魯教版化學(xué)九年級(jí)下冊 第八單元 第二節(jié) 海水“制堿”課件(共15張PPT)

1、第二節(jié) 海水“制堿”反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的探究想一想實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分別是碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液，你能用什么方法將其區(qū)分呢？加入氯化鋇溶液碳酸鈉溶液清液中含有什么溶質(zhì)？議一議加入氯化鋇溶液碳酸鈉溶液清液中含有的溶質(zhì)可能有三種情況 NaCl NaCl和Na2CO3 NaCl和BaCl2你能總結(jié)出：反應(yīng)后溶質(zhì)成分的探究步驟嗎？反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的探究步驟：1、讀題，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（一寫）2、找出產(chǎn)物和反應(yīng)物 （二找） 3、判斷各物質(zhì)的溶解性，猜想溶質(zhì)成分（溶質(zhì)不含難溶性物質(zhì)） （三猜）思考：溶質(zhì)成分能否是生成物和兩種反應(yīng)物同時(shí)存在？不能，因?yàn)閮煞N反應(yīng)物同時(shí)存在就會(huì)繼續(xù)反

2、應(yīng)直到其中一種反應(yīng)物完全反應(yīng)只含有生成物含生成物和一種反應(yīng)物含生成物和另一種反應(yīng)物（有一種反應(yīng)物過量）（恰好完全反應(yīng)）試一試1、過量鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)后的溶質(zhì)成分是FeCl22、鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)后的溶質(zhì)成分是 FeCl2或FeCl2和HCl加入氯化鋇溶液碳酸鈉溶液清液中含有的溶質(zhì)可能有三種情況 NaCl NaCl和Na2CO3 NaCl和BaCl2如何來確定廢液中的溶質(zhì)到底是什么？反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的探究步驟：1、讀題，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（一寫）2、找出產(chǎn)物和反應(yīng)物 （二找）3、判斷各物質(zhì)的溶解性，猜測溶質(zhì)成分（溶質(zhì)不含難溶性物質(zhì)） （三猜）只含有生成物含生成物和一種反應(yīng)物含生成物和另一

3、種反應(yīng)物（有一種反應(yīng)物 過量）（恰好完全反應(yīng)）4、分析猜想，確定溶質(zhì)成分。生成物一定有，反應(yīng)物可能有，再根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)確定其是否存在。 （四定）3. 甲、乙同學(xué)在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后，做了如下實(shí)驗(yàn)：【觀察與討論1】甲同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是對氫氧化鈣溶液和稀鹽酸能發(fā)生反 應(yīng)表示懷疑。但乙同學(xué)認(rèn)為，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)向氫氧化鈣溶液中應(yīng)先滴幾滴酚酞試液，再加入稀鹽酸，當(dāng)觀察到(1) ，就可以說明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),寫出甲試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O變?yōu)闊o色時(shí)溶液由紅色【觀察與討論2】實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先將甲試管中的廢液倒入廢液缸中，然后將乙試管中的廢液

4、沿廢液缸內(nèi)壁緩慢倒入，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)白色沉淀。由該現(xiàn)象可知：甲、乙試管廢液中的溶質(zhì)分別為【提出問題】廢液缸中的廢液最終含有什么溶質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想（1）：廢液中只含有氯化鈉；猜想（2）：廢液中含有氯化鈉、氯化鈣；猜想(3) 甲：HCl和CaCl2、乙：Na2CO3和NaCl廢液中含有氯化鈉、碳酸鈉【活動(dòng)與探究】取少量廢液缸中的廢液于試管中，滴加適量的觀察到 ， ， 則猜想3成立?！颈磉_(dá)與交流】甲、乙同學(xué)確認(rèn)了最終廢液中溶質(zhì)的成分。你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)該如何處理這些廢液？(4）_。BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，向廢液缸中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，然后在排放這些廢液。本節(jié)課你學(xué)到了什么？1. 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的確定方法“一寫二找三猜四定”； 2、Na2CO3、BaCl2等常見鹽的檢驗(yàn)方法3