高中化學(xué) 必修第一冊(cè) 《氧化劑和還原劑》 課件

1、粵港澳大灣區(qū)教育信息化與學(xué)科教學(xué)的深度融合研究教育云課例資源廣東省教育科學(xué)“十三五”規(guī)劃課題 課題批準(zhǔn)號(hào)：2020WQYB094深圳市教育科學(xué)研究院監(jiān)制高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè) 第一章 第三節(jié) 第二課時(shí)氧化劑和還原劑授課人：深圳市鹽田高級(jí)中學(xué) 朱彩霞審課人：吳紅平蔡欽趙繼海寇輝猜一猜：鎂能在CO2中燃燒嗎？2Mg + CO2 2MgO + C 點(diǎn)燃白色黑色一、溫故知新：用雙線(xiàn)橋分析氧化還原反應(yīng)+400+22Mg + CO2 2MgO + C 點(diǎn)燃化合價(jià)降低，得到4e-，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升高，失去22e-，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)試一試：指出氧化劑、還原劑。氧化劑：化合價(jià)降低，得電子(或電

2、子對(duì)偏向)。還原劑：化合價(jià)升高，失電子(或電子對(duì)偏離)。高溫氧化劑還原劑( )產(chǎn)物( )產(chǎn)物 2Mg + CO2 2MgO + C +400+2試一試：給產(chǎn)物起個(gè)名字。化合價(jià)升高，失去22e-，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得到4e-，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)氧化還原氧化性氧化性氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性還原性還原性：還原劑 還原產(chǎn)物小試牛刀已知：氧化性Cl2Br2Fe3I2判斷：如下反應(yīng)可以發(fā)生嗎？ Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl I2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2I可以發(fā)生不能發(fā)生二、總結(jié)提升：提煉氧化還原反應(yīng)的模型技巧總結(jié)高溫氧化劑還原劑( )產(chǎn)物( )產(chǎn)

3、物 2Mg + CO2 2MgO + C +400+2氧化還原低價(jià) 高價(jià) 高價(jià) 低價(jià) 高價(jià)氧化，低價(jià)還。中間價(jià)態(tài)具有氧化性還是還原性呢？1. 2.3.高價(jià)氧化，低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兼氧還！三、基礎(chǔ)鋪墊：快速判斷化合價(jià)5H2O2 + 2MnO4 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O +6-3-1+6+5+5+3+7+1 SO3 NH3 H2O2 H2SO4 HNO3 H3PO4 Fe(OH)3 KMnO4 NaClO -2-20+2+7-1練習(xí)鞏固：判斷化合價(jià)，快速將氧化劑、還原劑連線(xiàn)(1) 2H2 + O2 2H2O (2) 4P + 5O2 P2O5 (3) Fe + H2SO4 = FeSO4

4、 + H2 (4) MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O氧化劑還原劑氧化劑還原劑練習(xí)鞏固：判斷化合價(jià)，快速將氧化劑、還原劑進(jìn)行連線(xiàn)(1) 2H2 + O2 2H2O (2) 4P + 5O2 P2O5 (3) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 (4) MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O氧化劑還原劑00+1-200+5-20+20+1+4-10-1+2還原性酸性氧化劑還原劑四、拓展應(yīng)用：預(yù)測(cè)物質(zhì)的氧化性和還原性具有還原性具有氧化性氧化性、還原性CuCuOCu(OH)2CuSO4CuCl2Cu2O課堂小結(jié)課堂測(cè)評(píng)1. 下列說(shuō)法正確的是（ ） A. KFeO4

5、中Fe元素的化合價(jià)為+3價(jià) B. 中C元素的化合價(jià)為+3價(jià) C. 氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物 D. 在一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A. 2Al6HCl=2AlCl33H2 ，Al是還原劑 B. Cl2H2O = HClHClO，Cl2既是氧化劑又是還原劑 C. 2NaClH2SO4(濃) Na2SO42HCl ，HCl是還原產(chǎn)物 D. 2Fe3Cl2 =2FeCl3，F(xiàn)eCl3既是氧化產(chǎn)物又是原劑產(chǎn)物課堂測(cè)評(píng)課堂測(cè)評(píng)3. 下列說(shuō)法正確的是() A. ，實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化需加氧化劑 B. 3NO2H2O=2HNO3NO，NO2只發(fā)生氧化反應(yīng) C. KClO36

6、HCl(濃)=3Cl2KCl3H2O，反應(yīng)中HCl 只體現(xiàn)還原性 D. 2H2O2Na=2NaOHH2，反應(yīng)中H2O被還原課堂測(cè)評(píng)4. 下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中不合理的是() A. Mg變成MgO時(shí)化合價(jià)升高，失去電子，因此Mg在該反應(yīng)中作氧化劑 B. KMnO4受熱分解制O2時(shí)，Mn元素被還原 C. 反應(yīng)CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4不屬于氧化還原反應(yīng) D. 已知存在反應(yīng)2Fe32I=2Fe2I2，氧化性：Fe3 I25. 依據(jù)鐵及其化合物的“價(jià)類(lèi)”二維圖，以下推測(cè)不合理的是() A. 物質(zhì)是Fe(OH)3 B. 的物質(zhì)類(lèi)別是氧化物 C. Fe(OH)2在空氣中可以被氧化 D. Fe FeCl3 ，需要加入還原劑課堂測(cè)評(píng)課堂測(cè)評(píng)答案1. B 2. C 3. D 4. A 5. D謝謝！課題名稱(chēng)：粵港澳大灣區(qū)教育信息化與學(xué)科教學(xué)的深 度融合研究廣東省教育科學(xué)“十三五”規(guī)劃2020年粵港澳大灣區(qū)國(guó)際教育示范區(qū)建