人教版（五四學制）化學九年級全冊 第四單元 課題1 生活中常見的鹽 (復分解反應) 教案

1、生活中常見的鹽教學設計思路:一、課題分析復分解反應是中學化學基礎知識的重要內(nèi)容。應用復分解反應的定義及條件書寫化學方程式是初中化學的一個重點和難點。但教材卻單單只從生成物的角度講解了復分解反應發(fā)生條件，從而給學生在判斷該復分解反應能否發(fā)生以及化學方程式的書寫上帶來了不便。故而在此對復分解反應發(fā)生的條件作進一步的講解。二、設計思路有關復分解反應發(fā)生的條件在教學中首先通過化學方程式的書寫復習復分解反應的定義；再由有關復分解反應的練習以及復分解反應發(fā)生過程的多媒體動畫展示推導出復分解反應發(fā)生的條件及實質(zhì)。教學目標：1、從生成物的角度探究復分解反應發(fā)生的基本條件。(基礎要求)2、從反應物與生成物的角度

2、探究復分解反應發(fā)生的完整條件。(提高要求)3、從離子的角度理解復分解反應發(fā)生的實質(zhì)。(最高要求)4、能根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。教學重點：復分解反應發(fā)生的條件。教學難點：復分解反應發(fā)生的條件和實質(zhì)。教學用具：多媒體電腦、投影儀課時安排：1課時教學設計方案：教學過程：引入新課近幾年來，隨著化學技術的不斷進步，人類用化學方法合成了很多有用的物質(zhì)，為人類的物質(zhì)生活提供了極大方便，因此有人說“是化學創(chuàng)造了第二個物質(zhì)世界”。但是，隨著化學工業(yè)的不斷發(fā)展，也給人類帶來了一些“煩惱”。例如，江河污染日趨嚴重。而我們又能夠采取怎樣有效的措施去防范與治理江河污染呢？那么，通過本節(jié)

3、課的學習，我們將對該問題有所了解。多媒體投影簡介本節(jié)課的學習目標。提出課題復分解反應的條件一（提問）什么叫做復分解反應。（學生回答）由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，這樣的反應叫做復分解反應。(AB+CD=AD+CB)（講授）現(xiàn)在，請同學們根據(jù)復分解反應的原理完成課堂練習的第二大題。其中，奇數(shù)題為基礎題，偶數(shù)題為提高題，大家選擇性完成。課堂練習題：二、下列復分解反應都能發(fā)生，請寫出相應的化學方程式，并分析它們的生成物有什么特點。1、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應2、氫氧化鈣與硝酸反應3、硫酸與碳酸鈉反應4、鹽酸與碳酸鈣反應5、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應6、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應結論：復

4、分解反應發(fā)生的條件是_。（學生活動）1、幾個同學們在黑板上完成練習。2、其它學生對所寫復分解反應進行審評和糾正。討論在這些復分解反應中，它們的生成物有什么特點？由此你得出了什么結論？歸納總結復分解反應發(fā)生的基本條件：只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才能發(fā)生。練習課堂練習題：三、從生成物的角度判斷下列反應復分解反應是否能夠發(fā)生？能夠發(fā)生復分解反應的，寫出相應的化學方程式。1、鹽酸與氫氧化鉀溶液混合2、硫酸銅與氯化鋅溶液混合3、碳酸鈉與硝酸溶液混合4、硫酸鈉與氫氧化鋇溶液混合學生活動1.分組討論（教師深入小組了解討論情況，傾聽意見，發(fā)現(xiàn)問題與典型）2.交

5、流討論情況（教師根據(jù)討論情況、發(fā)現(xiàn)的問題與典型，進行評價，引導學生進行歸納整理）提出化學問題復分解反應發(fā)生的條件二(教師活動)實際上，復分解反應發(fā)生的條件，除了只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成外，在沒有酸參加的反應中，通常反應物必須全部可溶于水。(學生活動)學生帶著教師給予的信息完成課堂練習四。課堂練習題：四、判斷下列復分解反應是否能夠發(fā)生？能發(fā)生復分解反應的，寫出相應化學方程式。1、碳酸鉀與氯化鋇溶液混合2、氫氧化鉀與硫酸銅溶液混合3、硫酸鋇與碳酸鈉溶液混合4、鹽酸與氫氧化鐵混合提出化學問題通過剛才的練習，我們不難發(fā)現(xiàn)復分解反應大多都是酸、堿、鹽之間的相互反應。而我

6、們又知道酸、堿、鹽溶于水后都會電離出相應的離子?，F(xiàn)在，請大家從離子的角度思考：酸、堿、鹽發(fā)生復分解反應的實質(zhì)到底是什么呢？收集資料與事實（學生活動）課堂練習題：五、復分解反應發(fā)生的實質(zhì)。請大家分別寫出下列三個復分解反應前后溶液中存在的離子有哪些？并觀察反應前后離子種類是否有增減？NaOH+HCl=NaCl+H2ONaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O結論：復分解反應發(fā)生的實質(zhì)是_。（提問）在上述三個復分解反應中，反應前后溶液中存在的離子種類是否有所增減呢？（學生回答）反應后溶液中的離子種類減少了。（提問）那么，反應前原本存在于溶液中的那些離

7、子到哪里去了？（學生回答）有的陰陽離子相互結合成分子以氣體或沉淀的形式離開了溶液，而還有的陰陽離子則相互結合成難電離的水分子存在于溶液當中。因此，溶液中的離子種類減少。（提問）那么，由此可知，從離子的角度思考：酸、堿、鹽發(fā)生復分解反應的實質(zhì)到底是什么呢？（學生回答）略。（多媒體投影展示）復分解反應發(fā)生的離子過程。得出結論復分解反應的實質(zhì)是離子之間的反應。只有反應物先離解出一定數(shù)目的離子（在溶液中），然后交換結合成沉淀或氣體或水（難電離的物質(zhì)），使體系中離子的數(shù)量減少，才能發(fā)生復分解反應。學生活動學生根據(jù)復分解反應的實質(zhì)是離子之間的反應這一原理完成下列練習。課堂練習題：六、離子共存問題。1、下列

8、離子在溶液中能大量共存的是( )A、Cu2+ Na+ SO4 OH-B、H+ Ba2+ Cl- CO3C、K+ Na+ NO3 Cl-D、H+ Na+ Cl- OH-2、位于不同地區(qū)的甲、乙兩個化工廠分別往江中排放污水。甲廠排放的污水在a處測得含有Na+、OH- 和SO4。而當甲、乙兩廠排放的污水匯合后，在c處取水樣觀察有紅褐色沉淀，經(jīng)過濾后檢測，濾液中只含有Na+ 和Cl- ，則乙廠排放的污水在b處含有下列4組離子中的( )A、Fe3+、 Na+、 Cl-B、Fe3+、 Ba2+、 NO3 C、Fe3+、 Ba2+ 、 Cl-D、Fe3+、 H+ 、 Cl-自我反思1.小結本節(jié)課所學習的知識，同桌、同學之間相互交流，查漏補缺。2.本節(jié)課的學習中，你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？你對自己在課堂學習中的表現(xiàn)，是滿意？是基本滿意？還是不滿意呢？教師小結（重點在于評價、知識歸納、給予學習方法）板書設計： 復分解反應發(fā)生的條件一、復分解反應發(fā)生的條件。1、當兩種化合物互相交換成分時，生成物中必須要有沉淀或