生活中常見鹽

1、生活中常見的鹽第一張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月考試要求：1、了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途；2、能區(qū)分典型常見的酸、堿、鹽3、初步認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)，并能解析常見的化學(xué)反應(yīng)課題 1 生活中常見的鹽第二張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH C2H5OH酸:堿:鹽: “酸看前，堿看后，鹽則看左右” 【選一選】 指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?HCl H2SO4NaOH Ca(OH)2 CaCO3 Na2CO3氧化物:H2O H2O2 MnO2第三張，

2、PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月課題 1 生活中常見的鹽2、你還能說出哪些生活中常見的鹽？ 【提問】 日常生活中所說的鹽，通常指食鹽（主要成分是NaCl）；而化學(xué)中的鹽是指一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物，如NaCl、AgNO3、NH4Cl等等。CaCO3KMnO4CuSO4Na2CO31、什么是鹽？鹽就是我們常吃的氯化鈉嗎？NaHCO3第四張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月常見的鹽明礬晶體KAl(SO4 )212H2O用鋇餐（BaSO4）觀察腸內(nèi)情況 食鹽標(biāo)本 硫酸銅晶體 CuSO4 5H2O食鹽第五張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月亞硝酸鈉 Na

3、NO2亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用。現(xiàn)在世界各國(guó)仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴(yán)加限制。 所以，鹽不等同于食鹽，如把工業(yè)用鹽NaNO2誤作食鹽，會(huì)使人中毒 !第六張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月古羅馬貨幣 在古羅馬表示富有與貧窮，不看擁有黃金的多少，而是比藏有鹽粒的數(shù)量，被歷史上稱為食鹽貨幣時(shí)代。 我國(guó)的西藏過去也使用過鹽巴貨幣。為了換取生活必需的一小塊鹽巴，需要付出昂貴的代價(jià)。貴州解放前只有少數(shù)人家吃得起吊鹽（吃完飯以后，用舌頭在

4、吊掛著的鹽塊上舔一下）可見食鹽的貴重。第七張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、NaCl（由鈉離子和 氯離子構(gòu)成）2.存在:3.制取:1.用途:海水、鹽湖、鹽井、鹽礦晾曬海水，煮鹽井水、鹽湖水、開采鹽礦氯化鈉在生活中的用途：(1)調(diào)味品 (2)生理活動(dòng) (3)醫(yī)療 (4)農(nóng)業(yè) (5)工業(yè) (6)腌漬品 (7)消除積雪第八張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月食鹽 (主要成分NaCl)晾曬海水開采鹽礦開采鹽礦第九張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月我國(guó)食鹽產(chǎn)地 我國(guó)食鹽的產(chǎn)地分布很廣，出產(chǎn)著種類繁多的鹽：海鹽、井鹽、巖鹽、池鹽等。其中遼寧、山東、兩淮、長(zhǎng)蘆各鹽場(chǎng)盛產(chǎn)海鹽，自古聞

5、名。井鹽則以四川自貢市的自流井最為有名，巖鹽產(chǎn)于四川、云南、等地。在青海、新疆、內(nèi)蒙古等地有很多咸水湖，盛產(chǎn)池鹽，其中最大的是柴達(dá)木盆地的察爾汗鹽池，據(jù)統(tǒng)計(jì)，僅這一鹽池開采出來的池鹽，足夠我國(guó)十二億人口食用四千多年。第十張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月海南省東方鹽場(chǎng)曬鹽一景NaCl溶解度受溫度影響不大，采用蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體第十一張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第十二張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除（粗鹽的提純）P873、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解：過濾：一貼：二低：三靠：濾紙緊貼漏斗壁濾紙邊緣略低于漏斗邊緣濾液邊緣略低于濾紙邊緣燒杯口緊靠

6、玻璃棒玻璃棒下端輕輕斜靠三層濾紙?zhí)幝┒饭芸谙露司o靠燒杯內(nèi)壁分析過濾后濾液仍然渾濁的原因？用玻璃棒攪拌加快溶解速度思考：1、濾紙破損2、濾液超過濾紙邊緣3、燒杯內(nèi)有固體不溶物“一貼二低三靠”第十三張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月蒸發(fā)： 把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃捧不斷攪拌濾液，以防液滴飛濺.思考：何時(shí)停止加熱？計(jì)算產(chǎn)率1、如何計(jì)算產(chǎn)率？產(chǎn)率偏高或偏低的原因有哪些？2、粗鹽的提純過程中用到幾次玻璃棒，分別起什么作用？待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。結(jié)晶：思考：注意什么？思考：第十四張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月四次，溶解

7、時(shí)起攪拌的作用；過濾時(shí)起引流液的作用；蒸發(fā)時(shí)起攪拌作用以防止液滴飛濺；計(jì)算產(chǎn)率時(shí)起轉(zhuǎn)移固體稱量。（過濾前蘸水潤(rùn)濕濾紙）偏高：提純后的精鹽尚未完全干燥就稱其質(zhì)量；粗鹽中含有其他可溶性固體等。偏低：蒸發(fā)時(shí)液體、固體濺出；粗鹽未溶解完等在“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)中，將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，以計(jì)算精鹽的產(chǎn)率。下列可能引起產(chǎn)率偏高的是 A粗鹽未完全溶解 B溶解粗鹽的燒杯壁上還沾有溶液 C過濾時(shí)液面高于濾紙邊緣D蒸發(fā)時(shí)有液滴飛濺出去C第十五張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣 純堿、蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水，其水溶液呈堿性。Na2CO3NaHCO3CaCO3玻璃杯紙衣

8、物 1.化學(xué)式： 3.碳酸鈉的性質(zhì)：小蘇打 2.俗稱： 4.碳酸鈉的用途：用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)?！凹儔A不是堿”-Na2CO3是鹽第十六張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 大理石、石灰石重要建筑材料、補(bǔ)鈣劑、牙膏填充劑、也用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳。是混合物！是純凈物 5.碳酸鈣的存在： 用途： 6.碳酸鈣的用途：CaCO3第十七張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 白色粉末狀固體，易溶于水，其水溶液呈堿性，加熱易分解：發(fā)酵粉成分之一，治療胃酸過多。2NaHCO3 = Na2CO3 +H2O + CO2 8.碳酸氫鈉的用途： 7.碳酸氫鈉的性質(zhì)：胃穿孔病人不宜用。第十八張

9、，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月無水硫酸銅(CuSO4)的是白色固體藍(lán)色的硫酸銅晶體 (CuSO45H2O),補(bǔ)充拓展：遇水加熱用于檢驗(yàn)生成物中的水或水蒸氣。第十九張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月波爾多液 1878年，歐洲的葡萄園曾流行葡萄霜霉病?？墒?，在法國(guó)的波爾多城一家葡萄園里靠近馬路兩旁的葡萄樹，卻安然無恙。這是怎么回事？原來，園工們?yōu)榱朔乐剐腥送党云咸?，就往靠近路邊的葡萄樹上噴了些石灰水和硫酸銅溶液。行人以為這些樹害了病，便不敢再吃樹上的葡萄了。 人們根據(jù)這個(gè)線索研究下去，終于在1885年制成了石灰和硫酸銅的混合液，這種混合液具有很強(qiáng)的殺菌能力，能夠保護(hù)果樹，由于這種

10、混合液是在波爾多城發(fā)現(xiàn)的，所以被稱為“波爾多液”。現(xiàn)在，波爾多液成了農(nóng)業(yè)上的一種重要?dú)⒕鷦５诙畯垼琍PT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？【回顧】 寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3CO2+H2OCaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2+H2O鹽酸腐蝕含CaCO3的建材第二十一張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁迅速產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁反應(yīng)生成二氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳【實(shí)驗(yàn)11-1】 碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發(fā)生上述類似的反應(yīng)？討論：第二十二張，P

11、PT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)反應(yīng)速率的比較 如圖所示，在兩試管中分別加入4 mL相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，然后把等質(zhì)量的碳酸鈉粉末和碳酸氫鈉粉末放在氣球內(nèi)，并用線把氣球固定在試管上，同時(shí)把氣球內(nèi)的粉末倒入試管中，觀察氣球鼓起大小。 （1）相同時(shí)間鼓得更大的是 。 （2）有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：第二十三張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2 + H2O Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：1、上面反應(yīng)有什么共同之處？CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2+ H2O討論：2、如何

12、鑒別碳酸根離子、碳酸氫根離子？1.碳酸鹽 + 酸 鹽 + CO2 + H2O(復(fù)分解反應(yīng)) 小結(jié)：鹽的化學(xué)性質(zhì)第二十四張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月碳酸鹽（含CO32- HCO3-）的檢驗(yàn)方法：【演示實(shí)驗(yàn)111】如何判斷NaOH溶液已變質(zhì)？思考：P78取少量樣品加入足量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明溶液已變質(zhì)。第二十五張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH出現(xiàn)白色沉淀二者反應(yīng),生成難溶于水的物質(zhì)碳酸鈉還能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)的化學(xué)方程式：（工業(yè)制燒堿的反應(yīng)）如何判斷NaOH溶液已變質(zhì)？第二十六張，PPT共五十二

13、頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月三.復(fù)分解反應(yīng)1、概念：在溶液中，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。在水溶液中互相交換離子，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)保持不變.2、字母表達(dá)式：AB + CD = AD + CB書寫以上化學(xué)方程式有什么規(guī)律？討論：3、特點(diǎn)：“左右都是化合物”第二十七張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月四個(gè)基本反應(yīng)類型各有什么特征？AB + CD AD+ BCA+BABABA+B+ AB + CA +BC“二合一”“一分為二”特征化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)“左右都有單質(zhì)”“左右都是化合物”基本反應(yīng)類型比較：第二十八張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月實(shí)驗(yàn)探

14、究還有哪些物質(zhì)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？【實(shí)驗(yàn)11-3】FeCl3溶液+NaOH溶液NaCl溶液+AgNO3溶液生成白色沉淀生成藍(lán)色沉淀【補(bǔ)充：】生成紅褐色沉淀生成白色沉淀現(xiàn)象：第二十九張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、以上反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？有什么共同之處？討論：P75Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOHCuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH)3 + 3NaCl 小結(jié)：鹽的化學(xué)性質(zhì)2. 鹽 + 堿 新鹽 + 新堿(復(fù)分解反應(yīng))第三十張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月CuSO4 + BaCl2

15、 = BaSO4+ CuCl21、以上反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？有什么共同之處？討論：P75NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 小結(jié)：鹽的化學(xué)性質(zhì)3. 鹽1 + 鹽2 新鹽1 + 新鹽2(復(fù)分解反應(yīng))4、是否任意酸、堿、鹽之間都能發(fā)生反應(yīng)？第三十一張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月討論：P75 小結(jié)：鹽的化學(xué)性質(zhì)3. 鹽1 + 鹽2新鹽1 + 新鹽24、是否任意酸、堿、鹽之間都能發(fā)生反應(yīng)？1.碳酸鹽 + 酸 鹽 + CO2 + H2O2. 鹽 + 堿新鹽 + 新堿2、酸堿中和發(fā)生是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？相同的生成物是什么？1.酸+ 堿 鹽 + H2O(復(fù)分解反應(yīng))第三十二

16、張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： 、生成物中有沉淀或有氣體或有水生成、反應(yīng)物溶于水或溶于酸中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):H+ + OH- H2ONa+ 和Cl- 不變例題8:P147第三十三張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月實(shí)驗(yàn)探究1. 判斷稀硫酸與下表中的四種化合物溶液之間是否能發(fā)生反應(yīng)。某些酸堿鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)2. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的判斷。BaCl2溶液第三十四張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月典型例題：1、判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行： AgNO3+ FeCl3= AgCl+ NaNO3= CaCO3+ NaOH= Na2SO4+ HCl= Fe(OH)3+

17、 H2SO4=3 3 AgCl +Fe(NO3)3不反應(yīng)，鹽和鹽反應(yīng)時(shí)須均可溶不反應(yīng)，堿和鹽反應(yīng)時(shí)須均可溶生成物中無氣體、沉淀或水Fe2(SO4)3 + H2O362第三十五張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月比一比，賽一賽 P85判斷：下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？若能，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。1.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液2.氫氧化鉀溶液和鹽酸3.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液4.碳酸鉀溶液和鹽酸5.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液如何判斷NaOH溶液已變質(zhì)？P78第三十六張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 多數(shù)鹽為白色固體，少數(shù)有顏色。如：高錳酸鉀、含有Cu2+、Fe3+、Fe2+ 的鹽溶液

18、一般均有顏色。溶解性各不相同。三、鹽的物理性質(zhì)：藍(lán)色黃色淺綠色第三十七張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 陰離子陽(yáng)離子 OH N03 Cl S042 CO32 H+溶、揮溶 揮 溶溶、揮 NH4+溶、揮 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 不 Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 Ag+ 不 溶 不 微 不 說明：“溶”表示該種物質(zhì)

19、可溶于水，“不”表示不溶水，“微表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“”表示該物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。堿酸銨鹽鉀鹽鈉鹽硝酸鹽碳酸鹽鹽第三十八張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都易溶在水里邊。鹽酸鹽除氯化銀,硫酸鋇鉛水不溶。碳酸鹽呀真可憐，只溶鉀鈉和銨鹽 鎂微溶1.鹽的溶解性：Cu(OH)2藍(lán)色，F(xiàn)e(OH)3紅褐色 其它堿為白色沉淀。 2.堿的溶解性： (記：“頑固分子氯化銀和硫酸鋇”)四溶一微KOH、NaOH、 Ba(OH)2 、 NH3.H2O溶于水，Ca(OH)2微溶于水。 4.不溶于水也不溶于酸的白色沉淀只有兩個(gè)： (巧記：“堿鋇鉀鈉鈣氨水”) 3.兩種有色沉淀

20、：AgCl 、 BaSO4第三十九張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生常涉及的離子組合：記1.判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。2.判斷溶液中的離子能否共存。P104(測(cè))應(yīng)用：Ba2+-SO42- BaSO4Ag+-Cl- AgClCa2+-CO32- CaCO3Ba2+-CO32- BaCO3Mg2+-OH- Mg (OH)2Cu2+-OH- Cu(OH)21、生成沉淀：Fe3+-OH- Fe (OH)3H+-OH- H2ONH4+-OH- NH3 + H2OH+-CO32- CO2 + H2O2、生成氣體：3、生成水：H+- HCO3- CO2 + H2O第四十張，PP

21、T共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有何收獲、有何體會(huì)、有何發(fā)現(xiàn)？（交流自己在這節(jié)課上知識(shí)、應(yīng)用、方法等方面的收獲）盤點(diǎn)收獲第四十一張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月用三種不同類別的物質(zhì)檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)一、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)（記?。?）與酸反應(yīng)： Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O（2）與某些堿溶液反應(yīng): Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+ 2NaOH（3）與某些鹽溶液反應(yīng): Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3 + 2NaCl注：（工業(yè)制取NaOH）（?？迹┑谒氖垼琍PT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、取樣品于

22、試管中，滴加稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則樣品中有碳酸根離子或碳酸氫根離子。二、檢驗(yàn)溶液中存在碳酸根離子（ CO32 ）、碳酸氫根離子（HCO32）的方法：2、加入石灰水Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，若液體變渾濁，則有存在CO323、加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液體變渾濁，則有存在CO32思考：如何判斷NaOH溶液已變質(zhì)？第四十三張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月歸納：三、鹽的化學(xué)性質(zhì)： P861、金屬比新金屬活潑。2、鹽必須可溶。Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag規(guī)律：1、鹽

23、+金屬新鹽+新金屬回憶：西漢時(shí)期的濕法煉銅，反應(yīng)的方程式為：思考：是不是所有的金屬都能和鹽反應(yīng)？3、K、Ca、Na除外。（“前換后溶鹽”）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+ 3Cu（置換反應(yīng)）第四十四張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2.鹽+酸新鹽+新酸CaCO3 +2HCl = CaCl2+H2O+CO2（復(fù)分解反應(yīng)）BaCl2+ H2SO4 = BaSO4+ 2HClAgNO3+ HCl = AgCl+ HNO33.鹽+堿新鹽+新堿4.鹽1+鹽2新鹽1+新鹽21.鹽+金屬新鹽+新金屬（置換反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）歸納：三、鹽的化學(xué)性質(zhì)： P86第四十五張，PPT共五十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月四、復(fù)分解反應(yīng)類型 1、酸 + 金屬氧化物鹽 + 水2、酸 + 堿 鹽 + 水（中和反應(yīng)）Fe2O