高中 高二 化學(xué)選擇性必修1 第二章 第一節(jié) 第1課時 化學(xué)反應(yīng)速率 教學(xué)課件

1、化學(xué)反應(yīng)速率授課教師：危小連學(xué)校：龍華高級中學(xué)教育集團高中部化學(xué)（人教版）選擇性必修1 第二章 第一節(jié) 第一課時炸藥的爆炸溶洞的形成如何衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢？化學(xué)反應(yīng)的快慢化學(xué)反應(yīng)的快慢判斷下列反應(yīng)的快慢：1.炸藥爆炸2.金屬銹蝕3.煤炭的形成快慢慢4.離子反應(yīng)5.塑料老化6.牛奶變質(zhì)快慢慢只能粗略地估計化學(xué)反應(yīng)進行的快慢 （定性角度）準確表示化學(xué)反應(yīng)的快慢需要統(tǒng)一的定量標準化學(xué)反應(yīng)的快慢是物體運動的快慢 ，即運動物體經(jīng)過的路程s和通過這一路程所用時間t的比值。物理定義小型車的行駛速率控制在100km/h以內(nèi)vst速率1.定義：衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量。 3.公式： 4.常用單位： 在容

2、積不變的反應(yīng)器中，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示 。 v =mol/（Ls） 或 mol/（Lmin）化學(xué)反應(yīng)速率2.表示方法： 例題：在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2=2NH3，開始時N2的濃度為0.8mol/L，5分鐘后濃度變?yōu)?.7mol/L。此時 c（N2）=_，則v（N2）= _。問題1： 請計算 c （H2）、 c （NH3）、v（H2）、v（NH3）。0.02mol/(Lmin)v(H2)= 0.06mol/（Lmin）化學(xué)反應(yīng)速率的計算-0.1mol/Lv(NH3)=0.04mol/（Lmin） c （H2）= -0.3mol/L c （NH3）=

3、0.2mol/L問題2：v（N2）=0.02mol/(Lmin)與v（H2）=0.06mol/（Lmin）、v（NH3）=0.04 mol/（L min）是否表示此反應(yīng)的同一速率？在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示同一個反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說明用哪種物質(zhì)來做標準。用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示同一速率時，速率之比化學(xué)計量數(shù)之比各物質(zhì)濃度的變化量 (c)之比各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量(n)之比。問題3： c （N2）、 c （H2）、 c （NH3）三者的數(shù)值比為？ v（N2）、 v（H2）、v（NH3）三者的數(shù)值比為？這與反應(yīng)中各物質(zhì)

4、化學(xué)計量數(shù)有何關(guān)系？化學(xué)反應(yīng)速率的計算 c （N2）： c （H2）： c （NH3）= v（N2）: v（H2）:v（NH3）=1:3:2【小結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率表示時的注意點、規(guī)律。（1）利用基本公式：v 。（2）利用速率之比化學(xué)計量數(shù)之比各物質(zhì)濃度的變化量 (c)之 比各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量(n)之比。（3）計算出的反應(yīng)速率為平均速率。（4）固體或純液體的濃度為常數(shù)，c =0，不能用固體或純液體表示反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的理解1.在2 L容積不變?nèi)萜髦邪l(fā)生 N23H2 2NH3的反應(yīng)。現(xiàn)通入0.8 mol H2 和 0.4 mol N2 ，2 min 后生成了0.12 mol NH3 ，求v

5、 (H2)、v (N2) 、v(NH3)。隨堂練習化學(xué)反應(yīng)速率的計算【解法指導(dǎo)】 運用“三段式”法進行計算的步驟： 第一步：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式； 第二步：設(shè)未知數(shù)，列出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量； 第三步：根據(jù)已知條件列方程式計算，得出各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度(c)； 第四步：根據(jù) 計算反應(yīng)速率。隨堂練習化學(xué)反應(yīng)速率的計算起始濃度（mol/L） a b 0 0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） mx nx px qxt時刻濃度（mol/L） a-mx b-nx px qxmA(g)nB(g) pC(g) qD(g)任意反應(yīng)模型認知：“三段式”計算模板1.在2 L容積不變?nèi)萜髦邪l(fā)生 N23H2 2NH3

6、的反應(yīng)。現(xiàn)通入0.8 mol H2 和 0.4 mol N2 ，2 min 后生成了0.12 mol NH3 ，求v (H2)、v (N2) 、v(NH3)。隨堂練習化學(xué)反應(yīng)速率的計算起始濃度（mol/L）： 0.2 0.4 0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） ： 0.03 0.09 0.062min濃度（mol/L） ： 0.17 0.31 0.06解: N2 + 3H2 2NH3v (H2) = 0.045 mol/(Lmin)v(N2) = 0.015mol /(Lmin) v (NH3) = 0.03mol /(Lmin) 2. 反應(yīng)A + 3B = 2C + 2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別

7、為 v(A) = 0.15molL-1s-1 v(B) = 0.6molL-1s-1 v(C) = 0.4molL-1s-1 v(D) = 0.45molL-1s-1 則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是 。隨堂練習化學(xué)反應(yīng)速率的計算 【解法指導(dǎo)】對于同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示的數(shù)值可能不同，但比較反應(yīng)速率的大小不能只看數(shù)值的大小，而要進行一定的轉(zhuǎn)化，具體比較方法如下： （1）歸一法：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。 （2）比值法：比較同一物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之后的數(shù)值。數(shù)值越大，反應(yīng)進行得越快。=3. 某溫度下，濃度都是1mol/L的兩

8、種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L ， c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_。隨堂練習化學(xué)反應(yīng)速率的計算【解法指導(dǎo)】t min內(nèi)，X2的物質(zhì)的量濃度由1mol/L減小到0.4mol/L ，則c -0.6 mol/L。c（ Y2 ） 0.8 mol/L -1mol/L-0.2 mol/L， c（ z） 0.4mol/L -00.4 mol/L， 反應(yīng)方程式的濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。故方程式可表示為3X2 + Y2 = 2Z。3X2 + Y2 = 2Z課

9、堂總結(jié)“三段式”計算模板 隨堂練習化學(xué)反應(yīng)速率的計算2. 在2L密閉容器中，發(fā)生3A（氣）+B（氣）=2C（氣）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（Ls），則10秒鐘后容器中含的B是 A. 1.6mol B. 2.8mol C. 3.2mol D. 3.6mol隨堂練習化學(xué)反應(yīng)速率的計算3. 反應(yīng)A（g）+3B（g） 2C（g）+ 2D（g），在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是 A. v（C）= 0.04 mol /（Ls） B. v（B）= 0.06 mol /（Lmin） C. v（A）= 0.15 mol /（Lmin） D. v（D） = 0.01 mol /（Ls）隨堂練習化學(xué)反應(yīng)速率的計算4. 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示： 下列描述正確的是 A. 反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls) B. 反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L C. 反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X（g）+Y（g） Z（g）隨堂練習化學(xué)反應(yīng)速率的計算5. 加入0.1mol MnO2粉末于50mL過