原電池經(jīng)典題20道

1、第第 頁(yè)，共16頁(yè)故A錯(cuò)誤；a與電池正極相連，a為電解池陽(yáng)極，b與電池的負(fù)極相連，b為電解池陰極，所以應(yīng)該是a極的鐵溶解，b極上析出Cu，故B錯(cuò)誤；a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，為粗銅的精煉，電解時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出，符合精煉銅原理，故C正確；a、b兩極均是石墨時(shí)，電解CuS04溶液時(shí)，a極產(chǎn)生的氣體為02，產(chǎn)生1mol02需4mol電子，所以需要燃料電池的2molH2,二者的體積并不相等，故D錯(cuò)誤；故選Co【答案】D【解析】【分析】本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，明確電子和電流的移動(dòng)方向、電極的判斷、電極方程式的書寫是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹扛鶕?jù)金

2、屬的活潑性知，Zn作負(fù)極，Cu作正極，負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極流向負(fù)極。根據(jù)金屬的活潑性知，Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn2e-=Zn2+，故B錯(cuò)誤；電流從正極流向負(fù)極，即電流由銅片沿導(dǎo)線流向負(fù)極，故C錯(cuò)誤；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu，故D正確；故選Do【答案】C【解析】【分析】本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，把握正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，題目難度不大?！窘獯稹夸\錳電池中電極反應(yīng)式，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Z

3、n2+，正極反應(yīng)為2MnO2+2NH+2e-=Mn2O3+2NH3T+H2O,所以不符合題意，故A錯(cuò)誤；鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為Pb-2e-+SO2-=PbS04，正極電極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H+SO4-=PbSO4+2H2O，所以不符合題意，故B錯(cuò)誤；酸性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為2H2-4e-=4H+、O2+4H+4e-=2電0,堿性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為2H2-4e-+40H-=4嗎0、02+2嗎0+4e-=40H-，所以符合題意，故C正確；鎳鎘電池放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為Cd+20H2e-=Cd(0H)2，正極電極反應(yīng)為2Ni00H+2H20+2e-=2Ni(0H)2+20H-,

4、所以不符合題意，故D錯(cuò)誤；故選Co【答案】C【解析】解：A、組成的原電池的負(fù)極被氧化，鎂為負(fù)極，而非正極，故A錯(cuò)誤；B、雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)樗蜌溲醺x子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)闅溲醺x子，電極反應(yīng)為,H202+2e-=20H-，故溶液pH值增大，故C正確；D、溶液中Cl-移動(dòng)方向同外電路電子移動(dòng)方向一致，應(yīng)向負(fù)極方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C鎂、過(guò)氧化氫和海水形成原電池，鎂做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，過(guò)氧化氫在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，過(guò)氧化氫做氧化劑被還原為水，溶液pH增大，原電池中陰離子移向負(fù)極.本題考查了原電池原理的分析判斷，電極名、稱電極反應(yīng)，

5、是解題關(guān)鍵，題目難度中等【答案】D【解析】【分析】本題考查了原電池的原理分析，電池分類，一次電池、二次電池的工作實(shí)質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單?！窘獯稹吭姵刂谢顫娦詮?qiáng)的金屬作負(fù)極，Zn的活潑性比Cu強(qiáng)，所以Zn為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；鉛蓄電池屬于二次電池，能重復(fù)使用，不是一次電池，故B錯(cuò)誤；在氫氧燃料電池中氫氣失電子化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；干電池中Zn作負(fù)極，電池工作時(shí)，電子由鋅通過(guò)導(dǎo)線流向碳棒，故D正確。故選Do20.【答案】D【解析】解：A.由圖可知，b極生成KO2，即a極上生成的K+通過(guò)隔膜移向b極，但02氧化性強(qiáng)、K是活潑金屬，防止電池?fù)p壞則隔膜不允許02通過(guò)，故A正

6、確；原電池工作時(shí),a電極為負(fù)極,b電極為正極，電流由正極b電極沿導(dǎo)線流向負(fù)極a電極；充電時(shí)，原電池正負(fù)極分別與電源正負(fù)極相接，即a電極為陰極，b電極為陽(yáng)極，故B正確；正極反應(yīng)為K+02+e-=KO2,則生成KO2的質(zhì)量與消耗02的質(zhì)量比71：:322.22：1,即生成KO2的質(zhì)量與消耗02的質(zhì)量比值約為2.22,故C正確；鉛酸蓄電池充電時(shí)總反應(yīng)為2PbS0+2H0Pb0+Pb+2HS0，Pb元素化合價(jià)42224變化為2,即2H202e-，負(fù)極反應(yīng)為K-e-=K+，用此電池為鉛酸蓄電池充電時(shí)電子守恒，即Ke-H20,n(H20)=n(K)=39：=0.1mo1消耗水質(zhì)量m(H2。)=nM=0.1molx18g/mol=1.8g,故D錯(cuò)誤；故選：D。由圖可知電池總反應(yīng)K+02=K02,a極上K的化合價(jià)升高、發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成K+，貝臨電極為負(fù)極，b電極為正極，負(fù)極反應(yīng)為K-e-=K+，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為K+02+e-=K02，原電池工作時(shí)陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，鉛酸蓄電池充電時(shí)總反應(yīng)為2PbS0+2H0-通-Pb0+Pb+2HS