化學反應原理方程式匯總整理

1、化學反應原理方程式匯總一、電解1.電解池兩極放電順序：陽極：電極陰極：2.用惰性電極電解硫酸、NaOH溶液、KNO溶液3陽極：陰極：總反應：3.用惰性電極電解CuCl2陽極：陰極：總反應：4.用惰性電極電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）陽極：陰極：總反應：5.用惰性電極電解CuSO溶液4陽極：陰極：總反應：6.用惰性電極電解AgNO溶液3陽極：陰極：總反應：7.用惰性電極電解熔融AlO23陽極：陰極：總反應：8.金屬鈉和金屬鎂的冶煉陽極：陰極：總反應：9.給銅釘鍍鐵，設計電池，指明電極材料，寫出電極反應式陽極（）陰極（）10.設計電池Cu+2HO=Cu(OH)+H，指明電極材料，寫出電極反應式222陽

2、極（）陰極（）總反應：二、電池1.鉛蓄電池（硫酸為電解液）負極：正極：總反應：2.氫氧燃料電池：硫酸電解液負極：正極：總反應：KOH溶液負極：正極：總反應：NaCl溶液負極：正極：7.銀鋅電池：(負極Zn、正極-AgO、電解液NaOH)總反應：3.鋼鐵析氫腐蝕負極：正極：總反應：4.鋼鐵吸氧腐蝕負極：正極：總反應：其它反應：5.MgAl硫酸負極：正極：總反應：6.MgAlNaOH溶液負極：正極：總反應：2負極：正極：總反應：8、鋁空氣海水（負極-鋁、正極-石墨、鉑網(wǎng)等能導電的惰性材料、電解液-海水）負極：正極：總反應：（鉑網(wǎng)增大與氧氣的接觸面）.9.甲烷燃料電池:硫酸電解液負極：正極：總反應：

3、KOH溶液負極：正極：總反應：10.乙烷燃料電池:硫酸電解液負極：正極：總反應：KOH溶液負極：正極：總反應：11.甲醇燃料電池:硫酸電解液負極：正極：總反應：KOH溶液負極：正極：總反應：12.乙醇燃料電池:硫酸電解液負極：正極：總反應：KOH溶液負極：正極：總反應：13.CO燃料電池（總反應均為：）熔融鹽電解液（鉑為兩極、LiCO和NaCO的熔融鹽作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO的混合氣為23232正極助燃氣）正極：負極：酸性電解質（鉑為兩極、電解液HSO溶液）24正極：負極：14肼（NH）燃料電池（鉑為兩極、電解液KOH溶液）24正極：負極：總反應：三、鹽類水解：1.HCO的電離方程

4、式：232.泡沫滅火器用于滅火的離子方程式：3.明礬凈水的原因（用離子方程式表示）：4.醋酸銨微弱雙水解，化學方程式：離子方程式：5.Al3+與AlO-，離子方程式：26.Al3+與S2-（AlS與水）化學方程式：離子方程式：237.碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式：8.草木灰（含KCO）不能與銨態(tài)氮肥相混用。因為23，隨NH揮發(fā)，氮肥肥效降低；39.如貯存NaCO溶液不能用玻璃塞，因為NaCO溶液水解后堿性較強，方程2323式，生成NaSiO具有粘性，使瓶頸與瓶塞粘結在一起；23NHF溶液不能用玻璃瓶盛裝，離子方程式410.并不能絕對化認為“雙弱”相遇就能雙水解Cu2+與S

5、2-混合只發(fā)生復分解反應，離子方程式：若離子之間能發(fā)生氧化還原反應，要優(yōu)先考慮氧化還原反應。如S2-與Fe3FeCl溶液與NaS溶液混合反應，離子方程式：3211.碳酸鈉溶液中離子濃度順序：電荷守恒式：物料守恒式：質子守恒式：12.碳酸氫鈉溶液中離子濃度順序：電荷守恒式：物料守恒式：質子守恒式：13.0.01mol/LCHCOOH溶液與0.01mol/LNaOH溶液混合時：3等體積混合，電荷守恒式：物料守恒式：質子守恒式：離子濃度大?。喊大w積比1:2混合，電荷守恒式：物料守恒式：質子守恒式：離子濃度大?。喊大w積比2:1混合，電荷守恒式：物料守恒式：質子守恒式：離子濃度大小：混合溶液呈中性，電荷

6、守恒式：離子濃度大小：四寫出下列常見反應的離子方程式碳酸鈣溶于醋酸：澄清石灰水與少量蘇打溶液反應：鈉與水的反應：過氧化鈉與水的反應氯氣與水的反應：用燒堿溶液吸收多余的氯氣：漂白粉溶液在空氣中久置變質：實驗室用濃鹽酸與MnO反應制氯氣：2NaCO溶液中通入少量CO：232氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應：FeCl溶液腐蝕銅板：3氯化鋁溶液中加入過量氨水：把硫酸鋁溶液逐滴滴入NaOH溶液中直至過量：把NaOH溶液逐滴滴入硫酸鋁溶液中直至過量：NO氣體溶于水：2銅與稀硝酸反應：銅與濃硝酸反應：向稀NaOH溶液中加入氯化銨溶液：向NaOH溶液中加入氯化銨溶液并加熱：碳酸氫鈣溶液中滴入少量NaOH溶液：碳酸氫鈣溶液中滴入過量NaOH溶液：氫氧化鋇溶液與足量