化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用

1、化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用【目標(biāo)設(shè)置】會(huì)列各種平衡常數(shù)表達(dá)式了解影響平衡常數(shù)的因素了解平衡常數(shù)的意義能利用平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)、判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)平衡；利用電離平衡常數(shù)解答相關(guān)問題；能進(jìn)行溶度積的相關(guān)計(jì)算和應(yīng)用。題型1：請(qǐng)列出下列各反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：(1)A(s)+2B(g)=C(g)+3D(g)(2)AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)問題1：列平衡常數(shù)表達(dá)式要注意什么？題型2.(海南高考題改編)在25C時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/molL-10.10.20平衡濃度/moLL-10.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的

2、是：反應(yīng)可表示為X+3YL二2Z，其平衡常數(shù)為1600增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大若把X、Y的初始濃度分別改為0.2、0.4,平衡常數(shù)不變改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)問題2：是否平衡移動(dòng)平衡常數(shù)就發(fā)生改變？影響平衡常數(shù)的因素是什么？題型3：(2012海南咼考改編)己知A(g)+B(g)匚二C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/C70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題:(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,AH=0(填“v”“”“=”);(2)830C時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol

3、的B,若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為；700C時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率比830C時(shí)(填“大”或“小”)(3)若在上述平衡體系中同時(shí)加入lmolB和lmolC，該平衡是否發(fā)生移動(dòng)？如果移動(dòng)往哪個(gè)方向移動(dòng)？(4)1200C時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)=A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為。問題3：要解決本題需要用到哪些知識(shí)？你能否回憶出并歸納出這些知識(shí)？問題4：對(duì)于化學(xué)平衡常數(shù)同學(xué)們還有什么疑惑？你還能提出什么問題？問題5.電離平衡常數(shù)、容度積常數(shù)和化常平衡常數(shù)表示的意義、影響因素等都是類似的，你能否回憶起它們的意義分別是什么，容度積常數(shù)有什么應(yīng)用？(2)若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化

4、率為70%，貝V：平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為。反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。2(2014全國(guó)理綜II化學(xué)卷，T26節(jié)選(13分)在容積為100L的容器中，通入一定量的比04,發(fā)生反應(yīng)N2O4g)=2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}:7TOJ、宦癢(1)反應(yīng)的H0(填“大于”或“小于”)；100C時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在060s時(shí)段，反應(yīng)速率v(NO)為molL-s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)KTOC o 1-5 h z241為。(2)100C時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，以c(NO)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低,24經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T100C(填

5、“大于”或“小于”)，判斷理由。列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K。23(2013年上海高考19題改編).部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:弱酸HCOOHHCNHCO.23電離平衡常數(shù)(25C)K.=1.77X10-4iK.=4.9X10-10iK.=4.3X10-7i1K=5.6X10-1112下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是2CN-+HO+CO2HCN+C02-2232HCOOH+CO2-2HCOO-+HO+COf322中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者等濃度的HCOONa和NaCN溶液前者PH值小于后者4.(2010山東15題改編)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。,4Fe(OH)3沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式為；Cu(OH)2能否溶于稀硫酸？試用沉淀溶解平衡理論解釋。向等物質(zhì)的量濃度的Fe3+、Cu2+的混合溶液中逐漸加入NaOH溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是什么？如何除去CuCI2溶液中混有的少量Fe3+?已知Cu(OH)