高三化學(xué)電解池、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)高考大一輪考點(diǎn)復(fù)習(xí)教學(xué)ppt

1、高三化學(xué)電解池(Chi)、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)高考大一輪考點(diǎn)復(fù)習(xí)第一頁，共六十六頁。考綱要求:1.理解電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用,能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。2.了解金屬(Shu)發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬(Shu)腐蝕的危害以及防止金屬(Shu)腐蝕的措施。第二頁，共六十六頁?；A(chǔ)(Chu)梳理考(Kao)點(diǎn)突破電解原理1.電解2.電解池(1)定義:電解池是把轉(zhuǎn)變?yōu)榈难b置。(2)電解池的構(gòu)成條件:有外接直流電源。有與相連的兩個(gè)電極。形成閉合回路。電解質(zhì)溶液或電解質(zhì)。還原 氧化 電能 化學(xué)能 電源 熔融 第三頁，共六十六頁?；?Ji)礎(chǔ)梳理考點(diǎn)(Dian)突破陰極 還原反應(yīng) Cu2+2e

2、-=Cu 陽極 氧化反應(yīng) 2Cl-2e-=Cl2 正 氧化 負(fù) 還原 陰 陽 第四頁，共六十六頁?；A(chǔ)梳(Shu)理考點(diǎn)突(Tu)破自主鞏固下圖圖是原電池,圖是電解池,圖中Zn電極為極;電子由電源極到Zn電極,電子在Zn電極與溶液中的結(jié)合生成,發(fā)生反應(yīng);溶液中的Cu2+、H+向電極移動(dòng), 、OH-向電極移動(dòng),在石墨電極電子生成,發(fā)生反應(yīng)。 陰 負(fù) Cu2+ Cu 還原 Zn 石墨 OH- 失 O2 氧化 第五頁，共六十六頁?；?Ji)礎(chǔ)梳理考點(diǎn)(Dian)突破第六頁，共六十六頁。基礎(chǔ)梳(Shu)理考(Kao)點(diǎn)突破第七頁，共六十六頁?；A(chǔ)梳(Shu)理考(Kao)點(diǎn)突破第八頁，共六十六頁?；A(chǔ)

3、(Chu)梳理考點(diǎn)(Dian)突破第九頁，共六十六頁。基(Ji)礎(chǔ)梳理考點(diǎn)(Dian)突破例1(山東沂水二中期末)下列敘述錯(cuò)誤的是 ()A.如圖所示裝置通電一段時(shí)間后,石墨電極上可能會有銅析出B.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生氧化反應(yīng)C.電解精煉銅時(shí),同一時(shí)間段內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小D.用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21 答案解析解析關(guān)閉電解一段時(shí)間后,溶液中銅離子達(dá)到一定濃度后,石墨電極上銅離子放電生成銅,故A項(xiàng)正確;原電池的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;電解精煉銅時(shí),因?yàn)榇帚~中含有雜質(zhì),所以同一時(shí)間段內(nèi),陽

4、極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量小,故C項(xiàng)正確;用惰性電極電解Na2SO4溶液,實(shí)質(zhì)是電解水,陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣,陰極是氫離子得到電子生成氫氣,陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21,故D項(xiàng)正確。 答案解析關(guān)閉B第十頁，共六十六頁。基礎(chǔ)(Chu)梳理考點(diǎn)突(Tu)破例2(湖南益陽三模)用惰性電極電解2 L 0.5 molL-1的硝酸銀溶液,當(dāng)在電路中通過0.1 mol電子后,調(diào)換正、負(fù)極,電路中又通過了0.2 mol電子,此時(shí)溶液pH為(假設(shè)溶液體積不變)()A.1B.2C.3D.無法確定A第十一頁，共六十六頁。基(Ji)礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突(Tu)破答題模板 1.有關(guān)電解池解題的思維路徑

5、 第十二頁，共六十六頁?；A(chǔ)梳(Shu)理考點(diǎn)(Dian)突破2.電解池電極反應(yīng)式的書寫步驟一判判斷電解池的陰、陽極二看看清電解池的陽極材料是惰性電極還是活性電極(除Au、Pt外的金屬電極一般為活性電極)第十三頁，共六十六頁?；A(chǔ)梳(Shu)理考(Kao)點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練1.(安徽淮南一模)工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿,生產(chǎn)裝置如圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為12,以下說法中正確的是()A.a極與電源的負(fù)極相連B.產(chǎn)物丙為硫酸溶液C.離子交換膜d為陰離子交換膜D.b電極反應(yīng)式:4OH-4e-=O2+2H2O 答案解析解析關(guān)閉通過裝置圖

6、分析可知該裝置是電解裝置,電解硫酸鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水,氣體甲與氣體乙的體積比約為12,氣體甲為氧氣,氣體乙為氫氣,陽極生成氧氣,電極反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2O+O2,陰極生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2,氣體體積比為12,所以判斷a電極是陽極,b電極是陰極,在陽極室得到硫酸,在陰極室得到氫氧化鈉,則c為陰離子交換膜,d為陽離子交換膜。進(jìn)一步分析可知a電極為陽極,與電源正極相連,A項(xiàng)錯(cuò)誤;陽極a生成氧氣,電極反應(yīng)為4OH-4e-=2H2O+O2,陽極室水的電離平衡被破壞生成大量氫離子,生成產(chǎn)物丙為硫酸,陰極生成氫氣,2H+2e-=H2,生成產(chǎn)物丁為氫氧化鈉,B項(xiàng)正確;c為陰離子交換

7、膜,d為陽離子交換膜,C項(xiàng)錯(cuò)誤;b電極是陰極,該電極上應(yīng)該發(fā)生得電子的還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉B第十四頁，共六十六頁?；A(chǔ)梳(Shu)理考點(diǎn)(Dian)突破2.(吉林東北師大附中最后一卷)用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為:電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞溶液,c極附近溶液變紅,下列說法正確的是()第十五頁，共六十六頁。基礎(chǔ)(Chu)梳理考點(diǎn)(Dian)突破A.d極為陰極B.放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:C.若利用甲池精煉銅,b極應(yīng)為粗銅D.若四個(gè)電極材料均為石墨,當(dāng)析出6.4 g Cu時(shí),兩池中共產(chǎn)生氣體3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 答案解析解析

8、關(guān)閉 答案解析關(guān)閉第十六頁，共六十六頁?；A(chǔ)(Chu)梳理考(Kao)點(diǎn)突破電解原理的應(yīng)用1.電解飽和食鹽水2Cl-2e-=Cl2 2H+2e-=H2 第十七頁，共六十六頁。基礎(chǔ)(Chu)梳理考點(diǎn)(Dian)突破2.電解精煉銅 粗銅 精銅 Cu-2e-=Cu2+ Cu2+2e-=Cu 第十八頁，共六十六頁?；A(chǔ)(Chu)梳理考(Kao)點(diǎn)突破3.電鍍銅 精銅 待鍍金屬 Cu2+ Cu-2e-=Cu2+ Cu2+2e-=Cu 第十九頁，共六十六頁。基礎(chǔ)(Chu)梳理考點(diǎn)(Dian)突破4.電冶金 2Cl-2e-=Cl2 2Na+2e-=2Na 2Cl-2e-=Cl2 Mg2+2e-=Mg 6O2

9、-12e-=3O2 4Al3+12e-=4Al 第二十頁，共六十六頁?；A(chǔ)(Chu)梳理考(Kao)點(diǎn)突破特別提醒(1)氯堿工業(yè)所用的飽和食鹽水需要精制,除去NaCl中混有的Ca2+、Mg2+、 。(2)電鍍銅時(shí),電解質(zhì)溶液中c(Cu2+)不變;電解精煉銅時(shí),電解質(zhì)溶液中c(Cu2+)減小。(3)電解熔融MgCl2冶煉鎂,而不能電解MgO冶煉鎂,是因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)很高;電解熔融Al2O3冶煉鋁,而不能電解AlCl3冶煉鋁,是因?yàn)锳lCl3是共價(jià)化合物,其熔融態(tài)不導(dǎo)電。第二十一頁，共六十六頁。基礎(chǔ)(Chu)梳理考點(diǎn)突(Tu)破自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。(1)電解精煉銅時(shí),兩極

10、得失電子數(shù)一定相同 ()(2)電鍍銅時(shí),電解質(zhì)溶液中的Cu2+濃度不變 ()(3)電解精煉銅時(shí),電解質(zhì)溶液中的Cu2+濃度不變 ()(4)電解精煉銅時(shí),陽極泥中的金屬?zèng)]有得失電子 ()(5)電解冶煉鎂、鋁通常電解MgCl2和Al2O3,也可電解MgO和AlCl3 ()(6)氯堿工業(yè)陰極產(chǎn)物只有H2 () 第二十二頁，共六十六頁。基礎(chǔ)(Chu)梳理考點(diǎn)(Dian)突破電解原理應(yīng)用的四點(diǎn)注意事項(xiàng)1.陽離子交換膜(以電解NaCl溶液為例),只允許陽離子(Na+)通過,而阻止陰離子(Cl-、OH-)和分子(Cl2)通過,這樣既能防止H2和Cl2混合發(fā)生爆炸,又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaCl

11、O影響燒堿的質(zhì)量。2.電解或電鍍時(shí),電極質(zhì)量減少的電極必為金屬電極陽極;電極質(zhì)量增加的電極必為陰極,即溶液中的金屬陽離子得電子變成金屬吸附在陰極上。3.電解精煉銅,粗銅中含有的Zn、Fe、Ni等活潑金屬失去電子,變成金屬陽離子進(jìn)入溶液,其他活潑性弱于銅的雜質(zhì)以陽極泥的形式沉積。電解過程中電解質(zhì)溶液中的Cu2+濃度會逐漸減小。4.電鍍時(shí),陽極(鍍層金屬)失去電子的數(shù)目跟陰極鍍層金屬離子得到電子的數(shù)目相等,因此電鍍液中電解質(zhì)的濃度保持不變。第二十三頁，共六十六頁?；?Ji)礎(chǔ)梳理考(Kao)點(diǎn)突破例3(課標(biāo)全國乙,11)三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均

12、為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和 可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是()A.通電后中間隔室的 向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低D.當(dāng)電路中通過1 mol電子的電量時(shí),會有0.5 mol的O2生成B第二十四頁，共六十六頁。基礎(chǔ)(Chu)梳理考點(diǎn)突(Tu)破解析:在負(fù)極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為4H2O+4e-=2H2+4OH-,在正極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+,故正極區(qū)pH減小,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;Na+

13、移向負(fù)極區(qū),生成NaOH, 移向正極區(qū),生成H2SO4,B選項(xiàng)正確;根據(jù)負(fù)極區(qū)電極反應(yīng)可知C選項(xiàng)錯(cuò)誤;每通過1 mol 電子,有0.25 mol O2生成,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。第二十五頁，共六十六頁。基礎(chǔ)梳(Shu)理考點(diǎn)突(Tu)破例4(上?；瘜W(xué))氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空:(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式:。(2)離子交換膜的作用為、。(3)精制飽和食鹽水從圖中位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中(選填“a”“b”“c”或“d”)位置流出。第二十六頁，共六十六頁

14、?；A(chǔ)(Chu)梳理考點(diǎn)突(Tu)破答案:(1)2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-(2)阻止OH-進(jìn)入陽極室與Cl2發(fā)生副反應(yīng):2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,以便得到純度更高的氫氧化鈉溶液阻止陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸(3)ad第二十七頁，共六十六頁?；?Ji)礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突(Tu)破解析:(1)電解飽和食鹽水時(shí),溶液中的陽離子H+在陰極得到電子變?yōu)镠2逸出,使附近的水溶液顯堿性,溶液中的陰離子Cl-在陽極失去電子產(chǎn)生Cl2。該電解反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-。(2)圖中的離子交換膜是陽離子交換膜,可以允許陽離子通過,

15、不能使陰離子通過,這樣就可以阻止陰極溶液中的OH-進(jìn)入陽極室與氯氣發(fā)生反應(yīng),阻止Cl-進(jìn)入陰極室,使在陰極區(qū)產(chǎn)生的NaOH純度更高。同時(shí)可以阻止陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸。(3)隨著電解的進(jìn)行,溶質(zhì)NaCl不斷消耗,所以應(yīng)該及時(shí)補(bǔ)充。精制飽和食鹽水從陽極補(bǔ)充,即從圖中a位置補(bǔ)充,由于陰極H+不斷放電,附近的溶液顯堿性,氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出;水不斷消耗,所以從b口不斷加入蒸餾水,從c位置流出的是稀的NaCl溶液。第二十八頁，共六十六頁?；A(chǔ)(Chu)梳理考點(diǎn)(Dian)突破方法技巧 電化學(xué)計(jì)算技巧原電池和電解池的計(jì)算,主要包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、相對原子質(zhì)量的計(jì)算、阿伏

16、加德羅常數(shù)測定的計(jì)算、溶液pH的計(jì)算,根據(jù)產(chǎn)物的量求電量及根據(jù)電量求產(chǎn)物的量等。在進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí),可運(yùn)用以下基本方法:(1)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算。先寫出電極反應(yīng)式,再寫出總反應(yīng)式,最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計(jì)算。(2)根據(jù)電子守恒計(jì)算。用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算,其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。用于混合溶液中電解的分階段計(jì)算。第二十九頁，共六十六頁?；?Ji)礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突(Tu)破(3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。根據(jù)得失電子守恒關(guān)系建立起已知量與未知量之間的橋梁,構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。如以通過4 mol e-為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式:(式中M為金屬,n為其離子的化合價(jià)數(shù)值)

17、該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計(jì)算的作用,熟記電極反應(yīng)式,靈活運(yùn)用關(guān)系式便能快速解答常見的電化學(xué)計(jì)算問題。提示:在電化學(xué)計(jì)算中,還常利用Q=It和Q=n(e-)NA1.60 10-19 C來計(jì)算電路中通過的電量。第三十頁，共六十六頁?；?Ji)礎(chǔ)梳理考(Kao)點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練3.(北京理綜,12)用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。第三十一頁，共六十六頁?；A(chǔ)梳(Shu)理考點(diǎn)(Dian)突破下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是()A.a、d處:2H2O+2e-=H2+2OH-B.b處:2Cl-2e-=Cl2C.c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅 答案解析解析關(guān)閉

18、A項(xiàng),電解NaCl溶液,a、d處試紙變藍(lán),為H+放電生成H2,剩余OH-,使試紙變藍(lán),正確;B項(xiàng),b處為陽極,b處變紅,局部褪色,說明溶液中的Cl-和OH-均放電,錯(cuò)誤;C項(xiàng),實(shí)驗(yàn)一相當(dāng)于兩個(gè)串聯(lián)電路,所以c處的Fe作陽極,故Fe失去電子生成Fe2+,正確;D項(xiàng),根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理知,實(shí)驗(yàn)二相當(dāng)于三個(gè)串聯(lián)電解池,每個(gè)銅珠的左、右兩側(cè)分別作為兩個(gè)電極,其中m為陰極,n為陰極,右邊的銅珠中,與n相對的一側(cè)為陽極,其與m作電極構(gòu)成的電解池中,電解時(shí)會存在Cu2+在m處放電生成Cu,正確。 答案解析關(guān)閉B第三十二頁，共六十六頁?；?Ji)礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突(Tu)破4.(福建理綜,11)某模擬“人工樹葉”電化

19、學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是()A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B.該裝置工作時(shí),H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C.每生成1 mol O2,有44 g CO2被還原D.a電極的反應(yīng)為:3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉第三十三頁，共六十六頁?；A(chǔ)梳(Shu)理考點(diǎn)(Dian)突破第三十四頁，共六十六頁?；A(chǔ)梳(Shu)理考(Kao)點(diǎn)突破電解一段時(shí)間后,c(OH-)降低的區(qū)域在(填“陰極室”或“陽極室”)。電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,其原因?yàn)?。c(Na2FeO4)隨初始c(

20、NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn),分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:。第三十五頁，共六十六頁?；A(chǔ)梳(Shu)理考點(diǎn)(Dian)突破(2)(山東理綜,節(jié)選)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為溶液(填化學(xué)式),陽極電極反應(yīng)式為,電解過程中Li+向(填“A”或“B”)電極遷移。第三十六頁，共六十六頁?；?Ji)礎(chǔ)梳理考點(diǎn)(Dian)突破答案:(1)陽極室防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低M點(diǎn):c(OH-)低,Na2FeO4穩(wěn)定性差,且反應(yīng)慢N點(diǎn):c(OH-)過高,鐵電極上有Fe(OH)3(或Fe2O3)生成,使Na2F

21、eO4產(chǎn)率降低(2)LiOH2Cl-2e-=Cl2B第三十七頁，共六十六頁?；?Ji)礎(chǔ)梳理考點(diǎn)(Dian)突破解析:(1)根據(jù)題意鎳電極有氣泡產(chǎn)生是氫離子放電生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2,鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Fe+8OH-6e-= +4H2O。溶液中的氫氧根離子減少,因此電解一段時(shí)間后,c(OH-)降低的區(qū)域在陽極室;根據(jù)題意Na2FeO4易被H2還原,電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低;根據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,在M點(diǎn),c(OH-)低,Na2FeO4穩(wěn)定性差,且反應(yīng)慢;在N點(diǎn),c(OH-)過高,鐵電極上有

22、紅褐色氫氧化鐵生成,使Na2FeO4產(chǎn)率降低。(2)B極產(chǎn)生H2,根據(jù)反應(yīng):2H+2e-=H2,說明B極為陰極,隨著電解進(jìn)行,溶液中c(H+)減小、c(OH-)增大,B極附近電解液為LiOH溶液,隨著電解的進(jìn)行,溶液中c(LiOH)增大。A極為陽極,電解液為LiCl溶液,電極反應(yīng)式為2Cl-2e-=Cl2;在電解過程中Li+向陰極附近移動(dòng),即向B極遷移。第三十八頁，共六十六頁?；?Ji)礎(chǔ)梳理考(Kao)點(diǎn)突破金屬的腐蝕與防護(hù)1.金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子電子變?yōu)榻饘訇栯x子,金屬發(fā)生反應(yīng)。2.化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕失去 氧化 原電池 較活潑 無 有微弱 電化學(xué) 第三十九頁，共六十六頁?；?Ji)礎(chǔ)梳

23、理考(Kao)點(diǎn)突破酸性較強(qiáng) 酸性較弱或中性 Fe-2e-=Fe2+ 2H+2e-=H2 O2+2H2O+4e-=4OH- Fe+2H+=Fe2+H2 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 吸氧 第四十頁，共六十六頁。基礎(chǔ)(Chu)梳理考點(diǎn)突(Tu)破原電池 電解池 第四十一頁，共六十六頁?；A(chǔ)(Chu)梳理考(Kao)點(diǎn)突破特別提醒(1)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),負(fù)極鐵失去電子生成Fe2+,而不是生成Fe3+。(2)金屬腐蝕時(shí),電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕往往同時(shí)存在,但前者更普遍,危害也更嚴(yán)重。(3)銅暴露在潮濕的空氣中發(fā)生的是化學(xué)腐蝕,而不是電

24、化學(xué)腐蝕,生成銅綠的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3。第四十二頁，共六十六頁。基礎(chǔ)(Chu)梳理考點(diǎn)(Dian)突破自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。(1)鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕 ()(2)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+ ()(3)鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹 ()(4)在潮濕空氣中,鋼鐵表面形成水膜,金屬發(fā)生的一定是吸氧腐蝕 ()(5)在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕 ()(6)外加電流的陰極保護(hù)法是將被保護(hù)金屬接在直流電源的正極 () 第四十三頁，共六十六頁。基礎(chǔ)梳(Shu)理考點(diǎn)突(T

25、u)破(7)Al、Fe、Cu在潮濕的空氣中腐蝕均生成氧化物 ()(8)在金屬表面覆蓋保護(hù)層,若保護(hù)層破損后,就完全失去了對金屬的保護(hù)作用 () 第四十四頁，共六十六頁。基(Ji)礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突(Tu)破判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律(1)純度越高的金屬,腐蝕速率越小。(2)不純的金屬或合金,在潮濕的空氣中腐蝕速率遠(yuǎn)大于在干燥、隔絕空氣條件下的腐蝕速率。(3)對于活動(dòng)性不同的兩種金屬的合金,活動(dòng)性差別越大,氧化還原反應(yīng)速率越大,活潑金屬腐蝕越快。(4)在同一電解質(zhì)溶液中,金屬腐蝕由快到慢的順序:電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕應(yīng)用原電池原理有保護(hù)措施的腐蝕應(yīng)用電解原理有保護(hù)措施的腐蝕?；螂娊?/p>

26、池陽極原電池負(fù)極化學(xué)腐蝕原電池正極電解池陰極。(5)其他條件相同,同一種金屬在不同介質(zhì)中腐蝕由快到慢的順序:強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液。第四十五頁，共六十六頁?；?Ji)礎(chǔ)梳理考(Kao)點(diǎn)突破例5(重慶理綜,11)我國古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕,故對其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。(1)原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第周期。(2)某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119 g、20.7 g,則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為。(3)研究發(fā)現(xiàn),腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用,下列

27、敘述正確的是。A.降低了反應(yīng)的活化能B.增大了反應(yīng)的速率C.降低了反應(yīng)的焓變D.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)(4)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位,Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),該化學(xué)方程式為。第四十六頁，共六十六頁?；?Ji)礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突(Tu)破(5)如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。腐蝕過程中,負(fù)極是(填圖中字母“a”或“b”或“c”);環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為;若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

28、。第四十七頁，共六十六頁?；?Ji)礎(chǔ)梳理考(Kao)點(diǎn)突破答案:(1)四(2)101(3)AB(4)Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O(5)c2Cu2+3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl0.448第四十八頁，共六十六頁?；?Ji)礎(chǔ)梳理考(Kao)點(diǎn)突破第四十九頁，共六十六頁?；A(chǔ)(Chu)梳理考點(diǎn)突(Tu)破易錯(cuò)警示 影響金屬腐蝕的因素包括金屬本身的性質(zhì)和介質(zhì)兩個(gè)方面。就金屬本身的性質(zhì)來說,金屬越活潑,就越容易失去電子而被腐蝕。介質(zhì)對金屬腐蝕的影響也很大,如果金屬在潮濕的空氣中,接觸腐蝕性氣體或電解質(zhì)溶液,都容易被腐蝕。由于在通常情況下,金屬表面不會遇到酸性較強(qiáng)的溶液,所以吸氧

29、腐蝕是金屬腐蝕的主要形式,因此,電化學(xué)腐蝕中吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍,在金屬活動(dòng)性順序中位于氫前面和氫之后的金屬都能發(fā)生吸氧腐蝕,但只有在金屬活動(dòng)性順序中位于氫前面的金屬才可能發(fā)生析氫腐蝕。第五十頁，共六十六頁?；A(chǔ)梳(Shu)理考點(diǎn)突(Tu)破跟蹤訓(xùn)練6.(廣東廣州五校期末)下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是()A.生鐵比純鐵易生銹B.純銀飾品久置表面變暗C.黃銅(銅鋅合金)制品不易產(chǎn)生銅綠D.與銅管連接的鐵管易生銹 答案解析解析關(guān)閉A項(xiàng),生鐵能夠構(gòu)成原電池,所以比純鐵易生銹;B項(xiàng),純銀不符合構(gòu)成原電池的條件,故它表面變暗與電化學(xué)腐蝕無關(guān);C項(xiàng),銅鋅合金能構(gòu)成原電池,鋅作負(fù)極被氧化,銅被保護(hù)起來,

30、不易被腐蝕;D項(xiàng),銅管與鐵管連接構(gòu)成原電池,鐵作負(fù)極,易被腐蝕。 答案解析關(guān)閉B第五十一頁，共六十六頁?；A(chǔ)(Chu)梳理考點(diǎn)(Dian)突破7.(北京海淀零模)下列鐵制品(鐵釘或鋼鐵管道)易被腐蝕的是() 答案解析解析關(guān)閉Fe接電源負(fù)極,作陰極,被保護(hù),A不易被腐蝕;B和C均為犧牲陽極的陰極保護(hù)法,鐵制管道受到保護(hù),均不易被腐蝕;Cu、Fe和水膜可形成原電池,Fe比銅活潑,故鐵制鉚釘易被腐蝕。 答案解析關(guān)閉D第五十二頁，共六十六頁。電(Dian)解原理及其應(yīng)用 第五十三頁，共六十六頁。例題(山西第一次適應(yīng)性考試)采用電化學(xué)法還原CO2是一種使CO2資源化的方法,如圖是利(Li)用此法制備Zn

31、C2O4的示意圖(電解液不參與反應(yīng))。下列說法正確的是()A.Zn與電源的負(fù)極相連B.ZnC2O4在交換膜右側(cè)生成C.電解的總反應(yīng)為2CO2+Zn ZnC2O4D.通入11.2 L CO2時(shí),轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 答(Da)案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉第五十四頁，共六十六頁。跟蹤訓(xùn)練(Lian)1.(廣東廣州一模)用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.陽極反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2O+O2B.通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大C.K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)D.純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出 答(Da)案解析解析關(guān)閉陽極發(fā)生氧化反

32、應(yīng),電極反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2O+O2,A正確;電解時(shí),陰極電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2,c(H+)減小,溶液pH增大,B正確;鉀離子通過陽離子交換膜從陽極移向陰極,C錯(cuò)誤;在b極附近產(chǎn)生OH-,K+向b極移動(dòng),所以除雜后KOH溶液從b出口導(dǎo)出,D正確。 答案解析關(guān)閉C第五十五頁，共六十六頁。A.電解熔融氫氧化鈉制鈉,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為Na+e-=NaB.蓋呂薩克法制鈉原理是利用鐵(Tie)的還原性比鈉強(qiáng)C.若戴維法與蓋呂薩克法制得等量的鈉,則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為21D.工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉和氯氣(如圖),電解槽中石墨極為陽極,鐵為陰極 答(Da)案解析解析關(guān)閉電解

33、熔融氫氧化鈉制取鈉,陽極應(yīng)是OH-放電,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵的還原性比鈉弱,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;由題給化學(xué)方程式可知戴維法與蓋呂薩克法制得等量的鈉時(shí),兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)之比為12,C項(xiàng)錯(cuò)誤;工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉的方法制鈉,電解槽中石墨極為陽極,鐵極為陰極,D項(xiàng)正確。 答案解析關(guān)閉D第五十六頁，共六十六頁。第五十七頁，共六十六頁。第五十八頁，共六十六頁。1234561.(人教版(Ban)選修4P832改編)下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是()A.銅鋅原電池中銅是負(fù)極B.電解熔融氯化鈉制鈉時(shí)不能用銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時(shí)用金屬銅作陽極D.電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽極 答(Da)案解析解析關(guān)閉鋅比銅活潑

34、,故銅鋅原電池中銅作正極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;電解熔融氯化鈉時(shí)用銅作陽極,陽極上Cl-不能失電子生成Cl2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電鍍時(shí),待鍍金屬作陰極,鍍層金屬為陽極,C項(xiàng)正確;電解稀硫酸制H2、O2時(shí),陽極必為惰性電極,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉C第五十九頁，共六十六頁。1234562.(人教版選修4P835改編)在以銀為陽極,鐵為陰極的電解槽中電解1 L 1 molL-1的AgNO3溶液,當(dāng)陰極增重2.16 g時(shí),下列判斷不正確的是()A.溶液濃度仍為1 molL-1B.陽極上產(chǎn)生112 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.2041022D.反應(yīng)中有(You)0.02 mol金屬銀被氧化 答(Da)案解

35、析解析關(guān)閉電鍍過程中,電解質(zhì)溶液的濃度不變,A項(xiàng)正確;電鍍過程中陽極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+,陰極反應(yīng)為Ag+e-=Ag,陽極上無氧氣生成,B項(xiàng)錯(cuò)誤;2.16 g Ag的物質(zhì)的量為0.02 mol,故陽極有0.02 mol銀被氧化,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.2041022,C、D項(xiàng)正確。 答案解析關(guān)閉B第六十頁，共六十六頁。1234563.(江西南昌十所重點(diǎn)中學(xué)模擬二)最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法隔膜電解法,乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實(shí)驗(yàn)室以(Yi)一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置如圖所示。下列說法不正確的是()A.若以CH4-空氣燃料電池為直流電源,燃料電池的a極應(yīng)通入空氣B.陽極反應(yīng)為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+C.電解過程中,陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大D.