11元素周期表課件（人教版必修2）1

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 元素周期表 一、元素周期表1、元素周期表的編排A. 按原子序數(shù)遞增的順序排列 B. 將電子層數(shù)相同的元素由左到右排列成一個橫行,即周期 C. 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行，即族周期序數(shù)=電子層數(shù)（1）依據(jù)：元素周期律（2）原則： （3）規(guī)律：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期長周期第1周期：2 種元素第2周期：8 種元素第3周期：8 種元素第4周期：18 種元素第5周期：18 種元素第6周期：32 種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La 镥71Lu 共15 種元素稱鑭系元素錒89Ac 鐒103Lr

2、 共15 種元素稱錒系元素（橫向）短周期周期表周 期一二三四五六七元素種數(shù)28818183226周期分類短周期長周期不完全周期周期分類及各周期元素種數(shù)三短三長一不全2、元素周期表的結(jié)構(gòu) 族主族 (A)副族 (B)A , A , A , A ,A , A , A 第VIII 族：稀有氣體元素（縱向） 0族：共七個主族B , B , B , B ,B , B , B 共七個副族三個縱行，位于 B 與B中間 十八列十六族一主二主三七副一副二副三七主八在中間零在后周期表主 族副 族定 義長短周期共同組成僅由長周期組成表 示IA、IIA、IB、IIB、個 數(shù)77主族與副族的對比主族序數(shù) = 最外層電子數(shù)

3、 過渡元素：第VIII 族和全部副族元素，通稱為過渡元素。也叫做過渡金屬超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾以后的各種元素，多數(shù)是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的元素，這些元素又叫超鈾元素。一線：金屬和非金屬元素的分界線周期表根據(jù)每一周期元素種數(shù)確定起始元素、結(jié)束元素的原子序數(shù)1.2種.23.8種.10118種.181918種363718種545532種.868726種112周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)從左到右每一列的名稱零族元素的原子序數(shù)。每一周期元素種數(shù)：七個主族和零族的元素符號和名稱兩個特殊元素的原子序數(shù)和位置：Fe，Br熟記周期表練習(xí)與思考：1、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的

4、元素在周期表中的位置。原子序數(shù)613345388周期族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA練習(xí)與思考：2、下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（ ）（A）14、24、34 （B）26、31、35（C）5、15、20 （D）11、17、18C練習(xí)與思考：3、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（ ）（A） （B）（C） （D）234111921011181961112132467143132D鋰、鈉、 鉀、銣、銫、鈁 Li 、 K、Rb、Cs、FrNa、堿 金 屬二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素學(xué)習(xí)方法典型、代表性的化學(xué)物質(zhì)推廣結(jié)構(gòu)相似的一

5、類化學(xué)物質(zhì)遞變性相似性根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測:堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性認(rèn)識堿金屬根據(jù)鈉的物理性質(zhì)推測:堿金屬可能有什么物理性質(zhì)?元素符號原子結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)相似性遞變性相似性遞變性最外層e-原子半徑電子層數(shù)核電荷數(shù)顏色其它密度熔沸點(diǎn)LiNaKRbCs最外層只有一個電子逐漸增大逐漸增多逐漸增大銀白色金屬略帶金色柔軟，密度小，熔沸點(diǎn)較低，延展性好，導(dǎo)電導(dǎo)熱性好逐漸增大(K反常)逐漸降低 回憶鈉的化學(xué)性質(zhì)1.與非金屬單質(zhì)反應(yīng) 2.與水反應(yīng)3. 與酸的反應(yīng) 4.與鹽溶液反應(yīng)5.氧化物的水化物是可溶于水的強(qiáng)堿 2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na+2HCl=2NaCl+H2 2Na+H2SO

6、4=Na2SO4+H2Na2O + H2O = 2NaOH 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2 2Na + S = Na2S 2Na+Cl2=2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2O+2Na+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4+H2堿金屬的化學(xué)性質(zhì)推測堿金屬是化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷囊活惤饘賶A金屬容易和氧氣等非金屬、水、酸發(fā)生反應(yīng)，有比較劇烈的現(xiàn)象；堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)雖然相似，但又不完全相同。隨著電子層數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)失電子能力逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)。堿金屬氧化物的水化物是可溶于水的強(qiáng)堿。證據(jù)和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1、堿金屬與非金屬的反應(yīng)鉀在空氣中燃燒的劇烈程度鈉鉀在水中反應(yīng)比

7、鈉劇烈,發(fā)生燃燒2K+2H2O=2KOH+H2 2、堿金屬與水反應(yīng)4Li+O2=2Li2O(不如鈉劇烈)點(diǎn)燃 LiNaKRbCs與H2O反應(yīng)劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸遇水立即燃燒，爆炸金屬性逐漸增強(qiáng)對應(yīng)的氫氧化物堿性增強(qiáng)元素名稱元素符號失去最外層電子的能力還原性與水反應(yīng)的劇烈程度氫氧化物的堿性鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs 逐漸增強(qiáng) 逐漸增強(qiáng) 逐漸增強(qiáng) 逐漸增強(qiáng)堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性小結(jié)：還原性：LiNaKRbNa+K+Rb+Cs+氫氧化物堿性：LiOHNaOHKOHRbOH I2Cl2 Br2氧化性逐漸減弱 F2 Cl2 Br2 I2(3)

8、 Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2(1) Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2(2) Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2Cl2 I2在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑 氧化產(chǎn)物 的氧化能力FClBrIX2XHXHX F2 Cl2 Br2 I2 F Cl Br I HF HCl HBrHCl HBrHI氧化性還原性還原性穩(wěn)定性注意：HX的酸性：HF HCl HBrHI氫氟酸腐蝕玻璃，所以要用塑料瓶盛裝?？?結(jié)元素原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)相似性遞變性相似性遞變性堿金屬LiNaKRbCs鹵族元素FClBrIAt最外層電子數(shù)都是1最外層電子數(shù)都是7原子易失1個電子單質(zhì)都有強(qiáng)還原性

9、原子易得1個電子單質(zhì)都有強(qiáng)氧化性核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑遞增核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑遞增失電子能力遞增單質(zhì)還原性遞增得電子能力遞減單質(zhì)氧化性遞減（1）碘（I2）單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色（2）物理特性：升華2、碘的特性：（3）I2與Fe反應(yīng)生成：FeI2鹵素的特殊性：1、氟的特性：（1）與水劇烈反應(yīng)生成氧氣（2）只有氧化性（只有負(fù)價）淀粉碘化鉀試紙的應(yīng)用1、什么叫元素？決定元素種類的是什么？思考： 元素是指具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。它以游離態(tài)(單質(zhì))和化合態(tài)存在。只論種類不論個數(shù),沒有數(shù)量的含義。決定元素種類的是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))2、什么叫原子？3、什么叫分子？

10、原子是化學(xué)變化中的最小微粒。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。原子原子核核外電子 質(zhì)子 中子 (1)化學(xué)變化中的最小粒子是原子，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是 原子的重新組合。原子雖小，還可以再分。1.原子的組成(2)決定元素種類的是：決定原子種類的是：決定元素化學(xué)性質(zhì)的是：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)核外電子數(shù)，主要是最外層電子數(shù) 三、核素1個質(zhì)子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負(fù)電荷中子不帶電原子作為一個整體不顯電性。構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子 電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個電子帶一個單位負(fù)電荷1個質(zhì)子帶一個單位正電荷不顯電性 質(zhì)量/kg9.10910-31 1.67310-27 1.67510-

11、27相對質(zhì)量 1/18361.0071.008 2.原子核：它由質(zhì)子和中子構(gòu)成。（1）電性及電量關(guān)系質(zhì)子： 帶正電；一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷。中子： 不帶電。 電子： 帶負(fù)電；一個電子帶一個單位的負(fù)電荷。原子核帶正電原子核帶正電荷總數(shù)和核外電子帶負(fù)電荷總數(shù)相等。原子序數(shù)=核電荷數(shù) = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)（2）質(zhì)量關(guān)系質(zhì)子：一個質(zhì)子的相對質(zhì)量是1.007，近似整數(shù)值為1中子：一個中子的相對質(zhì)量是1.008， 近似整數(shù)值是1電子：一個電子的相對質(zhì)量是1/1836，可忽略。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)量數(shù) = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)A = Z + N質(zhì)量數(shù)：忽略電子的質(zhì)量,將原子核內(nèi)所有的

12、質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值,叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量的關(guān)系？A代表質(zhì)量數(shù)；Z代表核電荷數(shù)；c代表離子所帶的電荷數(shù)；d代表化合價e代表一個分子中的原子個數(shù)AZ+dXc+-e-O81622- 1離子電荷原子個數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)化合價1. “ 16O”與“O”所表示的意義是否相同？ 8 16O表示原子核內(nèi)有8個中子的具體的氧原子，而O除表示一個氧原子外，還可表示氧元素。82.填寫下表中空白粒子符號質(zhì)子數(shù)(z)中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)(A)AX表示O818Al1427Ar1822Cl35ClH1HZ171反饋問題3.是不是任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的？ 不是，如上述練習(xí)中1H原

13、子，核內(nèi)無中子，僅有一個質(zhì)子。 14.假如原子在化學(xué)反應(yīng)中得到或失去電子，它還會顯電中性嗎？不會，原子失去或得到電子后，成為帶電的原子離子，不顯電中性；形成的帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。 5.離子所帶電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)是什么關(guān)系？離子所帶電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)6.當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)時，該粒子是 離子，帶 電荷。 當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） 核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶 電荷。陽正負(fù)7.填寫表中空白粒子符號質(zhì)子數(shù)電子數(shù)S2-Xn+xYm-yNH4+OH-課堂練習(xí)1.某粒子用ARn表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的A.所含質(zhì)子數(shù)=An B.所含中子數(shù)=AZC

14、.所含電子數(shù)=Z+n D.所帶電荷=nZ2.某元素Mn+核外有a個電子,該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A,則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為A.Aa+n B.AanC.A+an D.A+a+nBCB核組成質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù) 學(xué) 名 俗 稱 1 1 1 1 1 0 2 3 2 氕 氘 氚 重氫 超重氫H11H21H31試比較三種原子的異同，指出它們之間的關(guān)系。質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同屬同種元素不同種原子（D）（T） 4、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素（即同一元素的不同核素互稱為同位素）。同位素的性質(zhì)：(1)同一元素的各種同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。(2)天然存在的某種元素里，各種同位素所占的原子個數(shù)百分比一般是不變的。3、核素：把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素，如11H、21H、31H就各為一種核素。 同位素舉例及應(yīng)用（PLAY）(1)H的三種同位素： (2)U的三種同位素： 是造原子彈及核反應(yīng)堆的材料。(3)C的三種同位素： 是原子量的標(biāo)準(zhǔn) H 1 2 H 1 3 1 H 1 H 1 2 H 1 3 是制造氫彈的材料。92U23492U23592U23892U2356C126C 13 6C 1