電解池金屬化學(xué)腐蝕和防護(hù)

1、關(guān)于電解池 金屬的化學(xué)腐蝕與防護(hù)第一張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月考試說(shuō)明 1、了解電解池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電解總反應(yīng)方程式。2、理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。第二張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月陽(yáng)極陰極NaCl溶液e-e-電子流向【知識(shí)回顧】碳棒鐵棒負(fù)極正極1、下圖裝置是否為原電池？電解池2、碳棒和鐵棒分別是什么極？3、電子的流向、電解質(zhì)溶液中離子的流向如何？Na+、H+陰極Cl-、OH-陽(yáng)極第三張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月陽(yáng)極陰極NaCl溶液e-e-電子流向【知識(shí)回顧】陽(yáng)極：2Cl- - 2e- = Cl2陰

2、極：2H+2e-=H2(或2H2O+2e- = H2 + 2OH-)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電解總反應(yīng):2Cl-+2H2O 2Cl2+H2+2OH-電解碳棒鐵棒負(fù)極正極4、電極反應(yīng)及電解池總反應(yīng)如何？若在兩極分別滴入酚酞，有何現(xiàn)象？第四張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月陽(yáng)極陰極NaCl溶液e-e-電子流向陽(yáng)極：Fe - 2e- = Fe2+陰極：2H+2e-=H2(或2H2O+2e- = H2 + 2OH-)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電解總反應(yīng): Fe+2H2O H2+Fe(OH)2電解鐵棒碳棒負(fù)極正極【思考與交流】若將鐵棒及碳棒的位置交換，電極反應(yīng)及電解池總反應(yīng)又如何？有何現(xiàn)象？第五張，PPT共五十一

3、頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、電解原理1、電解：2、電解池：2)構(gòu)成條件與直流電源相連的兩個(gè)電極（活性或惰性）電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)形成閉合回路 使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))而在陰陽(yáng)兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。1）定義： 將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，它是一個(gè)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。第六張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、電極的判斷與反應(yīng)類(lèi)型陰極：陽(yáng)極： 與電源正極相連；電子流出 陰離子移向該極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。 與電源負(fù)極相連，電子流入； 陽(yáng)離子移向該極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。第七張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4、電極產(chǎn)物的判斷 離子放電順序陰極:陽(yáng)離子放電，

4、得電子能力強(qiáng)者先放電Ag+ (Fe3+) Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca+K+陽(yáng)極:陰離子放電或活潑金屬電極放電，失電子能力強(qiáng)者先放電（Pt、Au除外）金屬電極 S 2- I -Br -Cl -OH -NO3 - (等含氧酸根離子）F-即金屬越不活潑的對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子越容易得電子；第八張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例1：如圖為以惰性電極進(jìn)行電解：（1）寫(xiě)出A、B、C、D各電極上的電極方程式：A.，B.，C.，D.。 （2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量之比為。第九張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月小結(jié)：分析電解反應(yīng)的一般思路：

5、明確溶液中存在哪些離子由陰陽(yáng)兩電極反應(yīng)式，合并得總反應(yīng)式。（弱電解質(zhì)的須保持分子形式）判斷陰陽(yáng)兩極附近離子種類(lèi)及離子放電順序，根據(jù)陽(yáng)極氧化、陰極還原完成電極反應(yīng)式。（注意得失電子守恒）先電離后電解第十張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【練1】某水溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和MgCl2，對(duì)該溶液以惰性電極進(jìn)行電解，分階段寫(xiě)出電解反應(yīng)的化學(xué)方程式。第十一張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練2： 如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色、無(wú)味氣體放出。符合這一情況的是附表中的（ ） a極板 b極板 X電極 Z溶液 A 鋅 石墨 負(fù)

6、極 CuSO4B 石墨 石墨 正極 NaOHC 銀 鐵 正極 AgNO3D 銅 石墨 負(fù)極 CuCl2 第十二張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（09年安徽理綜12）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取。Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O=Cu2O+H2下列說(shuō)法正確的是A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負(fù)極D當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成。體驗(yàn)高考第十三張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第十四張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有

7、電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題： （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液,則 電解池中X電極上的電極反應(yīng)式為 ， 在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是 。 Y電極上的電極反應(yīng)式為 ， 檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。 第十五張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題： （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是，電極反應(yīng)式為。Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式為 。

8、（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）第十六張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、電解原理的應(yīng)用：1、電解飽和NaCl溶液（氯堿工業(yè)）兩極材料：碳棒或其它惰性電極NaCl = Na+ + ClH2O = H+ + OH陰極：陽(yáng)極：2Cl 2e Cl22H+ + 2e H22NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+ Cl2總反應(yīng)：通電陽(yáng)極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物能接觸嗎？ 陽(yáng)極產(chǎn)物Cl2和陰極產(chǎn)物NaOH如何檢驗(yàn)？ 陽(yáng)極：使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)。陰極：滴入酚酞，溶液 。變紅離子交換膜1110第十七張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月氯堿工業(yè)離子交換膜法制燒堿離子交換膜的作用是什么?

9、。a、防止氫氣和氯氣混合而引起爆炸；b、避免Cl2和NaOH反應(yīng)生成 ，而影響NaOH的產(chǎn)量。第十八張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、銅的電解精煉粗銅：含雜質(zhì)（Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等）陽(yáng)極： Zn 2e = Zn2+Fe 2e = Fe2+Ni 2e = Ni2+Cu 2e = Cu2+ Zn Fe Ni CuAg Au 陰極：陽(yáng)極泥思考：電解完后，CuSO4溶液的濃度有何變化？粗銅純銅硫酸銅溶液陽(yáng)極陰極Cu2+ + 2e = Cu基本不變，但變小。 第十九張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、電鍍 定義：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或是合金的方

10、法。 電鍍材料的選擇：陰極鍍件(待鍍金屬制品)陽(yáng)極鍍層金屬電鍍液含有鍍層金屬離子的溶液 裝置：銅鍍件CuSO4溶液陽(yáng)極陰極（電鍍銅）陽(yáng)極： 陰極：Cu 2e = Cu2+ Cu2+ + 2e = Cu 電鍍的特點(diǎn)：電鍍液的濃度基本不變。陽(yáng)極參加反應(yīng)的電解，第二十張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4、電冶金（冶煉活潑金屬鈉、鎂、鋁等）制取金屬鈉電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。通直流電后，陽(yáng)極：2Cl - 2e- = Cl2陰極：2Na+ + 2e- = 2Na總反應(yīng)：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 結(jié)論：電解法是冶煉金屬的一種重要方 法，是最強(qiáng)有力的氧化還原的手段。第二十一張，PPT共五十

11、一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月陽(yáng)極：6O2-12 e- =3O2 陰極：4Al3+ + 12e- =4Al通電總式：2Al2O3 4Al+3O2 冶煉鋁原理:助熔劑：冰晶石（Na3AlF6 ：六氟合鋁酸鈉）陽(yáng)極材料(碳)和熔融氧化鋁需要定期補(bǔ)充思考:工業(yè)上為什么用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁而不用AlCl3?4、電冶金（冶煉活潑金屬鈉、鎂、鋁等）第二十二張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月池型電解池電鍍池銅的精煉池裝置特征陽(yáng)極: 惰性電極陰極: 不一定是惰性電極陽(yáng)極: 鍍層金屬(M)陰極：鍍件電鍍液：含鍍層金屬離子陽(yáng)極:粗銅陰極:精銅電解液: CuSO4溶液電極反應(yīng)陽(yáng)極: 易放電的陰離子首先放

12、電陰極: 易放電的陽(yáng)離子首先放電陽(yáng)極：Mne-=Mn+陰極：Mn+ne-=M陽(yáng)極：Cu2e-=Cu2+陰極：Cu2+2e-=Cu電解質(zhì)溶液的濃度改變不變基本不變電解池、電鍍池、電解精煉池的比較第二十三張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練1金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2 Ni2 Cu2) ()A陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式： Ni 2 2e=NiB電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2和Zn2D電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和PtD第二

13、十四張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練2某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為31.用石墨做電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段下列敘述不正確的是 ()A陰極自始至終只析出H2B陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2C電解最后階段為電解水D溶液pH不斷增大，最后為7D第二十五張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月試寫(xiě)出以石墨為電極分別電解下列溶液的電極反應(yīng)式和電解總方程式：1、硫酸、 2、氫氧化鈉、3、硫酸鈉4、硝酸銀、5、硫酸銅、6、氯化銅 7、鹽酸8、氯化鈉 9、硫化鉀 上述溶液電解過(guò)程中溶液的pH值將如何變化？欲使上述溶液復(fù)原，應(yīng)分別向上述電

14、解后溶液中加入或通入何物質(zhì)？第二十六張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（1）電解時(shí)，只生成H2而不生成O2，則溶液的pH 。 （2）電解時(shí)，只生成O2而不生成H2，則溶液的pH 。（3）電解時(shí)，既生成H2又生成O2，則實(shí)際為電解水。若為酸性 pH ，若堿性溶液，則溶液的pH ，若為中性，則pH 。(4)電解時(shí)，既不生成H2又不生成O2，即電解電解質(zhì)。 若為酸性 pH ，若堿性溶液，則溶液的pH ，若為中性，則pH 。增大減小減小增大不變小結(jié)：電解過(guò)程中溶液pH的變化規(guī)律增大減小不變第二十七張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練：從H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-、OH-

15、六種離子中選取一些恰當(dāng)?shù)慕M成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解。（1）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減小，水質(zhì)量不變，進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是 。（2）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減小，進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是 。（3）以碳棒為陽(yáng)極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減小，進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是 。HCl CuCl2H2SO4 Na2SO4 NaOH NaHSO4NaCl CuSO4第二十八張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【例1】（1）用惰性電極電解400 mL一定濃度的硫酸銅溶液（不考慮電解過(guò)程中溶液體積的變化），通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后，

16、使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為mol。（2）如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為mol。 （3）如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮CO2的溶解），電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)mol。第二十九張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【例2】如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池(1)乙池中若滴入少量酚酞試液，電解一段時(shí)間后Fe極附近呈_色。(2)若甲池中陰極增重12.8g，則乙池中陽(yáng)極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)，若此時(shí)乙池剩余

17、液體為400 mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)，pH為_(kāi)。CuSO4溶液紅4.48 L 1.0 mol/L 14第三十張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例3 ： 某硝酸鹽晶體化學(xué)式為M(NO3)xnH2O，式量為242，將1.21g該晶體溶于水配成100mL溶液，用惰性電極進(jìn)行電解。當(dāng)有0.01 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬離子全部析出，此時(shí)陰極增重0.32g。求：金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量及 x、n 值；電解溶液的pH（溶液體積仍為100mL）。 Mx+ + xe- = M0.005mol 0.01mol 0.32g所以：x = 2 ；M = 64 ；n = 3產(chǎn)生H+為0.01

18、mol，pH=1第三十一張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【例4】如圖，A為直流電源，B為電解槽，c、d為石墨電極，B中存放有100 mL NaCl和CuCl2的混合溶液，其中Cu2的物質(zhì)的量濃度0.1 mol/L，閉合S，d極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體甲448 mL，該氣體能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，不考慮電解產(chǎn)生的氣體溶解和吸收請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)A電源的a極是_，d極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_(2)c極理論上收集到的氣體的體積是_(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)(3)假設(shè)100 mL溶液中，c(Cu 2)a mol/L，c(Na+)b mol/L，Cu

19、 2完全放電后，理論上d極產(chǎn)生甲氣體的體積V的范圍是_(用含a、b的代數(shù)式表示)2.24a LV(2.24a1.12b) L224 mL負(fù)極 2Cl2e=Cl2 第三十二張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練1：用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的PH值從6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質(zhì)量大約是： A、27mg B、54mg C、108mg D、216mgB練2、用惰性電極電解2L 1.0mol/L的CuSO4溶液，在電路中通過(guò)0.5mol電子后，調(diào)換正負(fù)極繼續(xù)電解，電路中通過(guò)了1mol電子

20、，此時(shí)溶液中c（H）為 （ ） A. 1.5mol/L B. 0.75mol/L C. 0.5mol/L D. 0.25mol/LC第三十三張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月作業(yè)：1、 用碳棒作陽(yáng)極，Cu作陰極，電解1L 0.1mol/L的AgNO3溶液，當(dāng)陰極質(zhì)量增加2.16g時(shí)，計(jì)算陽(yáng)極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。 2、鉑電極電解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液，通電一段時(shí)間，兩極均產(chǎn)生11.2L (S.T.P)氣體。求電解后溶液的pH，并確定析出銅的物質(zhì)的量.第三十四張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第三十五張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練2、在水中加

21、入等物質(zhì)的量的Ag+、 Pb2+、 Na+、SO42-、 NO3-、 Cl-，該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（ ）A 35.5：108 B 16：207 C 8：1 D 108：35.5 C練1：用石墨作電極電解AlCl3溶液時(shí)，下圖所示的電解液變化曲線(xiàn)合理的是（ ）ABCDADPH7PH70000沉淀質(zhì)量沉淀質(zhì)量第三十六張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月本質(zhì)：是金屬原子失去電子被氧化的過(guò)程化學(xué)腐蝕與電化腐蝕化學(xué)腐蝕電化腐蝕條件金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無(wú)電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化較活潑金屬被氧化聯(lián)

22、系兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化腐蝕更普遍四、金屬的腐蝕與保護(hù)第三十七張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例1：如圖, 水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：(1)若試管液面上升，則溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)為：負(fù)極： ；正極： 。 （2）若試管液面下降，則溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極： ；正極： 。中性或堿 Fe2e-Fe2+O2+2H2O+4e-4OH酸析氫Fe2e-Fe2+2H+2e-H2 吸氧四、金屬的腐蝕與保護(hù)第三十八張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以Fe為例）析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(qiáng)（pH4.3）水膜酸性很弱或中性 總反應(yīng)式O2+

23、2H2O+4e- =4OH-2H+2e- =H2Fe+2H+=Fe2+H22Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2Fe - 2e = Fe2+負(fù)極正極電極反應(yīng)第三十九張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例2：下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)B鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是 Fe3e=Fe3小結(jié)：金屬防護(hù)的幾種重要方法 改變金屬內(nèi)部的組織結(jié)構(gòu)，制成合金。 在金屬表面覆蓋保護(hù)層。 電化學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護(hù)。B第四十張，PPT共五十一

24、頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例3：下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（ ）SnFeABCDZnFeCuFeA在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕防腐措施由好到壞的順序如下：外接電源的陰極保護(hù)法犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法有一般防腐條件的腐蝕無(wú)防腐條件的腐蝕第四十一張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月A.B.C.D.變：如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)镃第四十二張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（07年廣東理基25）鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為： 2Fe2H2O

25、O2 = 2Fe(OH)2以下說(shuō)法正確的是A負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2e = Fe2B正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2OO22e = 4OHC原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕體驗(yàn)高考A第四十三張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（08年廣東化學(xué)12）下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是A純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕AC第四十四張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（09年廣東化學(xué)10）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說(shuō)法正確的是A錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程答案：BC第四十五張，PPT共五十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，研究裝置如圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A.鎂為負(fù)極B.原電池中碳極的電極反應(yīng)式為Fe3+e- Fe2+C.電解池中陽(yáng)極處先變紅D.電解池中陰極