水與常見的溶液課件

1、主題二 水與常見的溶液- 版權(quán)所有- 考綱知識體系梳理自然界中的水水的組成電解水結(jié)論水的凈化硬水與軟水區(qū)分：肥皂水硬水軟化：煮沸、蒸餾凈化方法常用方法常用吸附劑及其作用：活性炭（吸附）、絮凝劑（吸附沉降）沉淀過濾吸附消毒蒸餾凈化程變增大- 版權(quán)所有- 溶液特征：均一、穩(wěn)定溶劑：水是常見的溶劑，酒精、汽油等也是常用的溶劑溶質(zhì)組成乳化現(xiàn)象：洗潔精清洗油污等物質(zhì)溶解現(xiàn)象吸(放)熱飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化概念溶解度曲線及應(yīng)用溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液：計算、稱量、量取、溶解- 版權(quán)所有- 重難點突破重難點一 軟硬水的鑒別、硬水軟化及凈化水的方法例1 (12大楚等聯(lián)考

2、）能源、環(huán)境、材料與人類的生活息息相關(guān)，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。- 版權(quán)所有- （1）水是生命之源，保護(hù)水資源從我做起。電解水實驗中，往水中加入少量氫氧化鈉的目的是_，實驗時若正極產(chǎn)生6 mL氣體，則負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積是_mL，該實驗證明了水是由_組成的。增強(qiáng)水的導(dǎo)電性氫元素和氧元素12- 版權(quán)所有- 生活中常用_來降低水的硬度。如圖是常用自制凈水器，其中活性炭的作用是_；制造塑料瓶的材料屬于_材料。請介紹一種你的節(jié)水方法_。(2)化石燃料是有限的，大量使用會導(dǎo)致環(huán)境污染。請你列舉一種清潔能源_。煮沸吸附有機(jī)合成用洗菜水澆花(合理即可)H2(氫氣)(答案補(bǔ)充：太陽能、地?zé)崮堋L(fēng)能、核能、潮汐

3、能等）- 版權(quán)所有- 【解析】（1）純水的導(dǎo)電性比較弱，為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，可向水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉；電解水時，“正氧負(fù)氫”，產(chǎn)生氫氣與氧氣的體積之比為21，負(fù)極產(chǎn)生氣體體積為12 mL，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，故該實驗證明了水是由氫元素和氧元素組成的；加熱煮沸的過程中，水中的可溶性鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，從而降低了水的硬度，活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和異味，塑料屬于有機(jī)合成材料，節(jié)水的方法很多，只要切合實際即可。（2）清潔能源很多，如太陽能、地?zé)崮?、氫能等? 版權(quán)所有- 1.（14麒麟?yún)^(qū)五中模擬）云南省近幾年持續(xù)干旱，水顯得尤其寶貴。為了人類社會

4、的可持續(xù)發(fā)展，我們應(yīng)該了解水的有關(guān)知識。（1）自來水的凈化采用下列方法中的_項。A. 靜止沉淀 B. 吸附沉淀 C. 過濾 D. 蒸餾 E. 消毒（2）在飲用自來水時，常常需要煮沸，煮沸的好處是_。ABCE降低水的硬度- 版權(quán)所有- （3）對自來水消毒，可向水中加入漂白粉。漂白粉的制取原理是氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制得，與氯氣跟氫氧化鈉的反應(yīng)原理一致，氯氣跟氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH NaCl+ NaClO+H2O,請寫出氯氣與氫氧化鈣制取漂白粉的化學(xué)方程式：_。2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O- 版權(quán)所有- （4）節(jié)約用水是每個公民的義務(wù)，我們應(yīng)

5、該提倡以下方式中的_（填字母序號）。A. 用淘米水、洗菜水澆花、沖廁所B. 不間斷地放水洗衣服C. 不間斷地放水刷牙D. 用噴灌、滴灌的方法澆灌農(nóng)田和園林AD- 版權(quán)所有- （5）水是一種常見的溶劑。根據(jù)如圖回答問題。_時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；t2時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲_乙（填“”、“”或“”）；t1- 版權(quán)所有- 把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列有關(guān)說法正確的是_（填序號，下同）。A. 溶劑的質(zhì)量一定變小B. 溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變C. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大D. 溶液的質(zhì)量一定變大E. 該飽和溶液還可以溶解其他物質(zhì)BE-

6、版權(quán)所有- 通常情況下，在實驗室用固體甲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲溶液，需用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼盒）、燒杯、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒和_。量筒- 版權(quán)所有- 【解析】（1）自來水凈化過程涉及到了靜置沉降、吸附沉降、過濾和消毒四步。（2）自來水中含有大量鈣、鎂離子，屬于硬水，加熱煮沸后水中鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2和CaCO3沉降下來，從而達(dá)到軟化的目的。（3）仿效題將Cl2和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫為Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)生成了CaCl2、Ca(ClO)2和H2O。（4）用淘米水或洗菜水澆花以及用噴灌、滴灌方法澆灌農(nóng)田和園林等都是節(jié)約用水的行為。- 版權(quán)所有-

7、 （5）根據(jù)題給溶解度曲線提供的信息可知，t1時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線相交，表示該溫度下甲、乙溶解度相等；t2時，甲物質(zhì)溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，所以等質(zhì)量甲、乙物質(zhì)配制成飽和溶液，乙物質(zhì)需要水多，所以得到的乙溶液質(zhì)量大于甲溶液質(zhì)量；將甲物質(zhì)不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可采用降低溫度的方法，這一過程中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不發(fā)生改變，甲物質(zhì)的飽和溶液對甲來說是飽和的，而對其他物質(zhì)來說不一定是飽和溶液。- 版權(quán)所有- 重難點二 溶解度曲線的應(yīng)用1. 判斷某種物質(zhì)在不同物質(zhì)的溶解度的大小。2. 比較不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度大小；注意比較不同物質(zhì)的溶解度大小時，必須在同一溫度下，若溫度

8、不同，則無法比較。3. 判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化的趨勢。4. 如何通過改變溫度或蒸發(fā)溶劑將不飽和溶液變成飽和溶液或使溶質(zhì)結(jié)晶析出。- 版權(quán)所有- 5. 通過增加溶質(zhì)將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。(1)對于溶解度隨溫度升高顯著增大的物質(zhì)，一般通過冷卻熱飽和溶液的方法析出溶質(zhì)。(2)對于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，常采用蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體。6. 確定混合物分離、提純的方法。- 版權(quán)所有- 例2（11曲靖）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中錯誤的是 （ ）t1時，等質(zhì)量的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，所含水的質(zhì)量相等B. 將t2時，三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液的溫度升高到t3，所得

9、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是甲乙丙B- 版權(quán)所有- C. 從乙的飽和溶液中得到乙的晶體，最好采用的方法是蒸發(fā)溶劑D. 將t3時，等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液溫度都降低至t1，此時所得溶液質(zhì)量大小關(guān)系是丙乙甲- 版權(quán)所有- 【解析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線，t3 時，甲、乙、丙物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲乙丙，甲物質(zhì)溶解度受溫度影響較大，因此當(dāng)降溫至t1時，甲和乙都會析出晶體，甲析出的晶體多于乙，而丙的溶解度隨溫度降低而增大，其狀態(tài)變?yōu)椴伙柡腿芤?，故相同質(zhì)量的三種飽和溶液從t3降低至t1時，溶液質(zhì)量大小關(guān)系為丙乙甲。t2時，將與質(zhì)量的三種飽和溶液升溫至t3時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為甲乙丙。- 版權(quán)所有-

10、2.（13普洱）如圖為甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是 ( )甲的溶解度大于乙的溶解度B. t1 時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為15C- 版權(quán)所有- C. 要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用蒸發(fā)溶劑的方法D. t2 時，將50 g甲物質(zhì)放入100 g水中，得到溶液的質(zhì)量為150 g 【解析】沒有指明溫度時無法比較溶解度的大小，A錯誤；乙物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，因此將乙物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可采用蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)或降低溫度等方法，C正確。- 版權(quán)所有- 重難點三 有關(guān)溶液的計算1. 常用的計算公式和方法- 版權(quán)所有- 公式三：溶液稀釋的計算m11m

11、22m1、m2稀釋前后溶液的質(zhì)量1、2稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2. 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算（1）在根據(jù)化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例，而不能用溶液質(zhì)量或體積列比例。- 版權(quán)所有- （2）反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量有兩種求法：溶液組成法：溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶劑（水）的質(zhì)量在計算中應(yīng)注意：若反應(yīng)中不生成水時，溶劑（水）的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的各溶液中溶劑質(zhì)量之和；若生成物中有水生成，則還需加上生成水的質(zhì)量；質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量反應(yīng)物的質(zhì)量總和-生成氣體質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量?！咀⒁狻糠磻?yīng)物中的不溶性雜質(zhì)或剩余物不能算入反應(yīng)物質(zhì)量總和。- 版權(quán)所有

12、- （3）溶質(zhì)質(zhì)量：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可能會有兩個來源，反應(yīng)生成的和原混合物中的，計算時不能有遺漏，即反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量生成的溶質(zhì)質(zhì)量+原混合物中存在的溶質(zhì)質(zhì)量。- 版權(quán)所有- 例3（11曲靖）石灰石是我市主要礦產(chǎn)品之一。某學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)厮a(chǎn)石灰石中碳酸鈣的含量，取25 g石灰石樣品放入燒杯中，加入200 g足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后稱得燒杯中剩余物質(zhì)共216.2 g。（已知雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2）求：（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）反應(yīng)后所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。- 版權(quán)

13、所有- 解：（1）生成的CO2的質(zhì)量為200 g+25 g-216.2 g=8.8 g(2)設(shè)樣品中含CaCO3的質(zhì)量為x,生成的CaCl2質(zhì)量為yCaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2100 111 44X y 8.8 g x=20 g y=22.2 g- 版權(quán)所有- 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（3）反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量216.2 g（25 g-20 g）=211.2 g溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) - 版權(quán)所有- 3. (14瀘州)某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實驗探究：稱取12 g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖。- 版權(quán)所有- （1）純堿恰好完全反應(yīng)時，生成CO2的質(zhì)量為_g。（2）計算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）（3）計算當(dāng)鹽酸和純堿恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？4.4- 版權(quán)所有- （2）解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，完全反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2106 117 44X