全國(guó)通用2018版高考化學(xué)考前三個(gè)月選擇題滿分策略第一篇專(zhuān)題六電化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)題2017121537

1、 選擇題滿分策略第一篇專(zhuān)題六電化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)題I真題調(diào)研洞察規(guī)律I.（2017全國(guó)卷I,11）支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是（）苴流電源尋m樁禹硅鑄鐵通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整答案C解析鋼管樁接電源的負(fù)極，高硅鑄鐵接電源的正極，通電后，外電路中的電子從高硅鑄鐵（陽(yáng)極）流向正極，從負(fù)極流向鋼管樁（陰極），A、B正確；C項(xiàng)，題給信息高硅鑄鐵為“惰性輔助陽(yáng)極”不損耗，

2、錯(cuò)誤。.（2017全國(guó)卷H,11）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SQH2C2O4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是（）待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極陰極的電極反應(yīng)式：Al3+3e=Al硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)答案C解析A項(xiàng)，根據(jù)電解原理可知，Al要形成氧化膜，化合價(jià)升高失電子，因此鋁為陽(yáng)極，正確；B項(xiàng)，陰極僅作導(dǎo)體，可選用不銹鋼網(wǎng)，且不銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能增加電解效率，正確；C項(xiàng)，陰極應(yīng)為氫離子得電子生成氫氣，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解時(shí)，陰離子移向陽(yáng)極，正確。3.（2017全國(guó)卷川，11）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中

3、電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為16Li+xS8=8Li2S（2x8）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）電極hLi*X電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S+2Li+2e=3Li2$電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14g石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多答案D解析A項(xiàng)，原電池電解質(zhì)中陽(yáng)離子移向正極，根據(jù)全固態(tài)鋰硫電池工作原理圖示中Li+移動(dòng)方向可知，電極a為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，由總反應(yīng)可知正極依次發(fā)生S8fLi2SfLi2S6Li2SLLi2S2的還原反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，電池工作時(shí)負(fù)極電極方程式為L(zhǎng)ie=Li+,當(dāng)外電路中

4、流過(guò)0.02mol電子時(shí)，負(fù)極消耗的Li的物質(zhì)的量為0.02mol,其質(zhì)量為0.14g,正確；C項(xiàng)，石墨烯具有良好的導(dǎo)電性，故可以提高電極a的導(dǎo)電能力，正確；D項(xiàng)，電池充電解電時(shí)為電解池，此時(shí)電解總反應(yīng)為8Li2Sx=6Li+xS(2xBCOH(水)含氧酸根F。陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽(yáng)離子的放電順序進(jìn)行判斷：Ag+Hga+Fe3+Cu2+H+P6+Fe+Zn2+H+(水)Al3+Mc2+Na。恢復(fù)原態(tài)措施電解后有關(guān)電解質(zhì)溶液恢復(fù)原態(tài)的問(wèn)題應(yīng)該用質(zhì)量守恒法分析。一般是加入陽(yáng)極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物的化合物，但也有特殊情況，如用惰性電極電解CuSO溶液，Cu2+完全放電之前，可加入CuO或CuCO復(fù)原，而

5、ClT完全放電之后，應(yīng)加入Cu(OH)2或Cs(OH)2CO復(fù)原。興例剖析【例1(2016全國(guó)卷I,11)三室式電滲析法處理含NqSQ廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na*和sO可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是()通電后中間隔室的SO離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大該法在處理含NqSQ廢水時(shí)可以得到NaOH和HbSQ產(chǎn)品負(fù)極反應(yīng)為2HO4e_=O+4，負(fù)極區(qū)溶液pH降低當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的Q生成思維導(dǎo)圖提聰信息電蟀戒申離子牯患I解尊選的合反選D電結(jié)原客G放，還解

6、新子化判離氧應(yīng)頊sO離子向正極區(qū)移動(dòng)，Na*向屮留在正極區(qū)，該極得到H2SO4解析電解池中陰離子向正極移動(dòng)，陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，即負(fù)極區(qū)移動(dòng)，正極區(qū)水電離的0H發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣,產(chǎn)品，溶液pH減小，負(fù)極區(qū)水電離的J發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，OH留在負(fù)極區(qū)，該極得到NaOH產(chǎn)品，溶液pH增大，故A、C項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；該電解池相當(dāng)于電解水，根據(jù)電解水的方程式可計(jì)算出當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25mol的Q生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B【例2用下圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時(shí)，控制溶液pH為910,CN與陽(yáng)極產(chǎn)生的CIO反應(yīng)生成無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是（）電源用石墨作陽(yáng)極，

7、鐵作陰極陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C+2OH2e=CIO+HO陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e=Hf+2OH除去CN的反應(yīng)：2CN+5CIO+2H+=Nf+2COf+5CI+H2O解析陽(yáng)極產(chǎn)生CIO，發(fā)生的反應(yīng)為Cl+2OH2e=CIO+HO，所以陽(yáng)極一定是石墨電極而不是鐵電極，A、B兩項(xiàng)正確；陰極是得電子產(chǎn)生H2,C項(xiàng)正確；溶液的pH為910,顯堿性，因而除去CN的反應(yīng)為2CN+5CIO+2OH=Nf+2CO+5CI+HO,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D經(jīng)典精練.根據(jù)如圖判斷，下列說(shuō)法正確的是（）甲|I山N如他溶液甲電極附近溶液pH會(huì)升高甲極生成氫氣，乙極生成氧氣當(dāng)有0.1moI電子轉(zhuǎn)移時(shí)，乙電極產(chǎn)生1.12L氣

8、體圖中b為陰離子交換膜、c為陽(yáng)離子交換膜，利用該裝置可以制硫酸和氫氧化鈉答案D解析甲為陽(yáng)極，放氧生酸，電極附近濃度增大；乙為陰極，產(chǎn)生H2；C項(xiàng)未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)。觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（）CuCI2二電傅CuCl2溶液裝豐立流電源舸片詞CuSO411溶液電鍍銅實(shí)驗(yàn)裝進(jìn)二r裝置中陽(yáng)極上析出紅色固體裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連裝置中外電路電子由a極流向b極裝置中所連的X是外接電源的正極答案C解析電解CuCb溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，陰極析出紅色的銅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極，連電源的正極，待鍍鐵制品作陰極，連電源的負(fù)極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置中，通入氫氣的a極是負(fù)極，通入氧氣的

9、b極是正極，在外電路中，電子由a極經(jīng)電流表流向b極，C項(xiàng)正確；裝置是利用電解原理防腐，鋼閘門(mén)應(yīng)是被保護(hù)的電極，為陰極，所連的X電極是外接電源的負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)誤。工業(yè)上可利用下圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO(A、B均為惰性電極)。下列說(shuō)法正確的是()A電極接電源的正極A極區(qū)溶液的堿性逐漸增強(qiáng)本裝置中使用的是陰離子交換膜B極的電極反應(yīng)式為SO+2e+2fO=Sfe+4H+答案B解析由HSO生成SaC2，發(fā)生還原反應(yīng)，A電極為陰極，接電源負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極的電極反應(yīng)式為2HSO+2H+2e=S&+2fO,堿性增強(qiáng)，B項(xiàng)正確；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO+2H.O-2e=SdT+4J,離子交換膜應(yīng)使J通過(guò)，應(yīng)

10、為陽(yáng)離子交換膜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；B電極為陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO+2H2O-2e-=SO+4H+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。新題預(yù)測(cè).儲(chǔ)氫合金表面鍍銅過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+2HCH94OH=CuH4+2H.O+2HCOO。下列說(shuō)法正確的是（）陰極發(fā)生的電極反應(yīng)只有Cu2+2e-=Cu鍍銅過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芎辖鹱麝?yáng)極，銅作陰極電鍍過(guò)程中0H向陽(yáng)極遷移答案D解析A項(xiàng)，陰極上還會(huì)析出氫氣，發(fā)生的電極反應(yīng)還有2f0+2e-=20H+Haf,錯(cuò)誤。B項(xiàng)，利用電解原理在合金表面鍍銅，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，合金作陰極，銅作陽(yáng)極，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，陽(yáng)極反應(yīng)式為HCHO2e-+3OH=HCO02f0,OH向陽(yáng)極遷移

11、，并在陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)，正確。CuzO,電解原5.納米氧化亞銅在制作陶瓷等方面有廣泛應(yīng)用。利用電解的方法可得到納米理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）離了交換膜b極為負(fù)極銅極的電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH=CuO+HO鈦極附近逸出O2每生成1molCu2O,理論上有2molOH-從離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移答案C解析A項(xiàng)，銅為陽(yáng)極，鈦為陰極，陰極與負(fù)極相連，所以b極為負(fù)極，不符合題意。B項(xiàng)，銅極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化亞銅，不符合題意。C項(xiàng)，鈦極的電極反應(yīng)式為2fO+2e-=2OH-+Hd,符合題意。D項(xiàng)，左側(cè)生成OH,右側(cè)消耗OH,且每生成1molCitO時(shí)，消耗2molOH，為維持電荷平

12、衡，則理論上有2molOH-從離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移，不符合題意。6.常溫下，將物質(zhì)的量濃度相等的CuSO溶液和NaCI溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，溶液的pH隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH小于7因?yàn)镃u2+水解使溶液顯酸性整個(gè)電解過(guò)程中陽(yáng)極先產(chǎn)生C12，后產(chǎn)生O2BC段對(duì)應(yīng)的電解過(guò)程陽(yáng)極產(chǎn)物是Cl2CD段對(duì)應(yīng)的電解過(guò)程電解的物質(zhì)是水答案C解析根據(jù)圖像，AB段對(duì)應(yīng)的電解過(guò)程陽(yáng)極產(chǎn)物為C12、陰極產(chǎn)物為Cu;BC段對(duì)應(yīng)的電解過(guò)程陽(yáng)極產(chǎn)物為O、陰極產(chǎn)物為Cu;CD段對(duì)應(yīng)的電解過(guò)程陽(yáng)極產(chǎn)物為O、陰極產(chǎn)物為H;CuSO水解，溶液呈酸性，A點(diǎn)對(duì)

13、應(yīng)溶液pH小于7,A項(xiàng)說(shuō)法正確；根據(jù)陽(yáng)極放電順序，整個(gè)過(guò)程中陽(yáng)極上C先放電，產(chǎn)生CI2,H2O后放電，產(chǎn)生Q,B項(xiàng)說(shuō)法正確；陽(yáng)極先產(chǎn)生CI2,后產(chǎn)生O2,BC段對(duì)應(yīng)的電解過(guò)程溶液pH減小，陽(yáng)極電解H2O,陽(yáng)極產(chǎn)物是O2,陰極產(chǎn)物為Cu,C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；CD段對(duì)應(yīng)的電解過(guò)程溶液pH下降速率減小，為電解HO,陽(yáng)極產(chǎn)物為Q、陰極產(chǎn)物為H2,D項(xiàng)說(shuō)法正確。角度三電化學(xué)原理的綜合判斷高考必備金屬腐蝕原理及防護(hù)方法總結(jié)常見(jiàn)的電化學(xué)腐蝕有兩類(lèi)：形成原電池時(shí)，金屬作負(fù)極，大多數(shù)是吸氧腐蝕；形成電解池時(shí)，金屬作陽(yáng)極。金屬防腐的電化學(xué)方法：原電池原理一一犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法：與較活潑的金屬相連，較活潑的金屬作負(fù)極被

14、腐蝕，被保護(hù)的金屬作正極。注意：此處是原電池，犧牲了負(fù)極保護(hù)了正極，但習(xí)慣上叫做犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。電解池原理外加電流的陰極保護(hù)法：被保護(hù)的金屬與電池負(fù)極相連，形成電解池，作陰極。.可充電電池的反應(yīng)規(guī)律可充電電池有充電和放電兩個(gè)過(guò)程，放電時(shí)是原電池反應(yīng)，充電時(shí)是電解池反應(yīng)。放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)和充電時(shí)的陰極反應(yīng)、放電時(shí)的正極反應(yīng)和充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)互為逆反應(yīng)。將負(fù)(正)極反應(yīng)式變換方向并將電子移項(xiàng)即可得出陰(陽(yáng))極反應(yīng)式?？沙潆婋姵爻潆姇r(shí)原負(fù)極必然要發(fā)生還原反應(yīng)(生成原來(lái)消耗的物質(zhì))，即作陰極，連接電源的負(fù)極；同理，原正極連接電源的正極，作陽(yáng)極。簡(jiǎn)記為負(fù)連負(fù)，正連正?！按?lián)”類(lèi)電池的解題流程典例剖

15、析【例1（2016全國(guó)卷川，11）鋅一空氣燃料電池可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+Q+40HI+2H2O=2Zn（OH。下列說(shuō)法正確的是（）充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Q向陽(yáng)極移動(dòng)充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c（OH）逐漸減小放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn+40H2e=Zn（OH放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）解題思路充電時(shí)應(yīng)用電解原理，陽(yáng)離子向陰極運(yùn)動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)；從方程式的角度看是已知反應(yīng)，逆向進(jìn)行。放電時(shí)應(yīng)用原電池原理，Zn為負(fù)極，O在正極得電子，應(yīng)用電子守恒可判斷D項(xiàng)。解析A項(xiàng)，充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Q向陰極移動(dòng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，充電時(shí)，總反應(yīng)方

16、程式為由解2Zn（OH）2一=2Zn+Q+4OH+2HO,所以電解質(zhì)溶液中c（OH）逐漸增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在堿性環(huán)境中負(fù)極Zn失電子生成的Zn2+將與OH結(jié)合生成Zn（OH,一，正確；D項(xiàng)，O4e_，故電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，錯(cuò)誤。答案C【例2（2016北京理綜，12）用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置1liIo無(wú)化Mi陷甌何押H誡抵1mn現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無(wú)明顯變化兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；氣泡產(chǎn)生”n處有下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（）a、d處：2H232e=Hf+2OHb處：2CI2e=C

17、l2Tc處發(fā)生了反應(yīng)：Fe2e=F+根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅解題思路根據(jù)實(shí)驗(yàn)一裝置的宏觀現(xiàn)象，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)一裝置的變化符合兩個(gè)電解池串聯(lián)，類(lèi)比實(shí)驗(yàn)一，溶液中的銅珠也可看作導(dǎo)體，左右兩測(cè)看作兩個(gè)電極，則實(shí)驗(yàn)二裝置為三個(gè)電解池串聯(lián)，應(yīng)用活潑電極的電解原理，分析判斷各項(xiàng)，得出正確答案。解析實(shí)驗(yàn)一可以看作兩個(gè)電解池串聯(lián)，a為陰極，c為陽(yáng)極，d為陰極，b為陽(yáng)極。a、d均為陰極，溶液中的陽(yáng)離子即水中的放電生成H2和OH,試紙變藍(lán)，A正確；b為陽(yáng)極，b處變紅，說(shuō)明有H*生成，即水中的OH放電生成Q和H2O,局部褪色，說(shuō)明CI放電生成CI2,溶于水中生成HCI和HCIO,HCIO的漂白性使局部褪色

18、，B錯(cuò)誤；c處鐵作陽(yáng)極，活性電極作陽(yáng)極，優(yōu)先失電子：Fe2e=FcT,C正確；由實(shí)驗(yàn)一原理，可知實(shí)驗(yàn)二中形成3個(gè)電解池（1個(gè)球的兩面為陰、陽(yáng)兩極），m為陰極，相當(dāng)于電鍍銅原理，m處有銅析出，D正確。答案B經(jīng)典精練某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置。電極I為AI，其他電極均為Cu,則（）電流方向：電極WT電極I電極I發(fā)生還原反應(yīng)c.電極n逐漸溶解D.電極川的電極反應(yīng)：Cu+2e=Cu答案A解析根據(jù)原電池的構(gòu)成原理可知，電極I為負(fù)極，電極n為正極，電極川為陽(yáng)極，電極W為陰極。電子流向?yàn)殡姌OItt電極W,故電流方向?yàn)殡姌OWtt電極I,A正確；電極I為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；電極n為正極，Cu2+被

19、還原得到Cu,C錯(cuò)誤；電極川為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2=Cij+,D錯(cuò)誤。如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有足量飽和NaCI溶液的U形管中。下列分析正確的是（）K,UY咆和MaCI潛液K閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e=HfK閉合，石墨棒周?chē)芤簆H逐漸升高K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法K閉合，電路中通過(guò)0.0022個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生O.OOImol氣體答案B2亠解析Ki閉合，該裝置為原電池，根據(jù)原電池原理，鐵棒為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2e=Fe,石墨棒為正極，電極反應(yīng)為Q+4e+2fO=4OH,石墨棒周?chē)芤簆H逐漸升高，所以A錯(cuò)誤，B正確；K.閉合則為電解池裝置，根據(jù)電解

20、原理，鐵棒為陰極，不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，C錯(cuò)誤；電解飽和NaCl溶液，當(dāng)電路中有0.002mol電子通過(guò)時(shí)，陰、陽(yáng)兩極分別產(chǎn)生H、Cl2,二者的物質(zhì)的量均為0.001mol,D錯(cuò)誤。.對(duì)如圖裝置（鐵的防護(hù)）的分析正確的是（）甲乙甲裝置是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法乙裝置是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法一段時(shí)間后甲、乙裝置中pH均增大甲、乙裝置中鐵電極的電極反應(yīng)式均為2H+2e=Hf答案B解析A項(xiàng)，甲裝置中C為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子失電子，F(xiàn)e為陰極，陰極上氫離子得電子，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙裝置中Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，正極上氧氣得電子，F(xiàn)e不參加反應(yīng)，F(xiàn)e被保護(hù)，所以是犧牲陽(yáng)

21、極的陰極保護(hù)法，故B正確；C項(xiàng)，甲裝置中電解氯化鈉生成氫氧化鈉，溶液的pH增大，乙裝置中負(fù)極Zn失電子，正極氧氣得電子,最終生成氫氧化鋅，溶液的pH幾乎不變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙中正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，所以Fe電極上沒(méi)有氫氣生成，故D錯(cuò)誤。.某電動(dòng)汽車(chē)配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時(shí)電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xCoO+LixC6=LiCoQ+Q（xv1）。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（）放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixGxe=xLi+G充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole，石墨（C6）電極將增重7xg充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2xe=Li1-xCo

22、O+xLi+答案C解析A項(xiàng)，原電池中陽(yáng)離子由負(fù)極向正極遷移，正確；B項(xiàng)，放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixGxe=xLi+G,正確；C項(xiàng)，充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mol電子，石墨電極質(zhì)量將增重7g,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoQxe=Li1-QoO+xLi，正確。新題預(yù)測(cè)5.種高能納米級(jí)FesS和鎂的二次電池，其工作原理為Fe3S4+4Mg放電充電3Fe+4MgS置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）H陰離了交換膜Fe3S+8e=3Fe+4SMgS2e=MgFS2放電時(shí)，鎂電極為負(fù)極放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為充電時(shí)，S2通過(guò)陰離子交換膜從左側(cè)

23、向右側(cè)遷移答案D解析二次電池放電時(shí)為原電池原理，充電時(shí)為電解池原理。放電時(shí)Mg轉(zhuǎn)化為MgS化合價(jià)升高，故為負(fù)極，則F&S為正極，其電極反應(yīng)式為FesS+8e=3Fe+4S2，因此A、B兩項(xiàng)正確；充電時(shí)，MgS轉(zhuǎn)化為Mg故為陰極，其電極反應(yīng)式為MgS+2e=MgF，因此C項(xiàng)正確；充電時(shí)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，則S通過(guò)陰離子交換膜從右側(cè)向左側(cè)遷移，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。肼（分子式為NbH4,又稱(chēng)聯(lián)氨）具有可燃性，在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，可用作燃料電池的燃料。由題圖信息可知下列敘述不正確的是（）甲為原電池，乙為電解池b電極的電極反應(yīng)式為Q+4e_=2O_d電極的電極反應(yīng)式為Cu2+2e-=Cuc電極質(zhì)量變化12

24、8g時(shí)，理論消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣約為112L答案B解析由題圖信息可知，甲為乙中的電解提供能量，A項(xiàng)不符合題意；水溶液中不可能存在O，B項(xiàng)符合題意；d電極與負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)，生成Cu,C項(xiàng)不符合題意；銅質(zhì)量減少128g，減少的物質(zhì)的量為2mol，故轉(zhuǎn)移4mol電子，由NH+Q=N+2HO可知，N元素的化合價(jià)由一2升高到0,故轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，參與反應(yīng)的Q的物質(zhì)的量為1mol，即消耗空氣的物質(zhì)的量約為援=5mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5molx22.4Lmo1=112L,20%D項(xiàng)不符合題意。在城市地下常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和輸電線路，有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌,有電流泄漏入潮濕的土壤

25、中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時(shí)，就會(huì)引起金屬管道、鐵軌的腐蝕，原理簡(jiǎn)化如圖所示。則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）FcNsiCl涪液原理圖可理解為兩個(gè)串聯(lián)電解裝置溶液中鐵絲被腐蝕時(shí)，左側(cè)有無(wú)色氣體產(chǎn)生，附近產(chǎn)生少量白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色一2豐溶液中鐵絲左端的電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe地下管道被腐蝕，不易發(fā)現(xiàn)，也不便維修，故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜油漆等）答案C解析題中原理圖可理解為兩個(gè)串聯(lián)的電解裝置，A項(xiàng)不符合題意。左側(cè)鐵棒為陽(yáng)極，鐵失去電子生成亞鐵離子，鐵絲左側(cè)為陰極，氫離子在陰極放電生成氫氣，同時(shí)有OHI生成，亞鐵離子與OH結(jié)合，產(chǎn)生少量白色沉淀，隨后被氧化為灰綠色，B項(xiàng)不符合題

26、意、C項(xiàng)符合題意。咼考12題逐題特訓(xùn)1.如圖所示的裝置中，金屬片緊貼著濾紙，下列判斷錯(cuò)誤的是（）ZnZn111-龍11l12:a1vCu禺冇砲和儀鹽水利酣楸的濾抵兩處的鋅片均發(fā)生氧化反應(yīng)左側(cè)銅片上的電極反應(yīng)為O+4e=40H陽(yáng)離子移動(dòng)方向分別由t、t最先觀察到紅色的區(qū)域是答案C解析左邊是原電池，鋅作負(fù)極被氧化，銅作正極，銅電極上發(fā)生吸氧腐蝕：Q+2HO+4e=40H，B正確；右邊是電解池，鋅作陽(yáng)極被氧化，銅作陰極2H+2e=Hf使處呈堿性（速率快于），A、D正確；左側(cè)陽(yáng)離子移動(dòng)方向是由t，C錯(cuò)誤。2.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說(shuō)法正確的是（）電源誕和陰戰(zhàn)水石墨電極與直流電源

27、負(fù)極相連用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙?jiān)阢~電極附近檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)色氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生，Na*向石墨電極遷移銅電極的反應(yīng)式為2H+2e_=Hf答案D解析設(shè)計(jì)本裝置的目的是探究氯堿工業(yè)原理，也就是電解氯化鈉溶液，故銅電極只能作陰極，應(yīng)連接電源的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；銅電極上得到的產(chǎn)物是氫氣，沒(méi)有生成C12，無(wú)法使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H+2e=Hf,屮放電過(guò)程中，大量0H在銅電極附近產(chǎn)生，Na*向銅電極遷移，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確?！癦EBRA蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCI2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（

28、）電池反應(yīng)中有NaCI生成電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子正極反應(yīng)為NiCI2+2e=Ni+2CI鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)答案B解析結(jié)合蓄電池裝置圖，利用原電池原理分析相關(guān)問(wèn)題。A項(xiàng)，負(fù)極反應(yīng)式為Na=Na,正極反應(yīng)式為NiCI2+2e=Ni+2CI,故電池反應(yīng)中有NaCI生成；B項(xiàng)，電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原二價(jià)鎳離子；C項(xiàng)，正極上NiCI2發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NiCI2+2e=Ni+2CI;D項(xiàng)，鈉在負(fù)極失電子，被氧化生成Nd,Na+通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)。下圖所示的電解池I和n中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重

29、bvd。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（）選項(xiàng)XYAMgSOCuSQBAgNOPb(NQ)2CFeSQAI2(SQ4)3DCuSOAgNQI11C電解池【電解池11答案D解析根據(jù)裝置圖分析a、b、c、d依次為陽(yáng)極、陰極、陽(yáng)極、陰極，結(jié)合電解原理，溶液中離子的放電順序分析判斷電極反應(yīng)，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，說(shuō)明溶液中金屬離子在陰極析出金屬單質(zhì)。A項(xiàng)中b極不能析出金屬單質(zhì)；C項(xiàng)中d極不能析出金屬單質(zhì)，故A、C均不符合題意；B、D項(xiàng)中依據(jù)電子守恒2AgCuPb,2moIAg為216g,1moICu、Pb的質(zhì)量分別為64g、207g，依據(jù)增重bvd,知只有D正確。AlH2O2電池功率大，

30、可作為許多機(jī)械的動(dòng)力電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()KOH涪液鋁作負(fù)極，電池工作時(shí)將不斷溶解該電池不是二次電池，不可充電碳纖維電極的電極反應(yīng)是H2Q+2e_+2H+=2F2O電池工作時(shí)OHT從碳纖維電極透過(guò)離子交換膜移向Al電極答案C解析該電池的負(fù)極為鋁，正極是碳纖維，A項(xiàng)正確；該電池不是二次電池，不能充電，B項(xiàng)正確；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式中應(yīng)無(wú)H+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，D項(xiàng)正確。鎳鎘(NiCd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH放電溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOO出2H.O充電Cd(OH)2+2Ni(OH

31、)2,有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2+OH=NiOOI+H2O充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)答案A解析放電時(shí)Cd的化合價(jià)升高，Cd作負(fù)極，Ni的化合價(jià)降低，NiOOH作正極，則充電時(shí)Cd(OH)2作陰極，Ni(OH)2作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+Oe=NiOOHFH2O,A對(duì)；充電過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，B錯(cuò)；放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為Cd+2OH2e=Cd(OH),Cd電極周?chē)腛H濃度下降，C錯(cuò)；放電時(shí)OH向負(fù)極移動(dòng)，D錯(cuò)。7.用如圖所示裝置處理含NO的酸性工業(yè)廢水，某電極反應(yīng)式為2NQ+

32、12+10e=N+6fO,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()質(zhì)了咬換膜電源正極為A,電解過(guò)程中有氣體放出電解時(shí)H從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)電解過(guò)程中，右側(cè)電解液pH保持不變電解池一側(cè)生成5.6gN2,另一側(cè)溶液質(zhì)量減少18g答案C解析A項(xiàng)，根據(jù)題意，與B極相連的電極反應(yīng)為2NQ+12H+10e=N+6H2O,作電解池的陰極，故B為負(fù)極，貝UA為正極，溶液中的OH放電，生成Q,正確；B項(xiàng)，電解時(shí)，左側(cè)陽(yáng)極室OH發(fā)生反應(yīng)，剩余了H，故H從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)，正確；C項(xiàng)，在電解過(guò)程中，從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)，故電解液的酸性增強(qiáng)，pH減小，錯(cuò)誤；D嘰電解池一側(cè)生成5.6gN2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2m

33、ol，故另一側(cè)發(fā)生反應(yīng)的水的物質(zhì)的量為1mol，溶液質(zhì)量減少18g，正確。如圖a、b、d均為石墨電極，c為Mg電極，通電進(jìn)行電解（電解液足量）。下列說(shuō)法正確的是（）|CuSO,飽和Z1CI溶液屮乙向甲中加入適量Cu（OH）2，溶液組成可以恢復(fù)電解一段時(shí)間，乙溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體體積為1.12L甲中b極上的電極反應(yīng)式為4OH4e_=Of+2H?O答案B解析甲中CuSO足量，電解過(guò)程中溶液減少的是“O和“Cu”，應(yīng)補(bǔ)CuOA錯(cuò)；B項(xiàng)，c電極Mg-2e=Mg+,d電極水電離的J放電產(chǎn)生Ha，剩余OH,溶液顯堿性，因而會(huì)產(chǎn)生Mg（OH白色沉淀；C項(xiàng)未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)

34、法計(jì)算；D項(xiàng)，b極為陰極，電極反應(yīng)為Cu2+2e=CuB組1.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)出的一種裝置（如圖所示），實(shí)現(xiàn)了“太陽(yáng)能t電能t化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)為2CO=2CQO2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）f-ltIOH13.十brHTJ太X胡離丿交換膜J該裝置屬于原電池人體呼出的水蒸氣參與Y極反應(yīng)：C0+H20+2e=CO20H反應(yīng)完畢，該太陽(yáng)能裝置中的電解質(zhì)溶液堿性增強(qiáng)X極電極反應(yīng)式為0+2H2O+4e=40H答案B解析該裝置實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能t電能t化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，而將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能屬于電解池，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知Y極發(fā)生的是得電子的反應(yīng)，人體呼出的氣體中含有C0和H20,B項(xiàng)正確；由得失電子守恒原理知，X極

35、消耗的0H總量等于Y極生成的0H總量，即電解質(zhì)溶液的堿性沒(méi)有改變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；從電子的流向看，X電極失去電子，故X電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為40H4e=2H0+Qf,D項(xiàng)錯(cuò)誤。鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）有機(jī)此詁液|水性如解液固體電解質(zhì)催化制該電池放電時(shí)，正極的反應(yīng)式為Q+4e+4H+=2H0該電池充電時(shí)，陰極發(fā)生了氧化反應(yīng)：Li+e=Li電池中的有機(jī)電解液可以用稀鹽酸代替正極區(qū)產(chǎn)生的Li0H可回收利用答案D解析正極的反應(yīng)式為Q+4e_+2Hz0=40H,A項(xiàng)錯(cuò)誤；電池充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；有機(jī)電解液不能用稀鹽酸代替，因?yàn)榻饘黉嚺c稀

36、鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收S0,并用陰極排出的溶液吸收N0。下列說(shuō)法正確的是（）bab4i較濃HSO|扁H.SOt+SO.1_.J三三二一一三一一=辜X距三_三一陽(yáng)離于交換膜2HSQ+2H+e=sd+2f0SQ+2f02e=sOf+4a為直流電源的負(fù)極陰極的電極反應(yīng)式為陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為電解時(shí)，H由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室答案C解析由裝置左側(cè)反應(yīng)可知，電極上SO發(fā)生反應(yīng)后生成HSQ，電極反應(yīng)式為SQ2e+2fO=sO+4J,為電解池的陽(yáng)極，故a極為電源的正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；在陰極上HSQ得電子生成S2C4，根據(jù)兩者中S的化合價(jià)可知，1mol

37、HSO得到1mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解池中H+由陽(yáng)極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入到陰極室，D項(xiàng)錯(cuò)誤。（2015浙江理綜，11）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解HOCO混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）X是電源的負(fù)極B.陰極的電極反應(yīng)式是HO+2e=H+O,CO+2e=CG-O總反應(yīng)可表示為陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1答案D解析根據(jù)圖示可知，X極的產(chǎn)物為H2和CO是0與CO的還原產(chǎn)物，可判斷在X極上發(fā)生還原反應(yīng)，由此判斷X極為電源的負(fù)極，A項(xiàng)正確；根據(jù)題意，電解質(zhì)為固體金屬氧化物時(shí)可以傳導(dǎo)O,故在陰極上發(fā)生的反應(yīng)為H2O+2e=H

38、+O,CO+2e=COO,B項(xiàng)正確；根據(jù)電極產(chǎn)物及電極反應(yīng)可知，該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為H2O+CO=H+COFQ,C項(xiàng)正確；根據(jù)電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比為2:1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。鋁及鋁合金經(jīng)過(guò)陽(yáng)極氧化，鋁表面能生成幾十微米厚的氧化鋁膜。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)法對(duì)鋁片表面進(jìn)行氧化處理，按照如圖所示裝置連接，電解40min后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸氣中封閉處理2030min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有關(guān)說(shuō)法正確的鉗后黑壬事手鉛片tuir電解時(shí)，電子從電源負(fù)極t導(dǎo)線t鋁極，鉛極t導(dǎo)線t電源正極在電解過(guò)程中，向鋁片移動(dòng)，SO向鉛片移動(dòng)電解過(guò)程陽(yáng)極周?chē)芤旱膒

39、H下降電解的總反應(yīng)為2Al+6H+=2Al3+3H4答案C解析A項(xiàng)中電子流出方向錯(cuò)；B項(xiàng)，H+（陽(yáng)離子）向陰極（鉛片）移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，錯(cuò)；C項(xiàng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2AI6e+3fO=A2Q+6，產(chǎn)生屮，因而pH下降；D項(xiàng)，該電池反應(yīng)的目的是制氧化膜，因而主要反應(yīng)不能生成AI3+。KOH作為電解質(zhì)。下6液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼（N2H）為燃料的電池裝置如下圖裝置。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,列敘述不正確的是（）電極KOH莆液一一離子理?yè)Q膜該燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為N2H4+40H4e=N+4fO用該燃料電池作為裝置的直流電源，產(chǎn)生1

40、molCl2至少需要通入0.5molN2T該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸該燃料電池中，電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)外電路流向左側(cè)電極，溶液中OH則遷移到左側(cè)答案D解析A項(xiàng)，通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+4OH4e=Nf+4HO,故A正確；B項(xiàng)，電解氯化銅生成氯氣的電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cbf,生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)為N2H4+4OH4e=Nf+4fQ則轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗0.5mol的N2H,故B正確；C項(xiàng)，因?yàn)殡姵刂须姌O上有氣體參與的反應(yīng)，所以采用多孔導(dǎo)電

41、材料，可以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，故C正確；D項(xiàng)，電子從左側(cè)電極經(jīng)過(guò)外電路流向右側(cè)電極，故D錯(cuò)誤。利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲、乙兩池中均為1molL1的AgNO溶液，AB均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先閉合K,斷開(kāi)K2。一段時(shí)間后，斷開(kāi)K,閉合K2,形成濃差電池，電流表指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)）。下列說(shuō)法不正確的是（）離子交換膜f胚允許Mt通過(guò)】閉合K1,斷開(kāi)K2后，A電極增重閉合K1,斷開(kāi)K2后，乙池溶液濃度上升斷開(kāi)K1,閉合K2后，NQ向B電極移動(dòng)斷開(kāi)K1,閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)答案C解析閉合K1,斷開(kāi)&，構(gòu)成電解池，陰極（A）析出銀，質(zhì)

42、量增加，陽(yáng)極（B）溶解使銀離子濃度增大，甲池中NO移向乙池，AB正確；斷開(kāi)K1,閉合K2后形成原電池，乙池銀離子濃度大，氧化性強(qiáng)，故B為正極，A為負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，A極發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤，D正確。8電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.鐵電極的電極反應(yīng)式為污水空弐Fe2e=F+通入甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為CH4+4CO8e=5CO2H2O為了增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則消耗1.0mol甲烷答案D解析右池中充入甲烷的一極為原電池的負(fù)極，充入空氣的一極為原電池的正極，故左池中Fe電極為陽(yáng)

43、極，石墨電極為陰極，F(xiàn)e電極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Fe2e=F（e+,A項(xiàng)正確；原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；食鹽（NaCI）是易溶的離子化合物，加入食鹽可使溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；電解池中石墨電極（陰極）上陽(yáng)離子（即酸性污水中的H+）發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H+2e=Hf,n（e44.8L)=2n(H2)=2X22.4Lmol-1=4mo1，而每消耗1molCH4,轉(zhuǎn)移8mole,D項(xiàng)錯(cuò)誤。1.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是海水海水圖A)圖bM-ZnA金Cu圖1MnOjNH,CI糊狀物圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的

44、腐蝕速率減小圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大圖d中，ZnMnO干電池放電腐蝕主要是由MnO的氧化作用引起的答案B解析插入海水中的鐵棒，靠近水面的部分（有氧氣）腐蝕嚴(yán)重，A錯(cuò)誤；圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，CuZn作正極，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小，B正確；圖c中接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn作負(fù)極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，C錯(cuò)誤；圖d中干電池放電時(shí)MnO發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)鋅的還原性，D錯(cuò)誤。2下圖是利用鹽橋電池從某些含碘物質(zhì)中提取碘的兩個(gè)裝置:鹽橋1石墨n石墨I(xiàn)D下列說(shuō)法中正確的是（）兩個(gè)裝置中，石墨I(xiàn)和石墨n均作負(fù)極碘元素在裝置中被還原，在裝置中被氧化裝置中MnO的

45、電極反應(yīng)式為MnO2fO+2e=Mrf+4OH裝置、中的反應(yīng)生成等量的12時(shí)，導(dǎo)線上通過(guò)的電子數(shù)之比為1：5答案D解析裝置中石墨I(xiàn)區(qū)的Nal生成12是失去電子的過(guò)程，故石墨I(xiàn)作負(fù)極，裝置中石墨n區(qū)的NalQ生成I2是得到電子的過(guò)程，故石墨n作正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置中碘元素的化合價(jià)升高，被氧化，裝置中碘元素的化合價(jià)降低，被還原，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在裝置中，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，不可能生成OH,C項(xiàng)錯(cuò)誤；2ItI2，生成1molI2時(shí)轉(zhuǎn)移2mole，由裝置可知，2IOTI2，生成1molI2時(shí)轉(zhuǎn)移10mole一，所以當(dāng)生成等量的12時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:5,D項(xiàng)正確。3廚房垃圾發(fā)酵液可通過(guò)電滲析法處理，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，A表示乳酸根離子，乳酸的摩爾質(zhì)量為90gmol）。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）f濃11二心%空0門(mén)除推HA溶液惰性11HsSO4Iffiflt（含打）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為40H4e=2HO+QfJ從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向陰極移動(dòng)人通過(guò)陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室一1145gL（溶液體積變化忽略一1400mL10gL孚L酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為不計(jì)），陰極上產(chǎn)生的Hz在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為4.48L答案C解析陽(yáng)極：2H2O-4e=0f+4H+。陰極區(qū)A一移向濃