng)誤差已消除,且=0.002%. 1計算平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差; 2求該鋼樣中磷含量的置信區(qū)間.置信度為0.95.解:12P=0.95時,u=1.96,根據(jù):=*平均u平均=0.087%1.960.001%=0.087%0.00

5、2%.例5、對燒結(jié)礦試樣進(jìn)展了150次全鐵含量的分析，其結(jié)果符合正態(tài)分布N0.4695，0.00202。求大于0.4735的測定值可能出現(xiàn)的次數(shù)。解：查表：p=0.4773，故在150次測定中大于0.4773的測定值出現(xiàn)的概率為：0.50000.4773=0.0227；因此可能出現(xiàn)的次數(shù)為：1500.0227=3次。例6、標(biāo)定HCl溶液濃度,先標(biāo)定3次,結(jié)果是:0.2001mol/L;0.2005 mol/L; 0.2009mol/L.后來又標(biāo)定2次,結(jié)果是: 0.2004mol/L; 0.2006mol/L.試分別由3次和5次標(biāo)定的計算結(jié)果計算總體平均值的置信區(qū)間.p=0.96.解:標(biāo)定3次

6、時:*平均= 2005mol/L;s=0.0004mol/L,查表tp,f=4.30,故 =(*平均 tp,f)s/ =(0.2005(4.300.004)/=(0.2005mol/L0.0010) mol/L;標(biāo)定5次時:*平均= 2005mol/L;s=0.0003mol/L,查表tp,f=2.78,故 =(*平均 tp,f)s/ =(0.2005(2.780.003)/=(0.2005mol/L0.0004) mol/L;例7、測定*試樣中二氧化硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)得s=0.05%,假設(shè)測定的精細(xì)度保持不變,欲使置信區(qū)間的置信限tp,fs平均=0.05%,問至少對試樣平行測定多少次解: *平均=

7、 tp,fs/=0.05%s=0.05%,故t/=0.05/0.05=1查表3-2可知:當(dāng)f=n-1=5時,t0.95,5=2.57,此時,2.57/=1,即至少應(yīng)當(dāng)平行測定6次,才能滿足題中的要求.例8、測定水中砷的含量,3次結(jié)果分別為1mg/L,2mg/L,9mg/L.問可疑數(shù)據(jù)9應(yīng)否舍去(P=0.90)解:根據(jù)式 Q=(9-2)/(9-1)=0.88,查表3-3得：Q0.90,3=0.94,因Q Q0.90,3,故9mg/L這一數(shù)據(jù)不應(yīng)舍去.例9、6次標(biāo)定NaOH的濃度,結(jié)果:0.1050mol/L; 0.1042mol/L; 0.1086mol/L; 0.1063mol/L; 0.10

8、51mol/L; 0.1064mol/L.用格魯布斯法判斷0.1086mol/L這個數(shù)據(jù)是否應(yīng)該舍去(P=0.95)解:6次測定值遞增的順序: 0.1042mol/L; 0.1050mol/L; 0.1051mol/L; 0.1063mol/L; 0.1064mol/L.; 0.1086mol/L,*平均= 0.1059mol/L, s= 0.0016mol/L;G=( 0.10860.1059)/0.0016=1.69;查表3-4得G0.95,6=1.82,GGp,n;故0.1086mol/L這個數(shù)據(jù)不能舍去.例10、用*新方法測定分析純NaCl中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù),10次測定結(jié)果的平均值*平均=

9、60.68%,平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差s*平均=0.014%,試樣中氯的真實值T為60.66%,試以P=0.95的置信度判斷這種新方法是否準(zhǔn)確可靠解:根據(jù)式:得: t = (60.6860.66)/0.014=1.43;查表3-2得t0.95,9=2.26,由于: t G0.95,5,故以0.95的置信度舍去40.20%這一數(shù)值; (2)舍去40.20%后,測定結(jié)果為*平均=40.11%,S=0.01%,n=4.(3)查表t0.95,3=3.18,即:=40.10%(3.180.01%)/4=40.11%0.02%所以,在經(jīng)過4次測定,以0.95的置信度認(rèn)為,堿灰的總堿量(以氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)在4

10、0.0940.13%之間。自測習(xí)題一、判斷題1、下述有關(guān)隨機(jī)誤差的正態(tài)分布曲線的論述中，錯誤的選項是 C A橫坐標(biāo)*值等于總體平均值時，曲線出現(xiàn)極大值；B曲線與橫坐標(biāo)間所夾面積的總和代表所有測量值出現(xiàn)的概率，其值為1；C縱坐標(biāo)y值代表概率，它與標(biāo)準(zhǔn)偏差成正比，越小，測量值越分散，曲線越平坦；D分布曲線以*=點作縱坐標(biāo)為其對稱軸呈鏡面對稱，說明正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相等。2、在無限屢次測量中，關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)偏差與平均偏差之間的關(guān)系式，正確的選項是 B A；B4=3；C=0.8；D3=4。3、下述有關(guān)n次測定結(jié)果的平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差與單次測量結(jié)果的標(biāo)準(zhǔn)偏差之間關(guān)系式中正確的選項是 A A；B；C；Ds*。4、

11、以下有關(guān)置信區(qū)間的定義中，正確的選項是 B A以真值為中心的*一區(qū)間包括測定結(jié)果的平均值的幾率；B在一定置信度時，以測量值的平均值為中心的包括總體平均值的*圍；C真值落在*一可靠區(qū)間的幾率；D在一定置信度時，以真值為中心的可靠*圍。5、*試樣含氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值的置信區(qū)間為36.45%0.10%置信度為90%，對此結(jié)果理解正確的選項是 D A有90%的測定結(jié)果落在36.35%36.55%*圍內(nèi)；B總體平均值落在此區(qū)間的概率為90%；C假設(shè)再作一次測定，落在此區(qū)間的概率為90%；D在此區(qū)間內(nèi)，包括總體平均值的把握為90%。6、以下有關(guān)隨機(jī)誤差論述不正確的選項是 C A隨機(jī)誤差在分析中是不可防止

12、的；B隨機(jī)誤差出現(xiàn)正誤差和負(fù)誤差的時機(jī)均等；C隨機(jī)誤差具有單向性；D隨機(jī)誤差是由一些不確定的偶然因素造成的。二、選擇題1、在以下情況下，那一種引起的是隨機(jī)誤差 B A試劑中含有微量被測組分；B天平的零點有微小的變動；C容量瓶和移液管不配套；D滴定時不慎從錐形瓶中濺出了一滴溶液。2、在以下情況下，那一種引起的是系統(tǒng)誤差 A A試劑中含有微量被測組分；B天平的零點有微小的變動；C稱量時試樣吸收了空氣中的水分；D滴定時不慎從錐形瓶中濺出了一滴溶液。3、當(dāng)置信度為0.95時，測得Al2O3的的置信區(qū)間為35.210.10%，其意義是 D A在測定的數(shù)據(jù)中有95%在此區(qū)間內(nèi)；B假設(shè)再進(jìn)展測定，將有95的

13、%的數(shù)據(jù)在此區(qū)間內(nèi)；C總體平均值落入此區(qū)間的概率為0.95；D在此區(qū)間內(nèi)包含值的概率為0.95。4、衡量樣本平均值離散程度時，應(yīng)采用的是 A A標(biāo)準(zhǔn)偏差；B相對標(biāo)準(zhǔn)偏差；C極差；D平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差。5、以下數(shù)據(jù)中包含了3位有效數(shù)據(jù)的是 A B D A0.0330；BpKa=4.745C8.710-5；D0.0401；E10.030。6、以下數(shù)據(jù)中包含了2位有效數(shù)據(jù)的是 B,C,D A0.0330；BpH=10.00C8.710-5；D0.040；E10.030；7、以下四種表述中正確的選項是 A A絕對誤差是測定值與真值之差；B偏差是測定值與平均值之差；C在消除系統(tǒng)誤差的前提下，誤差為0；D總

14、體平均值就是真值。8、下面四個數(shù)據(jù)中含有非有效數(shù)據(jù)數(shù)字的是 A A1800； B0.2418； C25.00； D1.000。9、測定試樣中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取試樣0.908g，滴定耗去EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.50毫升，以下結(jié)果表示正確的選項是 C A10% ；B10.1% ；C 10.08% ；D10.077%。10、在以下四種表述中，說明系統(tǒng)誤差小的是 A A空白試劑的結(jié)果可以忽略不記；B用標(biāo)準(zhǔn)試樣做對照試驗，結(jié)果沒有顯著差異；C平行測定的標(biāo)準(zhǔn)偏差?。籇幾次測定的結(jié)果都十分接近。11、以下四種表述中正確的選項是 B A絕對誤差是測定值與平均值之差；(B)絕對偏差是各單次測定值與平均值之差；

15、(C)在消除系統(tǒng)誤差的前提下，誤差為0；(D)總體平均值就是真值。12、下面四個數(shù)據(jù)中有效數(shù)據(jù)數(shù)字模糊的是 B A0.2081 B2800 C25.00 D1.00013、在以下四種情況引起的誤差中，屬于偶然誤差的是 C A砝碼腐蝕；B所用試劑不純；C天平零點有微小的變動；D天平兩臂不等長。14、以下各項措施中，可以消除分析測試中系統(tǒng)誤差的是 A A進(jìn)展儀器校正；B增加測定次數(shù)；C增加稱樣量；D提高分析人員水平。15、*試樣中含有約5%的硫，將其氧化為硫酸根，然后沉淀為硫酸鋇，假設(shè)要求在一臺感量為0.1的天平上稱量Ba2SO4的質(zhì)量的相對誤差不超過0.1%，至少應(yīng)稱取試樣的質(zhì)量為 A A0.2

16、7g；B1.54g；C0.55g；D15g16、*學(xué)生分析礦石中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，得到如下結(jié)果：2.50%，2.53%，2.55%，用法則估計再測一次所得結(jié)果不應(yīng)棄去的界限是 A A2.53%0.07%；B2.51%2.55%；C2.53%0.017%；D2.463%2.597%；17、設(shè)天平稱量時的標(biāo)準(zhǔn)偏差s=0.10，稱取試樣時的標(biāo)準(zhǔn)偏差sm為 B A0.10；B0.14；C0.20；D0.05。18、從精細(xì)度好就可以斷定分析結(jié)果可靠的前提是 B A隨機(jī)誤差小；B系統(tǒng)誤差??；C平均偏差小；D相對偏差小。三、填空題1、誤差的大小是衡量準(zhǔn)確度上下的標(biāo)志，誤差分為絕對誤差，ER=*T 相對誤差Er

17、= ER/T100% ；2、偏差通常用來量度精細(xì)度上下，偏差分為絕對偏差di= *i* i=1，2；平均偏差eq o(sup 6(-),sdo 2(d)= 1/n1di1 等。3、容量分析中實驗用的儀器是分析天平和50毫升滴定管，*學(xué)生將稱樣和滴定的數(shù)據(jù)記為0.25g和24.1mL，正確的記錄應(yīng)為0.2500g， 和 24.10mL。4、容量分析中實驗用的儀器是分析天平和50毫升滴定管，*學(xué)生將稱樣和滴定的數(shù)據(jù)記為0.215g和24mL，正確的記錄應(yīng)為0.2150g和 24.00mL 。5、分析天平的絕對誤差為0.1mg，假設(shè)要求由稱量引起的相對誤差不大于0.1%，最少應(yīng)稱取試樣0.2000g

18、。6、在定量分析中誤差主要由系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差構(gòu)成，其中系統(tǒng)誤差的特點是具有單向性， 、 重現(xiàn)性 和 可測性 。7、在定量分析中誤差主要由系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差構(gòu)成，其中隨機(jī)誤差的特點是具有 大小和正負(fù)都難以預(yù)測或不可測性， 、 不可被校正和服從統(tǒng)計規(guī)律或正態(tài)分布； 。8、總體標(biāo)準(zhǔn)偏差是當(dāng)測量次數(shù)為 無限屢次 時，各測量值對總體平均值的偏離。計算時，對單次測量偏差加以平方的好處為防止單次測量偏差相加時正負(fù)抵消和突出大偏差 。9、樣本標(biāo)準(zhǔn)偏差在計算式的分母中引入n-1，它被稱為 自由度。它通常指獨立偏差的個數(shù) 。當(dāng)測量次數(shù)非常多時，自由度與測量次數(shù)的區(qū)別可以忽略不計 。10、正態(tài)分布曲線的最高點表達(dá)

19、了數(shù)據(jù)的集中趨勢；曲線以*=的一條直線為對稱軸說明正誤差與負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相等 。11、有限次測量結(jié)果的偶然誤差的分步遵循t分布 。當(dāng)測量次數(shù)趨近無限屢次時，偶然誤差的分步趨向正態(tài)分布。其規(guī)律為正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率 相等，小誤差出現(xiàn) 概率大 ；大誤差出現(xiàn)的 概率小。12、決定正態(tài)分布曲線形狀的兩個根本參數(shù)為總體平均值和總體標(biāo)準(zhǔn)偏差。它們分別反映了測量的集中趨勢 和 分散程度 。13、同一組測量值的標(biāo)準(zhǔn)偏差比平均偏差值 大；平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差比單次測量的標(biāo)準(zhǔn)偏差小 。14、置信區(qū)間的定義應(yīng)當(dāng)是：在一定置信度下，以平均值 * 為中心，包括總體平均值*圍。四、計算題1、*藥廠生產(chǎn)鐵劑，要求每克藥劑中含鐵

20、48.00。對一批藥品測定5次，結(jié)果為：47.44，48.15，47.90，47.93和48.03g-1。問這批產(chǎn)品含鐵量是否合格p=0.95？教材74頁26題解：；查表：所以：鐵含量合格：47.5548.33g-1之間。2、根據(jù)有效數(shù)據(jù)的運(yùn)算規(guī)則進(jìn)展計算教材74頁28題：解：1、7.99360.99675.02=3.00；2、0.03255.10360.06139.8=0.0712；3、1.2674.171.710-40.00217640.0121=5.344、pH=1.05,H+=8.910-2。3、用電為滴定法測定鐵精礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%，6次測定結(jié)果如下：60.72，60.81，60.7

21、0，60.78，60.56，60.84。1用格魯布斯法檢驗有無舍去的測定值p=0.95;2此標(biāo)準(zhǔn)試樣中鐵的真實含量為60.75%，問上述測定方法是否準(zhǔn)確可靠p=0.95解：1；s=0.10；所以G5=1.67；G6=1.82；而p=0.95,n=6時，Gp,n=1.82.所以無應(yīng)舍去的測定值。2；tt0.95,5；準(zhǔn)確可靠。4、*試樣中鋁含量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定值為1.62%，1.60%，1.30%，1.22%，計算平均偏差及其標(biāo)準(zhǔn)偏差。解：；故：5、*試樣中含鈷的標(biāo)準(zhǔn)值為1.75%，標(biāo)準(zhǔn)偏差=0.10%，設(shè)測量時無系統(tǒng)誤差，求分析結(jié)果落在1.75%0.15%*圍內(nèi)的概率。解：；查正態(tài)分布概率積分表

22、，=1.5時，概率為0.4554。分析結(jié)果落在1.75%0.15%*圍內(nèi)的概率應(yīng)為20.4554=86.6%。6、對*分析試樣中鐵含量進(jìn)展了130次分析，分析結(jié)果符合正態(tài)分布N55.20%，0.20%，求分析結(jié)果大于55.60%可能出現(xiàn)的次數(shù)。解：=55.20%；=0.20%；*=55.60%，故：；查概率積分表，表值為0.4773，整個正態(tài)分布曲線右側(cè)的概率為0.5000，結(jié)果大于55.60%之概率應(yīng)為0.5000-0.4773=0.0227?？偟姆治龃螖?shù)為130次，因此1302.27%3次7、要使在置信度為95%時，平均值的置信區(qū)間不超過s,問至少應(yīng)平行測定幾次？解：由：；即：，按此題意要

23、求查t,f值表：n=6時，t,f=t0.05，5=2.57，t2=6.6; t2n,不符合要求。n=7時，t,f=t0.05，6=2.36，t2=6.0; t2n,符合要求。故至少應(yīng)當(dāng)平行測定7次。8、用一種快速的方法測定鋼鐵中的硫含量，*標(biāo)準(zhǔn)試樣中含硫0.123%，用該方法測定4次結(jié)果為：0.112%，0.118%，0.115%，0.119%。判斷在置信度為95%時，新方法是否存在系統(tǒng)誤差？假設(shè)置信度為99%呢？解：4次測定結(jié)果平均值及標(biāo)準(zhǔn)偏差為：。：=0.123%；故：。查t,f值表：置信度為95%時，f=3時，t0.05，3=3.18，tt0.05，3,有顯著性差異，新方法存在著系統(tǒng)誤差

24、；當(dāng)置信度99%時，查t,f值表：t0.01，3=5.84，tt0.01，3, 沒有顯著性差異，新方法不存在著系統(tǒng)誤差。五、名詞解釋1、有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則。答：有效數(shù)字是由全部準(zhǔn)確數(shù)字和最后一位不確定數(shù)字組成。有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則：根據(jù)分析儀器和分析方法的準(zhǔn)確度正確讀出和紀(jì)錄測定值，且只保存一位不確定數(shù)字；在計算結(jié)果之前，先根據(jù)運(yùn)算方法確定做保存的位數(shù)，然后按照數(shù)字修約規(guī)則對各測定值先修約，后計算。2、準(zhǔn)確度和精細(xì)度的分別。答：真值是試樣中*組分客觀存在的真實含量，測定值*與真值T接近的程度稱為準(zhǔn)確度。測定值與真值越接近，其誤差越小，測定結(jié)果的準(zhǔn)確度越高，因此誤差的大小是衡量準(zhǔn)確度上下的標(biāo)志：E

25、R=*T絕對誤差和Er=ER/T100%相對誤差。一組平行測定結(jié)果相互接近的程度稱為精細(xì)度，它反響了測定的再現(xiàn)性，精細(xì)度的上下通常用用偏差來量度：絕對偏差di=*i-*i=1，2，和相對偏差。3、誤差和準(zhǔn)確度。答：真值是試樣中*組分客觀存在的真實含量T，測定值*與T相接近的程度稱為準(zhǔn)確度；誤差為測定值和真值之間的差值Ea=*T，是衡量準(zhǔn)確度上下的標(biāo)志。4、偏差和精細(xì)度。一組平行測定結(jié)果相互接近的程度稱為精細(xì)度，它反映了測定值的再現(xiàn)性。偏差個別測得值與平均值之差，用來度量隨機(jī)誤差的大小。第三章、定性分析略第四章、滴定分析概論例題解析例1、濃鹽酸的密度為1.19g/mL,其中HCl的含量為37%,

26、計算:(1)每升濃鹽酸中所含HCl的物質(zhì)的量和濃鹽酸的濃度.(2)欲配制濃度為0.10mol/L的稀鹽酸500mL,需取上述濃鹽酸多少毫升解:(1)MHCl=36.46gmol-1;所以:nHCL =(m/M)HCL=(1.19g/mL1000mL0.37)/36.46g/mol=12mol;則:CHCl=(n/V)HCl=12mol/LVHCl=(0.10mol/L500mL) 12mol/L=4.2mL.例2、現(xiàn)有0.00982mol/L硫酸溶液1000mL,欲使其濃度增至0.1000mol/L,問需參加多少毫升0.2000mol/L的硫酸溶液解:設(shè)需參加0.2000mol/L的硫酸溶液為

27、V(mL),根據(jù)溶液增濃前后物質(zhì)的量相等的原理,則:0.2000molL-1V0.00982molL-11000mL=(1000mLV) 0.1000molL-1,所以:V=18.00mL.例3 在稀硫酸溶液中,用0.02012mol/L的高錳酸鉀溶液滴定*草酸鈉溶液,如欲兩者消耗的體積相等,則草酸鈉溶液的濃度為多少假設(shè)需配制該溶液100.0mL.應(yīng)稱取草酸鈉多少克解:M草酸鈉=134.00gmol-1,標(biāo)定反響為:5C2O42-2MnO4-16H2O=10CO22Mn2+8H20 因此: n草酸鈉=(5/2)n高錳酸鉀所以: (CV)草酸鈉=(5/2)(CV)高錳酸鉀依題意: (V)草酸鈉=

28、(V)高錳酸鉀則:C草酸鈉=(5/2)C高錳酸鉀=2.5 0.02012mol/L=0.05030mol/L假設(shè)配制0.05030molL草酸鈉100.0mL,應(yīng)稱取草酸鈉的質(zhì)量為: m草酸鈉= (CVM)草酸鈉=0.6740g.例4-4 用Na2B40710H2O標(biāo)定HCl溶液的濃度,稱取0.4806g基準(zhǔn)物質(zhì)Na2B40710H2O,滴定至終點時消耗HCl25.20mL,計算HCl的濃度.解:M硼砂=381.42gmol-1,滴定反響為:Na2B4072HCl5H2O=4H3BO32NaCl即n硼砂=1/2n鹽酸所以: (m/M)硼砂= (1/2CV鹽酸C鹽酸= (0.4806g2) (2

29、5.20mL/1000mL381.42g/mol)=0.1000molL-1。例5 、要求在滴定時用去0.20molL-1NaOH溶液2025mL，問應(yīng)稱取試劑鄰苯二甲酸氫鉀KHP多少克？如果改用草酸H2C2O42H2O做基準(zhǔn)物質(zhì)，又該稱量多少克？解: MKHP=204.22g/mol；M草=126.07g/molV=20mL時：mKHP=0.20mol/L2010-3L204.22g/mol=0.80g，同理：V=25mL時：mKHP=0.20mol/L2510-3L204.22g/mol=1.0g；假設(shè)草酸時：V=20mL時：m草酸=1/20.20mol/L2010-3L126.07g/m

30、ol=0.26g，V=25mL時：m草酸=1/20.20mol/L2510-3L126.07g/mol=0.32g，故采用KHP時，稱量0.80g1.0g；草酸時，稱量0.26g0.32g。例6要加多少毫升純水到1.000103mL的0.2500molL-1HCl溶液中，才能使稀釋后的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液對CaCO3的滴定度THCl/CaCO3=0.01001gmL-1。解:M CaCO3=100.09g/mol。HCl與CaCO3的反響為： CaCO32H+=Ca2+H2OCO2所以:C鹽酸=1.000103THCl/CaCO3/M Na2CO32=0.2000mol/L；設(shè)稀釋時參加的純水為V(

31、mL),依題意:0.2500mol/L1.000103mL=0.20000mol/L1.000103V；V=250.0mL。例7、K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液T K2Cr2O7 /鐵()=0.01117g/mL,測定0.5000g含鐵試樣時,用去該標(biāo)準(zhǔn)溶液24.64mL,計算T K2Cr2O7 /三氧化二鐵和試樣中三氧化二鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 解:M鐵=55.85g/mol;M三氧化二鐵=159.69g/mol,滴定反響為:6Fe2+Cr2O72-14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O；因為三氧化二鐵相當(dāng)于2Fe,所以:T K2Cr2O7 /三氧化二鐵= T K2Cr2O7 /鐵() (M三氧化二鐵/2M

32、Fe)=0.01597g/L所以: wA = (mA /ms)= (0.01597g/L24,64mL)/ 0.5000g=0.7870例L-1NaOH溶液中參加多少毫升0.5000molL-1NaOH溶液，才能使最后得到的溶液濃度為0.2000molL-1NaOH？教材85頁10題 解：設(shè)，需參加VmL，所以：500.0mL0.08000mol/L0.5000 mol/LVmL=500.0mLVmL0.2000 mol/L；40.000.5000V=100.00.2000V；0.5000V0.2000V=100.040.00；0.3000V=60.00；V=200.0mL。自測習(xí)題一、判斷題

33、1、以下情況將對分析結(jié)果產(chǎn)生何種影響：A：正誤差；B：負(fù)誤差；C：無影響D：結(jié)果混亂。教材85頁6題1標(biāo)定HCl溶液濃度時，使用的基準(zhǔn)試劑NaCO3中含有少量NaHCO3： A 2用遞減法稱量試樣時，第一次讀數(shù)使用了磨損的砝碼： C 3加熱使基準(zhǔn)物質(zhì)溶解后，溶液末冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶中并稀釋至刻度，搖勻，馬上進(jìn)展標(biāo)定： A 4配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時，末將容量瓶內(nèi)的溶液搖勻： D 5用移液管移取樣品時，事先末用待移取的溶液潤洗移液管： B 6稱量時，承接樣品的錐形瓶潮濕： C 二、選擇題1、欲配制草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液以標(biāo)定0.04000molL-1的KMnO4溶液，如果使標(biāo)定時兩種溶液消耗的體積根本相等，則草酸

34、鈉應(yīng)配制的濃度為 D A0.1000molL-1；B0.04000molL-1；C0.05000molL-1；D0.08000molL-1。2、下述情況中，使分析結(jié)果產(chǎn)生負(fù)誤差的是 B A以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定*堿樣，所用滴定管末洗凈，滴定時內(nèi)壁掛有液珠；B測定H2C2O42H2O的摩爾質(zhì)量時，草酸失去局部結(jié)晶水；C用于標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)在稱量時吸潮了；D滴定時速度過快，并在到達(dá)終點時立即讀取滴定管讀數(shù)。3、今有0.400molL-1的HCl溶液1升，欲將其配制成濃度為0.500molL-1溶液需參加1.00molL-1的HCl溶液多少毫升 A A200.0mL；B400.0mL；C100.0

35、mL；D300.0mL。4、在1L0.2000molL-1的HCl溶液中，需參加多少毫升水，才能使稀釋后的HCl溶液對CaO的滴定度THCl/CaO=0.005000gmL-1 C A60.80mL；B182.40mL；C121.60mL；D243.20mL。5、用同一KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定體積相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積相等，則FeSO4和H2C2O4兩種溶液的濃度之間的關(guān)系為 B A2CFeSO4=CH2C2O4；BCFeSO4=2CH2C2O4；CCFeSO4=CH2C2O4；D5CFeSO4=CH2C2O4。6、以下試劑能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是 D A優(yōu)級純的N

36、aOH；B光譜純的Co2O3；C100枯燥過的CaO；D99.99%純鋅。7、將置于普通枯燥器中保存的Na2B4O710H2O作為基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定HCl溶液的濃度，則HCl溶液的濃度將 B A偏高；B偏低；C無影響；D不能確定。8、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)吸收了CO2，假設(shè)以此溶液滴定H3PO4至第二個計量點，則H3PO4的分析結(jié)果會 A A偏高；B偏低；C無影響；D不能確定。9、稱取純As2O30.1978g，溶解后在酸性介質(zhì)中用KMnO4溶液滴定至計量點時，耗去40.00毫升，則KMnO4溶液的濃度為 A A0.02000molL-1；B0.01500molL-1；C0.03000mol

37、L-1；D0.04000molL-1。10、稱取鐵礦石試樣0.4000g，以K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測定鐵的含量，假設(shè)使滴定時所消耗的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積以毫升為單位恰好等于等于鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以百分?jǐn)?shù)表示的數(shù)值，則K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液對鐵的滴定度應(yīng)配制為 C A0.008000g(Fe)/mL；B0.006000g(Fe)/mL；C0.004000g(Fe)/mL；D0.002000g(Fe)/Ml。三、填空題1、在定量分析過程通常包括取樣；試樣分解 ；待測組分測定；結(jié)果計算等主要步驟。2、用沉淀滴定法測定NaCl中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得到以下結(jié)果：0.5982，0.6006，0.6046，0

38、.5986，0.6024。測定平均結(jié)果為0.6009；平均結(jié)果的絕對誤差為5.710-3；相對誤差為 -0.94%；中位值為0.6006；平均偏差為2.110-3；相對平均偏差為0.35% 。3、標(biāo)定HCl溶液濃度時，可用Na2CO3或硼砂Na2B4O710H2O為基準(zhǔn)物質(zhì)，假設(shè)Na2CO3吸水，則測定結(jié)果 偏高 ；假設(shè)硼砂結(jié)晶水局部失去，則測定結(jié)果 偏低 ，假設(shè)兩者保存得當(dāng)，不存在上述問題，則選 硼砂作為基準(zhǔn)物質(zhì)更好，原因為硼砂摩爾質(zhì)量大，稱量時相對誤差小 。4、常用于標(biāo)定HCl溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)有 Na2CO3和硼砂Na2B4O710H2O；常用于標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有有H2C2O4

39、2H2O和鄰苯二甲酸氫鉀KHC8H4O4 。5、KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液作為氧化劑，在不同介質(zhì)中可被復(fù)原至不同價態(tài)，在酸性介質(zhì)中復(fù)原時，單元為KMnO4/5；在中性介質(zhì)中復(fù)原時其根本單元應(yīng)取KMnO4/3 ；在強(qiáng)堿性介質(zhì)中復(fù)原，其根本單元為KMnO4；在有焦磷酸鹽或氟離子存在時，酸性介質(zhì)中復(fù)原，其根本單元應(yīng)取KMnO4/4。6、KH(IO3)2作為酸，其根本單元為 KH(IO3)2 ；作為氧化劑用于標(biāo)定Na2S2O3溶液時，其根本單元為 KH(IO3)2/12 ；作為復(fù)原劑，反響產(chǎn)物為IO4-時，其根本單元為KH(IO3)2/4。7、用酸堿滴定法測定Na2B4O710H2O，B，B2O3和NaBO2

40、4H2O四種物質(zhì)，它們均按反響式：B4O72-2H+5H2O=4H3BO3進(jìn)展反響，被測物與H+間的物質(zhì)的量之比分別為1：2；2：1；1：1 ；2：1。9、欲測定Pb3O4含量，將Pb2+沉淀為PbCrO4，濾出沉淀后將其溶解于酸，參加過量的KI，以Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成I2,則Pb3O4與Na2S2O3的物質(zhì)的量之比為 1：9 。定分析對滴定反響的要求是被測物質(zhì)與標(biāo)準(zhǔn)溶液之間的反響按照一定的化學(xué)劑量關(guān)系進(jìn)展 在化學(xué)計量時，反響定量完成99.9% 反響速度快；有簡便可行的方法確定終點 。10K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為0.1000molL-1，該溶液對Fe的滴定度為0.03351g/m

41、l。：M Fe=55.85gmol-1四、計算題1、稱取分析純試劑K2Cr2O714.709g，配制成500.0mL的溶液，試計算K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量的濃度？如果配制成1000mL的溶液，物質(zhì)的量的濃度又是多少？M K2Cr2O7=294.18g/mol解：m/M K2Cr2O71000Ml=C K2Cr2O7500.0mL；C K2Cr2O7 =14.709/294.111000500.0=0.1000molL-1；C K2Cr2O7 =14.709/294.1110001000.0=0.05000molL-1；2、欲配制CKMnO40.020molL-1的溶液5.0102mL,需稱

42、取KMnO4多少克？如何配制？教材85頁9題解：m KMnO4=158.03gmol-1;依據(jù)公式可得：所以：配制：略。3、稱取分析純試劑K2Cr2O714.709g配制成500.0mL溶液，試計算：1K2Cr2O7 /溶液物質(zhì)的量的濃度；2K2Cr2O7 溶液對Fe和Fe2O3的滴定度。教材86頁16題解：1：mK2Cr2O7=209.18gmol-1;所以：2mFe=55.85 gmol-1;mFe2O3=159.69 gmol-1;所以：；五、名詞解釋1、標(biāo)定答：以基準(zhǔn)物質(zhì)為準(zhǔn)，通過滴定的方法，將一未知溶液的濃度準(zhǔn)確求得的過程叫標(biāo)定。2、基準(zhǔn)物質(zhì)？答：符合以下要求的化學(xué)試劑稱為基準(zhǔn)物質(zhì)，

43、即：1、該物質(zhì)的實際組成與其化學(xué)式完全符合；2、純度符合AR級99.9%以上；3、試劑應(yīng)當(dāng)相當(dāng)穩(wěn)定；4、實際的摩爾質(zhì)量較大。3、化學(xué)計量點？答：在適宜的反響條件下，用標(biāo)準(zhǔn)溶液，由滴定管參加到被測溶液中去，直到兩者按照一定的化學(xué)反響方程式表示的計量關(guān)系完全反響為止，這時我們稱該化學(xué)反響到達(dá)了化學(xué)計量點。4、滴定反響所應(yīng)具備的條件。1被測物質(zhì)與標(biāo)準(zhǔn)溶液之間的反響按照一定的化學(xué)計量關(guān)系進(jìn)展；2在化學(xué)計量點時，反響的完全程度應(yīng)到達(dá)99.9%以上；3反響速度要快；4要有簡便可行確實定終點的方法；5、滴定與滴定分析答：先將試樣制備成溶液置于容器中或錐形瓶、三角瓶，在適宜的反響條件下，再將另外一種準(zhǔn)確濃度的

44、試劑溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液由滴定管滴加到被測物質(zhì)溶液中去，直到兩者按照一定的化學(xué)反響方程式所表示的計量關(guān)系完全反響為止，這時稱反響到達(dá)化學(xué)計量點計量點，sp這一操作過程稱為滴定。然后根據(jù)滴定反響的化學(xué)計量關(guān)系、標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和體積用量，計算出被測組分的含量，這種定量分析的方法稱為滴定分析。6、標(biāo)準(zhǔn)溶液。答：標(biāo)準(zhǔn)溶液是準(zhǔn)確濃度的溶液通常用4位有效數(shù)字表示，它是定量分析中進(jìn)展定量計算的依據(jù)之一。7、滴定終點。答：反響物按照一定的化學(xué)反響方程式所表示的計量關(guān)系完全反響為止，這時稱反響到達(dá)化學(xué)計量點化學(xué)計量點；一般說來，在滴定反響中由于在化學(xué)計量點時試液的外觀并無明顯的變化，因此還需參加適當(dāng)?shù)闹甘緞?，使滴定進(jìn)展

45、至指示劑顏色發(fā)生突變而，此時稱為滴定終點。第五章、酸堿滴定法例題解析例1 寫出NaNH4HPO4溶液的PBE解:由于與質(zhì)子轉(zhuǎn)移反響有關(guān)的起始酸堿組分為NH4+ , HPO42- , H2O ,因此它們就是質(zhì)子參考水準(zhǔn).溶液中得失質(zhì)子的反響可圖示如下:與質(zhì)子參考水準(zhǔn)HPO42-比擬, H2PO4-和H3PO4分別是它得到1mol和2mol質(zhì)子后的產(chǎn)物;而PO43-是HPO42-失去1mol質(zhì)子后的產(chǎn)物; H3O+和OH-分別是得到或失去1mol質(zhì)子后的產(chǎn)物.然后將得質(zhì)子產(chǎn)物寫在等式的左邊,失質(zhì)子產(chǎn)物寫在等式的右邊,根據(jù)得失質(zhì)子的量相等的原則,PBE為:H+H2PO4-2H3PO4 = OH-PO

46、43-NH3或:H+= OH-PO43-NH3H2PO4-2H3PO4例2 計算pH=5時，C=0.10molL-1,計算HAc和Ac-的分布系數(shù)和平衡濃度。解:Ka=1.810-5； Ac-=1-0.36=0.64,所以:HAc=HAcC HAc =0.360.10molL-1=0.036molL-1Ac-=Ac-C HAc =0.640.10molL-1=0.064molL-1例3 計算pH=5時，0.1OmolL-1草酸溶液中C2O42-的濃度。解:-1 和1.00l0-7 mol.L-1 HCl溶液的pH值 .解:-1 10-6 mol.L-1;用最簡式:H+-1,pH=1.30;而

47、1.00l0-7 mol.L-1 10-6 mol.L-1;所以用準(zhǔn)確式: H+2一110-7H+一1.001O-14=OH+ =1.6l0-7 mol.L-1 ，pH=6.80計算結(jié)果說明,其pH=6.80,而不是7.-1 HF溶液的pH,Ka=7.210 -4.解:因為CKa20Kw ; 但C/Ka400,故用最簡式:OH-=(C Kb)1/2= 5.310 6 ;所以:pOH=5.28 ,即:pH=14.005.28=8.72;對于 0.10 mol.L-1 HAc溶液,因CKa20Kw ; C/Ka400,使用最簡式計算: H+=(CKa) 1/2=1.310 -3 mol.L-1;故

48、:pH=2.89;所以,參加等體積一樣濃度的NaOH溶液后,pH增大了8.722.89=5.83個單位.-1 H3PO4溶液中H+及各型體的濃度,Ka1=7.210 -3. Ka2=6.310 -8. Ka3=4.410 -13.解:因為CKa140Ka2;Ka2Ka3;且CKa120Kw ;因此磷酸的第二,三級解離被忽略,所以可以按一元弱酸來處理, 但C/Ka400時,所以采用近似式計算:H+=-Ka1(Ka12一4CKa1)1/2/2= 2.410 -2mol.L-1 ;所以:H2PO4- 2.410 -2mol.L-1HPO42- H2PO4-Ka2/ H+ = 6.310 -8.mol

49、.L-1；PO43- Ka2Ka3/ H+= 1.210 -18.mol.L-1；例8:計算1.0 10 -2mol.L-1 Na2HPO4溶液的pH值.: Ka2=6.310 -8. Ka3=4.410 -13.解:因為CKa320Kw; C20 Ka1;故采用最簡式計算:所以:pH=6.00例10 :計算0.lOO mol.L-1NH4NO3-0.2OO mol.L-1NH3，緩沖溶液的pH值。解:Kb=1.8010-5，NH+4=0.100 mol.L-1，NH3=0.200 mol.L-1，例11: 0.300 mol.L-1吡啶和0.100 mol.L-1HCl等體積相混合，是否緩沖

50、溶液計算溶液的pH值。 解 :吡啶為有機(jī)弱堿，與HCl作用，生成吡啶鹽酸鹽,生成的吡啶鹽的摩爾數(shù)和參加的HCl的摩爾數(shù)相等，但兩溶液以等體積相混合后，濃度減小一半，為0.100/2=0.05 mol.L-1;另外，未作用的吡啶濃度為0.300-0.100/2=0.100 mol.L-1。由此可見，溶液中同時大量存在吡啶及吡啶鹽，所以是緩沖溶液。吡啶的Kb=l.710-6，用最簡式計算得到:例12:在25mL0.10molL-1H3PO4中參加多少毫升0.10molL-1NaOH 溶液,即可以得到pH=7.00的緩沖溶液:H3PO4的pKa2=7.20.解:參加的NaOH和H3PO4反響生成磷酸

51、二氫鈉和磷酸氫二鈉,磷酸二氫鈉和磷酸氫二鈉構(gòu)成緩沖溶液.所以:因此,參加的NaOH的量除了將H3PO4全部中和H2PO4-成外,還應(yīng)過量,將局部H2PO4-進(jìn)一步反響生成HPO42- ,設(shè)應(yīng)參加NaOH 25.0mLV,則:CHPO42- =aOH 過量= (0.10molL-1V)/ 25.0mLV CH2PO4- = C H3PO4aOH 過量= (0.10molL-125.0mL 0.10molL-1V)/ 25.0mLV.因此:解之得:V=9.6mL,所以,共應(yīng)參加NaOH為25.0mL9.6mL=34.6mL.例13:*試樣中可能含有磷酸鈉或磷酸氫二鈉,磷酸二氫鈉,或這些物質(zhì)的混合物

52、,同時還有惰性雜質(zhì).稱取該試樣2.000g,溶解后采用甲基橙為指示劑,以0.5000mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去32.00mL,而用酚酞指示劑,同樣質(zhì)量試樣的溶液,只需上述HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00mL即滴定至終點,問試樣由何種成分組成各組分含量又是多少解:滴定過程見圖解.只有圖上相鄰的兩種組分才可能同時存在于溶液中.此題中V1=12.00mL,V2=32.00mL-12.00mL=20.00mL,且V2V1,故試樣中只有Na3PO4和Na2HPO4 .于是:它們的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:wNa3PO4=0.5000mol/L12.0010-3 L163.94g/mol2.000g=0.4918;w

53、Na2HPO4 =0.5000mol/L 32.00 10-3 L 12.0010-3 L 141.96g/mol 2.000g=0.2839.例14：怎樣配制1.0L，pH=10.00,=0.20的緩沖溶液？解：根據(jù)題意設(shè)條件，由標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液表知道可選pKa=9.26的NH3NH4Cl緩沖溶液。并根據(jù)=2.3cHAA-得： 又： 則：；因此配制1.0L該緩沖溶液需要：NH4Cl 0.68molL-11.0L0.15=0.10mol，約5.4g；NH3 0.68molL-11.0L0.85=0.58mol,38mL含NH3為29%的溶液。自測習(xí)題一、判斷題1、0.30molL-1HCl溶液中通

54、入H2S至飽和，溶液中cS2-=Ka2H2SmolL-1 2、濃度相等的酸與堿反響后，溶液呈中性 3、0.30molL-1的*一有機(jī)弱酸的鈉鹽溶液，其pH值為10.0，該弱酸的解離度為0.10% 4、純水加熱到100，KW=5.810-13，所以溶液呈酸性 5、以下酸堿溶液濃度均為0.1000molL-1，能否采用同等濃度的滴定劑直接準(zhǔn)確滴定？假設(shè)能直接滴定，應(yīng)選擇什么標(biāo)準(zhǔn)溶液和指示劑？教材148頁8題1HFKa=7.210-4 (CKa10-8,可以，NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，酚酞作指示劑pHsp=8.07)；2KHPKa=3.910-6 (CKa10-8,可以，NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，甲基橙作指示劑pH

55、sp=3.50)；3NH3+CH2COONaKa2=2.510-10；Kb1=4.7610-5 (CKb110-8,可以，HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，甲基橙作指示劑pHsp=2.67)；4NaHSKa2=1.210-15；Kb2=1.7510-7 作為酸不可以，作為堿，CKb2=1.7510-810-8,可以，HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，甲基橙作指示劑pHsp=3.89)；5NaHCO3Kb2=0.9610-8； 作為酸不可以，作為堿，CKb2=0.09610-810-8,不可以，但是如果誤差允許Er0.3%,勉強(qiáng)可以，HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，甲基橙作指示劑pHsp=3.89)；6CH26N4Kb=1.410-9； (CKb

56、1=1.410-1010-8,不可以；7CH26N4ClKb=1.410-9； (6的共軛酸，CKa=7.110-810-8,可以, NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，酚酞作指示劑；8CH3NH2Ka=4.210-4 (CKb10-8,可以，HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，甲基橙作指示劑pHsp=3.38)；6、一試液可能是NaOH、Na2CO3 、NaHCO3L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，以酚酞為指示劑可滴定至終點。判斷以下情況下，繼以甲基橙為指示劑滴定至終點，還需要參加多少毫升HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，第三種情況的試液的組成如何？教材149頁15題1試樣中所NaOH與Na2CO3含物質(zhì)的量比為3：1 15：5，需5mL；2原固體試樣中所

57、含的NaHCO3和NaOH物質(zhì)的量比為2：1 40：20，需40mL；3參加甲基橙后滴加半滴HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，試液即呈終點顏色 需0mL, 只含NaOH；二、選擇題1、以下計算式中描述酸堿滴定法中指示劑變色*圍的是 C 。ApH=Pka；BpH=kaC-1/2；CpH=Pka1；DpH=ka1ka2-1/2；2、使用OH-=CKb-1/2的條件是 B 。ACKb20Kw；C/Kb400；BCKb20Kw；C/Kb400；CCKb20Kw；C/Kb400；DCKb20Kw；C/Kb400；3、影響強(qiáng)酸滴定弱堿滴定曲線突躍*圍的主要因素是 A 。AKb和Ca、Cb；BCa和Cb；CKb和Ca；DKb

58、和Cb；4、酸堿滴定法選擇指示劑時可以不考慮的因素是 D 。A指示劑突躍的*圍；B指示劑的變色*圍；C指示劑的顏色變化；D指示劑相對分子質(zhì)量的大?。籈滴定方向。教材148頁17題5、使用H+=Cka-1/2的條件是 B 。ACKa20Kw；C/Ka400；BCKa20Kw；C/Ka400；CCKa20Kw；C/Ka400；DCKa20Kw；C/Ka400；6、影響強(qiáng)堿滴定弱酸滴定曲線突躍*圍的主要因素是 A 。AKa和Ca、Cb；BCa和Cb；CKa和Ca；DKa和Cb；7、滴定比擬弱的酸時，欲提高準(zhǔn)確度，擬采用下面方法，其中正確的選項是 D A用返滴定法，參加過量的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用HCl

59、標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定；B增加試樣量；C降低NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度；D選擇適宜的混合指示劑；8、滴定比擬弱的堿時，欲提高準(zhǔn)確度，擬采用下面方法，其中正確的選項是 D A用返滴定法，參加過量的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定；B增加試樣量；C降低HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度；D選擇適宜的混合指示劑；9、測定試樣中的混合堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，假設(shè)以酚酞為指示劑時消耗的HCl的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積與用甲基橙為指示劑時消耗的HCl的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積比為1：2，混合堿試樣中含有的組分是 C ANa2CO3和NaOH；BNaOH； C NaHCO3和Na2CO3；DNa2CO3；10、強(qiáng)堿滴定弱酸Ka=1.010-5宜選用的指示劑為

60、 B A甲基橙；B酚酞；C甲基紅；D鉻黑T；11、酸堿滴定法選擇指示劑時可以不考慮的因素是 D 。ApH突躍的*圍；B指示劑的變色*圍；C指示劑的顏色變化；D指示劑相對分子構(gòu)造。12、以下屬于共軛酸堿對的是 C AH2C03和CO32-；BH2S和S2-;CNH4+和NH3;DH3O+和OH-；13、要配制pH=4.0的緩沖溶液，應(yīng)選用 B ANaH2PO4Na2HPO4(pKa1=2.12, pKa2=7.20)；BHCOOHHCOONapK a=3.74；CHACNaACpK a=4.74；DNaHCO3Na2CO3pK a1=6.38, pK a2=10.25。14、要配制pH=3.0的