九上科學(xué)1-4章高難度練習(xí)卷

1、 九上科學(xué)1-4章高難度練習(xí)卷一、單選題1 a、b、c三種酸分別與足量的金屬M(fèi)g充分反應(yīng)，生成等質(zhì)量的H2，反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3：6：2下列關(guān)于a、b、c的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z分別表示三種酸）（）Aa、b、c三種酸溶液中的H原子數(shù)目：cabBa、b、c與金屬M(fèi)g反應(yīng)的速率：bacCa、b、c的相對(duì)分子質(zhì)量：bacDa、b、c可能分別為H2Y、HX、H3Z2 質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論某物質(zhì)R與水和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2R+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4則R的化學(xué)式應(yīng)為（）AFeS BFe2S3 CFeO DFeS23從安全、環(huán)

2、保、節(jié)能、簡(jiǎn)便等方面考慮，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的最佳方法是（）A通電分解水：水 氫氣+氧氣B過(guò)氧化氫催化分解：過(guò)氧化氫 水+氧氣C高錳酸鉀加熱分解：高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣D氧化汞加熱分解：氧化汞 汞+氧氣4已知鈉、鉀都是活潑金屬，都能與水反應(yīng)生成氫氣和對(duì)應(yīng)的堿.將一定質(zhì)量的鈉、鉀分別投入質(zhì)量相等的足量的純水中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A曲線a表示鉀與水反應(yīng)的圖象，曲線b表示鈉與水反應(yīng)的圖象B參加反應(yīng)的鈉的質(zhì)量小于鉀的質(zhì)量C參加反應(yīng)的水的質(zhì)量相等D反應(yīng)后NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于KOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5 將10g碳酸鈣固體高溫煅燒一段時(shí)間，冷卻后投

3、入足量稀鹽酸中完全反應(yīng)，有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A共生成0.1mol氧化鈣B燃燒越充分則消耗的鹽酸越少C共生成0.1mol二氧化碳D燃燒后固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小6往一定量的稀硫酸中加入過(guò)量的鋅粒，如圖是反應(yīng)過(guò)程中某種量Y隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示（）A硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B生成硫酸鋅的質(zhì)量C溶液的pHD生成氫氣的質(zhì)量7 甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示說(shuō)法正確的是（）甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%70156.258.75反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%357.548.758.75A丁一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑B參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙

4、的質(zhì)量C甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)D該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)8在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個(gè)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。對(duì)該反應(yīng)，下列描述正確的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)/g20m2026反應(yīng)后物質(zhì)/g2待測(cè)3220A該反應(yīng)是分解反應(yīng)B甲參加該反應(yīng)的質(zhì)量為20gC乙在該反應(yīng)中一定是催化劑D該反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1：16：139在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個(gè)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：對(duì)該反應(yīng)，下列描述正確的是（） 物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g20m2020反應(yīng)后質(zhì)量/g2待測(cè)3226A該反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)

5、量比為11613B乙在該反應(yīng)中一定是催化劑C待測(cè)質(zhì)量一定為4gD該反應(yīng)是分解反應(yīng)10下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法正確的是()A不使用催化劑，物質(zhì)就不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B催化劑只能加快反應(yīng)速率C催化劑能改變其它物質(zhì)的反應(yīng)速率D用催化劑將水變成汽油11向一定量的 Na2CO3 溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始沒(méi)產(chǎn)生氣泡，鹽酸加到一定程度才產(chǎn)生氣泡。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系，完全正確的是()Aa：Cl； b：K+； c： CO32- ； d： HCO3- Ba：Na+；b： CO32- ；c： HCO3- ；d：ClCa：Na+；b：

6、 CO32- ；c：Cl； d： HCO3- Da：Na+；b： HCO3- ；c：Cl ；d： CO32- ；12下列4個(gè)坐標(biāo)圖分別表示4個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中某些質(zhì)量的變化，其中正確的是（） A向一定量石灰石滴加稀鹽酸 B向一定量過(guò)氧化氫溶液加入少量二氧化錳 C向相同鐵粉和鋅粉加入足量稀鹽酸 D向一定量硫酸銅溶液不斷加入鐵粉 13實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有瓶水垢樣品， 其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣，已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2 MgO+H2O；碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測(cè)定其中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取15.8g水垢樣品加熱，加熱過(guò)程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變化如圖所示。關(guān)于加熱一段時(shí)

7、間后剩余固體的判斷，下列說(shuō)法正確的是()Aa、b、d三點(diǎn)剩余固體中鈣元素的質(zhì)量逐漸減小B若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.0%，則剩余固體的成分為CaCO3、MgO、CaOC圖中x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為9.2克，組成物質(zhì)為CaO和MgOD若向c點(diǎn)的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為(15.8-x)g14有A、B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是（）A金屬活動(dòng)性ABB生成氫氣的質(zhì)量ABC反應(yīng)的硫酸質(zhì)量ABD反應(yīng)的金屬質(zhì)量AB15金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B 加熱_ A2B。 某校甲、乙、丙三位

8、同學(xué)分別在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)做該實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)時(shí)，所用A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等，都是10.0g。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下。 A的用量B的用量A2B的質(zhì)量甲9.0g1.0g5.0g乙4.0g6.0g5.0g丙agbg6.0g下列說(shuō)法正確的是（）AA與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比是4：1B丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中a：b的值可能是22：3C該反應(yīng)一定不是氧化反應(yīng)DA2B可能是水二、填空題16 金屬材料是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用極為普遍的一類(lèi)物質(zhì)（1）工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學(xué)方程式為 （2）欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中回收全部的金屬銅，應(yīng)先加入 充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣中含有 ，繼續(xù)處理可以得到純凈的

9、金屬銅（3）鐵生銹的條件是 ，寫(xiě)出防止鐵生銹的一條措施： 鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但鋁比鐵耐腐蝕，其原因是 17在托盤(pán)天平（靈敏度極高）兩邊各放盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)足量稀鹽酸的燒杯，天平平衡，向左燒杯中緩慢加入一定質(zhì)量的鎂粉，同時(shí)向右燒杯中加入一定質(zhì)量的鐵粉，測(cè)量加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量M，畫(huà)出M一m曲線，并在坐標(biāo)軸內(nèi)畫(huà)出曲線oac和obc，回答下列問(wèn)題：從向左右燒杯加入金屬開(kāi)始觀察，當(dāng)左右燒杯加入的金屬粉末質(zhì)量相同且觀察到反應(yīng)不再進(jìn)行后停止觀察，則指針變化情況為 ；m1：m2 ，曲線oac表示的是 （選填“左邊”或“右邊”）燒杯中M與m的變化關(guān)系18 某化學(xué)小組向一定量A

10、gNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得溶液A和固體B對(duì)濾液A所含的溶質(zhì)有以下幾種猜想：Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2Mg（NO3）2、Cu（NO3）2Mg（NO3）2、AgNO3只有Mg（NO3）2經(jīng)過(guò)討論大家一致認(rèn)為不合理的猜想是 （填標(biāo)號(hào)），其理由是 【實(shí)驗(yàn)探究】若猜想成立，通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)可確定固體B的成分，請(qǐng)將下表填寫(xiě)完整實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn) 象固體B的成分 有氣泡產(chǎn)生 三、實(shí)驗(yàn)探究題19 用如圖裝置完成以下實(shí)驗(yàn)：（1）探究燃燒條件：若B處盛放木炭先在A處通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間后，在B處加熱，B、C處沒(méi)有明顯變化；待B處冷卻至室溫，在A處通入氧氣一段時(shí)間后

11、，B、C處沒(méi)有明顯變化；在A處繼續(xù)通入氧氣，然后在B處加熱，發(fā)現(xiàn)木炭燃燒，C處變渾濁與對(duì)比，說(shuō)明燃燒的條件之一是 ；與對(duì)比，說(shuō)明燃燒的條件之一是 （2）模擬工業(yè)煉鐵：若B處盛放氧化鐵粉末在A處通入一氧化碳一段時(shí)間后，B處下方用噴燈加熱，B處可觀察到的現(xiàn)象為 ，尾氣處理的方法為 自然雜志刊載“綠色煉鐵”技術(shù)；電解熔融的氧化鐵得到鐵和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該煉鐵技術(shù)另一種產(chǎn)物的用途為 20實(shí)臉室用雙氧水與二氧化錳粉未混合制氧氣。（1）反應(yīng)的發(fā)生裝置和收集裝置分別選擇甲圖中的 。（2）實(shí)驗(yàn)室提供的過(guò)氧化氫溶液標(biāo)簽如乙圖。查閱資料得知：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的雙氧水更適合制取氧氣。將100克溶質(zhì)質(zhì)

12、量分?jǐn)?shù)30%的雙氧水，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的雙氧水需加水 毫升。（3）取30 克稀釋后的雙氧水與適最的二氧化錳粉未混合，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，理論上可制得氧氣多少克？（結(jié)果保留一位小數(shù)）21 一次用餐中，小麗同學(xué)對(duì)“固體酒精”產(chǎn)生好奇，于是她決定買(mǎi)回一袋，對(duì)其進(jìn)行研究【收集資料】通過(guò)閱讀標(biāo)簽及查閱資料，她獲得如下信息：（1）該固體酒精中含有酒精、氯化鈣、氫氧化鈉三種物質(zhì)；（2）酒精的化學(xué)式為C2H5OH；（3）氯化鈣、氯化鋇的水溶液均呈中性【提出問(wèn)題】（1）酒精的化學(xué)式與NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是顯堿性？（2）固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度如何？（1）【實(shí)驗(yàn)

13、探究】實(shí)驗(yàn)一：她取少量酒精溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液，未觀察到藍(lán)色沉淀，說(shuō)明酒精溶液 （填“顯”或“不顯”）堿性實(shí)驗(yàn)二：（1）她先取少量固體酒精于燒杯中，加入足量水溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，再取沉淀于試管中加稀鹽酸，觀察到 ，說(shuō)明氫氧化鈉已變質(zhì)請(qǐng)寫(xiě)出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式 （2）她取上述燒杯中上層清液于試管中，先滴加足量澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)生成白色沉淀，再滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液，液體呈紅色，她認(rèn)為氫氧化鈉部分變質(zhì)老師發(fā)現(xiàn)后，提示她由該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不可靠你認(rèn)為只要將上述實(shí)驗(yàn)中的澄清石灰水變?yōu)?（填化學(xué)式）溶液，即可得到氫氧化鈉部分變質(zhì)的結(jié)論（2）【拓展應(yīng)用】除去部分變質(zhì)的氫氧化

14、鈉溶液中的雜質(zhì)，方法是 （用化學(xué)方程式表示）.22 某班同學(xué)用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作如圖：在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液，此時(shí)溶液呈 色接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸，再用玻璃棒 ，發(fā)現(xiàn)溶液為無(wú)色，于是甲同學(xué)得出兩者恰好中和的結(jié)論，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的結(jié)論提出了質(zhì)凝，并對(duì)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究【實(shí)驗(yàn)探究】反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？猜想一：只有NaCl猜想二：NaCl和HCl猜想三：NaCl和NaOH以上猜想中，你覺(jué)得不合理的是 為了驗(yàn)證另外兩種猜想，乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量反應(yīng)

15、后的溶液于試管中滴入Na2CO3溶液 猜想二成立【反思交流】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，廢液處理方法正確的是 （填序號(hào)）A倒入下水道 B倒入廢液缸 C帶出實(shí)驗(yàn)室23 “五一”節(jié)后，小紅返回了學(xué)校，當(dāng)她來(lái)到實(shí)驗(yàn)室時(shí)，意外地發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶敞口放置的NaOH溶液，由此便激發(fā)了她的探究欲望（1）【提出問(wèn)題】這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)的程度如何呢？【猜想與假設(shè)】小紅的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)你的不同猜想： （2）【收集資料】小紅知道，NaOH敞口放置會(huì)變質(zhì)的原因是NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)，化學(xué)方程式為 （3）【實(shí)驗(yàn)探究】小紅設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜想，請(qǐng)根據(jù)表中內(nèi)容填寫(xiě)小紅實(shí)驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論

16、第一步：取少量NaOH溶液于試管中，滴加足量的CaCl2溶液 NaOH溶液部分變質(zhì)第二步：向上述試管中再滴加幾滴酚酞試液 假設(shè)你的猜想正確，并按小紅的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則你觀察到的現(xiàn)象是 ； （4）【實(shí)驗(yàn)反思】保存NaOH溶液的方法是 四、解答題24研究性學(xué)習(xí)：探究實(shí)驗(yàn)室中久置的NaOH 的變質(zhì)程度【研究方案】先稱(chēng)取 13.3g 的 NaOH 樣品（雜質(zhì)為 Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.6% 的稀鹽酸， 根據(jù)生成 CO2 的質(zhì)量測(cè)定Na2CO3 的質(zhì)量。從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH 的變質(zhì)程度。（1）【解決問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2 氣體的質(zhì)量

17、關(guān)系如圖所示。填寫(xiě)下表：（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位） Na2CO3 的質(zhì)量/g 變質(zhì)NaOH 的質(zhì)量/g NaOH 的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示） （2）【繼續(xù)探究】求實(shí)驗(yàn)過(guò)程中與NaOH 反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量。（3）【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】根據(jù)“與NaOH 反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”，對(duì)照?qǐng)D象，你發(fā)現(xiàn)了什么問(wèn)題？25工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗(yàn)員要對(duì)每批次的純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質(zhì)量為60g），每次充分反應(yīng)后都進(jìn)行稱(chēng)量，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（1）計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到

18、0.1%）（2）計(jì)算所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？26某同學(xué)為了測(cè)定黃銅屑(由鋅和銅形成的合金)樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質(zhì)量（g）50.050.050.050.0取稀硫酸質(zhì)量（g）40.080.0120.0160.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0.040.080.100.10（1）畫(huà)出在50.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖。（2）試計(jì)算第2份樣品反應(yīng)后溶液中硫酸鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(保留到0.1%) 27現(xiàn)有鐵粉和銅粉的均勻混合物甲、乙、丙三位同學(xué)分別取該混合物與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下表所示。物質(zhì)

19、質(zhì)量甲乙丙金屬混合物/g101020稀硫酸質(zhì)量/g70100100過(guò)濾得反應(yīng)后剩余溶液質(zhì)量/gm105.4108.1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）乙同學(xué)所得剩余溶液中含有的溶質(zhì)是： (寫(xiě)化學(xué)式)。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a是多少？（3）表格中m= %（4）鐵粉和銅粉的質(zhì)量比是多少？（5）丙同學(xué)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)28科學(xué)興趣小組探究金屬的性質(zhì)時(shí)，將24g相同表面積的鎂銅合金，均分成兩等份，分別滴加體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的稀鹽酸，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得氣壓變化如圖甲所示。（1）對(duì)比圖甲中a、b曲線，引起a曲線壓強(qiáng)增大速度明顯快于b的因素可能是

20、 。（列舉一點(diǎn)即可） （2）其中有一組實(shí)驗(yàn)是滴加7.3%稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨加入鹽酸的質(zhì)量變化情況如圖乙所示。圖乙中當(dāng)剛好生成0.4g氫氣時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果保留至 0.1%）將圖乙中C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液過(guò)濾，向?yàn)V液中逐滴加入過(guò)量氫氧化鈉溶液。在圖丙中標(biāo)出生氫氧化鎂沉淀質(zhì)量隨滴加氫氧化鈉質(zhì)量的大致變化曲線。（圖中不需注明具體相關(guān)質(zhì)量） 答案解析部分1【答案】D【解析】【解答】2HX+Mg=MgX2+H2，H2Y+Mg=MgY+H2，2H3Z+3Mg=Mg3Z2+3H2，生成氫氣相等，說(shuō)明消耗的氫原子的個(gè)數(shù)相等，假設(shè)產(chǎn)生的氫原子的個(gè)數(shù)都是6個(gè)，則消耗的HX的分子6個(gè)，消耗

21、H2Y的分子個(gè)數(shù)為3，消耗H3Z的分子個(gè)數(shù)為2個(gè)，因此反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3：6：2，相對(duì)于的酸及分子個(gè)數(shù)關(guān)系是3H2Y、6HX、2H3Z，因此：A、反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3：6：2，相對(duì)于的酸及分子個(gè)數(shù)關(guān)系是3H2Y、6HX、2H3Z，對(duì)應(yīng)的原子個(gè)數(shù)相等，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、同種金屬與不同的酸無(wú)法比較反應(yīng)速率，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、不同的酸的酸根不同，無(wú)法比較相對(duì)原子質(zhì)量，因此無(wú)法比較相對(duì)分子質(zhì)量，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、通過(guò)以上分析，a、b、c分別為H2Y、HX、H3Z，故選項(xiàng)正確；故選：D【分析】根據(jù)三種酸分別與鎂反應(yīng)的方程式，結(jié)合反應(yīng)的酸的分子數(shù)目之比分析酸的種類(lèi)結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分

22、析得出正確的結(jié)論2【答案】D【解析】【解答】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2R+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4，反應(yīng)物中氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、16，反應(yīng)后的生成物中氫、硫、氧、鐵原子個(gè)數(shù)分別為4、4、16、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則2R中含有2個(gè)鐵原子和4個(gè)硫原子，則每個(gè)R分子由1個(gè)鐵原子和2個(gè)硫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為FeS2故選：D【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，據(jù)此再由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物R的化學(xué)式3【答案】B【解析】【解答】由化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式可知A通電；B常溫；C加熱；D加熱；題目要求從安全、環(huán)保、節(jié)能、簡(jiǎn)便等方面考慮，可知B不需要加熱，

23、節(jié)省燃料，操作簡(jiǎn)便，產(chǎn)物是水又無(wú)污染?！痉治觥勘绢}考查制取氧氣反應(yīng)原理，根據(jù)化學(xué)表達(dá)式結(jié)合題意進(jìn)行分析，找出最合理答案。4【答案】D【解析】【分析】（1）金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)越劇烈；（2）根據(jù)鈉、鉀和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用氫氣質(zhì)量相等比較參加反應(yīng)的二者質(zhì)量大小關(guān)系；（3）根據(jù)化學(xué)方程式和氫氣質(zhì)量相等，分析比較參加反應(yīng)的水的質(zhì)量大??；（4）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式分析生成的氫氧化鈉和氫氧化鉀的質(zhì)量大小，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行比較即可?！窘獯稹緼.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，鉀的活動(dòng)性要大于鈉，因此鉀反應(yīng)的速度要快，那么曲線a表示鉀與水反應(yīng)的圖象，曲線b表示鈉與水反應(yīng)的圖象，故A正

24、確不合題意；B.由化學(xué)方程式：2Na+2H2O2NaOH+H2 ； 46 2 2K+2H2O2KOH+H2；78 2可知：產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，參加反應(yīng)的Na消耗46份，鉀78份，即參加反應(yīng)的鈉的質(zhì)量小于鉀，故B正確不合題意；C.由化學(xué)方程式：2Na+2H2O2NaOH+H2 ； 36 2 2K+2H2O2KOH+H2；36 2可知，產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，都需要消耗36份的水，因此參加反應(yīng)的水的質(zhì)量相等，故C正確不合題意；D.由化學(xué)方程式：2Na+2H2O2NaOH+H2 ； 36 80 2 2K+2H2O2KOH+H2；36 112 2可知，產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣時(shí)，參加反應(yīng)的水的質(zhì)量相等，則剩余的

25、水的質(zhì)量也是相等的，而同時(shí)生成的氫氧化鈉的質(zhì)量小于氫氧化鉀的質(zhì)量。根據(jù)公式質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%可知，溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)越多，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，所以可知反應(yīng)后NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于KOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤符合題意。故選D。5【答案】B【解析】【解答】解：10g100g/mol=0.1mol，A、10g碳酸鈣的物質(zhì)的量是0.1mol，結(jié)合鈣元素守恒，生成的氧化鈣也是0.1mol，故A正確；B、碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會(huì)生成氯化鈣，然后結(jié)合鈣元素守恒，所以生成的氯化鈣也始終是0.1mol，故B錯(cuò)誤；C、CaCO3CaO+CO2，從化學(xué)方程式可以看出，生成0.1mol二

26、氧化碳，故C正確；D、反應(yīng)前固體是碳酸鈣，反應(yīng)后的固體是氧化鈣，所以固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D正確；故選：B【分析】A、根據(jù)10g碳酸鈣的物質(zhì)的量是0.1mol，結(jié)合鈣元素守恒，生成的氧化鈣也是0.1mol進(jìn)行分析；B、根據(jù)碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會(huì)生成氯化鈣，然后結(jié)合鈣元素守恒進(jìn)行解答；C、根據(jù)碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳進(jìn)行分析；D、根據(jù)反應(yīng)前固體是碳酸鈣，反應(yīng)后的固體是氧化鈣進(jìn)行分析6【答案】A【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程分析，先確定橫縱坐標(biāo)表示的量在反應(yīng)過(guò)程中的變化規(guī)律，再判斷起點(diǎn)轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否正確。【解答】A.隨著反應(yīng)的發(fā)生，硫酸的質(zhì)量會(huì)越來(lái)越少，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，符合題意；B

27、.隨著鋅粒的加入，鋅與硫酸反應(yīng)，則硫酸鋅的質(zhì)量會(huì)增加，直到反應(yīng)結(jié)束保持不變，不符合題意；C.發(fā)生反應(yīng)時(shí)，酸性變?nèi)?，溶液的pH會(huì)隨著酸的反應(yīng)不斷增加，直到恰好完全反應(yīng)pH7保持不變，不符合題意；D.隨著鋅粒的加入，鋅與硫酸反應(yīng)，則氫氣的質(zhì)量會(huì)增加，直到反應(yīng)結(jié)束保持不變，不符合題意；故答案為：A。7【答案】B【解析】【解答】A、丁在反應(yīng)前后質(zhì)量沒(méi)有變化，可能為該反應(yīng)的催化劑，也有可能是雜質(zhì)，沒(méi)有參加反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、甲反應(yīng)后質(zhì)量減少7035=35g，為反應(yīng)物，乙質(zhì)量減少157.57.5g，為反應(yīng)物，丙質(zhì)量增加48.756.25=42.5g，故B正確；C、由B分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：甲+乙

28、=丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是單質(zhì)，也有可能是化合物，故錯(cuò)誤；D、由B分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：甲+乙=丙，故為化合反應(yīng)，故錯(cuò)誤故選B【分析】此題是借助質(zhì)量守恒定律對(duì)反應(yīng)物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解，反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減少，生成物質(zhì)量會(huì)增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的類(lèi)型8【答案】A【解析】【分析】由表中數(shù)據(jù)可知：甲的質(zhì)量減少了20g-2g=18g，可確定甲是反應(yīng)物；丙的質(zhì)量增加了32g-20g=12g，可確定丙是生成物；丁的質(zhì)量增加了26g-20g=6g，可確定丁是生成物。【解答】A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是甲，生成物是丙和丁，符合“一變多”的特征，屬于分解反

29、應(yīng)，A符合題意；B、甲的質(zhì)量減少了20g-2g=18g，故甲參加該反應(yīng)的質(zhì)量不止20g，B不符合題意；C、乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，C不符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為3：2：1， D不符合題意。故答案為：A9【答案】D【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量不變，由此確定待測(cè)的質(zhì)量，再依據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化確定反應(yīng)物和生成物及參加反應(yīng)和生成的質(zhì)量，反應(yīng)后質(zhì)量增加，則為生成物，增加多少生成多少，反應(yīng)后質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，減少多少反應(yīng)多少，反應(yīng)后質(zhì)量不變的可能是催化劑?！窘獯稹緼、該反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為（2

30、02）：（3220）：（2620）163 ，不符合題意；B、由反應(yīng)前后總質(zhì)量不變可知，乙在該反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)沒(méi)有參與反應(yīng) ，不符合題意；C、待測(cè)質(zhì)量一定為m，可以任意取值 ，不符合題意；D、該反應(yīng)是甲生成丙和丁，屬于分解反應(yīng) ，符合題意；故選D。10【答案】C【解析】【分析】在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）。催化劑的特點(diǎn)可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，二不變是指質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變?！窘獯稹緼、催化劑只能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率。不影響反應(yīng)是否發(fā)生，故

31、A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，為加快或減慢，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由催化劑的定義可知，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，故C說(shuō)法正確；D、由催化劑的定義可知，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能將水變成汽油，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。故答案為：C11【答案】B【解析】【分析】根據(jù)向一定量的Na2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，則先后發(fā)生Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O的反應(yīng)分析?！窘獯稹肯蛞欢康腘a2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，則先后發(fā)生Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，鈉離子數(shù)目不變，則即圖中a為

32、Na+離子，酸根離子在減少，直至為0，即圖中b為CO32-離子，碳酸氫根離子先增大后減小，直至為0，即圖中c為HCO3-離子，氯離子一直增加，則d為氯離子；故答案為：B。12【答案】B【解析】【分析】本題是圖像的判斷題，解答時(shí)要通過(guò)題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢(shì)先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。【解答】A、向一定質(zhì)量石灰石中滴加稀鹽酸，生成二氧化碳質(zhì)量由原點(diǎn)開(kāi)始，不符合題意；B、向一定量的過(guò)氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳，過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣，氫元素反應(yīng)前后質(zhì)量不變，符合題

33、意；C、向相同鐵粉和鋅粉加入足量稀鹽酸 ，鋅反應(yīng)速率比鐵快，不符合題意；D、 向一定量硫酸銅溶液不斷加入鐵粉 ，固體質(zhì)量會(huì)隨鐵的質(zhì)量而增加，直到反應(yīng)結(jié)束質(zhì)量不變，不符合題意；故答案為：B。13【答案】B【解析】【分析】根據(jù)加熱固體時(shí)先氫氧化鎂分解產(chǎn)生水，固體質(zhì)量減少，然后再碳酸鈣分解產(chǎn)生二氧化碳，固體減少，其中固體中鈣元素質(zhì)量不變分析。【解答】A、 a、b、d三點(diǎn)剩余固體中鈣元素的質(zhì)量保持不變 ，不符合題意；B、由圖示可知，氫氧化鎂分解生成水的質(zhì)量為15.8g-14.0g-1.8g，設(shè)氫氧化鎂質(zhì)量為xMg(OH)2 MgO+H2O58 18x 1.8g58:18=x:1.8gx=5.8g，生成

34、氧化鎂質(zhì)量為4克，碳酸鈣質(zhì)量為15.8g-5.8g=10g，則鈣元素質(zhì)量為10g40100=4g，若碳酸鈣完全分解，生成氧化鈣質(zhì)量5.6克，鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4g4g+5.6g100%41.7%，若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.0%，則剩余固體的成分為CaCO3、MgO、CaO ，符合題意；C、 圖中x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為9.6克，組成物質(zhì)為CaO和MgO ，不符合題意；D、 若向c點(diǎn)的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為(14.0-x)g ，不符合題意；故選B。14【答案】B【解析】【分析】根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的速率由金屬活動(dòng)性決定，最終產(chǎn)生氫氣的量由金屬或酸的質(zhì)量決定分析。【解答】

35、A.由圖像可知，反應(yīng)過(guò)程中B在相等時(shí)間產(chǎn)生氫氣量比A多，說(shuō)明B活動(dòng)性比A強(qiáng)，不符合題意； B.最終反應(yīng)結(jié)束后A產(chǎn)生氫氣比B多，符合題意；C.產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多則消耗硫酸質(zhì)量多，所以A反應(yīng)硫酸大于B，不符合題意；D.反應(yīng)的金屬質(zhì)量可能相等，不符合題意；故答案為：B。15【答案】B【解析】【分析】根據(jù)甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，結(jié)合題設(shè)中“充分反應(yīng)時(shí)，所用A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等，都是5.0g”，分析反應(yīng)2A+B 加熱_ A2B 恰好完全反應(yīng)時(shí)A、B用量，判斷恰好完全反應(yīng)時(shí)A、B用量比；利用所判斷的恰好完全反應(yīng)時(shí)A、B用量比，由丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中生成A 2B的質(zhì)量計(jì)算出實(shí)驗(yàn)中A、B的用量。 【解答

36、】A.對(duì)比甲、乙兩同學(xué)所用A和B的質(zhì)量及生成A2B的質(zhì)量可知，同樣生成5.0gA2B，甲實(shí)驗(yàn)B的用量為1.0g、A的質(zhì)量為4g；乙實(shí)驗(yàn)A的用量為4.0g，B的用量為1g；由此可知，兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，A、B兩物質(zhì)的用量比為4：1；根據(jù)化學(xué)方程式可知，2A：B=4：1，那么A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比就是A：B=2：1，故A錯(cuò)誤； B.因?yàn)锳、B完全反應(yīng)質(zhì)量之比4：1，那么當(dāng)A2B的質(zhì)量為6g時(shí)，需要A的質(zhì)量為： 6g41+4=4.8g，需要B的質(zhì)量為： 6g11+4=1.2g；如果丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中a：b=22：3，那么A的質(zhì)量為： 10g2222+3=8.8g，B的質(zhì)量為： 10g322+3=1.2

37、g；這是B的質(zhì)量剛好合適，而A的質(zhì)量比需要的多，因此可以完成，故B正確； C.氧化反應(yīng)就是氧氣與其它物質(zhì)的反應(yīng)；氧氣是非金屬單質(zhì)，另一種如果是金屬，那么可能是氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D.因?yàn)锳是金屬單質(zhì)，而H2O中沒(méi)有金屬元素，故D錯(cuò)誤。 故選B。16【答案】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；過(guò)量的鐵；鐵、銅；跟空氣中的氧氣和水共同作用；刷漆（涂油等）；鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化【解析】【解答】（1）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O

38、3+3CO2Fe+3CO2故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）從含有硫酸、硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液中回收全部的銅，可以先把硫酸和硫酸銅轉(zhuǎn)變成硫酸亞鐵，故加入的是鐵；濾渣A是過(guò)量的鐵和銅故答案為：過(guò)量的鐵；鐵、銅；（3）鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果防止銹蝕的原理是隔絕氧氣和水，常采取的防銹措施是刷漆、涂油等；通常情況下鋁制品很耐腐蝕，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化故答案為：跟空氣中的氧氣和水共同作用；刷漆（涂油等）；鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層

39、致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化【分析】（1）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；（2）根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序解答；（3）鐵與水、氧氣充分接觸時(shí)容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹；可以根據(jù)鋁的性質(zhì)和反應(yīng)類(lèi)型等方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論17【答案】先偏向右邊后指在中央；3:7；左邊【解析】【分析】根據(jù)鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：Mg+2HClMgCl2+H2、Fe+2HClFeCl2+H2，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算即可

40、?！窘獯稹挎V與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：Mg+2HClMgCl2+H2 M124 2 24-2=22Fe+2HClFeCl2+H2 M256 2 56-2=54從向左右燒杯加入金屬開(kāi)始觀察，當(dāng)左右燒杯加入的金屬粉末質(zhì)量相同且觀察到反應(yīng)不再進(jìn)行后停止觀察，鎂增加的質(zhì)量一直大于鐵增加的質(zhì)量，所以則指針變化情況為：先偏向右側(cè)，最后指向中間；由圖示，m1、m2時(shí)金屬與稀鹽酸完全反應(yīng)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量相同時(shí)，此時(shí)消耗的鎂與鐵的質(zhì)量比為24：56=3：7；通過(guò)分析可知，完全反應(yīng)時(shí)消耗的鎂的質(zhì)量少，則曲線oac表示的是

41、甲燒杯中M與m的變化關(guān)系。18【答案】；鎂先與硝酸銀反應(yīng)；取固體加入鹽酸；鎂、銅和銀【解析】【解答】向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，鎂在銅和銀的前面，故鎂能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅，且鎂先與硝酸銀反應(yīng)，故猜想錯(cuò)誤，因?yàn)椴豢赡苕V先與硝酸銅反應(yīng)，故填：，鎂先與硝酸銀反應(yīng)；猜想成立，則溶液中含有硝酸鎂，固體成分中一定含有銅和銀，可能含有鎂，當(dāng)加入鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明一定含有鎂，故固體B的成分是鎂、銅和銀，故填：取固體加入鹽酸，鎂、銅和銀【分析】根據(jù)已有的金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行分析解答，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后

42、的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此解答19【答案】（1）氧氣；溫度達(dá)到著火點(diǎn)（2）固體由紅色變?yōu)楹谏?；將酒精燈放于?dǎo)管口點(diǎn)燃尾氣；2Fe2O34Fe+3O2；供給呼吸【解析】【解答】（1）與對(duì)比，通入的氣體不同，溫度相同，所以說(shuō)明燃燒的條件之一是：氧氣；與對(duì)比，通入的氣體相同，溫度不同，所以說(shuō)明燃燒的條件之一是：溫度達(dá)到著火點(diǎn)；（2）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以B處可觀察到的現(xiàn)象為固體由紅色變?yōu)楹谏谎趸加卸?，所以尾氣處理的方法為：將酒精燈放于?dǎo)管口點(diǎn)燃尾氣，熔融的氧化鐵在通電的條件下生成鐵和氧氣，化學(xué)方程式為：2Fe2O34Fe+3O2，氧氣能供給呼吸故答案為（1）

43、氧氣，溫度達(dá)到著火點(diǎn)；（2）固體由紅色變?yōu)楹谏?，將酒精燈放于?dǎo)管口點(diǎn)燃尾氣，2Fe2O34Fe+3O2，供給呼吸【分析】（1）根據(jù)控制變量法的具體操作進(jìn)行分析；（2）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，一氧化碳有毒，熔融的氧化鐵在通電的條件下生成鐵和氧氣，氧氣能供給呼吸進(jìn)行分析20【答案】（1）AD（2）200（3）設(shè)理論上可制得氧氣的質(zhì)量為x 2H2O2 2H2O + O2 68 32 30g x 10% x6832=32x x=1.4g 答：理論上可制得氧氣的質(zhì)量為1.4g?！窘馕觥俊痉治觥?1)根據(jù)發(fā)生裝置的選擇方法考慮：通常反應(yīng)物為固體制取氣體時(shí)需要加熱，反應(yīng)物是固體和

44、液體制取氣體時(shí)，不需要加熱；根據(jù)氧氣的性質(zhì)分析 收集裝置。 (2)根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行解答。 (3)根據(jù)化學(xué)方程式利用過(guò)氧化氫的質(zhì)量求出氧氣的質(zhì)量即可?！窘獯稹?1)用雙氧水與二氧化錳粉末混合制氧氣是不需要加熱，所以發(fā)生裝置選A；氧氣的密度大于空氣的密度，采用向上排空氣法，所以收集裝置選擇 D。故填：AD。 (2)設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)H2O2質(zhì)量不變，列出等式：100g30%=(100g+x) 10%，解得x=200g，水的密度為 1g/cm3，所以需加水200毫升。故填：200。 (3)根據(jù)化學(xué)方程式利用過(guò)氧化氫的質(zhì)量求出氧氣的質(zhì)量。 設(shè)理論上可制得氧氣

45、的質(zhì)量為x 2H2O2 2H2O + O2 68 32 30g x 10% x6832=32x x=1.4g 答：理論上可制得氧氣的質(zhì)量為1.4g。21【答案】（1）不顯；有氣泡冒出；CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；CaCl2等（2）Na2CO3+Ba（OH）2BaCO3+2NaOH【解析】【解答】實(shí)驗(yàn)一：硫酸銅溶液遇到堿性溶液會(huì)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀；取少量酒精溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液，未觀察到藍(lán)色沉淀，說(shuō)明酒精溶液不顯堿性實(shí)驗(yàn)二：（1）由于氫氧化鈉易于空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，所以氫氧化鈉易于空氣中

46、的二氧化碳反應(yīng)的方程式為CO2+2NaOHNa2CO3+H2O（2）足量澄清石灰水顯堿性，同時(shí)生成氫氧化鈉，無(wú)法證明氫氧化鈉部分變質(zhì)，應(yīng)先滴加足量氯化鈣等能與碳酸鈉反應(yīng)而又不會(huì)影響氫氧化鈉檢驗(yàn)的試劑除去碳酸鈉，然后再滴加酚酞檢驗(yàn)氫氧化鈉；滴加氯化鈣時(shí)應(yīng)能觀察到產(chǎn)生白色沉淀，滴加酚酞時(shí)應(yīng)能觀察到溶液變紅，可得氫氧化鈉部分變質(zhì)；【拓展應(yīng)用】如果氫氧化鈉變質(zhì)了，那么溶液中存在著碳酸鈉，可以向溶液中加入適量的氫氧化鋇溶液或氫氧化鈣溶液把碳酸鈉除去，并且不帶入新雜質(zhì)，碳酸鈉和氫氧化鋇、氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Na2CO3+Ba（OH）2BaCO3+2NaOH，Na2CO3+Ca（OH）2CaCO

47、3+2NaOH故答案為：實(shí)驗(yàn)一：不顯；實(shí)驗(yàn)二：（1）有氣泡冒出；CO2+2NaOHNa2CO3+H2O（2）CaCl2等；【拓展應(yīng)用】Na2CO3+Ba（OH）2BaCO3+2NaOH【分析】實(shí)驗(yàn)一：硫酸銅溶液遇到堿性溶液會(huì)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀；實(shí)驗(yàn)二：（1）氫氧化鈉易于空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此寫(xiě)出產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式；（2）證明溶液顯堿性不能引入堿性物質(zhì)；【拓展應(yīng)用】對(duì)于雜質(zhì)的去除可以在不引入其它離子的同時(shí)，將碳酸根離子生成沉淀，過(guò)濾去掉22【答案】（1）紅；攪拌；NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）

48、猜想三；有氣泡產(chǎn)生；B【解析】【解答】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸，再用玻璃棒攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液為無(wú)色，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）【實(shí)驗(yàn)探究】溶液為無(wú)色，說(shuō)明溶液不顯堿性，所以猜想三不合理；鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液于試管中滴入Na2CO3溶液 有氣泡產(chǎn)生猜想二成立【反思交流】實(shí)驗(yàn)室剩余藥品不能倒入下水道，也不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)該將廢液倒入廢液缸內(nèi)，故選：B故答案為：（1）紅，攪拌，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）【實(shí)驗(yàn)探

49、究】猜想三；實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論 有氣泡產(chǎn)生【反思交流】B【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水進(jìn)行分析；（2）【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)溶液為無(wú)色，說(shuō)明溶液不顯堿性進(jìn)行分析；根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析；根據(jù)實(shí)驗(yàn)室剩余藥品的處理方法進(jìn)行分析23【答案】（1）NaOH溶液全部變質(zhì)（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）產(chǎn)生白色沉淀；酚酞試液變紅；產(chǎn)生白色沉淀；酚酞試液不變色，無(wú)明顯現(xiàn)象（4）密封保存【解析】【解答】【猜想與假設(shè)】氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳?xì)怏w生成碳酸鈉而變質(zhì)，此時(shí)有兩種可能：一是部分變質(zhì)，二是

50、全部變質(zhì)；故答案為：NaOH溶液全部變質(zhì)；【收集資料】NaOH溶液吸收空氣中的二氧化碳生成Na2CO3和水，故反應(yīng)的方程式為；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；【實(shí)驗(yàn)探究】Na2CO3與CaCl2溶液反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀；NaOH遇酚酞試液變紅色，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；酚酞試液變紅；如果氫氧化鈉完全變?yōu)镹a2CO3，Na2CO3與CaCl2溶液反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀和NaCl溶液，再加酚酞溶液就不會(huì)變紅色了；故答案為：產(chǎn)生白色沉淀； 酚酞試液不變色，無(wú)明顯現(xiàn)象；【實(shí)驗(yàn)反思】由于氫氧化鈉溶液能吸收空氣中二氧化碳，所以不能敞口放置氫氧化鈉溶液，應(yīng)密封保存；故答案為：密封保存【分

51、析】【猜想與假設(shè)】氫氧化鈉因吸收二氧化碳而變質(zhì)，可能部分變質(zhì)，也可能全部變質(zhì)；【收集資料】NaOH溶液吸收空氣中的二氧化碳生成Na2CO3和水，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；【實(shí)驗(yàn)探究】由于碳酸鈉溶液呈堿性，影響使用酚酞對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)，因此首先使用足量氯化鈣等物質(zhì)，充分反應(yīng)沉淀掉溶液中的碳酸鈉且不形成堿性物質(zhì)，然后滴加酚酞檢驗(yàn)溶液中的氫氧化鈉；【實(shí)驗(yàn)反思】根據(jù)氫氧化鈉能吸收空氣中二氧化碳分析保存方法24【答案】（1）5.3；4.0；33.3%（2）解：沒(méi)變質(zhì)氫氧化鈉質(zhì)量為 13.3g5.3g=8g 設(shè)參加反應(yīng)氯化氫的質(zhì)量為 m NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.58gm408g=36.5mm=

52、8g36.540=7.3g鹽酸的質(zhì)量= 7.3g14.6% =50g（3）NaOH 被完全中和后，再繼續(xù)滴加鹽酸，為什么沒(méi)有立即產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w 【解析】【分析】（1）變質(zhì)的氫氧化鈉中滴加鹽酸，鹽酸與碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量可確定碳酸鈉的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，最后計(jì)算氫氧化鈉的變質(zhì)程度；（2）樣品質(zhì)量減去參生成的碳酸鈉的質(zhì)量就是其中氫氧化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量，最后用它的質(zhì)量除以質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；（3）觀察圖像可知，加入50g稀鹽酸是氫氧化鈉就已經(jīng)完全反應(yīng)，但是此后并沒(méi)有馬上產(chǎn)生二氧化碳?！窘獯稹浚?）由圖示可知，

53、產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成碳酸鈉的質(zhì)量為y，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O44 80 1062.2g x y442.2g=80 x=106y；解得：x=4g，y=5.3g；則氫氧化鈉的變質(zhì)程度為4g13.3g-5.3g+4g100%=33.3%。（2）繼續(xù)探究沒(méi)變質(zhì)氫氧化鈉質(zhì)量為13.3g-5.3g=8g；設(shè)參加反應(yīng)氯化氫的質(zhì)量為m，NaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.58g m408g=36.5m；解得：m=7.3g；鹽酸的質(zhì)量=7.3g14.6%=50g。（3）對(duì)照?qǐng)D像，我發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題是：NaOH 被完全中和后，再繼續(xù)滴加鹽酸，為

54、什么沒(méi)有立即產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。25【答案】（1）第三次加入純堿樣品充分反應(yīng)后與100g鹽酸恰好完全反應(yīng)，、共生成二氧化碳的質(zhì)量：5.4g3+100g+60g-169.6g=6.6g；設(shè)前三次樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量為x，所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 73 44x y 6.6g106x=73y=446.6g；解得：x=15.9g；y=10.95g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：15.9g5.4g3100%98.1%；（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：10.95g100g100%=10.95%?！窘馕觥俊痉治觥繌牡谝淮蔚降谌危考尤?.4g純堿，那么天平

55、示數(shù)增加3.2g，而第四次比第三次時(shí)天平示數(shù)增加：175g-169.6g=5.4g，正好等于加入純堿的質(zhì)量，說(shuō)明第三次時(shí)稀鹽酸正好完全反應(yīng)。（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用第三次實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)計(jì)算所放出二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的方程式計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，由碳酸鈉質(zhì)量與樣品質(zhì)量比計(jì)算樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答；（2）根據(jù)完全反應(yīng)后所放出二氧化碳的質(zhì)量，計(jì)算所用稀鹽酸的質(zhì)量，最后計(jì)算稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。26【答案】（1）（2）設(shè)第2份樣品中生成硫酸鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為y， Zn+H2SO4=ZnSO4+H2； 65 161 2 y x 0.08g65y=161x=20.0

56、8g； 解得：y=2.6g；x=6.44g； 那么硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：6.44g80g+2.6g-0.08g100%=7.8%。【解析】【分析】（1）在鋅和稀硫酸的反應(yīng)中，生成氫氣的質(zhì)量與參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量成正比，根據(jù)第2組數(shù)據(jù)推算生成0.1g氫氣參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量，然后表格中的各組數(shù)據(jù)和這組數(shù)據(jù)在圖像中描點(diǎn)，連接成圖像即可；（2）寫(xiě)出鋅和稀硫酸反應(yīng)的方程式，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量和生成硫酸鋅的質(zhì)量，用鋅的質(zhì)量+硫酸質(zhì)量-氫氣質(zhì)量得到溶液質(zhì)量，最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可?！窘獯稹浚?）根據(jù)第2組數(shù)據(jù)可知，當(dāng)參加反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量為80g時(shí)生成

57、氫氣0.08g，那么第3份中生成0.1g氫氣參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量為：80g0.1g0.08g=100g，將表格中的四組數(shù)據(jù)和計(jì)算出的這組數(shù)據(jù)在方格紙上描點(diǎn)得到：（2）設(shè)第2份樣品中生成硫酸鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；65 161 2y x 0.08g65y=161x=20.08g；解得：y=2.6g；x=6.44g；那么硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：6.44g80g+2.6g-0.08g100%=7.8%。27【答案】（1）H2SO4、FeSO4（2）根據(jù)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加了；108.1g-100g=8.1g，而這個(gè)質(zhì)量是鐵和產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之差，設(shè)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xFe+H2SO4=FeSO4+H2 溶液質(zhì)量增加56 98 2 54 x100g 8.1g98x100g=548.1g；解得：x=14.7% （3）75.4（4）在乙實(shí)驗(yàn)中，金屬鐵完全反應(yīng)，設(shè)鐵的質(zhì)量為z，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO