2022年《金屬的活動性順序》教案

1、2 金屬的活動性次序教案教學目標：1、認知目標：明白金屬活動性次序；2、技能目標：進一步把握金屬和酸反應(yīng)的操作技能和探究性學習的一般方法和步 驟；培育同學的觀看才能、歸納和推理才能；3、通過學習金屬活動性性次序,培育與進展同學的探究精神；教學重點：金屬活動性次序；教學難點：試驗的設(shè)計及金屬活動性次序的應(yīng)用；教學預(yù)備：稀硫酸、鋅粒、鋁片、鐵屑、鎂條、銅片、帶支管的試管、燒杯、橡皮管、導(dǎo)管、鐘表、氯化鋁溶液、硝酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、托盤天公平；教學過程：一、問題情形：化學反應(yīng)有快有慢,爭論不同金屬的活潑性強弱,具有實際的意義；例如,在試驗 中,用活潑金屬跟稀硫酸或稀鹽酸作用制取氫氣的

2、反應(yīng),既不能太快, 又不能太慢,必 須挑選快慢相宜的反應(yīng),否就,就不能滿意試驗的要求；怎樣爭論鋅、鋁、鐵、鎂、銅 五種金屬的活動性次序呢？二、探究新知：1、猜想假設(shè)：摸索：金屬的活動性強弱表現(xiàn)在哪些方面？同學回答,老師歸納得出結(jié)論；金屬的活動性表現(xiàn)在跟稀硫酸、等方面；稀鹽酸反應(yīng)速度快慢或能否跟某些鹽發(fā)生置換反應(yīng)那么,我們用什么方法來證明呢？2、設(shè)計方案、動手試驗：在老師的指導(dǎo)下同學設(shè)計并完成試驗；方案一：a、在一支帶支管的試管內(nèi)注入 端伸入盛有水的燒杯里；3 毫升稀硫酸,將支管與導(dǎo)管相連接,并把導(dǎo)管的另一b、取一片表面光亮干凈的鋅片,投入試管中,立刻用橡皮塞將試管口塞緊；觀看運算 并記錄 30

3、 秒內(nèi)燒杯里冒出水面的氫氣泡數(shù)目；c、取大小相同、表面光亮干凈的鎂片、鋁片、銅片和鐵片,代替鋅片重復(fù)以上試驗；d、比較上述這四種金屬在30 秒內(nèi)的氫氣泡數(shù)目,就可以知道這四種金屬跟稀硫酸反應(yīng)的相對快慢；鎂、鋁、鋅、鐵,銅跟稀硫酸反應(yīng)的快慢次序：鎂；鋁、鋅、鐵、銅（不反應(yīng)）；方案二：a 把鐵片插入硫酸銅溶液中片刻,然后取出,觀看鐵片表面是否發(fā)生變化,并用天平測 出溶液的質(zhì)量有無發(fā)生變化,如有,就證明鐵的活動性比銅強；b、上述同樣的方法, 掌握相同條件, 嘗試把鋅片插入硫酸亞鐵溶液,鋁片插入 Zn（ NO3）2 溶液,鎂條插入 AlCl 3 溶液, 看它們的表面有無發(fā)生變化；這樣就可知五種金屬的活

4、動性順 序；3、得出結(jié)論：結(jié)論：活動性次序為：MgAIZnFeCu；4、思維延長：然后,請分別用不同方案的同學簡潔表述自己的方法和結(jié)論,讓全體同學在積極地探究 過程中,很自然地得出結(jié)論：不管用什么方法,都能證明這五種金屬的活動性次序都是：MgAlZnFeCu；同學摸索爭論：兩種方案的結(jié)論是否一樣？為什么？請分析緣由？敘述：經(jīng)過人們長期的實踐,總結(jié)出常見金屬的化學活動次序；板書：K、Ca、 Na、Mg、Al 、 Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、 Cu、Hg、Ag、Pt 、Au；鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金；金屬活動性自強到弱在金屬活動性次序中,金屬的位置越靠前它在水溶液里就越簡潔失去電子變成陽離子, 活動性就越強： 排氫前面的金屬能置換出酸里的氫,出酸里的氫；排在氫后面的金屬不能置換提問：金屬活動性次序是人們經(jīng)過長期的實踐總結(jié)出來的,它的實際應(yīng)用很重要,酸的其次條通性,就可改成：酸能跟什么性質(zhì)的金屬反應(yīng),生成相應(yīng)的鹽和氫氣？二、金屬的腐蝕與防護：1、探究鐵釘生銹的條件；2、鐵與空氣中的