溶液配制和稀釋

1、關(guān)于溶液的配制和稀釋第一張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月含 糖 量 3.6%1.5mol/L BaCl2第二張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 1）固體試劑配制溶液 ：質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制、物質(zhì)的量濃度溶液的配制、質(zhì)量濃度溶液的配制 稱取溶質(zhì)的克數(shù) =需配制溶液的總質(zhì)量需配制溶液的濃度 2）濃溶液或液體配制溶液 ：物質(zhì)的量濃度溶液的配制、質(zhì)量濃度溶液的配制、體積分?jǐn)?shù)溶液的配制。 量取溶質(zhì)的體積 ：實(shí)質(zhì)為溶液的稀釋 第三張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月1、一定質(zhì)量的溶液的配制 （質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制）例如：欲配制5氫氧化鈉溶液300克。思路：稱取溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量 =30

2、0克0.05=15克需用溶劑的質(zhì)量=300克-15克=285克因水在室溫時(shí)的比重接近1，所以實(shí)際配制時(shí)，只需稱取15克氫氧化鈉，加285毫升水溶解即可。 第四張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月復(fù)習(xí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中溶質(zhì)B的質(zhì)量mB除以溶液的質(zhì)量m。 第五張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月注意配制步驟：1、計(jì)算2、稱量3、溶解 、攪拌第六張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月2、一定體積的溶液的配制 物質(zhì)的量濃度溶液的配制 質(zhì)量濃度溶液的配制 體積分?jǐn)?shù)溶液的配制第七張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月復(fù)習(xí)：物質(zhì)的量濃度常用單位：c（B）c（B）=mol/L（或 molL

3、-1）單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量.定義：符號：數(shù)學(xué)表達(dá)式：第八張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 練習(xí)1.2molNaOH配成200mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_mol/L。10 mol/L2 .物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物質(zhì)的量為_mol。1 mol第九張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月解： n(NaCl) =c(NaCl) V= 0.200 mol/L 0.500 L=0.100molm(NaCl)= n(NaCl) M(NaCl)=0.100 mol 58.5g/mol=5.85g答：所需NaCl的物質(zhì)的量是0.1mol,質(zhì)量是5.85

4、g。 配制500ml 0.200mol/L的NaCl溶液， 需NaCl 的物質(zhì)的量是多少？ 質(zhì)量是多少？練習(xí)3第十張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月配制一定物質(zhì)的量濃度溶液現(xiàn)在，我們要配制250ml 0.2mol/L的Na2CO3 溶液，首先應(yīng)該做什么？1、計(jì)算計(jì)算所需無水碳酸鈉的質(zhì)量（用固體配制）m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3) =0.2mol/L0.25L106g/mol =5.3g?第十一張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月思 考其次操作步驟有哪些？需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器？步驟（6步）計(jì)算 稱量 溶解（冷卻）轉(zhuǎn)移（洗滌）定容（搖勻）裝試劑瓶（貼標(biāo)簽）第十二

5、張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月（計(jì)算）（稱量）-托盤天平 、藥匙 （溶解 ）-燒杯、 （量筒 ）、玻棒（ 轉(zhuǎn)移）-燒杯、玻棒、容量瓶（定容）-膠頭滴管儀器（7種）第十三張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月實(shí)驗(yàn)再現(xiàn)第十四張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月討論定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？ ？第十五張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月俯視仰視 俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； 仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。 第十六張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月步驟：計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻儀器

6、：托盤天平、藥匙 、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管（量筒）第十七張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液隨堂檢測 欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體 克。將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10燒杯少量冷卻玻璃棒250第十八張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入 中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏 （高或低）。向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 時(shí)，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超

7、過刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏 ，應(yīng)該 。最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 試劑瓶 中并貼好標(biāo)簽。 23偏低23厘米膠頭滴管偏低重新配制搖勻第十九張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月思考將1 g食鹽放入燒杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中加入10 mL水，攪拌。(水的密度1 gcm-3)提問1試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2分析各量的變化情況。第二十張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月回答1稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1 g，溶液質(zhì)量是9 g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10；稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量是1 g，溶液質(zhì)量是20 g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5?；卮? 溶液中各量的變

8、與不變稀釋后溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變。 第二十一張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月討論溶液稀釋問題解題的關(guān)鍵是什么?關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量第二十二張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 例某患者需用0.56molL-1葡萄糖溶液，現(xiàn)有2.78molL-1葡萄溶液，問要用這種溶液多少毫升配制0.56molL-1溶液500mL?解：設(shè)應(yīng)取2.78molL-1葡萄糖溶液為mL，則因?yàn)槿芤合♂屒昂笕苜|(zhì)不變 c1V1= c2V2 所以2.78=0.56500=100.7 (mL)應(yīng)取2.78molL-1 葡萄糖溶液為100.7 （mL）第二十三張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)1. 現(xiàn)欲用12mol/L的濃H