2021-2022學(xué)年天津市和平區(qū)高二下學(xué)期期末樣卷化學(xué)試題（含解析）

1、 高二化學(xué)溫馨提示：試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，考試用時(shí)60分鐘。祝各位考生考試順利！第I卷 選擇題1. 下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是A. I2和NaClB. SiC和MgOC. 金剛石(C)和CO2D. CH4和NH3【答案】D【解析】【詳解】A碘單質(zhì)中碘原子之間為共價(jià)鍵，晶體類型為分子晶體；氯化鈉中氯離子和鈉離子之間為離子鍵，是離子晶體，A錯(cuò)誤；BSiC中Si和C原子之間共價(jià)鍵，晶體類型為原子晶體；MgO中鎂離子和氧離子之間為離子鍵，晶體類型為離子晶體，B錯(cuò)誤；C金剛石中碳原子之間為共價(jià)鍵，晶體類型是原子晶體；CO2中C和O原子之間為共價(jià)鍵，晶

2、體類型為分子晶體，C錯(cuò)誤；DCH4中C和O原子之間為共價(jià)鍵，晶體類型為分子晶體；NH3中N和H原子之間為共價(jià)鍵，晶體類型為分子晶體，D正確；故選D。2. 下列有關(guān)N、P及其化合物的說法錯(cuò)誤的是A. N的電負(fù)性比P的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大B. N與N的鍵比P與P的強(qiáng)，可推斷NN的穩(wěn)定性比PP的高C. NH3的成鍵電子對(duì)間排斥力較大，可推斷NH3的鍵角比PH3的大D. HNO3的分子間作用力較小，可推斷HNO3的熔點(diǎn)比H3PO4的低【答案】A【解析】【分析】【詳解】AP和Cl的電負(fù)性差值比N和Cl的電負(fù)性差值大，因此PCl3分子的極性比NCl3分子極性大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BN與N的鍵

3、比P與P的強(qiáng)，故的穩(wěn)定性比的高，B項(xiàng)正確；CN的電負(fù)性比P大，NH3中成鍵電子對(duì)距離N比PH3中成鍵電子對(duì)距離P近，NH3中成鍵電子對(duì)間的斥力大，因此NH3的鍵角比PH3的大，C項(xiàng)正確；D相對(duì)分子質(zhì)量：HNO3H3PO4，因此HNO3的分子間作用力比磷酸的分子間作用力小，從而導(dǎo)致HNO3的熔點(diǎn)比H3PO4的低，D項(xiàng)正確；故選A。3. 1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用粒子(即氦核He)轟擊金屬原子X，得到核素 Y，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：XHeYn，其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8，下列敘述正確的是A. X的相對(duì)原子質(zhì)量為26B. X、Y均可形成三氯化物C. X的原子半徑小于YD.

4、 Y僅有一種含氧酸【答案】B【解析】【分析】由XHeYn及質(zhì)量守恒可知：W=30+1-4=27，X、Y的最外層電子數(shù)之和為8，X的最外層電子數(shù)為，金屬原子X 的質(zhì)量數(shù)為27、且位于A族，則Z=13符合題意，故X為Al；Y的最外層電子數(shù)為8-3=5，質(zhì)子數(shù)為13+2=15，Y為P，以此來解答。【詳解】由上述分析可知X為Al、Y為P元素。AW為27，X原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27，A錯(cuò)誤；BX、Y可形成三氯化物分別為AlCl3、PCl3，B正確；C同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則X的原子半徑大于Y的半徑，C錯(cuò)誤；DY的含氧酸有磷酸、偏磷酸等，因此P元素不是只形成一種含氧酸，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。

5、4. 甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，得到的產(chǎn)物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，分離它們的操作方法是A. 萃取B. 蒸餾C. 過濾D. 重結(jié)晶【答案】B【解析】【詳解】由于二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳三種物質(zhì)互溶，由于三種物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，將三者的混合物置于同一蒸餾燒瓶中蒸餾出來，從而得到純凈的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，故答案選B。5. 某烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡式為，用系統(tǒng)命名法命名其名稱為（ ）A. 2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B. 2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C. 2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D. 2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯【答案】B【解析】【詳解】烯烴分子的

6、結(jié)構(gòu)簡式為，系統(tǒng)命名法命名其名稱為2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯，故B符合題意。綜上所述，答案為B。6. 苯酚具有弱酸性的原因是A. 苯環(huán)使羥基中的極性變強(qiáng)B. 羥基使苯環(huán)活化C. 苯酚能與溶液反應(yīng)D. 苯酚與溴水反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】【詳解】A苯環(huán)的存在使羥基中的O-H極性變強(qiáng)，H可以電離出來，使苯酚顯弱酸性，故A選；B羥基也能使苯環(huán)活化，但不是苯酚具有弱酸性的原因，故B不選；C苯酚有弱酸性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽，這是苯酚具有弱酸性的結(jié)果，故C不選；D苯酚與溴水反應(yīng)是羥基使苯環(huán)活化的結(jié)果，故D不選；故選A。7. 苯并降冰片烯是一種重要的藥物合成中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖。關(guān)于

7、該化合物，下列說法正確的是A. 是苯的同系物B 分子中最多8個(gè)碳原子共平面C. 一氯代物有6種(不考慮立體異構(gòu))D. 分子中含有4個(gè)碳碳雙鍵【答案】B【解析】【分析】【詳解】A苯的同系物必須是只含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為烷烴基的同類芳香烴，由結(jié)構(gòu)簡式可知，苯并降冰片烯的側(cè)鏈不是烷烴基，不屬于苯的同系物，故A錯(cuò)誤；B由結(jié)構(gòu)簡式可知，苯并降冰片烯分子中苯環(huán)上的6個(gè)碳原子和連在苯環(huán)上的2個(gè)碳原子共平面，共有8個(gè)碳原子，故B正確；C由結(jié)構(gòu)簡式可知，苯并降冰片烯分子的結(jié)構(gòu)上下對(duì)稱，分子中含有5類氫原子，則一氯代物有5種，故C錯(cuò)誤；D苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，由結(jié)構(gòu)簡式可知，苯并降冰片烯分子中只含有1個(gè)碳碳雙鍵

8、，故D錯(cuò)誤；故選B。8. 最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物的反應(yīng)。下列屬于最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”的是A. 用電石與水制備乙炔的反應(yīng)B. 用溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱制備乙烯的反應(yīng)C. 用苯酚稀溶液與飽和溴水制備2，4，6三溴苯酚的反應(yīng)D. 用乙烯與氧氣在Ag催化下制備環(huán)氧乙烷( )的反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A用電石與水制備乙炔，還生成了氫氧化鈣，原子沒有全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，不屬于最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”，故A錯(cuò)誤；B用溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱制備乙烯，還生成了水和溴化鈉，原子沒有全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，不屬于最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反

9、應(yīng)”，故B錯(cuò)誤；C用苯酚稀溶液與飽和溴水制備2，4，6三溴苯酚，還生成了溴化氫，原子沒有全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，不屬于最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”，故C錯(cuò)誤；D用乙烯與氧氣在Ag催化下制備環(huán)氧乙烷( )，原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，屬于最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”，故D正確；故選D。9. 有機(jī)合成的主要任務(wù)之一是引入目標(biāo)官能團(tuán)。下列反應(yīng)中，能夠在有機(jī)化合物碳鏈上引入羥基官能團(tuán)的是A. 烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)B. 鹵代烴在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱反應(yīng)C. 醛在有催化劑并加熱的條件下與氫氣反應(yīng)D. 羧酸和醇在有濃硫酸并加熱條件下反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A烷烴在光照條件下生成鹵代烴，過程中

10、并不能引入羥基官能團(tuán)，A不符合題意；B鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴，過程中并不能引入羥基官能團(tuán)，B不符合題意；C醛在催化劑并加熱的條件下與氫氣反應(yīng)生成醇，過程中可以引入羥基官能團(tuán)，C符合題意；D羧酸和醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，過程中并不能引入羥基官能團(tuán)，D不符合題意；故答案選C。10. 結(jié)構(gòu)為的有機(jī)物可以通過不同的反應(yīng)得到下列四種物質(zhì)： 生成這四種有機(jī)物的反應(yīng)類型依次為：A. 取代、消去、酯化、加成B. 酯化、消去、縮聚、取代C. 酯化、取代、縮聚、取代D. 取代、消去、加聚、取代【答案】B【解析】【分析】【詳解】通過酯化反應(yīng)生成，也叫取代反應(yīng)；在濃硫酸加熱作用下發(fā)

11、生消去反應(yīng)生成；在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成；發(fā)生取代反應(yīng)生成；故B符合題意。答案為B。11. 有機(jī)物M (Ph為苯基)是合成某中藥的一種中間產(chǎn)物。下列說法錯(cuò)誤的是A. M的分子式為C22H16O8N2B. M中有2個(gè)手性碳原子C. 能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)D. 1mol M與足量NaOH反應(yīng)最多消耗4 mol NaOH【答案】B【解析】【詳解】A由結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物分子含有22個(gè)碳原子、8個(gè)氧原子、16個(gè)氫原子、2個(gè)氨原子，分子式為C22H16O8N2，故A正確；B分子中連接苯環(huán)的碳原子是手性碳原子，即只含有1個(gè)手性碳原子，故B錯(cuò)誤；C含有酯基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反

12、應(yīng)，該有機(jī)物可以燃燒，屬于氧化反應(yīng)，故C正確；D分子中含有2個(gè)羧酸與酚形成的酯基， 1molM與足量NaOH反應(yīng)最多消耗4molNaOH，故D正確；故答案為B12. 制備苯甲酸甲酯的一種反應(yīng)機(jī)理如圖(其中Ph-代表苯基)。下列說法不正確的是A. 可以用苯甲醛和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯B. 反應(yīng)過程涉及氧化反應(yīng)C. 化合物3和4互為同分異構(gòu)體D. 化合物1直接催化反應(yīng)的進(jìn)行【答案】D【解析】【分析】【詳解】A由圖中信息可知，苯甲醛和甲醇分子在化合物2的催化作用下，參與催化循環(huán)，最后得到產(chǎn)物苯甲酸甲酯，發(fā)生的是酯化反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；B由圖中信息可知，化合物4在H2O2的作用下轉(zhuǎn)化為化合物5，即醇轉(zhuǎn)

13、化為酮，該過程是失氫的氧化反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；C化合物3和化合物4所含原子種類及數(shù)目均相同，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故C項(xiàng)正確；D由圖中信息可知，化合物1在NaH的作用下形成化合物2，化合物2再參與催化循環(huán)，所以直接催化反應(yīng)進(jìn)行的是化合物2，化合物1間接催化反應(yīng)的進(jìn)行，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，說法不正確的是D項(xiàng)，故答案為D。第II卷13. I解釋下列問題：（1）內(nèi)的、水分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次為_，可與形成，中O采用_雜化，的空間構(gòu)型為_。中鍵角比中的_，原因是_。（2）用質(zhì)譜儀檢測(cè)氣態(tài)乙酸時(shí)，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對(duì)分子質(zhì)量)為120的峰，原因是_。（3）金屬鎵(Ga)位于元素周

14、期表中第4周期IIIA族，其鹵化物的熔點(diǎn)如下表：熔點(diǎn)77.75122.3熔點(diǎn)比熔點(diǎn)高很多的原因是_。（4）三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是_，中心離子的配位數(shù)為_。II鈣鈦礦型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料，回答下列問題：(；)(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為_。(2)的晶胞如圖(a)所示，金屬離子與氧離子間的作用力為_，的配位數(shù)是_。(3)一種立方鉦釓礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為、和有機(jī)堿離子，其晶胞如圖(b)所示。其中與圖(a)中_的空間位置相同，有機(jī)堿中，N原子的雜化軌道類型是_；若晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為_

15、(列出計(jì)算式)?！敬鸢浮浚?） . O-H鍵、氫鍵、范德華力 . sp3 . 三角錐形 . 大 . H2O中氧原子含有2個(gè)孤電子對(duì)、H3O+中氧原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，排斥力較小。 （2）兩個(gè)乙酸分子通過氫鍵形成二聚體 （3）GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力 （4） . N、O、Cl- . 6 . 1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2 . 離子鍵 . 12 . Ti4+ . sp3 . 【解析】【小問1詳解】化學(xué)鍵的鍵能大于氫鍵的鍵能，氫鍵的鍵能大于分子間作用力，即氫鍵鍵能介于化學(xué)鍵和范德華力之間，所以H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華

16、力和氫鍵從強(qiáng)到弱的順序依次為O-H鍵、氫鍵、范德華力。H3O+中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，則O原子采用sp3雜化，該離子空間構(gòu)型為三角錐形；孤電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，H3O+中含有1個(gè)孤電子對(duì)、H2O中含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以H3O+中H-O-H鍵角比H2O中的大?！拘?詳解】質(zhì)譜檢測(cè)乙酸時(shí)，出現(xiàn)質(zhì)荷比為120的峰，說明可能為兩分子的乙酸結(jié)合在一起，由于乙酸分子中存在可以形成氫鍵的O原子，故這種結(jié)合為以氫鍵形式結(jié)合的二聚體?！拘?詳解】GaF3熔點(diǎn)比GaCl3熔點(diǎn)高很多的原因是GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力?！拘?/p>

17、4詳解】Cr(NH3)3(H2O)2Cl2+中配體提供孤電子對(duì)，配體是NH3、H2O、Cl-，提供孤電子對(duì)的原子是N、O、Cl-，該配離子中，配體的個(gè)數(shù)等于中心離子的配位數(shù)為6?；鶓B(tài)Ti原子核外有22個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2。陰陽離子之間存在離子鍵，所以CaTiO3中金屬離子與氧離子間的作用力為離子鍵，與Ca2+等距離且距離最近的氧離子為12個(gè)，所以鈣離子的配位數(shù)是12。觀察晶胞（a）（b），將圖（b）周圍緊鄰的八個(gè)晶胞的體心連接，就能變成圖（a）所示晶胞，圖（b）體心上的Pb2+就是8個(gè)頂點(diǎn)，即圖（a）

18、中的Ti4+，圖（b）頂點(diǎn)中的I-就為體心，即圖（a）的Ca2+的位置，圖（b）面心上的就是棱心，即圖（a）中的O2-的位置，所以圖（b）Pb2+與圖（a）中Ti4+的空間位置相同；有機(jī)堿中，該離子相當(dāng)于中的1個(gè)H原子被甲基取代，中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)與中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)一樣，都是4，N的雜化軌道類型為sp3；若晶胞參數(shù)為anm，晶胞體積=(a10-7cm)3，該晶胞中I-個(gè)數(shù)=，個(gè)數(shù)=，Pb2+個(gè)數(shù)=1，晶體密度=。14. 按要求回答下列問題：（1）檢驗(yàn)丙烯醛(CH2=CHCHO)中含有碳碳雙鍵的方法是_。（2）寫出的水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）寫出苯甲醛與銀氨溶液溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。

19、（4）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，該有機(jī)物其分子式為_；其含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_種。（5）已知某些烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化成羧酸和酮，例如：CH3CH=C(CH3)2CH3COOH+CH3COCH3。分子式為C10H20的某些烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化后，生成正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和3-己酮(CH3CH2COCH2CH2CH3)。請(qǐng)據(jù)此推測(cè)該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式_。（6）1，4-二氧雜環(huán)己烷(又稱1，4-二氧六環(huán)或1，4-二噁烷)是一種常用的溶劑，在醫(yī)藥、化妝品、香料等精細(xì)化學(xué)品的生成中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)以乙烯為基礎(chǔ)原料，使用逆合成法分析設(shè)計(jì)它的合成路線_?！敬鸢浮浚?）先加入足量的Cu(OH

20、)2懸濁液或銀氨溶液，再加入稀硫酸使溶液呈酸性，最后加入溴水或酸性高錳酸鉀溶液 （2）+2NaOH+2NaBr （3）+2Ag(NH3)2OH +3NH3+2Ag+H2O （4） . C7H8O . 5 （5）CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CH2CH2CH3 （6）HOCH2CH2OHBrCH2CH2BrCH2=CH2【解析】【小問1詳解】因?yàn)槿┗拇嬖?，?huì)干擾碳碳雙鍵的檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)丙烯醛(CH2=CHCHO)中含有碳碳雙鍵時(shí)，應(yīng)先排除醛基的干擾，方法是：先加入足量的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液，再加入稀硫酸使溶液呈酸性，最后加入溴水或酸性高錳酸鉀溶液。答案為：先加入足量的Cu

21、(OH)2懸濁液或銀氨溶液，再加入稀硫酸使溶液呈酸性，最后加入溴水或酸性高錳酸鉀溶液；【小問2詳解】發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，需加入NaOH水溶液、加熱，化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaBr。答案為：+2NaOH+2NaBr；【小問3詳解】苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)，生成苯甲酸銨、銀等，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Ag(NH3)2OH +3NH3+2Ag+H2O答案為：+2Ag(NH3)2OH +3NH3+2Ag+H2O；【小問4詳解】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，該有機(jī)物其分子式為C7H8O，其含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有：鄰、間、對(duì)甲基苯酚、苯甲醇、苯甲醚，共5種。答案為：C7H8O；5；【小問5詳解】分子式為C10H20的某

22、些烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化后，生成正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和3-己酮(CH3CH2COCH2CH2CH3)，由信息可得，該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CH2CH2CH3。答案為：CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CH2CH2CH3；【小問6詳解】1，4-二氧雜環(huán)己烷的鍵線式為，合成它時(shí)可利用乙二醇分子間脫水成環(huán)，乙二醇由1，2-二溴乙烷水解生成，1，2-二溴乙烷由乙烯與Br2加成生成。由此得出以乙烯為基礎(chǔ)原料，使用逆合成法分析設(shè)計(jì)它的合成路線為：HOCH2CH2OHBrCH2CH2BrCH2=CH2。答案為：HOCH2CH2OHBrCH2CH

23、2BrCH2=CH2?！军c(diǎn)睛】合成有機(jī)物時(shí)，既可采用順推法，也可采用逆推法。15. 氟他胺是一種抗腫瘤藥，在實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備氟他胺的合成路線如下所示（1）氟他胺中含氧官能團(tuán)的名稱為_、_。（2）反應(yīng)和的反應(yīng)類型分別是_、_。（3）請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）吡啶是一種有機(jī)堿。請(qǐng)推測(cè)其在反應(yīng)中的作用_。（5）對(duì)甲氧基乙酰苯胺是合成染料和藥物中間體，請(qǐng)寫出由苯甲醚()制備對(duì)甲氧基乙酰苯胺(的合成路線_ (其他試劑任選)?！敬鸢浮浚?） . 硝基 . 酰胺基 （2） . 取代反應(yīng)(硝化反應(yīng)) . 還原反應(yīng) （3）+HCl （4）中和生成物HCl，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高原料的利用率 （5） 【

24、解析】【分析】采用逆推法，可確定A為，B為；由氟他胺的結(jié)構(gòu)簡式，可確定F為?！拘?詳解】氟他胺的結(jié)構(gòu)簡式為，含氧官能團(tuán)的名稱為硝基、酰胺基。答案為：硝基；酰胺基；【小問2詳解】反應(yīng)為在濃硝酸、濃硫酸作用下生成等，反應(yīng)為 在Fe/HCl作用下生成等，反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)(硝化反應(yīng))、還原反應(yīng)。答案為：取代反應(yīng)(硝化反應(yīng))；還原反應(yīng)；【小問3詳解】反應(yīng)中，與反應(yīng)，生成和HCl，化學(xué)方程式為+HCl。答案為：+HCl；【小問4詳解】反應(yīng)中，產(chǎn)物之一為HCl，具有酸性，能與吡啶反應(yīng)生成鹽，則其在反應(yīng)中的作用：中和生成物HCl，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高原料的利用率。答案為：中和生成物HCl，促進(jìn)平衡正

25、向移動(dòng)，提高原料的利用率；【小問5詳解】要合成，需制得，由此推出需制得，從而得出由苯甲醚()制備對(duì)甲氧基乙酰苯胺()的合成路線為： 。答案為： 。【點(diǎn)睛】合成有機(jī)物時(shí)，常采用逆推法，利用題給信息，從目標(biāo)有機(jī)物推向原料有機(jī)物。16. 中樞神經(jīng)興奮劑芬坎法明的合成路線如下：已知：i.RCHO+RCH2NO2+H2O(R、R表示烴基或氫)ii.請(qǐng)回答：（1）A屬于芳香烴，名稱是_。（2）J中所含官能團(tuán)是_。（3）CD的化學(xué)方程式是_。（4）E具有反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是_。（5）H是五元環(huán)狀化合物，寫出GH化學(xué)方程式_。（6）有機(jī)物M是B的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比B大28，M分子的苯環(huán)上有兩個(gè)取代基。符合M的結(jié)構(gòu)有_種，其中峰面積比是6:1:2:2的M的結(jié)構(gòu)