的物理化學名詞解釋

1、v1.0可編輯可修改最全的物理化學名詞解釋材料人考學飽和蒸汽壓：單位時間內(nèi)有液體分子變?yōu)闅怏w分子的數(shù)目與氣體分子變?yōu)橐后w分子數(shù)目相同，宏觀上說即液體的蒸發(fā)速度與氣體的凝結(jié)速度相同的氣體稱為飽和蒸汽，飽和氣體所具有的壓力稱為飽和蒸汽壓。敞開體系：體系與環(huán)境之間既有物質(zhì)交換，又有能量交換。封閉體系：體系與環(huán)境之間無物質(zhì)交換，但有能量交換孤立體系：體系與環(huán)境之間既無物質(zhì)交換，又無能量交換，故又稱為隔離體系。廣度量和強度量：是指與物質(zhì)的數(shù)量成正比的性質(zhì)，如系統(tǒng)物質(zhì)的量，體積，熱力學能，嫡等。具有加和性，在數(shù)學上是一次齊函數(shù)，而是指與物質(zhì)無關(guān)的性質(zhì)，如溫度壓力等平衡態(tài)：系統(tǒng)內(nèi)部處于熱平衡、力平衡、相平衡

2、、化學平衡狀態(tài)函數(shù)：體系的一些性質(zhì)，其數(shù)值僅取決于體系所處的狀態(tài)，而與體系的歷史無關(guān)；它的變化值僅取決于體系的始態(tài)和終態(tài)，而與變化的途徑無關(guān)。具有這種特性的物理量稱為狀態(tài)函數(shù)。熱：體系與環(huán)境之間由于溫度的不同而傳遞的能量稱為熱。功：體系與環(huán)境之間傳遞的除熱以外的其它能量都稱為功。摩爾相變烙：是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)在恒定溫度T及該溫度平衡壓力下發(fā)生相變時對應(yīng)的始變標準摩爾生成烙：在溫度為T的標準態(tài)下，由穩(wěn)定相態(tài)的單質(zhì)生成化學計量數(shù)VB=1的3相態(tài)的化合物B該生成反應(yīng)的始變稱為該化合物B在溫度T時的標準摩爾生成烙。標準摩爾燃燒崎：在標準壓力下，反應(yīng)溫度時，1摩爾反應(yīng)物質(zhì)B完全氧化成相同溫度的指定產(chǎn)

3、物時的標準摩爾反應(yīng)始?？赡孢^程：我們把某一體系經(jīng)過某一個過程，如果能使體系和環(huán)境都完全復(fù)原，則該過程稱為“可逆過程”。反應(yīng)熱當體系發(fā)生反應(yīng)之后，使產(chǎn)物的溫度回到反應(yīng)前始態(tài)時的溫度，體系放出或吸收的熱量，稱為該反應(yīng)的熱效應(yīng)。v1.0可編輯可修改溶解熱： 在恒定的T、p下，單位物質(zhì)的量的溶質(zhì)B溶解與溶劑A中，形成B的摩爾分數(shù)xB=的溶液時，過程的烙變。稀釋熱：在恒定的T p下，某溶劑中質(zhì)量摩爾濃度 bl的溶液用同樣的溶劑稀釋成為質(zhì)量摩爾濃度b2的溶液時，所引起的每單位物質(zhì)的量的溶質(zhì)之始變。準靜態(tài)過程：在過程進行的每一瞬間，體系都接近于平衡狀態(tài)，以致在任意選取的短時間dt內(nèi)，狀態(tài)參量在整個系統(tǒng)的各部

4、分都有確定的值，整個過程可以看成是由一系列極接近平衡的狀態(tài)所構(gòu)成?？ㄖZ循環(huán)：1恒溫可逆膨脹2絕熱可逆膨脹3恒溫可逆壓縮，4絕熱可逆壓縮卡諾定理：在兩個不同溫度的熱源之間工作的所有熱機，以可逆熱機效率最大熱力學基本方程：1dU=Tds pdV 2dH=TdS+Vdp3dA=-SdT-pdV 4dG=-SdT+Vdp （記憶方法見后）拉烏爾定律：稀溶液中溶劑的蒸汽壓等于同一溫度下純?nèi)軇┑娘柡驼羝麎号c溶液中溶劑的摩爾分數(shù)的乘積 PA=PA*xA亨利定律：一般來說，氣體在溶劑中的溶解度很小，所形成的溶液屬于稀溶液范圍。氣體B在溶劑A中溶液的組成無論是由 B的摩爾分數(shù)XB,質(zhì)量摩爾濃度bB,濃度cB等表

5、示時，均 與氣體溶質(zhì)B的壓力近似成正比。偏摩爾量：在溫度、壓力及除了組分B以外其余組分的物質(zhì)的量均不變的條件下，廣度量 X隨組分B的物質(zhì)的量nB變化率XB稱為組分B的偏摩爾量。理想液態(tài)混合物：任一組分在全部組成范圍內(nèi)都符合拉烏爾定律的液態(tài)混合物稱為理想液態(tài)混合物化學勢：保持溫度、壓力和除B以外的其它組分不變，體系的 Gibbs自由能隨組分B的物質(zhì)的量nB的變化率稱為化學勢，所以化學勢就是偏摩爾Gibbs自由能。超額函數(shù)：用來衡量整個溶液的不理想程度的狀態(tài)函數(shù)理想稀溶液：無限稀薄溶液，指的是溶質(zhì)的相對含量趨于零的溶液。在這種溶液中，溶質(zhì)分子之間的距離非常遠，每個溶劑分子或溶質(zhì)分子周圍幾乎沒有溶質(zhì)

6、分子而完全是溶劑分子。理想稀溶液溶劑符合拉烏爾定律，溶質(zhì)符合亨利定律。稀溶液的依數(shù)性；指的是只依賴溶液中溶質(zhì)分子的數(shù)量，而與溶質(zhì)分子本性無關(guān)的性質(zhì)。依數(shù)性包括溶液中溶劑的蒸汽壓下降，凝固點降低，沸點升高和滲透壓的數(shù)值。v1.0可編輯可修改自由度與自由度數(shù)：是指維持系統(tǒng)相數(shù)不變情況下，可以獨立改變的變量如溫度壓力組成其個數(shù)為自由度數(shù)F表示最大正偏差系統(tǒng)的溫度：組成相圖上出現(xiàn)最低點，在此點氣相線和液相線相切。由于對應(yīng)于此點組成的液相在該指定壓力下沸騰時產(chǎn)生的氣相與液相組成相同，故沸騰時溫度恒定，且這一溫度又是液態(tài)混合物沸騰的最低溫度，故稱之為最低恒沸點，該組成的混合物稱為恒沸混合物。與此相似，最大

7、負偏差系統(tǒng)的溫度一組成相圖上出現(xiàn)最高點，該點所對應(yīng)的溫度稱為最高恒沸點，具有該點組成的混合物稱為合肥混合物低共熔混合物：液相 L完全凝結(jié)后形成的固體 A和固體B的兩種固相的機械混合物 （其總組成即液相L的組成）在加熱到該溫度時可以熔化，因此該溫度是液相能夠存在的最低溫度，也是固相A和固相B能夠同時熔化的最低溫度。此溫度稱為低共熔點熱分析法：是繪制相圖常用的基本方法。其原理是根據(jù)系統(tǒng)在冷卻過程中溫度隨時間的變化情況來判斷系統(tǒng)中是否發(fā)生了相變，通常的做法是先將樣品加熱呈液態(tài)，然后令其緩慢而均勻的冷卻，記錄冷卻過程中系統(tǒng)在不同時刻的溫度數(shù)據(jù)，再以溫度為縱坐標時間為橫坐標，繪制成溫度時間曲線，即冷卻曲

8、線或步冷曲線。由若干條組成不同的系統(tǒng)的冷卻曲線就可以繪制出相圖。陰極：能發(fā)生還原作用的電極稱為“陰極”。陽極：能發(fā)生氧化作用的電極稱為“陽極”。離子遷移規(guī)律：在無限稀釋溶液中， 每種離子獨立運動， 互不影響。無限稀釋電解質(zhì)的摩爾電 導(dǎo)率等于無限稀釋事陰、陽離子的摩爾電導(dǎo)率之和。電極反應(yīng)規(guī)律：（1）.在電極界面上發(fā)生化學變化物質(zhì)的質(zhì)量與通入的電量成正比；（2）.幾個電解池串聯(lián)，當所取的基本粒子荷電數(shù)相同，在各電極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，物質(zhì)的量相同，析出物質(zhì)的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比。離子遷移數(shù)：把離子B所運載的電流與總電流之比稱為離子B的遷移數(shù)，用tB表示，即：tB。摩爾電導(dǎo)率：把含有 1mol電解質(zhì)

9、的溶液置于相距為單位距離的的電導(dǎo)池的兩個平行電極之間，這時所具有的電導(dǎo)。淌度：在單位力作用下擴散質(zhì)點的遷移速度。第一類電極：是由金屬浸在含有該金屬離子的溶液中構(gòu)成。v1.0可編輯可修改第二類電極：是在金屬表面覆蓋一薄層該金屬氧化物，然后浸在含有H+或OH珀溶液中構(gòu)成的電極。氧化一還原電極：由惰性金屬（如鉗片）插入含有某種離子的不同氧化態(tài)的溶液中構(gòu)成電極?？赡骐姵兀簩⒒瘜W能以熱力學可逆的方式轉(zhuǎn)化為電能的裝置稱為可逆電池，包括化學反應(yīng)和能量交換可逆兩方面。極化：在有電流通過時，隨著電極上電流密度的增加，電極實際分解電勢值對平衡值偏離愈來愈大，稱該現(xiàn)象為電極的極化。超電勢/過電位：在一定電流密度下，

10、電極的電極電勢與其平衡電極電勢的差值的絕對值。速率方程：表示反應(yīng)速率與濃度等參數(shù)之間的關(guān)系，或表示濃度參數(shù)與時間關(guān)系的方程稱為反應(yīng)的速率方程?；磻?yīng)：分子經(jīng)一次碰撞后，在一次化學行為中就能完成反應(yīng)，這種反應(yīng)稱為基元反應(yīng)。基元反應(yīng)的活化能：活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差值表觀活化能：復(fù)雜反應(yīng)的活化能無法用簡單的圖形表示，它只是組成復(fù)雜反應(yīng)的各基元反應(yīng)活化能的數(shù)學組合。這也稱為總包反應(yīng)活化能或?qū)嶒灮罨堋７磻?yīng)級數(shù)：在化學反應(yīng)的速率方程中，各物質(zhì)濃度項的指數(shù)之代數(shù)和就稱為該反應(yīng)的級數(shù)，用n表不。速率常數(shù)：在化學反應(yīng)速率方程中，都有一個比例系數(shù)k,這是一個與濃度無關(guān)的量，稱為速率常數(shù)。零

11、級反應(yīng)/一級反應(yīng)：反應(yīng)速率與物質(zhì)的濃度無關(guān)者稱為零級反應(yīng)；凡是反應(yīng)速率只與物質(zhì)濃度的一次方成正比者稱為一級反應(yīng)。半衰期：反應(yīng)物消耗一般所需的時間，稱為半衰期。對峙反應(yīng)：在正、反兩個方向都能進行的反應(yīng)叫做對峙反應(yīng)。平行反應(yīng)：反應(yīng)物同時進行不同的反應(yīng)稱為平行反應(yīng)。鏈反應(yīng)：用熱、光、輻射或其他方法使反應(yīng)引發(fā)，再通過活性組分（自由基或原子）相繼發(fā)生一系列的連續(xù)反應(yīng)，像鏈條一樣使反應(yīng)自動發(fā)展下去，這類反應(yīng)稱為鏈反應(yīng)。原鹽效應(yīng)：稀溶液中，離子強度對反應(yīng)速率的影響稱為原鹽效應(yīng)?；蛴捎诨瘜W反應(yīng)產(chǎn)生的激發(fā)態(tài)粒子在躍光化反應(yīng)：只有在光的作用下才能進行的化學反應(yīng)，或由于化學反應(yīng)產(chǎn)生的激發(fā)態(tài)粒子在躍v1.0可編輯可修

12、改遷到基態(tài)時能放出光輻射的反應(yīng)稱為光化反應(yīng)。自催化作用：在給定條件下的反應(yīng)系統(tǒng)， 反應(yīng)開始后逐漸積累某種產(chǎn)物或中間體（如自由基），這些產(chǎn)物具有催化功能，再經(jīng)過一段誘導(dǎo)期后出現(xiàn)反應(yīng)大大加速的現(xiàn)象，稱為自催化作用。比表面：（衡量多相分散體系的分散程度）就是指單位體積或單位質(zhì)量的物質(zhì)所具有的表面積表面能：（比表面自由能）：當溫度，壓強及組分恒定時， 增加單位表面積所引起的吉布斯自由能的增量表面張力（物理意義）：是在與液面相切的方向垂直作用于單位長度線段上的收縮力（表面張力與比表面自由能在數(shù)值上相等，有相同的量綱，但物理意義不同，單位不同，是從不同的角度反映體系的表面特征）備注：溫度升高，物質(zhì)的表面張

13、力值下降。絕熱條件下，擴展液體的表面積，液體的溫度必定下降附加壓力：由于表面張力的作用，在彎曲液面內(nèi)外產(chǎn)生的壓力差，稱為附加壓力。表面過剩/表面吸附量：溶液表面的吸附作用導(dǎo)致表面濃度與內(nèi)部（即體相）濃度的差別，該差別稱為表面過剩。HLB （親水親油平衡值）：表示表面活性物質(zhì)的親水性和親油性的相對強弱；越大代表親水性越強CMC臨界膠束濃度）：表面活性分子在溶液中以疏水基相互靠攏，形成疏水基朝內(nèi)，親水基指向水相的膠束；形成膠束的濃度稱之為表面活性物質(zhì)的臨界膠束濃度固體表面吸附的根本原因：很難通過降低表面積來降低表面能，只能通過降低界面張力的途徑來降低表面能吸附：固體暴露在氣體或液體中時， 氣體或液

14、體分子自動聚集在固體表面上的現(xiàn)象吸附平衡：吸附和解吸是互逆的兩個過程，當這兩個過程速率相等時，達到吸附平衡（氣固吸附只有正吸附?jīng)]有負吸附；吸附是放熱過程）吸附量：是指在一定溫度下，吸附平衡時，單位質(zhì)量的吸附劑所吸附氣體的體積或氣體的物質(zhì)的量吸附熱：是指吸附過程中產(chǎn)生的熱量，吸附熱越大，吸附越強物理吸附：吸附分子和固體表面分子間作用力是分子間的引力（范德華力）化學吸附：吸附分子和固體比較面間形成化學鍵v1.0可編輯可修改潤濕：當液體與固體接觸時， 液體能在固體表面上鋪開 （即原來的氣固界面被液固界面替代的過程）分為：沾濕，浸濕，鋪展沾濕：是指將氣液界面和氣固界面轉(zhuǎn)變成液固界面浸濕：是指固體浸入到

15、液體中的過程鋪展：是指液體在固體表面展開的過程鋪展系數(shù)（S）:表示液體在固體表面鋪展的能力（S=AG,當Sv 0,表示液體可以在固體表面自由鋪展）備注：非極性固體大多是憎水型固體，極性固體通常是親水型固體分散體系：一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所形成的體系粗分散系：100納米（指的是顆粒大小）膠體分散系：1100納米真溶液：v 1納米乳狀液：由兩種液體所構(gòu)成的分散系統(tǒng)，其中一種液體以極小的液滴形式分散在另一種與其不相混溶的液體中。丁達爾效應(yīng)：是由于溶膠顆粒通常小于可見光的波長，因此當光透過溶膠時產(chǎn)生散射作用，每個離子向各個方向散射出乳光，這就是從側(cè)面或垂直面可以看到光柱的原因（鹵化銀側(cè)面紅色，垂直面藍色）憎液溶膠/溶膠：由難溶物分散在分散介質(zhì)中所形成的憎液溶膠，簡稱溶膠。沉降平橫：粒子同時受到兩種力即重力和擴散力的作用，這兩種力相等時，粒子處于平衡狀態(tài)電泳：在外加電場的作用下，液體中固定顆粒的定向移動電滲：在外電場下，可觀察到分散介質(zhì)會通過多孔性物質(zhì)而移動，即固相不動而液相移動，這種現(xiàn)象為電滲。聚沉值：是使一定量的某種溶膠， 在規(guī)定時間內(nèi)發(fā)生明顯聚沉所需電解質(zhì)的最小濃度（聚沉值越小，電解質(zhì)使膠體聚沉力量越強）沉降電勢：在外力作用下（主要為重力），分散相粒子在分散介質(zhì)中迅速沉降，在液體介質(zhì)的表面層與其內(nèi)層之間會產(chǎn)生電勢差，稱之為沉降電勢轉(zhuǎn)型：是指在外界某種因素的作用下，乳狀液兩