《現(xiàn)代化學基礎(II)(下)》模擬試題(二)

1、現(xiàn)代化學基礎（II）（下）模擬試題一.單選題 TOC o 1-5 h z .現(xiàn)有4組量子數(shù)，其中正確且能量最高的是CA. n=3, l=1, m=0B. n=3, l=3, m=-1C. n=3, l=2, m=2D. n=3, l=2, m=3.下列各物質(zhì)的化學鍵中，只存在鍵的是CA. N2 B.乙烯C.乙烷 D. O2.下列分子之間存在最多種類的分子間力的是AA,水和水 B.苯和苯 C.水和苯 D.水和氯化氫.下列各對晶體的晶格中，晶格結(jié)點上粒子之間作用力不同的是B線名 姓線名 姓I 封C.氮和甲烷D.氯化鈉和氯化鈣.下列分子中具有三角錐結(jié)構(gòu)的是BA. CO2 B. PH3 C. BF3

2、D. H2O.下列物質(zhì)中沸點最低的是 DA. HI B. HF C. HBr D. HCl.關于配體，下列說法不正確的是A.配體中與中心離子（或原子）直接以配位鍵結(jié)合的原子叫做配位原子B.配位原子是多電子原子，常見的是C、N、O、S、鹵素等非金屬原子C.只含一個配位原子的配體是單齒配體D.含兩個配位原子的配體是螯合劑8.對下圖所示圖形，正確的敘述是 C) 系( 院A.圖形表示) 系( 院.圖形表示dxy原子軌道角度分布圖C.圖形表示dz2電子云角度分布圖D,圖形表示dz2原子軌道的形狀.原子核外電子排布，遵循下列哪幾個原則DA.能量最低、Hund規(guī)則、鉆穿效應B.能量守恒原理、Pauli原理、

3、Hund規(guī)則C.能量交錯、Pauli原理、Hund規(guī)則D.能量最低、Pauli原理、Hund規(guī)則.下列物質(zhì)中心原子采取sp雜化的是AA.二氨合銀配離子B.氨分子 C.俊離子 D.四氨合銅配離子. N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）中N2、山、NH 3的化學計量數(shù)分別為BA. 1, 3, 2 B. -1, -3, 2 C. 1, 3, -2D. -1, -3, -2.假設規(guī)定標準氫電極的電極電勢邛0（H=H2）=1V ,則測得下列原電池）ZnZn*1mol dm， H11mol dm4 ）H2（pPt（ + ）的標準電動勢 E0和鋅標準電極電勢邛9億n7Zn ）的數(shù)值變化為DA.標準電動勢

4、E0和鋅標準電極電勢邛e（ZnZn洛減少1VB.標準電動勢E9和鋅標準電極電勢邛Zn）Zn儕增加1VC.標準電動勢E9不變，鋅標準電極電勢 邛e（ZnZn頻少1VD.標準電動勢E9不變，鋅標準電極電勢 邛ZnZn州曾加1VE.標準電動勢E0和鋅標準電極電勢邛e（Zn7Zn ）均不變. H2AsO4的共腕酸、堿分別是 A. 一-一 一 22-A . H AsO 4 ? HAsO 4B . H 3ASO 4 , ASO4C. HAsO4AsO：D. H2AsO4, HAsO2-.已知反應2NH3 = N2 + 3H2,在等溫條件下，標準平衡常數(shù)為 0.25,那么， 在此條件下，氨的合成反應1/2

5、N2 + 3/2 H2 = NH3的標準平衡常數(shù)為：CA. 4 B. 0.5 C. 2 D. 1.難溶電解質(zhì)A2B的溶度積為Ksp,它在水溶液中的溶解度s等于：AA. （KsP/41TB. KsPC. （Ks；/ D. （Kp 13.用外推法測定電解質(zhì)溶液無限稀釋時摩爾電導率的方法只適用于（不做，A）A.強電解質(zhì) B,以乙醇為溶劑的電解質(zhì)溶液C.弱電解質(zhì) D.以水為溶劑的電解質(zhì)溶液.在過氧化物存在下，烯姓:與 HBr的反應屬于A.親電加成 B.親核加成 C.自由基加成 D.取代反應.下列化合物中能發(fā)生銀鏡反應的是BA .丙烷 B .丙醛C.丙醇D.丙酮.已知下列數(shù)據(jù)：B中 e(I2/I1=0.

6、535V ,中 0(Fe3 ) Fe24) = 0.770V試判斷反應I2 2Fe2 . =2I - 2Fe3 ,在標準狀態(tài)下進行的方向A.向正方向 B.向逆方向 C.維持現(xiàn)狀D.不能確定. AgCl固體在下列哪一種溶液中的溶解度最大DA. 0.01mol dm與硝酸銀溶液B .純水C. 0.01mol dm 氯化鈉溶液D. 0.01 mol dm”氨水溶液二.填空題.原子序數(shù)為35的元素的核外電子排布式為： ,在周 期表中屬于一周期，族，分區(qū)，元素名稱或符號為 ,基態(tài) 原子中能量最高的電子排在 軌道，這個軌道的n值為，1值為 oor .一.一 .2262610251s 2s 2P 3s 3P

7、 3d 4s 4P ,四，VIIA , p,澳(Br) , 4p, 4, 1.共價鍵的特征是具有 和。根據(jù)原子軌道重疊的方式， 共價鍵可分為 和。飽和性，方向性，。鍵，硼.配合物 K2PtCl6命名為,中心離子的氧化值 ,配位 數(shù),配離子的電荷數(shù) 。六氯合柏(IV)酸鉀，+4, 6,-2.氯化鐵和氯化亞鐵的熔點比較 的熔點更高，AgI和AgBr的溶解度比 較 的溶解度更大，以上兩個現(xiàn)象可以用 觀點進行解釋；MgO和NaF的熔點比較 的熔點更高。氯化亞鐵，AgBr,離子極化，MgO.氯化鐵和氯化亞鐵的熔點較高的是，高氯酸和次氯酸酸性較強的是O氯化亞鐵，高氯酸.元素的電勢圖是把相同元素的不同氧化數(shù)

8、按照 順序排列的，元素 電勢圖可以用于, 。 氧化數(shù)遞減，判斷歧化反應是否進行，求未知電對的標準電極電勢. Cu+在水溶液中(能否) 穩(wěn)定存在，因易發(fā)生歧化反應 (填寫方程式)。不能,2Cu+ Cu2+ + Cu. NH3的Kbe=2.0Ml0l 則其共腕酸的Kae為。K； = 5.010-10a.在溫度一定時，若電池反應 1Cu+1C12 =1Cu2+Cl-的標準電動勢為E， c222八八 八電池反應Cu +CI2 =Cu2 + + 2Cl-的標準電動勢為E2 ,則E1/E2 =。eJe； =1.根據(jù)中pPbO2/PbSO4) 崛MnO4/Mn2+) 中牛Sn4+/Sn2+),可以判斷在組成

9、點對的六種物質(zhì)中，氧化性最強的是是點對的六種物質(zhì)中，氧化性最強的是是。2+PbO2； Sn2,還原性最強的.反應 Ba(OH)2 8H2O(s) + 2NH；(aq)二二 Ba2+(aq) +2NH3(g)+10山。)的標準平衡常數(shù)Ke的表達式為：。Ke _c(Ba2+)/ce c(NH3)/p92一c(NH： )/c9 2三.判斷題 TOC o 1-5 h z .氫原子的3d和3P軌道能量相等。（V ）. NH3分子中心原子采取sp2雜化。（ X ）. p軌道的角度分布圖為“鼓，這表明電子是沿“斷跡運動的。（X ）.對于同一化學反應式來說，反應進度的值與選用反應式中何種物質(zhì)的量的變化進行計算

10、無關。（，）.錮系收縮效應使Mo與W半徑幾乎相等，性質(zhì)非常相似而形成共生元素。（V ）.已達平衡時，平衡常數(shù)的值改變了，則平衡一定發(fā)生移動；所以任何時候平 衡移動了，平衡常數(shù)的值也一定變化。（x ）.在相同溫度下，純水或 0.1mol dm*HCl或0.1mol dm二NaOH溶液中，水的離子積都相同。（V ）.制備pH=8的緩沖體系，最好選用pKa約為8的酸及其鹽。（V ）. Cr3+的氧化物具有兩性。（V ）.構(gòu)造式相同的化合物一定是同一物質(zhì)。（x ）.共腕效應存在于所有不飽和化合物中。（x ）四.問答題.試述核外電子排布的三個原理。答：泡利不相容原理：一個原子中不可能有四個量子數(shù)完全相同

11、的兩個電子。最低能量原理：原子核外電子分布將盡可能優(yōu)先占據(jù)能級較低的軌道，以使系統(tǒng)能量處于最低。洪特規(guī)則：處于主量子數(shù)和角量子數(shù)都相等的等價軌道中的 電子，總是占據(jù)磁量子數(shù)不同的軌道，且自旋量子數(shù)相同。一個要點2分，兩個要點3分，三個要點4分.舉例說明s-p型雜化軌道的類型和軌道的空間構(gòu)型。答：HgCl2 , sp雜化，直線BF3 , sp2雜化，平面三角形CH4, sp3雜化, 正四面體一個要點2分，兩個要點3分，三個要點4分.為什么在酸性的K2C2O7溶液中，加入Pb2+生成的是PbCrO4沉淀?答： 2CrOj+2H+y Cr202rH2O 因為PbCr04的Ksp遠小于PbC匕O7的K

12、sp,所以生成PbCrO,沉淀。4.完成并配平下列無機化學方程式：MnOl+H+ClFe3+H2st答：2MnO J 16 H 10 Cl - = 2Mn25 c128H 20322Fe3 H2s = 2Fe2 S 2H5.用系統(tǒng)命名法命名下列各化合物或?qū)懗鱿鄳Q物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CHTNT 為CHTNT (炸藥)2,4,5,5-四甲基-3-乙基庚烷2-a-i-2-a-i-己烯-5-快6.寫出下列表述中所涉及到的化學反應方程式，并將其配平。(4分)(1)過氧化鈉可用于高空飛行和水下作業(yè)時的供氧劑和二氧化碳吸收劑。HF可用于切割玻璃。(3)長期放置的濃硝酸常帶呈現(xiàn)出黃色或紅棕色。(4)無色的PC

13、13液體在潮濕的空氣中有強烈的發(fā)煙現(xiàn)象。 TOC o 1-5 h z 答：（1） 2Na2O2+2CO22Na2co3+O2（g）（1 分）SiO2（s） +4HF（g）a SiF4（g） +2H 20（1）（1 分）2H2S+O2 J 2H2O+S（1 分）PC13+3H2OH3P03 +3HC1（1 分）五.計算題.在燒杯中盛放20.00cm3 0.100mo1 dm，的醋酸溶液，逐步向其中加入 0.100 mol dm 3 NaOH 溶液，計算當加入(1) 10cm3; (2) 20cm3; (3) 30cm3NaOH后，混合液體的pH值。已知醋酸(9 = 1.8父10,解：(1)此時溶

14、液中為醋酸和醋酸鈉，為緩沖溶液體系CHAc20 10& 0.1 -10 CHAc20 10& 0.1 -10 10“ 0.120 104 10 10，= 0.033mol dm&cNaAc TOC o 1-5 h z 10 104 0.12cNaAc=0.033mol dm20 1010 10pH = p Ka0 - lg cHAc = -lg 1.8 10 - lg 0.33 = 4.74CAc0.033(2)此時溶液中為 NaAc,為一元弱堿體系CNaAc20 10CNaAc20 10，0.120 10，20 10，3= 0.05mol dmcOH -K；ccOH -K；c屋1 10,4A

15、Q5 0.05 =5.2 10-6 mol dm1.8 10pOH =lg cOH_ c0 =lg5.2 10f =5.272分pH = 8.73(3)此時(3)此時NaOH過量， 根據(jù)同離子效應,Ac-水解產(chǎn)生的 OH-可以被忽略，直接用 NaOH計算cNaAc320 10計算cNaAc320 100.1-350 10= 0.04mol dm3cOH=0.02 moi dmAc-H2O -HAc OH_0.02 xx K；到和 v=a 用牛倚X =0.04-xx 0.02 x0.0 4- xKa所以，水解產(chǎn)生的OH-可以被忽略，直接用 NaOH 計算1分0.05 mol/L。如果要求 Fe3

16、+以pOH = lg(cOHc0.05 mol/L。如果要求 Fe3+以.某溶液中含有 Fe3+和Fe2+,它們的濃度均為Fe(OH)3的形成沉淀完全而Fe2+仍保留在溶液中，請計算溶液的 pH應控制在什么范圍？已知：Ksp0Fe(OH)3 = 2.64 10-39; Ksp0Fe(OH)2 = 4.87 10-17解：(1)要使得Fe3+以Fe(OH)3的形成沉淀完全，則溶液中的 C(Fe3+) 10-5mol/L TOC o 1-5 h z 已知 Ksp0Fe(OH)3 = 2.64 10-39= C(Fe3+) - C(OH-)32 分11C(OH-)/C0 = (5/=(2.64M10

17、-34/1 分11pOH = -lg( 2.64 10-34 ) 3 = -lg( 2.64 10-34) =11.19pH = 14 - pOH = 2.811 分(2)要使得Fe2+仍保留在溶液中，則溶液中的 C(Fe2+) = 0.05mol/L已知 Ksp0Fe(OH)2 = 4.87 10-17= C(Fe2+) - C(OH-)21 分-8=3.12 W-8=3.12 W-487M10-C(OH )/C = (- ) 2 0.05pOH = - lg(3.12 10 禹=7.511 分pH = 14 - pOH = 6.491 分所以pH應控制在2.81 6.491分3 .在 29

18、8.15K 時,邛 0(Fe3+|Fe2+) =0.77V,甲 0(Cr2O7n |Cr3。=1.33 VCr2O7 + Fe2+ + H+= Cr3+ + Fe3+ + H 2O(1)配平電池反應的離子反應式；(2)用圖式表示該原電池；(3)計算該反應的AG：和Ke;(4)當pH=4.0時(其余物質(zhì)均處于標準條件下)，該原電池的電動勢E? 解：(1)離子反應式配平：Cr2O2- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O(1 分)(2)電池圖示:3+2+3+_ 2-+(-)Pt|Fe (1mol/L), Fe (1mol/L) |Cr (1mol/L),Cr

19、2O7 (1mol/L), H (1mol/L) | Pt(+)(2分)(3)由 ArG；(298K) = -nFE= -6 96500 0c56 Jmol-1 = 324.24 kJ mol(1分)由 ArG；(298K) = -RTlnK 得lgK - ArG；(298K)/(RT) = - -324240= 56.83(1 分)2.30 38.314298(1分)K= (1分)(4)Emf = eMF -RTlnJ nFc(Cr3+)/c 廣p(Fe3+)/p2c(Cr2O2- )/c c(Fe2+ )/c26c(H + )/c14E _Eo RTlcc(Cr3+)/c?p(Fe3+)/

20、p2EMF MF - 市 ln c(Cr2O7-)/c2c(Fe2+)/c6c(H + )/c214=eMf +RTlnc(H + )/c14nF0.0592 V 八io=0.56V + -lg10 = 0.66V(4分)4.在0.20 L的0.5 mol L-1的MgCl2溶液中加入等體積的0.10 mol L1的氨水溶液。(1)試通過計算判斷有無Mg(OH)2沉淀生成？已知：Ksp0(Mg(OH)2)=5.1 10-12, Kb0(NH3) = 1.8 105。(5 分)(2)為了不使Mg(OH)2沉淀析出，至少加入多少克 NH4Cl固體(設加入NH4Cl固體后溶液體積不變)？ ( 5分)解：(1)溶液混合后，c(Mg2+) =