一輪第二講物質(zhì)的量濃度_第1頁
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文檔簡介

物質(zhì)的量濃度一、概念辨析1、溶解度 s2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3、物質(zhì)的量濃度 c二、濃度/ 的計(jì)算1、氣體溶于水例：標(biāo)況下，1L 水中溶解某氣體 VL，所得溶液密度為 g/cm3，求 c、練：標(biāo)況下，裝滿 NH3 的燒瓶發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)后，所得溶液的濃度為？2、酸堿各種混合求例：25，0.1mol/LBa(OH)2 與 0.1mol/LHCl 混合后=12，求兩者體積比練：=12 的 Ba(OH)2 與 NaHSO4 混合，恰好完全沉淀時(shí)，溶液的=11，求兩者的體積比總結(jié)：酸+酸：堿+堿：酸+堿：3、溶液的稀釋與混合例：35%與 5%的 NaOH 溶合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%35%與 5%的 NaOH 溶液合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%例：3a%的氨水與 a%的氨水等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2a%練：aml 98%的濃硫酸加水稀釋至 49%，所加水的體積aml液等質(zhì)量混等體積混例：1mol/L 與 3mol/LA 溶液等體積混合，所得溶液的濃度2mol/L1mol/L 與 3mol/LA 溶液等質(zhì)量混合，所得溶液的濃度2mol/L

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