酸堿鹽應(yīng)用之混合物成分判定

1、 1 I酸堿鹽應(yīng)用之混合物成分判定*IA IMI M【經(jīng)典例題】有一包固體粉末，可能由 CaCO3、Na2SO4、KNO 3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成，做 實驗得以下結(jié)果：將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，且上層清液為無色；該白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有無色氣體產(chǎn)生。據(jù)此實驗，得出的下列判斷中正確的是（）A.粉末中一定含有 CaCO3、Na2SO4、BaCl2B.該粉末中一定不含有 KNO 3、CuSO4C.該粉末的組成中可能含有KNO3D.該粉末中一定含有 Na2SO4、KNO 3、BaCl2【應(yīng)用小結(jié)】.此類問題的主要考點是復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：定義：兩種化合物相互交換成

2、分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。條件a.生成氣體b.生成水c.生成沉淀（生成不溶于水的物質(zhì)）不溶于水的（沉淀的）物質(zhì)初中階段：酸：全部可溶堿：除了強堿：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH） 2；弱堿（NH 3 H2O）外其余的堿基本都不溶 于水。鹽：強酸鹽：鹽酸鹽（Cl ）： AgCl（白色沉淀），其余基本都可溶于水硫酸鹽（SO42）： BaSO4（白色沉淀）,其余基本都可溶于水硝酸鹽（NO3 ）：全部可以溶于水弱酸鹽：除了陽離子為 Na+、K+、NH4+的弱酸鹽可以溶于水外，其余的基本都不溶于水。.此類問題的突破口一般是看常見的實驗現(xiàn)象，主要以溶液的顏色，沉淀的顏色，及是否 生成氣體來

3、體現(xiàn)有顏色的溶液：（初中階段，含有下列離子的溶液通常有顏色）Fe2+:淺綠色；Fe3+：黃色；Cu2+:藍色；MnO4 ：紫紅色石.沉淀的顏色：. J 藍色：Cu(OH)2紅褐色：Fe(OH)3白色：Mg(OH)2、Al(OH) 3、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4 等其中AgCl、BaSO4是中學階段僅有的不溶于酸的白色沉淀。.此類問題的一般答題方向是：判斷出哪些成分一定有、一定沒有、可能含有(無法確定)【經(jīng)典練習】【練習1】有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋼、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。未確定其組成，進行如下實驗：取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉

4、淀，上層為無色溶液；過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解， 且有無色氣體產(chǎn)生。 依據(jù)上述實驗對原固體粉末的判斷正確的是()一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋼、氯化鉀，可能含有氯化銅一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸銀，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸銀，可能含有氯化銅；氯化鉀一定含有碳酸鈉、硝酸銀，一定不含硫酸鈉、氯化銅，可能含有氯化鉀【練習2】有一包固體粉末，可能是 NaOH、Na2SO4、MgCl 2、CuSO4中的一種或幾種組成，為了分析 固體粉末的成分，取少量該固體粉末進行實驗，實驗方案設(shè)計如下：全部溶解白色+HNO$ |現(xiàn)象沉淀k X固體粉末中一定有

5、 , 一定沒有。若現(xiàn)象X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，結(jié)論是固體粉末中一定有 若現(xiàn)象X為“沉淀全部溶解”，結(jié)論是固體粉末中一定沒有 。實驗步驟和都有相同的實驗操作，該操作名稱為 。寫出實驗步驟的化學方程式 。簡單修改上述實驗方案，可取消第步實驗，修改的方法是7./【練習3】無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法?，F(xiàn)有一種無色的營養(yǎng)液，可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某同學設(shè)計并完成了如下圖 所示的實驗。實驗1碳酸鈉溶液原營養(yǎng)液、生成白色沉淀原營養(yǎng)液治碳酸銀溶液FT-T賓臉2生成白/色沉淀根據(jù)以上實驗，請你進行有關(guān)推斷。由實驗1可確定原營養(yǎng)液中一定

6、沒有的物質(zhì)是 ;根據(jù)實驗1、實驗2推測原營養(yǎng)液的組成可能有一種；若測得原營養(yǎng)液中鉀離子和氯離子的數(shù)目之比為2： 1,則原營養(yǎng)液的組成中溶質(zhì)是【練習4】有一包未知粉末，其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅六種物質(zhì) 中的四種。興趣小組為確定其組成設(shè)計并進行如下實驗?！緦嶒炓弧考捉M同學進行定性探究。實險操fF實臉現(xiàn)第苴般結(jié)論及分析取少量該 耒知粉末 于燒杯中 加入足量 的水溶解 過濾口粉末部分溶 解，得到白 色濾;查和無 色濾液原粉末中I定不含S白色濾淡不一定是原粉末中的碳酸 鈣，其理由是（用化學方程式表示）口向濾液中 滴加無色 酚隊試液溶液變紅濾液中存在堿性物廉向中滴 加足量稀

7、 鹽竣“原固體粉末中一定含有【實驗二】乙組同學進行定量探究。 加入100 g21J5g 15%的稀鹽酸未知粉末恰好完全反應(yīng)廣8.8膜5溶液4蒸發(fā)固體笈實驗測得固體B中含15g氯元素。試綜合甲、乙兩組同學的實驗進行分析。乙組實驗中一定發(fā)生的化學反應(yīng)是：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO2 T和該未知粉末的組成可能是【練習5】有一包固體粉末可能由Cu(NO3)2、NH4C1、CaCO3、K2SO4、Ba(NO3)2 中的一種或幾種組成,做實驗觀察到以下現(xiàn)象： 將此固體粉末加入到足量水中，有白色沉淀出現(xiàn)，上層清液為無 色；過濾，在濾渣中加入稀硝酸，固體全部不溶?；卮穑簭膶嶒?/p>

8、可判斷該固體粉末中一定不含 ,從實驗可判斷該固體粉末中一定含 有, 一定不含有 。綜合實驗可知該固體粉末中可能含有O若要探究該物質(zhì)是否存在？你的方法是(簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論 )課后作業(yè)練習1一包固體物質(zhì)可能由 Na2CO3、K2SO4、NaCl中的一種或幾種組成.取試樣少許溶于水，力口 入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，過濾，在濾液中加入用硝酸酸化 的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀.則原固體物質(zhì)組成中()A. 一定有 K2SO4B. 一定有 NaCl C. 一定有 Na2CO3D.可能有 NaCl練習2有一包白色粉末可能由 Na2SO4, CaCO3, BaCl2, NaCl中的一種或幾種組成.做實驗有如下 現(xiàn)象：將少量白色粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體和濾液.向所得固體中加入稀硝酸，固體溶解并有氣體放出.向所得濾液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成.試推斷：該粉末一定含有 和, 一定不含有 ,可能含有.練習3有一包白色固體，可能由氯化鈉、硫酸銅、氯化鋼、硝酸鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾 種組成，進行如下實驗：將粉末溶于水，得到白色沉淀和無色濾液；過濾，在白色沉淀 中加入足量稀硝酸，沉淀一部分消失，并生成氣泡；在濾液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉