《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件

1、 第三章 水溶液中的離子平衡第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 （第一課時(shí)）人教版選修4 化學(xué)反應(yīng)原理1 .舉例說明學(xué)過的“平衡”，它們有哪些特征？化學(xué)平衡 2NO2 N2O4 電離平衡 H2O H+ +OH- Kw = c（H+ ）.c（OH-）K水解平衡 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl特征:“逆、等、動(dòng)、定、變”2.平衡移動(dòng)原理勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。知識(shí)回顧 Kh （1）NaCl晶體在水溶液里如何形成飽和 溶液？ 要使NaCl飽和溶液中析出NaCl晶體，可采取什么措施？蒸發(fā)、 降溫 NaCl的溶解速率

2、與結(jié)晶速率相等；并且只要溶解平衡的條件不變，該溶液中溶解的NaCl的量就是一個(gè)定值,形成飽和溶液。加入濃鹽酸？交流、討論向飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸現(xiàn)象:解釋: 在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)NaCl飽和溶液中有晶體析出實(shí)驗(yàn)探究加濃鹽酸會(huì)使c(Cl-)增加,平衡向左移動(dòng),因而有NaCl晶體析出?？扇艿碾娊赓|(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？一、Ag和Cl的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？閱讀課本P61思考與交流20時(shí)，溶解度：討論1、談?wù)剬?duì)部分酸、堿和鹽的溶解度表中“溶”與”不溶“的理解。10易溶可溶1 微溶0.01難溶S

3、 /g難溶 ？不溶一、Ag和Cl的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？【實(shí)驗(yàn)】向2 mL 飽和 NaCl溶液中加46滴0.1mol/LAgNO3溶液的試管中溶液。 【問題討論】有黃色沉淀生成。（1）此刻Cl-過量，Ag+是否完全沉淀？【繼續(xù)試驗(yàn)】取上層清液，滴加KI溶液， 有何現(xiàn)象？說明了什么？歸納：生成沉淀的離子反應(yīng)能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度很小。難溶物溶解度很小， 在水中仍存在溶解平衡。黃色沉淀為AgI,即使Cl-過量，溶液中依然有Ag+存在，即Ag和Cl的反應(yīng)不能進(jìn)行到底?，F(xiàn)象：說明：反應(yīng)限度：化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時(shí),沉淀達(dá)到完全。Ag+ Cl-AgCl 在 水 中

4、 溶 解 平 衡 當(dāng)v（溶解） v（沉淀）時(shí)， 得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡 溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、Ag和Cl的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）（2）溶解平衡的特征：（1）溶解平衡的概念：1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、Ag和Cl的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？等動(dòng)定（3）表達(dá)式： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)逆變注意:區(qū)別電離方程式溶解與沉淀互為可逆V溶解 = V沉淀（結(jié)晶） 動(dòng)態(tài)平衡， V溶解 = V沉淀0

5、達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度不再改變 條件改變，溶解平衡破壞。（4）影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：內(nèi)因： 外因： a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。特例：Ca(OH)2c、外加試劑（遵循平衡移動(dòng)原理）絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒有；不同的難溶物或微溶物，溶解度差別也很大；易溶溶質(zhì)只要是飽和溶液也存在溶解平衡。電解質(zhì)本身的性質(zhì) 改變條件（恒溫）溶解平衡c(Ag+)c(Cl-)S加NaCl（s）加NH3H2O再加 AgCl固體加水（仍有固體）左移增大右移增大不移動(dòng)不變不變右移不變不變減小減小增大不變不變練一練 AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq) 在含AgCl固體的混合液中，存在平衡 當(dāng)改變條件時(shí)，填寫下表：在任何AgCl固體的溶液中，Ag+與Cl-濃度都相等嗎？減小2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ ）A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液大展身手A B1.欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，最可取的方法是 （ ）A. 加入NaOH固體 B. 加氯化銨溶液C. 加硫酸鎂固體 D. 加大量水B變式：室溫下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S) Ca2+ +2OH-，當(dāng)向一