金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、學(xué)習(xí)目標(biāo)1熟練記憶金屬活動(dòng)性順序表2會(huì)靈活運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序表判斷金屬與酸、金屬與含金屬的化合物溶液的置換反應(yīng)能否進(jìn)行3會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬的化學(xué)活動(dòng)性復(fù)習(xí)回顧一 記憶金屬活動(dòng)順序表二 金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用（第12頁最后三句話）三 金屬的化學(xué)性質(zhì)（3個(gè)）：四 呈藍(lán)色的溶液是 呈淺綠色的溶液是1、金屬與氧氣反應(yīng)（金除外）2、氫前金屬與鹽酸（稀硫酸)反應(yīng)3、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)（前換后，鉀、鈣、鈉除外）寫出下列化學(xué)方程式：1鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)2鋁與硫酸銅溶液反應(yīng) 3銅與硝酸銀溶液反應(yīng)4實(shí)驗(yàn)室制取氫氣5鋁稀硫酸反應(yīng) 混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟銀粉(鐵粉)MgCl2溶液(CuCl2)1填

2、寫下列表格。（“混合物”欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）利用金屬的化學(xué)性質(zhì)解決：思路：先把幾種金屬按活潑強(qiáng)弱順序排列 若選一種金屬溶液： 若選兩種金屬溶液：含活動(dòng)性位于中間金屬的化合物溶液含活動(dòng)性位于兩端金屬的化合物溶液3證明Zn、Cu、Mg這三種金屬的活動(dòng)性順序選有哪幾種方案？寫出所用的試劑練習(xí)：用兩種不同的方法驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序所用的試劑1在氯化銅和氯化鋁的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是，濾液中含有的物質(zhì)是強(qiáng)化練習(xí)3向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定有【變式

3、訓(xùn)練】向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量鋅粉，完全反應(yīng)后過濾。濾紙上一定含有，不可能含有的金屬是中考實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練題精練相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。mtabc0MgFeZnt2t1t32、在托盤天平的兩托盤上各放一只燒杯，分別注人足量的稀鹽酸，天平平衡。向右邊燒杯中加入10克金屬鋅，向左邊燒杯中加入10克金屬鐵，當(dāng)反應(yīng)停止后，天平指針的指向是A分度盤的左邊B分度盤的中間C分度盤的右邊D三種情況都有可能3、室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量

4、的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與時(shí)間(t)的關(guān)系圖正確的是tAlAmMgmBMgtAlAlmtMgCtMgmAlDCC（2）取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發(fā)黑（2Cu + O2 = 2CuO）,則原試樣為黃銅，若無變化，則為真金。（3）取少量金屬塊置于試管中，向試管中加入適量藍(lán)色硫酸銅溶液，若金屬表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)且溶液顏色變淺，則原試樣為黃銅，若無變化，則原試樣為黃金。Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu3目前社會(huì)上有人用“假金”（即銅和鋅的合金，其顏色和光澤與真金相差無幾）冒充“真金”騙人錢財(cái)，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分 “真金”和“假金”（1）取一小片金屬放入稀鹽

5、酸( 或稀硫酸)，若觀察到金屬表面有氣泡產(chǎn)生、固體部分溶解，則說明這種金屬為銅鋅合金 ；若無明顯現(xiàn)象，則該金屬為黃金。3、有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉，請(qǐng)你設(shè)計(jì)多種實(shí)驗(yàn)方案加以鑒別，并填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 步驟現(xiàn)象和結(jié)論方案一方案二方案三分別取少量的兩種黑色粉末，用磁鐵吸引能被磁鐵吸引的是鐵 不能被磁鐵吸引的是碳分別取少量的兩種黑色粉末，分別放入稀鹽酸中能產(chǎn)生氣泡的是鐵，不能產(chǎn)生氣泡的是碳分別在空氣中灼燒能紅熱且質(zhì)量減少的是碳 分別取少量的兩種黑色粉末，加入硫酸銅溶液中表面有紅色物質(zhì)析出的是鐵，表面沒有有紅色物質(zhì)析出的是碳1、寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 式，并注明反

6、應(yīng)類型。2 波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配置而成，為什么不能用鐵制容器來配置波爾多液？3、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液練習(xí)判斷下列化學(xué)方程式是否正確Cu+2NaCl = CuCl2+2NaCu+ZnCl2 = CuCl2+Zn2Ag+Fe(NO3)2 = Fe+2Ag(NO3)22Al+3CuCl2 = 2AlCl3+3Cu4 將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。 根據(jù)圖中所提供的

7、信息，得出的結(jié)論正確的是 (已知：A、B、C在生成物中均為+2價(jià)) ( )A放出H2的質(zhì)量是ABCB金屬活動(dòng)性順序是: ABCC反應(yīng)速率最大的是AD相對(duì)原子質(zhì)量是: CBA【答案】AD知 識(shí) 結(jié) 構(gòu)：金屬的化學(xué)性質(zhì)一. 金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 點(diǎn)燃 Fe3 O4 二.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng) （ 置換反應(yīng) ）Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2Al+ 3H2 SO4 = Al

8、2(SO4)3 + 3H2 三.金屬與某些化合物溶液反應(yīng) （ 置換反應(yīng) ）Fe+ CuSO4 = Fe SO4+ CuZn + CuSO4 = Zn SO4+ Cu四.置換反應(yīng)：由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)五.金屬活動(dòng)性順序： Mg Al Zn Fe | Cu 金屬活動(dòng)性，由強(qiáng)逐漸減弱。5、將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)減少的是（）A、HCl B、H2SO4 C、Na2 SO4 D、CuSO4 6、為了測(cè)定Ag,Zn,Cu 的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱,某同學(xué)利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和鹽酸4種物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，可行的是（ ） A、 Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3 B、Zn+HCl Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3 C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3 D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO3復(fù)習(xí)回顧一 熟練記憶金屬活動(dòng)順序表二金屬的化學(xué)性質(zhì)： 1、與氧氣反應(yīng)（金除外） 2、