分離混合物常用方法(一)過濾與蒸發(fā)

1、學案普通高中課程標準實驗教科書化學必修1第一章從實驗學化學第一節(jié)化學實驗基本方法第二課時分離混合物常用方法（一）過濾與蒸發(fā)【自主學習】一、過濾1、適用范圍：將與分開。2、實驗用品：3、實驗步驟：（1）制作過濾器（2）裝配裝置（3）過濾操作（4）處理濾液及固體4、注意事項：一貼：；二低：二靠：二、蒸發(fā)1、適用范圍：加熱使液體揮發(fā)或減少溶劑從而獲得。2、實驗用品：其中鐵架臺和鐵圈也可用代替。3、注意事項：液體的量不超過蒸發(fā)皿容積的加熱過程中，用不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而使液體飛濺。液體接近時，停止加熱?！局攸c剖析】一、用過濾法分離混合物的實例粗鹽的提純粗鹽中含有較多的雜質(zhì)，如不溶性的泥沙、可

2、溶性的CaCl2、MgCl2及硫酸鹽。1、若只除去其中的泥沙，其實驗步驟為：（1）溶解：稱取4g粗鹽加到盛有12ml水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。（2）過濾：將燒杯中的液體倒入過濾器中，進行過濾，若一次過濾后，濾液仍渾濁，再過濾一次。（3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌，待溶液快蒸干時，停止加熱。2、若除去上述所有雜質(zhì)，需要用化學試劑除去CaCl2、MgCl2及硫酸鹽（假設為Na2SO4）,再用過濾的方法除去產(chǎn)生的難溶物，最后蒸發(fā)可得固體食鹽。（1）溶解：稱取一定量粗鹽加到盛有一定量水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。

3、（2）除去CaCl2、MgCl2及硫酸鹽（假設為Na2SO4）雜質(zhì)所需的試劑及原理:雜質(zhì)2Q2加入試劑241反應原理（化學方程式）Na2SO4MgCl2Cad?(3)除去CaCl2、MgCl2及硫酸鹽(假設為Na2SO4)雜質(zhì)所加試劑的順序：以下二種順序均可。(4)過濾：將燒杯中的液體倒入過濾器中，進行過濾，若一次過濾后，濾液還渾濁，再過濾一次。向濾液中加入足量。蒸發(fā)：將(5)所得溶液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌,待出現(xiàn)較多晶體時，停止加熱。二、常見離子的檢驗1、Cl-：向待測液中加入后，再加入溶液，生成色沉淀。2、SO42-:向待測液中加入后，再加入溶液，生成色沉淀。

4、3、CO32-:向待測液中加入后，產(chǎn)生，通入中產(chǎn)生色沉淀。4、Ca2+:向待測液中加入溶液后，生成色沉淀。5、Mg2+:向待測液中加入溶液后，生成色沉淀。【自我檢測】1實驗室需要純凈的氯化鈉溶液，但實驗室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：BaClNaCO(3)操作后，如何判斷SO42-已除盡，方法是:操作的目的是。粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程放置酒精燈；固定鐵圈位置；放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)

5、皿中盛有NaCl溶液)；加熱攪拌；停止加熱。其正確的操作順序為。如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42-離子？。如果有，應該如何除去SO42-離子？.在粗鹽經(jīng)過溶解一過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是將經(jīng)過操作(3)后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時：.過濾時：。蒸發(fā)時：【課后鞏固】1在粗鹽提純的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B.開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C.待水分完全蒸干后停止加熱D.蒸

6、發(fā)皿中發(fā)現(xiàn)大量固體時即停止加熱2某學生使用托盤天平稱食鹽時，錯誤的將食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，稱得食鹽的質(zhì)量為15.5g(1g以下只能使用游碼)。如果按正確的放法，食鹽的質(zhì)量應為A15.5gB15.0gC14.5gD14.0g3下列是有關實驗操作的步驟和做法，不正確的是粗鹽提純操作的順序是：溶解、過濾、蒸發(fā)實驗室制取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，最后停止加熱不慎將濃硫酸灑在桌上，應先用燒堿溶液中和，再用濕布抹凈用試管夾夾持試管時，把試管夾從試管底部往上套，夾在試管中上部4下列離子檢驗的方法正確的是某溶液十AgNq溶液、生產(chǎn)白色沉淀，說明原溶液中有Cl-某溶液+BaC12溶液

7、、生產(chǎn)白色沉淀，說明原溶液中有SO42-某溶液+NaH溶液.生產(chǎn)藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+某溶液十稀硫酸、生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-TOC o 1-5 h z5在粗鹽的提純實驗中，用到玻璃棒的實驗步驟有、.、。6某同學對某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖。請回答：步驟和的操作名稱是。步驟判斷加入鹽酸“適量”的方法是;步驟加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應，用余熱使水分蒸干。(3)猜想和驗證：猜想驗證的方法現(xiàn)象結論猜想I：固體A中含CaCO3、MgCO3取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口猜想I成立猜想I

8、I：固體A中含BaCO3取少量固體A于試管中，先滴入，再滴入Na2SO4溶液有氣泡放出,無白色沉淀猜想III：最后制得的NaCl晶體中取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸猜想III成立還含有Na2SO4餾水，第二課時分離混合物常用方法（一）過濾與蒸發(fā)答案【自主學習】一、過濾1、難溶固體、液體2、鐵架臺、鐵圈、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙。4、一貼：濾紙緊帖漏斗；二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣。三靠：燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒末端緊靠三層濾紙一邊；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。二、蒸發(fā)1、溶質(zhì)2、實驗用品：蒸發(fā)皿、鐵架臺、鐵圈、酒精燈、玻璃棒。三角架、泥三角。3、2/3玻璃棒蒸干【重點剖析】一、2、若

9、除去上述所有雜質(zhì)，需要用化學試劑除去CaCl2、MgCl2及硫酸鹽（假設為Na2SO4）,再用過濾的方法除去產(chǎn)生的難溶物，最后蒸發(fā)可得固體食鹽。（1）溶解：稱取一定量粗鹽加到盛有一定量水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。（2）除去CaCl2、MgCl2及硫酸鹽（假設為Na2SO4）雜質(zhì)所需的試劑及原理:雜質(zhì)2o2加入試劑24j反應原理（化學方程式）NaSO,24BaCl2BaCl+NaSO=BaSO!+2NaCl2244MgCl2NaOHMgCl?+2NaOH=Mg(OH)+2NaClCaCl2NaCO.23CaCl+NaCO=CaCO!+2NaCl2233(3BaCl2Na

10、OHNa2CO3NaOHBaCl2Na2CO35)稀鹽酸。二、常見離子的檢驗1、Cl-：稀硝酸，AgNO3溶液，白。2、SO42-：稀鹽酸，BaCl2，白。3、CO32-:稀鹽酸，氣體，澄清石灰水，白。4、Ca2+：Na2CO3，白。5、Mg2+：NaOH,白?！咀晕覚z測】1（1）蒸發(fā)皿，坩堝（2）不能，會引入硝酸根雜質(zhì)。（3）取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀生成說明SO42-已除盡。（4）除去溶解在溶液中的CO2。2.（1）（2）取少量待測液，先加稀鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則有SO42-,否則無。加入過量的BaCl2溶液除去SO42-。除去溶液中的Ca2+和Ba2+。CaCO3、BaCO3等。(5)溶解時：攪拌加速溶解。過濾時：引流防止液體濺失。蒸發(fā)時：攪拌防止局部過熱引起液體飛濺?！菊n后鞏固】1D2C3C4C5溶解；過濾；蒸發(fā)6(1)過濾(2)滴加鹽酸至無氣泡放出為止局部過熱，造成固體(或溶液)飛濺停止加熱(或熄滅酒精燈)(3)猜想I：有氣泡放出，小燒杯底有白色沉淀