促進有效學(xué)習(xí)的試題編制策略

1、促進有效學(xué)習(xí)的試題編制策略溫州第二高級中學(xué) 陳思靜環(huán)境對智能有很大的影響 “福林現(xiàn)象” 通過改善環(huán)境來提高智能 創(chuàng)造有效學(xué)習(xí)的環(huán)境學(xué)生要掌握事實性知識?；A(chǔ)記憶是很重要的 編制強化基礎(chǔ)記憶的試題 策略一理論一美國認(rèn)知心理學(xué)教授威林厄姆通過研究認(rèn)識到，專家起初的思考方式也像每一個初學(xué)者一樣，只有經(jīng)過多年的基礎(chǔ)記憶，他們掌握了大量的事實性知識，有了完整的專業(yè)背景，再通過不斷的練習(xí)和實踐，有了豐富的實踐經(jīng)驗，才讓專家們的思考方式發(fā)生了質(zhì)的變化，才使專家更能分辨出重要的細(xì)節(jié)，并得到合理的解決方案，在相似領(lǐng)域上的遷移能力比初學(xué)者要強。NaClNaNa2ONa2O2NaOHNaHCO3Na2CO3試題1：

2、請寫出下圖中各種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，有離子方程式的請改寫為離子方程式歸納：試題2：請完成以下表格比較項目原電池電解池能量轉(zhuǎn)換能否自發(fā)兩個電極電池內(nèi)離子的遷移方向電子流向構(gòu)成條件比較：氧化反應(yīng)失去電子還原反應(yīng)獲得電子有機物類別官能團主要特征反應(yīng)反應(yīng)條件烷烴烯、炔苯鹵代烴醇酚醛羧酸酯試題2：請完成以下表格比較：碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用省學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見中的基本要求是：能通過實驗研究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，知道其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。試題3：蘇打和小蘇打都有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）作為發(fā)酵粉，選用 ，因為 ，（請用化學(xué)方程式表示）此反應(yīng)屬于 反應(yīng)。 A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng)

3、D.復(fù)分解反應(yīng)（2）胃潰瘍（胃壁潰爛或穿孔）病人的胃酸過多，醫(yī)生給服用Al(OH)3膠乳，既不用蘇打也不用小蘇打，是因為 （請用化學(xué)方程式表示）。（3）用于洗滌餐具及實驗室的玻璃儀器等，選用 ，因為 。金屬鈉的性質(zhì)和應(yīng)用省學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見中的基本要求是1了解鈉單質(zhì)的生產(chǎn)原理。2認(rèn)識鈉單質(zhì)的性質(zhì)，了解鈉與氧氣、氯氣、水等的化學(xué)反應(yīng)。3了解鈉的有關(guān)用途。 試題4：1、鈉元素在海水中儲量極為豐富，卻都是以 形式存在（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”），因為鈉的化學(xué)性質(zhì) ，請從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋 2、目前世界上金屬鈉的生產(chǎn)多數(shù)采用的方法是 A電解法（電解熔融氯化鈉） B熱分解法（加熱分解氯化鈉） C熱還原

4、法（金屬鉀置換熔融氯化鈉）3、鈉單質(zhì)有很多用途，比如冶煉稀有金屬鈦，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。除了冶煉稀有金屬外，鈉還有其他用途，請選擇 （ ） A鈉在工業(yè)上可用于生產(chǎn)純堿和大量制備燒堿 B鈉蒸氣充入燈泡中制成高壓鈉燈，常用于道路照明 C鈉和鉀的合金可以用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑 4、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱,下列實驗現(xiàn)象：金屬先熔化；燃燒后得白色固體；燃燒時火焰為黃色；燃燒后生成淺黃色固體。其中描述正確的是 （ ） A B C D 生理學(xué)和醫(yī)學(xué)告訴我們，當(dāng)人解決了一個問題時，人的大腦就會獎勵它自己少量的多巴胺，這是一種對大腦的愉快系統(tǒng)很重要的物質(zhì)。 威林厄姆的研究證實，從認(rèn)知心理學(xué)看，

5、解決太簡單或者太困難的問題，都是不會讓學(xué)生開心的。如果一個學(xué)生一直做有難度的問題，那他就不喜歡這門學(xué)科了，也就不可能學(xué)好了。保持學(xué)習(xí)興趣的竅門是讓學(xué)生解決難易適當(dāng)?shù)膯栴}。 理論二策略二編制適合學(xué)生解題能力的恰如其分難度的試題學(xué)情研判課前研判課中研判課后研判課前學(xué)案課前測評課后作業(yè)階段測試試題1: 在鹽的水解過程中，下列敘述正確的是( )A、鹽的電離平衡被破壞 B、水的電離平衡被破壞；明確鹽類水解的實質(zhì)弱酸根離子：CO32- 、S2- 、HCO3- 、HS- 、CIO- 、 SO32- 、 HPO42- 、H2PO4- 、F- 、CH3COO-等 弱堿陽離子：銅，鐵，鎂，鋁，銨等離子試題2：下列

6、離子在水溶液中不發(fā)生水解的是（ ）A、Ag+ B、I- C、F- D、CO32- E、ClO- F、Cu2+ G、OH- H、K+ 試題3：能使水的電離平衡正向移動，而且所得溶液呈酸性的是( )A、將水加熱到100時，水的PH=6； B、向水中滴加少量稀H2SO4；C、向水中加入少量NaHCO3； D、向水中加入少量膽礬晶體；針對學(xué)案中“常見可水解的陰離子和陽離子的列舉” 完成情況不佳歸納書寫鹽類水解方程式的注意事項(1) 鹽類水解的程度： 一般極弱使用可逆號、 不標(biāo)“”、“”符號、生成不穩(wěn)定物質(zhì)（NH3H2O、H2CO3）不分解(2) 多元弱酸根離子(如S2-等)水解分步寫 (3) 多元弱堿

7、陽離子(如Fe3+等)水解合并寫試題4：判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4（5）K2CO3 思維提升試題5: 實驗測得NaHCO3溶液的pH大于7，NaHSO3溶液的pH小于7，請分析導(dǎo)致溶液顯酸性或堿性的原因 題號（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）（11）（12）得分率0.920.920.970.640.940.560.610.730.640.730.640.94題號234567得分率0.610.940.640.560.890.84課前測評( )明礬溶液中滴入Ba(OH)

8、2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba2+3OH+Al3+2SO42=2BaSO4+Al(OH)313大綱11 D( )向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2 Al(OH)3+3BaSO413海南10 B針對課前測評的第1題作答情況，如何突破與量有關(guān)的鋁離子離子方程式的書寫？試題1：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：向明礬溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：_。向明礬溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液，_。向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使Al3+沉淀完全：_。213山東9足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最

9、少的是( )A氫氧化鈉溶液B稀硫酸C鹽酸 D稀硝酸針對課前測評的第2題作答情況 ，如何突破鋁與酸或堿反應(yīng)時不同的量產(chǎn)生不同結(jié)果的計算試題2:相同體積相同物質(zhì)的量濃度的HCl和NaOH溶液與足量的鋁單質(zhì)充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比？試題3：0.1mol/L的HCl和0.1mol/L NaOH溶液體積均為1L，在溶液中加入相等的鋁，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為12，則加入的鋁的質(zhì)量？針對課前測評的第5題作答情況，如何用數(shù)形結(jié)合思想理解“鋁三角”問題？試題4試題5課中研判與試題編制學(xué)生自學(xué)師生回答學(xué)生提問教師提問學(xué)生回答板書小結(jié)學(xué)生的學(xué)教師的導(dǎo)會問善問第一階第二階學(xué)習(xí)目標(biāo)碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用開放性

10、試題：請設(shè)計實驗方案鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，能寫化學(xué)方程式的請寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。試題：請判斷以下鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉的方法是否正確：1、若為固體，可用加熱固體法，若加熱能產(chǎn)生氣體并能使澄清石灰水變渾濁的是碳酸氫鈉固體。2、若是同濃度的溶液，可分別與等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)程度劇烈的是碳酸鈉溶液。3、若是同濃度的溶液，可分別滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液。4、若是同濃度的溶液，可分別滴加澄清石灰水溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液。5、若是同濃度的溶液，可分別滴加酚酞溶液，紅色較深的是碳酸鈉溶液。6、若是飽和溶液，可分別通入二氧化碳?xì)怏w，若有晶體析出的是飽和碳酸鈉溶液。學(xué)習(xí)能力不同的學(xué)生梯度性的試題試題階思維梯度鈉投入FeCl3溶液中鈉投入NaHSO4溶液中鈉投入NaHCO3溶液中鈉投入鹽酸中鈉投入KCl溶液中鈉投入水中 試題階1：寫出以下化學(xué)方程式或離子方程式 試題階2學(xué)習(xí)目標(biāo)知識梳理典題精析自主練習(xí) 學(xué)習(xí)導(dǎo)引編制學(xué)習(xí)導(dǎo)引的好處：一是有學(xué)習(xí)目標(biāo)，知識梳理，典題精析，適合學(xué)生自主學(xué)習(xí)。二是學(xué)校規(guī)定了難度、題量和適切度，試題過難、超綱、題量不適當(dāng)?shù)痊F(xiàn)象減少。三是剔除了和省編作業(yè)本重復(fù)或類似的試題，學(xué)生不需把時間浪費在重復(fù)的練習(xí)上。四是學(xué)習(xí)導(dǎo)引中的自主練習(xí)要求教師必改