氧化還原反應(yīng)3

1、氧化還原反應(yīng)把化學(xué)課本和同步課課精練拿出來1一、對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識2Cu + O2 2 CuOCuO + H2 Cu + H2O 初中化學(xué)里什么是氧化反應(yīng)？什么是還原反應(yīng)？分析下面兩個化學(xué)反應(yīng)回顧2 物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)， 物質(zhì)失去氧的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)1.從得氧、失氧的角度認(rèn)識思考用物質(zhì)得氧和失氧的方法分析，氫氣還原氧化銅的反應(yīng)僅僅是還原反應(yīng)嗎？CuO + H2 Cu + H2O 思考氧化還原反應(yīng)還有什么共同的明顯的特征？失氧 被還原 發(fā)生還原反應(yīng)得氧 被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低化合價升高3練習(xí):寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)1.氯氣溶于水2.工業(yè)上制取漂粉精

2、2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2OCl2 + H2O HCl + HClO 3.實驗室制氯氣4.實驗室制氯化氫4HCl + MnO2 MnCl2 + 2H2O +Cl22NaCl (S)+ H2SO 4(濃) 2HCl +Na2SO 4強(qiáng)熱4反應(yīng)前后有化合價升降變化歸納物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特征：氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：2.從化合價升降角度認(rèn)識5寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出各元素的化合價鈉在氯氣中燃燒氫氣在氯氣中燃燒思考物質(zhì)所含元素化合價升降的原因是什么？化合價升高，被氧化， 發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低，被還

3、原 發(fā)生還原反應(yīng)2Na + Cl2 2NaCl0+10-1H2+ Cl2 2HCl00+1-1化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失電子，得電子，共用電子對偏離氫，共用電子對偏向氯，6化合價升高，失電子(或共用電子對偏移)，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低，得電子(或共用電子對偏向)，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7思考化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系73.從電子轉(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移（得失或共用電子對偏移）的化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：氧化反應(yīng)：物質(zhì)失電子（或共用電子對偏離）的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)得電子（或共用電子對偏

4、向）的反應(yīng)歸納8CuO + H2 Cu + H2O 化合價降2價,得2e,被還原,發(fā)生還原反應(yīng)化合價升1 2價,失1e2,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物進(jìn)一步分析下列氧化還原反應(yīng)9氧化還原反應(yīng)的幾個概念還原產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：還原劑：氧化劑：得電子的物質(zhì)（具有氧化性：結(jié)合電子的能力）失電子的物質(zhì)（具有還原性：失去電子的能力）氧化劑得到電子被還原后的生成物還原劑失去電子被氧化后的生成物10MnO2+4HCl MnCl2+Cl2 +2H2O氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價降2價，得2e，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價升1 2 ，失1e 2 ，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)分析下列氧化還原反應(yīng)11

5、四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系置換反應(yīng)（AB+CCB+A)化學(xué)反應(yīng)四種基本類型（按形式）氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)（按本質(zhì)）化合反應(yīng)（A+BAB)分解反應(yīng)（ABA+B)復(fù)分解反應(yīng) （AB+CD CB+AD)氧化還原反應(yīng)（有電子轉(zhuǎn)移）非氧化還原反應(yīng)（無電子轉(zhuǎn)移）思考12氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)13二.氧化還原反應(yīng)的表示方法1.雙線橋法(或稱長式) 箭頭從反應(yīng)物中有關(guān)元素指向生成物中的有關(guān)元素。線上寫明 得 或 失 的電子總數(shù)，電子總數(shù)必須在分析中得出，且在同一反應(yīng)中得失電子總數(shù)必然相等。14練習(xí) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 2Cl2 + 2Ca(OH)2 C

6、aCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O失6e KClO3 + 6HCl 3Cl2+ KCl + 3H2O得6e得5e失5e得2e失2e152.單線橋法(或稱短式)箭頭從還原劑中被氧化(失電子)的元素指向氧化劑中被還原(得電子)的元素。 線上不寫得 或失，只表明轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。CuO + H2 Cu + H2O 2e16反應(yīng)物表現(xiàn)性質(zhì)變化過程發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物氧化劑得電子化合價降低氧化性被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物化合價升高 失電子還原劑還原性被氧化氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物知識網(wǎng)絡(luò)歸納17氧化還原反應(yīng)的分析18五、判斷物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的規(guī)律 常見的氧化劑： 活潑的非金屬單質(zhì)（如 Cl2、O2、）； 含

7、高價態(tài)元素的化合物（如HNO3、濃H2SO4、KMnO4、Fe3+、Na2等）; 易分解或反應(yīng)放出O2 的物質(zhì)（如：HClO, 等） 常見的還原劑： 金屬單質(zhì)； 不活潑的非金屬單質(zhì)（如 H2、C ）； 含低價態(tài)元素的化合物（如 CO、H2S、HI、Fe2+等） 元素化合價是中間價態(tài)：既有氧化性又有還原性（如SO2、Fe2+等）。1、常見的氧化劑和還原劑19 取決于物質(zhì)得失電子的難易而不是多少。 元素的金屬性強(qiáng)，單質(zhì)的還原性強(qiáng)，其離子的氧化性弱；元素的非金屬性強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，其離子的還原性弱。2、判斷物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的規(guī)律例 ：Na、Mg、Al 還原性的比較例：還原性FeCu，氧化性C

8、u2+Fe2+） 氧化性Cl2Br2，還原性BrCl） 20 氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱還和反應(yīng)條件（溫度、濃度、PH值）有關(guān)。（如：氧化性 濃H2SO4稀H2SO4 ; H2在加熱時才能還原CuO等） 同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)；還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)。例：已知 (1) 2FeCl3 + 2KI 2FeCl2+ 2KCl + I2 (2) 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是（ ）A. FeCl3 Cl2 I2 B. I2 Cl2 FeCl3C. Cl2 FeCl3 I2 D. Cl2 I2 FeCl3C21例：在 Ca(ClO)2+

9、4HCl CaCl2+2Cl2+2H2O 中，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為_。例：在3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中還原劑和氧化劑的質(zhì)量比_。 2:11:22:1例：在2H2S + SO2 3S + 2H2O 反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目失2e2得4e22例：在H2S+H2SO4（濃）S+SO2+2H2O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目失2e得2e1:1KClO3 + 6HCl 3Cl2+ KCl + 3H2O用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是5e5:123作業(yè)： 已知3Cu

10、 + 8HNO3 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O反應(yīng)，當(dāng)生成的NO 在S.T.P下的體積為224mL時，被還原的硝酸為多少摩爾？消耗銅多少克？例：下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)CO CO2 (B) NH3 NH4+(C) H2O2 H20 (D) SO32SO42挑戰(zhàn)：硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為 A. 13 B. 23 C. 11 D. 43AD24如：已知X2，Y2，Z2，W2四種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為： W2 Z2 X2 Y2,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是 ( ) A. 2W- + Z2 2Z- + W2 B.

11、 2X- + Z2 2Z- + X2 C. 2Y- + W2 2W- + Y2 D. 2Z- + X2 2X- + Z2B C25根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 3FeCl2 + 4HNO3 2FeCl3 + NO + 2 H2O + Fe(NO3)3 H2SO3 + I2 + H2O 2HI + H2SO4； 2FeCl3 + 2HI 2FeCl2 + 2HCl + I2 （ ）A.I- Fe2+ H2SO3 NO B.Fe2+ I- H2SO3 NO C. H2SO3 I- Fe2+ NO D. NO Fe2+ H2SO3 I-C練習(xí)二、1. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序為： Cl- Fe2+ H2O2 I- 391. 8HNO3 +3Cu 3