湖北第二師范學(xué)院高中化學(xué)教學(xué)案例專家講座-促進(jìn)學(xué)生學(xué)科能力發(fā)展的教學(xué)實(shí)踐與研究

1、促進(jìn)學(xué)生學(xué)科能力發(fā)展的教學(xué)實(shí)踐與研究北京教育學(xué)院豐臺(tái)分院徐 敏國家社會(huì)科學(xué)基金“十二五”規(guī)劃教育科學(xué)重點(diǎn)課題北京師范大學(xué)與豐臺(tái)區(qū)合作項(xiàng)目“促進(jìn)學(xué)生學(xué)科能力發(fā)展的教學(xué)改進(jìn)研究”項(xiàng)目首席專家：王磊學(xué)科能力提升的核心在于認(rèn)識(shí)發(fā)展認(rèn)識(shí)方式：宏觀微觀 靜態(tài)動(dòng)態(tài) 孤立系統(tǒng) 定性定量認(rèn)識(shí)角度 ：微觀離子、化合價(jià)、化學(xué)鍵認(rèn)識(shí)思路：思維路徑關(guān) 鍵：將知識(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)檎J(rèn)識(shí)北京師范大學(xué)化學(xué)教育研究所王磊教授普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué)1 必修第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié) “離子反應(yīng)”從微觀，基于物質(zhì)在水溶液中真實(shí)的存在形式，分析微粒之間的相互作用、微粒種類、數(shù)量的變化，“看”到反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！半x子反應(yīng)”對(duì)促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識(shí)

2、發(fā)展的價(jià)值？學(xué)生原有的認(rèn)識(shí)方式是怎樣的？AB+CD=AD+BC宏觀、機(jī)械地、孤立舊認(rèn)識(shí)方式新認(rèn)識(shí)方式關(guān)鍵點(diǎn) ？活動(dòng)一：回顧復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷以下物質(zhì)混合能否發(fā)生反應(yīng)。1、Ba(OH)2溶液和稀鹽酸；2、Ba(OH)2溶液和稀硫酸；3、Na2SO4溶液和KCl溶液。活動(dòng)二：探索復(fù)分解反應(yīng)中的微粒行為以Ba(OH)2溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例，請(qǐng)你分析反應(yīng)前各溶液中的微粒行為，猜想混合后的微粒行為？試一試：畫出你理解的微觀過程圖反應(yīng)前反應(yīng)后逐滴加入0.1mol/L鹽酸Ba2+、OH-恰好完全反應(yīng)，導(dǎo)電率降至最低值，但不為零0.2mol/LBa(OH)2溶液資料：導(dǎo)電率與可自由移動(dòng)的電荷濃度成正比恰

3、好完全反應(yīng)，導(dǎo)電率降至最低值接近于零Ba2+、OH-逐滴加入0.2mol/L硫酸0.2mol/LBa(OH)2溶液請(qǐng)你預(yù)測硫酸鈉溶液逐滴加入到氯化鉀溶液中的圖像?；顒?dòng)二：探索復(fù)分解反應(yīng)中的微粒行為逐滴加入0.2mol/L硫酸鈉0.4mol/LKCl溶液1.你對(duì)復(fù)分解反應(yīng)有了哪些新的認(rèn)識(shí)？2.你能解釋復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件嗎？ 在酸堿鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)中，形式上是化合物相互交換成分，實(shí)質(zhì)上是自由移動(dòng)離子相互作用生成新的微粒(沉淀、氣體或水) 。電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。請(qǐng)分析下列物質(zhì)之間是如何反應(yīng)的，嘗試著將反應(yīng)的實(shí)質(zhì)表示出來。 電解質(zhì) 反應(yīng)實(shí)質(zhì)鹽酸與Na

4、OH溶液Na2SO4與Ba(OH)2溶液足量鹽酸與Na2CO3溶液H+OH-=H2OBa2+SO42-=BaSO42H+CO32-=H2O+CO2離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。明確物質(zhì)在水溶液中存在的主要形式 及數(shù)量關(guān)系 找出能反應(yīng)的離子及數(shù)量關(guān)系正確書寫離子反應(yīng)方程式檢 查（元素、電荷守恒）分析水溶液中物質(zhì)間反應(yīng)的一般思路和方法？如何正確書寫離子反應(yīng)方程式？促進(jìn)認(rèn)識(shí)方式轉(zhuǎn)變的教學(xué)策略提出原有的認(rèn)識(shí)方式無法解決的問題找到促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展最為關(guān)鍵的問題展示學(xué)生思維差異，給學(xué)生表達(dá)的空間要為學(xué)生思維探究提供有力的證據(jù)用反思性活動(dòng)促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展，縮小學(xué)生間差異建立認(rèn)識(shí)思路、

5、形成方法第二章 第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡常數(shù) 豐臺(tái)二中 陳松 tV正V逆V正=V逆時(shí)間速率.0化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆等定 動(dòng)變化學(xué)反應(yīng)限度 給定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是反應(yīng)所能達(dá)到的最大程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率。 限度:（1）范圍的極限；（2）最高或最低的數(shù)量或程度數(shù)據(jù)1：已知在1473K :CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度：序號(hào)初始濃度 （mol/L）平衡濃度（mol/L）COH2OCO2H2COH2OCO2H211.01.0000.400.400.600.6021.010.0000.044

6、9.0440.9560.9653001.31.00.270.470.530.53活動(dòng)一：如何比較不同平衡狀態(tài)反應(yīng)限度的大??？60%95.6%60%9.56%用單一組分的關(guān)系是不能表達(dá)整個(gè)反應(yīng)的限度20克水7.2克氯化鈉50克水100克水18克氯化鈉36克氯化鈉活動(dòng)二：如何定量的表征反應(yīng)限度？知識(shí)回顧已知：20時(shí)，有三杯NaCl的不同飽和溶液20時(shí)NaCl的溶解度是36克已知在298K 時(shí)CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度：序號(hào)初始濃度 （mol/L）平衡濃度（mol/L）COH2OCO2H2COH2OCO2H211.01.0000.400.400.60

7、0.6021.010.0000.0449.0440.9560.9653001.31.00.270.470.530.53活動(dòng)二：如何定量的表征反應(yīng)限度？2.22.2c (H2)c(CO2)c (H2O)c(CO)用多組分濃度的比例關(guān)系表達(dá)整個(gè)反應(yīng)的限度c (H2)+c(CO2)c (H2O)+c(CO)2.20.21.51.43數(shù)據(jù)2：已知在698.6K 時(shí)I2(g)+H2(g) 2HI (g)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度序號(hào)初始濃度 （mol/L）平衡濃度（mol/L）H2I2HIH2I2HI10.100.1500.010.060.1820.0120.009 00.003560.001250.01

8、5593000.10.01070.01070.0786活動(dòng)3:寫出下列反應(yīng)的限度表達(dá)式H2O +CO H2 CO2 H2 I2 2HI c (H2)c(CO2)c (H2O)c(CO) c(HI)c(HI) c(H2)c(I2)HI + HI c 2(HI)c (H2)c(I2) 一定溫度下 平衡狀態(tài) mA(g)+nB(g) pC(g)+ qD(g) cP(C)cq(D)cm(A)cn(B)活動(dòng)4：對(duì)任意反應(yīng)限度如何表示？化學(xué)平衡常數(shù)K在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)），用符號(hào)K表示。

9、活動(dòng)5：影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素是什么？數(shù)據(jù)1：已知在1473K :CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度：序號(hào)初始濃度 （mol/L）平衡濃度（mol/L）COH2OCO2H2COH2OCO2H211.01.0000.400.400.600.6021.010.0000.0449.0440.9560.9653001.31.00.270.470.530.5360%95.6%60%9.56%K=2.2K=2.2K=2.2已知反應(yīng)H2 (g)I2 (g) 2HI (g) 0?，F(xiàn)在時(shí)分別用不同起始濃度的H2、I2、HI進(jìn)行反應(yīng)，平衡后得到以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。溫度(K） 序號(hào)

10、 初始濃度（mol/L） 平衡濃度（mol/L） Kc0(H2)c0(I2) c0(HI) c(H2)c(I2)c(HI)698.60.100.1500.010.060.18540.0120.009 00.0040.0010.01554 0 00.10.01070.01070.078654798.6 0.0110.009 0 0.0050.0020.0098 0 00.012580.002580.002580.007428資料2 c 2(HI)c (H2)c(I2)數(shù)據(jù)4：在溫度t1下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式KF2(g)+H2(g) 2HF(g)1.81036

11、Cl2(g)+H2(g) 2HCl (g)9.71012Br2(g)+H2(g) 2HBr (g)5.6107I2(g)+H2(g) 2HI (g)43一般地說，K105時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行基本完全了。而平衡常數(shù)數(shù)值極小K10-5的反應(yīng)，說明正反應(yīng)在該條件下不可能進(jìn)行?；顒?dòng)6：化學(xué)平衡常數(shù)的意義及應(yīng)用(1)判斷反應(yīng)的進(jìn)行程度： K 值越大，反應(yīng)越徹底， K 值越小，反應(yīng)越難進(jìn)行；活動(dòng)6：化學(xué)平衡常數(shù)的意義及應(yīng)用(2)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)平衡 cP(C)cq(D)cm(A)cn(B)Qc=用Qc表示濃度商如果當(dāng)Qc = K ,則說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)已知2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) 在某溫度

12、時(shí)K=1.92。根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡 。 序號(hào) 某時(shí)刻體系中各物質(zhì)濃度(mol/L) 分析結(jié)果 c(NO2) c (NO) c(O2)1 0.08 0.22 0.11 2 0.06 0.24 0.120.831.92濃度商Qc未達(dá)平衡達(dá)平衡活動(dòng)6：化學(xué)平衡常數(shù)的意義及應(yīng)用如果當(dāng)Qc K ,則反應(yīng)逆向進(jìn)行（3）預(yù)測反應(yīng)的進(jìn)行方向：學(xué)法交流溶解限度類比反應(yīng)限度S只隨溫度而變同一S對(duì)應(yīng)多組不同溶質(zhì)溶劑的飽和溶液 K只隨溫度而變同一K對(duì)應(yīng)多組平衡態(tài) 1、化學(xué)限度用平衡常數(shù)K表達(dá)2、溫度不變K值無數(shù)個(gè)平衡態(tài)無數(shù)種投料方式無數(shù)個(gè)轉(zhuǎn)化率。3、K隨溫度而變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)如何促進(jìn)學(xué)習(xí)理解

13、能力發(fā)展學(xué)習(xí)理解： 與原有認(rèn)知建立起聯(lián)系 原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)得到擴(kuò)展或重組 建構(gòu)意義認(rèn)知活動(dòng)： 觀察、記憶、比較、聯(lián)系、發(fā)現(xiàn)不同、概括 用原有的知識(shí)對(duì)新知識(shí)進(jìn)行說明、論證 認(rèn)識(shí)方式?jīng)Q定“學(xué)習(xí)理解”的深度、水平應(yīng)用實(shí)踐能力培養(yǎng)案例：化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響北京豐臺(tái)二中 王洪麗 “ 糧食一枝花，全靠肥當(dāng)家”，工業(yè)合成的氨，90%用于生產(chǎn)農(nóng)用化肥，可見氨產(chǎn)量的高低與人們的溫飽問題息息相關(guān)。 實(shí)現(xiàn)了把空氣變成面包的夢想弗里茨哈伯催化劑N2 + 3H2 2NH3高溫、高壓 1914年哈伯：因此榮獲了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。500K時(shí)，平衡常數(shù)為 610-2。改變哪些條件可以使Qc

14、K ， 從而使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)呢？思考回憶：一定條件下，對(duì)任意化學(xué)反應(yīng)： mA + nB pC + qD Qc=K預(yù)測1：對(duì)于可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：mA + nB pC + qD 如何改變體系內(nèi)某一物質(zhì)濃度，使平衡正向（逆向）移動(dòng)？借助工具：Qc=K實(shí)驗(yàn)探究1： Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3（紅色）以小組為單位，請(qǐng)利用所給試劑，探討改變體系內(nèi)某一種物質(zhì)濃度對(duì)平衡的影響?？蛇x用試劑：0.005mol/LFeCl3與0.01mol/L KSCN、飽和FeCl3溶液、1mol/L KSCN 、鐵粉、0. 01mol/LNaOH溶液設(shè)計(jì)方案-實(shí)驗(yàn)實(shí)施-分析結(jié)果簡要記錄方案、實(shí)驗(yàn)時(shí)及時(shí)記錄實(shí)驗(yàn)

15、現(xiàn)象，分析結(jié)果在小燒杯中加入6 滴管0.005mol/LFeCl3溶液和6滴管0.01mol/L KSCN溶液，振蕩溶液。實(shí)驗(yàn)方案將上述混合溶液分別置于四支試管中，編號(hào)1、2、3，4，其中4號(hào)試管保留。(1) 向1號(hào)試管中滴加4滴飽和 FeCl3溶液, 觀察現(xiàn)象；(2) 向2號(hào)試管中滴加4滴1mol/LKSCN溶液,觀察現(xiàn)象;全體建立平衡1(3) 向3號(hào)試管中加入4滴0.01mol/LNaOH溶液，觀察現(xiàn)象。(4)向3號(hào)試管中加入少量鐵屑，觀察現(xiàn)象。左 右 對(duì)原平衡的影響 改變途徑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象改變某一物質(zhì)濃度建立平衡1實(shí)驗(yàn)匯報(bào)增大c(Fe3+)平衡正向移動(dòng)溶液紅色 變深滴加飽和氯化鐵增大c(SC

16、N-)平衡正向移動(dòng)溶液紅色 變深滴加濃KSCN減小c(Fe3+)溶液紅色 變淺平衡逆向移動(dòng)滴加NaOH減小c(Fe3+)溶液紅色 變淺平衡逆向移動(dòng)加鐵屑在其它條件不變的情況下：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度平衡向正方向移動(dòng)（QcK)結(jié)論1濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響思考：改變壓強(qiáng)對(duì)平衡怎樣影響呢？ 改變體系內(nèi)某一種物質(zhì)的濃度-CQc=K預(yù)測2：對(duì)于下列可逆反應(yīng)： 當(dāng)體系壓強(qiáng)改變，將會(huì)怎樣影響平衡的移動(dòng)？（借助工具）壓強(qiáng)改變 平衡如何移動(dòng)？P 2P N2O4 （g） 2NO2（g） N2（g）+3H2 （g） 2NH3（g） H2 （g）+ I2（g） 2HI（g）123V1/2VC2C 實(shí)驗(yàn) N

17、2（g）+3H2 （g） 2NH3（g）C 2(NH3)C (N2) C (H2)3=KQcV1/2V , PC 2(NH3)C (N2) C (H2)3= KQc22 223 K平衡正向移動(dòng)1C2C C 2(HI)C (H2) C (I2)=KQcV1/2V , PC 2(HI)C (H2) C (I2)=KQc22 22平衡不移動(dòng) H2 （g）+ I2（g） 2HI（g）2C2C C 2(NO2)C (N2O4) =KQcV1/2V , PC 2(NO2)C (N2O4) =2 KQc22 2K平衡逆向移動(dòng)3 N2O4 （g） 2NO2（g）C2C 總壓 ：107PaNH3%N2(g)+3

18、H2(g ) 2NH3(g) （773K 起始n(H2):n(N2) =3：1 ）1H2 （g）+ I2（g） 2HI（g） (730.6K 起始濃度 c(H2): c(I2)=1:1)H2I2HI110754.5%21.6%23.9%210754.5%21.6%23.9%總壓(pa)體積分?jǐn)?shù)1 N2O4 (g) 2NO2 (g)(紅棕色)(無色)平衡狀態(tài)1平衡狀態(tài)24 結(jié)論2壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變(即m+n = p+q)，壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響。反應(yīng)后氣體計(jì)量數(shù)之和變小(即m+n p+q) ，增大壓強(qiáng)，QcK，平衡正向移動(dòng)。反應(yīng)后氣體計(jì)量數(shù)之和變大(即m+n K，平衡逆向移

19、動(dòng)。增大壓強(qiáng)，平衡向氣體計(jì)量數(shù)減小的方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，平衡向氣體計(jì)量數(shù)增大的方向移動(dòng)。mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)改變CC(反應(yīng)物)或C(生成物)課堂小結(jié)：改變PC(反應(yīng)物)或C(生成物)平衡正向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)g=0 改變P對(duì)平衡無影響g0p 平衡向氣體計(jì)量數(shù)減小方向移動(dòng)課堂小結(jié)：用K分析平衡移動(dòng)的基本思路 ：平衡狀態(tài)1非平衡態(tài)平衡狀態(tài)2Qc=KQcKQc=K改變條件移動(dòng) C (C)pC (D)qC (A)mC (B)n= K mA + nB pC + qDQc思考：還有哪些因素能使平衡發(fā)生移動(dòng)呢？ C (C)CC (D)dC (A)aC (B)b= K改變或改變

20、改變某物質(zhì)濃度-C同倍改變各組分濃度-PT - K是溫度的函數(shù)Qc 2NO2(紅棕色) N2O4 （無色） H0 該反應(yīng)在不同溫度下的K值：T/KKc /mol-1L2986.803330.601課下思考：借鑒探討濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡影響所用的方法，設(shè)計(jì)方案探討溫度對(duì)平衡的影響。啟 示認(rèn)識(shí)方式影響“應(yīng)用實(shí)踐”能力主動(dòng)預(yù)測、調(diào)控、設(shè)計(jì)、定量2. 培養(yǎng)“應(yīng)用實(shí)踐能力” 的關(guān)鍵在于形成認(rèn)識(shí)思路3. 應(yīng)用實(shí)踐體現(xiàn)知識(shí)的功能與價(jià)值4. 通過“應(yīng)用實(shí)踐”促進(jìn)“學(xué)習(xí)理解”反應(yīng)限度與轉(zhuǎn)化率、理解勒沙特列原理能力水平1提煉一級(jí)認(rèn)識(shí)角度，構(gòu)建認(rèn)識(shí)角度之間的聯(lián)系建構(gòu)原電池認(rèn)識(shí)模型。簡單設(shè)計(jì)認(rèn)識(shí)角度認(rèn)識(shí)角度說明論證高一前

21、測診斷“根據(jù)你的已有認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為產(chǎn)生電流需要哪些條件？”?！坝腥苏J(rèn)為，可以通過氧化還原反應(yīng)獲得電能，你認(rèn)為可能嗎？為什么？ 初中物理形成電流的條件:有電源提供電壓形成閉合回路迷思概念電極材料=電極電極材料活潑性差異=電極活潑性差異機(jī)械地按照金屬活動(dòng)順序判斷正負(fù)極電解質(zhì)溶液必須參與電子得失H2與Cl2的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)能還可以轉(zhuǎn)化為電能嗎？ 電流是如何形成的？ 請(qǐng)用“單線橋”分析電子轉(zhuǎn)移情況環(huán)節(jié)一：從電子轉(zhuǎn)移應(yīng)用的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的前提為什么H2會(huì)在Cl2中燃燒沒有形成電流？電子轉(zhuǎn)移無序、直接怎么能讓這部分能量轉(zhuǎn)化為電能？ 電子定向移動(dòng)得電子物質(zhì)失電子物質(zhì)H2Cl2如何設(shè)計(jì)裝置？環(huán)節(jié)二：從

22、裝置維度認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的條件H2與Cl2分開不接觸了，電子是如何發(fā)生轉(zhuǎn)移的？電流形成條件？如何形成閉合回路？電子能否穿越溶液？環(huán)節(jié)三：說明論證，理解原電池原理Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 利用Zn與稀硫酸的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，你需要什么材料，各起什么作用？請(qǐng)你畫出裝置圖。環(huán)節(jié)三：遷移應(yīng)用原電池裝置有哪些部分構(gòu)成？各起什么作用？ 原電池裝置是如何實(shí)現(xiàn)利用氧化還原反應(yīng)制造電流的？環(huán)節(jié)四：歸納概括建構(gòu)模型能力水平2從沉積溶解平衡角度理解電極電勢，能夠初步形成調(diào)控電流的基本思路。認(rèn)識(shí)角度認(rèn)識(shí)角度簡單設(shè)計(jì)環(huán)節(jié)一 設(shè)計(jì)單液電池，分析解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象問題線索 問1、 設(shè)計(jì)裝置將ZnC

23、uSO4= ZnSO4Cu的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能？問2、預(yù)測該電池工作一段時(shí)間后會(huì)有什么現(xiàn)象？問3、除了你預(yù)測到的現(xiàn)象外、還有沒有其它的反?，F(xiàn)象？電流在減小、鋅片上有銅析出鋅片上有銅析出實(shí)際就是因?yàn)橐徊糠蛛娮又苯颖汇~離子獲得產(chǎn)生熱能，從而流向?qū)Ь€的電子減少，電流出現(xiàn)衰減的現(xiàn)象學(xué)生活動(dòng)環(huán)節(jié)二 設(shè)計(jì)雙液電池問1、如何改進(jìn)裝置，使能量的轉(zhuǎn)化效率提高？問題線索環(huán)節(jié)三 說明論證雙液電池電流產(chǎn)生的原因問1、物理學(xué)科中產(chǎn)生電流的必要條件是什么？問題線索問2、電壓是如何產(chǎn)生的？問3、電子為什么會(huì)源源不斷地從負(fù)極流向正極？ZnZn2+2e- Zn2+2e- Zn平衡移動(dòng)沉積過程溶解過程Zn Zn2+2e-Cu Cu

24、2+2e-問1、閉合回路是怎樣形成的？問題線索問2、電解質(zhì)溶液中的離子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？情況1、SO42-順著鹽橋過到硫酸鋅溶液中情況2、鉀離子向硫酸銅溶液移動(dòng)，氯離子向硫酸鋅溶液移動(dòng)問3、鹽橋的作用是什么？問4、請(qǐng)從裝置和原理維度歸納認(rèn)識(shí)模型環(huán)節(jié)四 調(diào)控電壓問題線索學(xué)生活動(dòng)若要使電流增大，可采取哪些措施？能力水平3能夠應(yīng)用認(rèn)識(shí)模型對(duì)生活中的電池進(jìn)行分析、評(píng)價(jià)和設(shè)計(jì)、改進(jìn)，擴(kuò)展模型二級(jí)認(rèn)識(shí)角度。認(rèn)識(shí)角度認(rèn)識(shí)角度生活中的電池燃料電池鉛蓄電池鋅錳電池簡單設(shè)計(jì)創(chuàng)意設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)改進(jìn)系統(tǒng)分析生活中的電池根據(jù)上節(jié)課所學(xué)電化學(xué)分析模型，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一款氫氧燃料電池，畫出裝置圖，并說出你的設(shè)計(jì)思路。 環(huán)節(jié)一 設(shè)計(jì)氫氧燃料電池問題1：寫出離子導(dǎo)體為氫氧化鈉溶液時(shí)兩極的電極反應(yīng)及總反應(yīng) 設(shè)計(jì)意圖電極反應(yīng)書寫過程中注意離子導(dǎo)體對(duì)產(chǎn)物的影響，建立二級(jí)角度問題2：離子導(dǎo)體可以是酸、堿、鹽的溶液但是實(shí)際上最常用的還是堿性燃料電池，為什么？H22e- 2H+ 演示實(shí)驗(yàn)：氫氧燃料電池教具帶動(dòng)小風(fēng)扇與自己設(shè)計(jì)的電池對(duì)比，了解實(shí)際生活中電池需要輕便，易攜帶問題3：從實(shí)用性角度考慮，你設(shè)計(jì)的原電池有什么缺點(diǎn)？固體氧化物燃料電池如何提高導(dǎo)電能力又容易