物理化學(xué)習(xí)題解答(中藥)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)物理化學(xué)習(xí)題集諸論習(xí)題解答1裝氧的鋼筒體積為20升，溫度在15時壓力為100kPa，經(jīng)使用后，壓力降低到25kPa。問共使用了多少千克氧？ 解： 287mg理想氣體樣品在60.8kPa壓力下，體積增至二倍，絕對溫度增至三倍，求最終壓力。解：因為 故 所以 3干燥空氣中主要成分(體積百分數(shù))為：氮(1)78.03%；氧(2)20.99%；氬(3)0.93%；二氧化碳(4)0.03%。如果總壓力為101.3kPa，求各氣體的分壓。解：用理想氣體方程可以知道，在溫度相同時，氣

2、體的體積分數(shù)即為壓力分數(shù)和摩爾分數(shù)，所以根據(jù)分壓定律有：同理：O2、Ar、CO2的分壓分別為21.26kPa、0.9421kPa、0.03039kPa4某化合物具有下列的重量百分組成：C 14.3%，H 1.2%，Cl 84.5%，將1克該物質(zhì)在120及100 kPa壓力下，完全氣化為蒸氣，體積為0.194L。通過計算寫出該化合物的分子式。解： 碳原子數(shù)為 氫原子數(shù)為 氯原子數(shù)為 所以分子式為C2H2Cl45CO2氣體在40時的摩爾體積為0.381dm3mol-1。設(shè)CO2為范德瓦爾斯氣體，試求其壓力，并與實驗值5066.3kPa作比較。解：由表中查得，CO2氣體的a、b值分別為0.3640、

3、4.26710-5代入其方程：故 相對誤差6用一根可忽略體積的管子把兩個等體積的球連起來，兩球內(nèi)充以氮氣，當兩球浸入沸水中時，球內(nèi)氣體的壓力為500 kPa。然后，將一球浸入冰水混合物中，另一球仍保持在沸水中，求體系的壓力為多少？解： 故 7一個15升的氧氣瓶中裝有1.20kg氧，若鋼瓶能經(jīng)受的最大壓力是1.5104 kPa，問此瓶能熱至多少度(用范德瓦爾斯方程計算)？如用理想氣體公式計算，誤差多大？解：查得氧氣的范德瓦爾斯常數(shù)a=0.1378(Pam6mol-2)，b=0.318310-4(m3mol-1)因為 由范德瓦爾斯方程得： 由理想氣體方程得：相對誤差為 = (722-702)/70

4、2=2.85%第一章 熱力學(xué)第一定律習(xí)題解答 1設(shè)有一電爐絲，浸于絕熱箱內(nèi)的水中。以未通電為始態(tài)，通電一段時間后為終態(tài)。如將下列情況作為體系，試問U、Q及W為正、為負還是為零？(1) 以電爐絲為體系；以電爐絲及水為體系；(3) 以電爐絲、水、電源及其他一切有影響的部分為體系。解：(1) 此時水、電源等為環(huán)境，通電一段時間達到平衡后，電爐絲將從電源（環(huán)境）得到的電能轉(zhuǎn)化為熱能又有部分傳遞給水（環(huán)境），而本身狀態(tài)改變，溫度升高，故；從環(huán)境得到電功，故。 (2) 此時電源為環(huán)境，故為一絕熱過程。即：，體系從環(huán)境得到電功，故。根據(jù)熱力學(xué)第一定律可知：，所以。 (3) 這是一個孤立體系，故。2體系狀態(tài)如

5、發(fā)生下列變化，試問各變化過程的Q、W、U和H為正、為負還是為零？(1) 理想氣體自由膨脹；理想氣體定壓膨脹（V0）；(3) 理想氣體定溫可逆膨脹；(4) 在充滿氧氣的定容絕熱反應(yīng)器中，石墨劇烈燃燒，以反應(yīng)器及其中所有物質(zhì)為體系；水蒸氣通過蒸氣機對外做一定量的功后恢復(fù)原狀，以水蒸氣為體系。解：(1) 根據(jù)焦耳實驗可知，理想氣體自由膨脹時，故；又因該過程為向真空膨脹，故。理想氣體的內(nèi)能與焓只與溫度有關(guān)，該過程溫度未變，故 。 (2) 該過程的。根據(jù)可知：該過程的，即該過程為吸熱過程，故：。由理想氣體的性質(zhì)可知，理想氣體的內(nèi)能與焓只是溫度的函數(shù)。該過程為升溫過程，故， 。 (3) 因該過程為定溫過程

6、，故。且為膨脹過程， ，故。由熱力學(xué)第一定律得：。 (4) 因該過程為定容過程，有：故。該過程亦為絕熱過程，有：，故。由焓的定義式可得：，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因是定容絕熱體系，故隨著反應(yīng)的進行體系的溫度升高，壓力增大，體積不變。對于上式有：，因、，所以。 (5) 因該過程為循環(huán)過程，故狀態(tài)函數(shù)U與H均恢復(fù)原值。即： 因在該過程中水蒸氣通過蒸氣機對外做功，故由熱力學(xué)第一定律知：，故。3計算1mol理想氣體在下列過程中所做的功。已知氣體的始態(tài)體積為0.050 m3，終態(tài)為0.20m3，始態(tài)和終態(tài)的溫度均為100。(1) 向真空膨脹；在外壓恒定為氣體終態(tài)的壓力下膨脹；(3) 開始膨脹時，在外壓恒定為氣

7、體體積等于0.10 m3的平衡壓力下膨脹，當膨脹至0.10 m3后（此時溫度仍為100），再在外壓減小至氣體體積等于0.20m3時的平衡壓力下膨脹。(4) 定溫可逆膨脹。試將上述過程所做的功加以比較，結(jié)果說明什么問題？解：根據(jù)題意有：(1)因pe=0，故 (2)因pe=p2，故 (3)分步膨脹(i) pe=p，則分步膨脹(ii) pe=p2，則此過程的總功為：(4)由定溫可逆膨脹功的計算式得：(5)由計算結(jié)果可知，功與過程有關(guān)，而且可逆膨脹過程體系做最大功。41mol單原子理想氣體，經(jīng)由右圖所示的（a）、（b）及（c）三個可逆過程組成一個循環(huán)。（已知：狀態(tài)1為405.3kPa、11.2L、27

8、3；狀態(tài)2為202.65kPa、11.2L、0；狀態(tài)3為202.65kPa、22.4L、273）。試求：(1) 每一過程的Q、W和U；(2) 整個循環(huán)過程的Q、W和U。解：(1) 由圖可知過程（a）為恒容過程，即：，故，由熱力學(xué)第一定律知，此時對于單原子理想氣體有：，將其代入上式得：由圖可知過程（b）為恒壓過程，則由狀態(tài)1與3的數(shù)據(jù)可知，過程（c）為恒溫過程，而理想氣體的內(nèi)能為溫度的函數(shù)，故此過程。則(2) U是狀態(tài)函數(shù)，對于循環(huán)過程有： 5已知水和冰的密度分別為1000 kgm-3和920kgm-3，現(xiàn)有1mol的水發(fā)生如下變化(假設(shè)密度與溫度無關(guān))：(1)在100和標準壓力下蒸發(fā)為水蒸氣（

9、假設(shè)水蒸氣為理想氣體）；(2)在0和標準壓力下凝結(jié)為冰。試求上述兩過程體系所做的體積功。解：(1)該過程為恒溫恒壓可逆過程，故對該過程有： (2)該過程為恒溫恒壓可逆過程，故對該過程有：一禮堂中有950人在開會，每人平均每小時向周圍散發(fā)出420kJ的熱量。(1) 如果以禮堂中空氣和椅子等為體系，則在開會時的20min內(nèi)體系內(nèi)能增加了多少？(2) 如果以禮堂中的空氣、人和其他所有的東西為體系，則其內(nèi)能的增加又為多少？解：(1)開會20min時釋放的熱量為：此為恒容體系，故由熱力學(xué)第一定律知：(2) 此為孤立體系，則7已知乙醇的蒸發(fā)熱為858103Jkg -1，每0.001kg蒸氣的體積為6071

10、0-6m3。試計算下列過程的Q、W、U和H：(1) 0.020kg液體乙醇在標準壓力，溫度78.4（乙醇沸點）下蒸發(fā)為氣體（計算時可忽略液體體積）；(2) 若將壓力101.325kPa，溫度78.4下0.02kg的液體乙醇突然移放到定溫78.4的真空容器中，乙醇立即蒸發(fā)并充滿容器，最后氣體的壓力為101.325kPa。解：(1) 該過程為恒溫恒壓可逆過程，則有：(2) 因該過程的始、終態(tài)與(1)相同，對狀態(tài)函數(shù)有： 由題意知，該過程為向真空蒸發(fā)，則8已知水的汽化熱為2259Jg-1?，F(xiàn)將115V、5A的電流通過浸在100、裝在絕熱筒中的水中的電加熱器，電流通了1h。試計算：(1) 有多少水變成

11、水蒸氣？(2) 將作出多少功？(3) 以水和蒸氣為體系，求U。解：(1) 通電1h水吸收的熱量為：則變?yōu)樗魵獾馁|(zhì)量為：(2) 作的功為：(3) 由熱力學(xué)第一定律知：91mol單原子理想氣體，始態(tài)壓力為202.65kPa，體積為0.0112m3，經(jīng)過pT=常數(shù)的可逆壓縮過程至終態(tài)為405.3kPa，試求：(1) 終態(tài)的體積和溫度；(2) U和H；(3) 該過程體系所做的功。解：(1)由于該體系為理想氣體，pT=常數(shù)，則(2)因是單原子分子，其、，則 (3) 因pT=常數(shù)，即。則；10已知氫氣的定壓摩爾熱容Cp,m為：試求：(1)溫度為800K時的Cp,m值；(2)定壓下1mol氫氣的溫度從30

12、0K升到800K時需要多少熱；若在定容下，需要多少熱；(3) 在上述溫度范圍內(nèi)氫的平均定壓摩爾熱容。解：(1) (2) 非體積功為零時有： 對理想氣體有： 則 (3) 111摩爾雙原子分子理想氣體從0.002m3、1000kPa，經(jīng)(a)定溫可逆膨脹到500kPa；或經(jīng)(b)絕熱可逆膨脹到500kPa。試求：過程(a)和(b)的Q、W、U和H；(2) 畫出兩過程在p-V圖上的形狀示意圖；(3) 在p-V圖上畫出第三過程將(a)和(b)兩過程相連，則該過程為定容過程還是定壓過程。解：根據(jù)題意有： (1)因(a)為定溫過程，而U與H為狀態(tài)函數(shù)，故：。則雙原子分子的因(b)為理想氣體的絕熱過程，其。

13、且有：(2)(3)12某理想氣體的Cp,m29.10 JK-1mol-1。(1) 當1mol該氣體在25、1200kPa時做絕熱可逆膨脹到最后壓力為400kPa；(2) 當該氣體在外壓恒定為400kPa時做絕熱膨脹。試分別求算上述兩過程終態(tài)的溫度和體積以及過程的W、U和H。解：(1) 對絕熱過程有：，則因是絕熱可逆過程，上式可表示為：又因是理想氣體，存在關(guān)系式： 將其代入上式整理后兩邊同時積分有：將各值代入，有：解得： (2) 對絕熱過程有：因是絕熱恒外壓過程，故：解得：13已知下列反應(yīng)在25時的熱效應(yīng)：(1) (2) (3) (4) 求反應(yīng)在25時的rUm和rHm。解：由蓋斯定律知，所求反應(yīng)

14、式為：，則因該反應(yīng)的，故：14計算下列反應(yīng)的rHm0(298K)已知：C2H5OH(l)、CO2(g)和H2O(l)的fHm0(298K)分別為：-277.7 kJmol-1、-393.5 kJmol-1和-285.3 kJmol-1。解：此題為由生成熱求反應(yīng)熱，故15試證明：(1) (2) 證：(1) 由，得恒壓條件下有dp=0，將上式兩邊同除以dT得：得證。 (2) 設(shè)，微分得恒容條件下將上式兩邊同除以dp得：16試證明：(1) (2) 證：(1)由，得恒容條件下有dV=0，將上式兩邊同除以dT得： (2) 設(shè)，微分得恒容條件下將上式兩邊同除以dT得：17在25和標準壓力下，測得葡萄糖和麥

15、芽糖的燃燒熱cHm0為-2816kJmol-1和-5648kJmol-1。試求此條件下，0.018kg葡萄糖按下列反應(yīng)方程式轉(zhuǎn)化為麥芽糖的焓變是多少？解：由葡萄糖及麥芽糖的燃燒熱可求得反應(yīng)熱，即則0.018kg的葡萄糖轉(zhuǎn)化為麥芽糖的焓變（即反應(yīng)熱）為；18人體內(nèi)產(chǎn)生的尿素是一系列酶催化反應(yīng)的結(jié)果，可用下列反應(yīng)式來表示（設(shè)為25）： 計算此反應(yīng)的rUm和rHm。解：查表得到各化合物的生成熱為：根據(jù)各物質(zhì)的生成熱計算出該反應(yīng)的rHm，即因該反應(yīng)的，故：19在25時，液態(tài)水的生成熱為-285.3kJmol-1。已知在25100的溫度區(qū)間內(nèi)，H2(g)、O2(g)和H2O(l)的平均定壓摩爾熱容分別為

16、28.83、29.16和75.31JK-1mol-1，試計算在100時液體水的生成熱。解：根據(jù)題意知根據(jù)基爾霍夫定律有：20假設(shè)下列所有反應(yīng)物和產(chǎn)物均為25下的正常狀態(tài)，問哪一個反應(yīng)的U和H有較大差別，并指出哪個反應(yīng)的U大于H，哪個反應(yīng)的U小于H。(1) 蔗糖（C12H22O11）的完全燃燒；(2) 萘（C10H8）被氧氣完全氧化成鄰苯二甲酸C6H4(COOH)2；(3) 乙醇（C2H5OH）的完全燃燒；(4) PbS與O2完全燃燒，氧化成PbO和SO2。解：(1) 蔗糖（C12H22O11）的完全燃燒的反應(yīng)式如下：對于化學(xué)反應(yīng)有：因本反應(yīng)，故 (2)萘（C10H8）被氧氣完全氧化成鄰苯二甲酸

17、C6H4(COOH)2的反應(yīng)式如下：因本反應(yīng)，故 (3)乙醇（C2H5OH）完全燃燒的反應(yīng)式如下：因本反應(yīng)，故 (4)PbS與O2完全燃燒，氧化成PbO和SO2的反應(yīng)式如下：因本反應(yīng)，故21設(shè)有壓力為 Pa、溫度為 293K 的理想氣體 6 dm3，在等壓下加熱，直到最后的溫度為 373K 為止。計算過程中的 Q、W、U和H。已知該氣體的等壓摩爾熱容 Cp,m = 27.28 JK-1mol-1。解： 22已知 CH3OH（l）在 298時的燃燒熱為-726.1 kJmol-1，CO2(g)和 H2O(l) 在 298 K 時的生成熱 (CO2)-393kJmol-1， (H2O)(l)-28

18、5 kJmol-1，求 CH3OH（l）在 298 K 時的生成熱。解： CH3OH + 3/2O2 = CO2(g)+ 2H2O(l) = (CO2)+2 (H2O)(l)- (CH3OH)(l) (-393)+2(-285) - (CH3OH)=-726.1，故 (CH3OH)(l)=- 236.9 kJmol-1。 第二章 熱力學(xué)第二定律與化學(xué)平衡習(xí)題解答11L理想氣體在298K時壓力為151kPa，經(jīng)等溫膨脹最后體積變到10L，計算該過程的W、H、U、S。解： 2一個理想卡諾熱機在溫差為100K的兩個熱源之間工作，若熱機效率為25%，計算T1、T2和功。已知每一循環(huán)中T1熱源吸熱100

19、0J，假定所作的功W以摩擦熱形式完全消失在T2熱源上，求該熱機每一循環(huán)后的熵變和環(huán)境的熵變。解： W=333.3J (因為熱機循環(huán)一周回到原態(tài))31mol N2在27從體積為1L向真空膨脹至體積為20L，求體系的熵變。若使該氣體在27從1L經(jīng)恒溫可逆膨脹至20L其熵變又為多少？解：因為是定溫過程，所以 U=0， 因為熵是狀態(tài)函數(shù)，故S2=24.91 JK-1。41mol水于0.1MPa下自25升溫至50，求熵變及熱溫熵，并判斷過程的可逆性。已知Cp,m=75.40 JK-1mol-1。熱源溫度為750；熱源溫度為150。解：0，不可逆。 0，不可逆。根據(jù)總熵變可知，第一個過程的不可逆程度大于第

20、二過程。51mol甲醇在64.6(沸點)和101.325kPa向真空蒸發(fā)，變成64.6和101.325kPa的甲醇蒸氣，試計算此過程的S體系、S環(huán)境和S總，并判斷此過程是否自發(fā)。已知甲醇的摩爾氣化熱為35.32 kJmol-1。解：設(shè)計為一定溫、定壓無摩擦的準靜態(tài)過程。0；可自發(fā)6有一大恒溫槽，其溫度為98.9，室溫為28.9，經(jīng)過相當時間后，有4184J的熱因恒溫槽絕熱不良而傳給室內(nèi)空氣，試求恒溫槽的熵變；空氣的熵變；試問此過程是否可逆。解：0，不可逆。7在保溫瓶中將10g沸水中加入1g 273.2K的冰，求該過程的Q、W、U、H、S的值各為多少？已知冰的熔化熱為6025Jmol-1，水的熱

21、容Cp，m=75.31 JK-1mol-1。解：以瓶內(nèi)物質(zhì)為體系，此為絕熱過程，先求出終態(tài)溫度：解得：T=356.8K, 因為是絕熱過程，Q=0再忽略冰和水的體積差別，則W=0，U=0，H=0 8253K，101.325kPa的1mol過冷水在絕熱容器中部分凝結(jié)形成273K的冰水兩相共存的平衡體系，計算此過程H及S。已知冰在273K時摩爾熔化熱fusHm=6008Jmol-1，水的定壓摩爾熱容為75.30JK-1mol-1。解：設(shè)最終體系有x mol水結(jié)冰，這些水結(jié)冰所放出的熱，用于過冷水的升溫。故 75.3020 =x6008 x=0.251mol H=091mol單原子理想氣體的始態(tài)為29

22、8.2K和5.0105Pa:（1）經(jīng)絕熱可逆膨脹至氣體壓力為1.0105Pa，由熵增原理知，此過程的熵變S1=0。（2）在外壓1.0105Pa下經(jīng)定外壓絕熱膨脹至氣體壓力為1.0105Pa，由熵增原理知，此過程的熵變S20。（3）將（2）過程的終態(tài)在外壓5.0105Pa下，經(jīng)定外壓絕熱壓縮至氣體壓力為5.0105Pa，由熵增原理知，此過程的熵變S30。試問（a）：（1）過程與（2）過程的始態(tài)壓力相同，終態(tài)壓力也相同，為什么狀態(tài)函數(shù)變化不同，即S1=0，S20。（b）：（3）過程是（2）過程的逆過程，為什么兩者的熵變都大于0，即S20，S30。請通過計算加以說明。解：(1) 因為 (2) 解得：

23、T2=202.8K (3)同(2) 解得：T3=527.3K 計算結(jié)果表明：(1)與(2)都是絕熱過程，但可逆與不可逆不能到達同一終態(tài)，始態(tài)相同，終態(tài)卻不相同；同理(3)并非是(2)的逆過程，它不能回到(2)的起始狀態(tài)，故有上述結(jié)果。10已知丙酮蒸氣在298K時的標準摩爾熵值為，求它在1000K時的標準摩爾熵值。在2731500K范圍內(nèi)，其蒸氣的與溫度T的關(guān)系式為 解：11計算下列各定溫過程的熵變：(1) V V 2V(2) V V V(3) 同(1)，但將Ar變成N2；(4) 同(2)，但將Ar變成N2。解：(1)此為理想氣體混合過程，（2）因混合過程體積、分壓沒有變化，氣體之間沒有作用力，

24、各物質(zhì)的混亂度均未變(3) 因為混合后仍為純物質(zhì)。(4) 混合后氣體的總壓發(fā)生變化，相當于氣體定溫增壓過程12指出在下述各過程中體系的U、H、S、F、G何者為零？(1)理想氣體卡諾循環(huán)。(2)H2和O2在絕熱鋼瓶中發(fā)生反應(yīng)。(3)液態(tài)水在373.15K和101.325kPa下蒸發(fā)為水蒸汽。(4)理想氣體向真空自由膨脹。(5)理想氣體絕熱可逆膨脹。(6)理想氣體等溫可逆膨脹。解：(1)體系回到原態(tài)，所以狀態(tài)函數(shù)不變，故改變量均為零；(2)定容過程，U=0；(3)此為定溫、定壓、不做非體積功的可逆過程，G=0；(4)此為定溫不可逆膨脹，Q=W=U=0，H=0；(5)此為絕熱可逆過程Q=S=0；(6

25、)U=0，H=0131mol單原子理想氣體始態(tài)為273K、p0，分別經(jīng)歷下列可逆變化：（1）定溫下壓力加倍；（2）定壓下體積加倍；（3）定容下壓力加倍；（4）絕熱可逆膨脹至壓力減少1半。計算上述各過程的Q、W、U、H、S、G、F。（已知273K、p0下該氣體的摩爾熵為100 JK-1mol-1）解：(1)定溫下的壓力加倍： 14請計算1mol過冷水在268.2K，101.325kPa時凝固為268.2K，101.325kPa的冰過程中的G及S。已知水在273.2K時摩爾熔化熱fusHm=6008Jmol-1,液態(tài)水和冰的飽和蒸氣壓分別為422Pa和414Pa，水的定壓摩爾熱容為75.3Jmol

26、-1K-1。解： 因V(l)V(s) 故G1G5而G2=G4=0所以151mol乙醇在其沸點351.5K時蒸發(fā)為氣體，求該過程中的Q，W，U，H，S，G，F(xiàn)。已知該溫度下乙醇的氣化熱為38.92kJmol-1。解：此為定壓的可逆過程 Q=H =38.92kJ16298K和101.325kpa下，金剛石與石墨的規(guī)定熵分別為2.45 J mol-1K-1和5.71 Jmol-1K-1；其標準燃燒熱分別為-395.40kJmol-1和-393.51kJmol-1。計算在此條件下，石墨金剛石的rGm0值，并說明此時哪種晶體較為穩(wěn)定。解：0說明在此條件下，石墨穩(wěn)定。17試由上題的結(jié)果，求算需增大到多大壓

27、力才能使石墨變成金剛石？已知在25時石墨和金剛石的密度分別為2.260103kgm-3和3.513103kgm-3。解： 通過加壓使 由, 解得 p21.52109Pa, 石墨才能變成金剛石。18試求在等溫條件下，理想氣體內(nèi)能隨體積的變化及焓隨壓力的變化。解：在等溫下，將式對體積求導(dǎo)：式中，不易直接測定，根據(jù)式代入對理想氣體，用其狀態(tài)方程，可求得代入上式，得即理想氣體的內(nèi)能僅是溫度的函數(shù)，與氣體體積無關(guān)。同理對壓力求導(dǎo)：根據(jù)式 ，代入上式 同樣，用理想氣體狀態(tài)方程關(guān)系代入，可得理想氣體。19思考題：理想氣體定溫可逆膨脹過程U=0，Q=W。說明理想氣體從單一熱源吸熱并全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣?，這與熱力學(xué)第二

28、定律的開爾文表述有無矛盾？為什么？“在可逆過程中，而在不可逆過程中，所以可逆過程的熵變大于不可逆過程的熵變?！贝苏f法是否正確，為什么？寫出下列公式的適用條件。 在373.15K、101.325kpa下水蒸發(fā)成水蒸氣的過程是可逆過程，因為可逆過程的S=0，所以此過程的S=0。此說法是否正確，為什么？答：這并不矛盾，熱力學(xué)第二定律并沒有說熱不能全部轉(zhuǎn)化為功，而是說在沒有發(fā)生變化的條件下，熱不能全部轉(zhuǎn)化為功，上述過程中，氣體的體積、壓強等都發(fā)生了變化。不正確，當始終態(tài)相同時，可逆與不可逆過程的dS相同，但Q不同。（1）純物質(zhì)單純狀態(tài)(pVT)變化、恒壓過程；（2）可逆過程；（3）封閉體系、W/=0、

29、單純狀態(tài)變化；（4）任意過程；不正確，此為定溫定壓的可逆過程，只有吉布斯判據(jù)能用，該過程不是絕熱可逆過程，所以S0。20在常溫常壓下，將一定量n(mol)的NaCl加在1kg水中，水的體積V（m3）隨n的變化關(guān)系為：求當n=2mol時H2O和NaCl的偏摩爾體積。解：根據(jù)偏摩爾量的集合公式：21乙醇蒸氣在 25、1 大氣壓時的標準生成吉布斯函數(shù)-168.5kJmol-1，求算乙醇（液）的標準生成吉布斯函數(shù)，計算時假定乙醇蒸氣為理想氣體，已知 25時乙醇蒸氣壓為 9348Pa。解： 2C + 3H2 + 1/2O2 1mol，p0，C2H5OH (l) 1mol，p0，C2H5OH (g)1mo

30、l，9348Pa，C2H5OH (g) 1mol，9348Pa，C2H5OH (l) ( C2H5OH (l)=( C2H5OH (g)+Vgdp+0+Vldp=-168.5103+RTlnp2/p1+0=-168.5103+8.314298ln9348/=-174.4kJmol-122指出下列式子中哪個是偏摩爾量，哪個化學(xué)勢？（1）； （2）； （3）；（4）； （5）； （6）；（7）； （8）； （9）答案：偏摩爾量：(1)、(2)、(4)、(7)、(9)；化學(xué)勢：(3)、(6)、(7)、(8)。23在溫度298K,氧氣、氮氣和二氧化碳的亨利常數(shù)分別為；和 ；若它們的分壓為，；求它們在水

31、中的溶解度。解：由 同理可得： n(N2)=0.484 molm-3 ； n(CO2)=1.74 molm-324試比較下列幾種狀態(tài)下水的化學(xué)勢的大小。（a）373K，p0，H2O（l）（b）373K，p0，H2O（g）（c）373K，2p0，H2O（l）（d）373K，2p0，H2O（g）（e）374K，p0，H2O（l）（f）374K，p0，H2O（g）a與b比較，c與d比較，e與f比較，a與d比較，d與f比較。解：，因為是可逆相變G=0；，當壓力增加時，沸點要升高，即2個大氣壓時，沸點高于373K，故液相穩(wěn)定，自發(fā)過程由氣到液；，此時溫度已超過沸點，液態(tài)水不能穩(wěn)定，自發(fā)過程由液到氣；，由

32、化學(xué)勢計算式可知，壓力增高，化學(xué)勢增大，故；，因為壓力在兩個大氣壓，沸點大約在393K，顯然壓力增幅較溫度大，故化學(xué)勢較高。25在常壓下，苯的沸點為353.25K。將0.01kg固體物質(zhì)B溶于0.10 kg苯中，此溶液的沸點為354.05 K。已知苯的摩爾質(zhì)量為MA=0.07811kgmol-1，摩爾蒸發(fā)焓為30.8kJmol-1，試求物質(zhì)B的摩爾質(zhì)量MB及溶液的摩爾沸點常數(shù)。解： 26溶劑A摩爾質(zhì)量為9.4110-1kgmol-1，冰點為318 K，在0.100 kg的溶劑中加入摩爾質(zhì)量為1.10110-1 kgmol-1的溶質(zhì)5.5510-4 kg，冰點下降了0.382 K。若再加入摩爾質(zhì)

33、量未知的溶質(zhì)4.37210-4 kg， 冰點又下降了0.467 K。試計算溶劑摩爾冰點下降常數(shù)、未知溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量MB和溶劑A的摩爾熔解熱。解：由=104.37kJmol-1 27把68.4g的蔗糖加入到1000克的水中，在200C時此溶液的比重為1.024，求該溶液蒸氣壓和滲透壓?解：蔗糖的分子量342，68.4g的物質(zhì)的量為0.2摩爾； 溶液的體積為1068.4/1.024毫升；體積摩爾濃度為191.7 molm-3 28已知反應(yīng)在457K、總壓力為Pa時，NO2有5%分解，求此反應(yīng)的。解：設(shè)最初NO2的物質(zhì)的量為n0 n0(1-0.05) 0.05n0 0.025n0 n總=1.025n

34、029使1mol HCl與0.48mol O2混合，在660K和Pa達成下列平衡時，生成0.40mol的Cl2。試求（1）各氣體的平衡分壓；（2）平衡常數(shù)，（設(shè)為理想氣體）解： 4HCl(g) + O2(g) = 2H2O(g) +2Cl2(g)開始量（mol） 1 0.48 0 0平衡量（mol） 0.4 0.4平衡總量 （1）（2）30反應(yīng)2NO2(g) = N2O4(g)，在298.2K時，。試問（1）當混合物中及時，反應(yīng)向什么方向自發(fā)進行？（2）當混合物中和時，反應(yīng)向什么方向進行？解：2NO2(g) = N2O4(g) ， 298K時 （1） ，向左進行。（2） ，反應(yīng)自發(fā)向右進行。3

35、1反應(yīng)在298K的。（1）求總壓力為p0時的離解度。（2）求總壓力為2p0時的離解度。（3）求總壓力為p0、離解前和（惰性氣體）物質(zhì)的量為1：1時的離解度。解： 開始量（mol） 1 0平衡量（mol） 1- 2平衡總量 1+，為離解度（1）(2) (3) 在加入隋性氣體后，平衡后總物質(zhì)的量為2+32合成氨時所用氫和氮的比例為31，在673K、Pa壓力下，平衡混合物中氨的摩爾分數(shù)為0.0385。（1）求的。（2）在此溫度時，若要得到5%的氨，總壓力應(yīng)為多少？解：(1) 開始量（mol） 1/4 3/4 0平衡量（mol） 1/4(1-x) 3/4(1-x) xx為NH3為混合氣中的摩爾分數(shù)(2

36、) 由(1)式中可得：33潮濕的Ag2CO3(s)在383K下用空氣流（Pa）進行干燥。請問氣流中CO2(g)的分壓最低為多少時，才能避免Ag2CO3分解？已知383K時，Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g)的。解： Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g)383K時 ， 設(shè) 欲使Ag2CO3不分解，必須 ，即34Ag在空氣中會變黑，這是由于發(fā)生了以下反應(yīng)：2Ag(s) + H2S(g) = Ag2S(s) + H2(g)在25時若銀變黑，試估計空氣中H2(g)和H2S(g)的壓力比最多是多少？已知298K時H2S(g)和Ag2S(s)的分別為 和。解： 2

37、Ag(s) + H2S(g) = Ag2S(s) + H2(g)298K時 設(shè)，當銀變黑時有 ，即空氣中最多 35CO2與H2S在高溫下有如下反應(yīng)：今在610K時，將4.410-3kg的CO2加入2.5L體積的空瓶中，然后再充入硫化氫使總壓為1013.25kPa。平衡后水的摩爾分數(shù)為0.02。(1)計算610K時的K0；(2)求610K時的。解：(1) 4.410-3kg的CO2為0.10mol，其壓力為由已知條件可知：水的摩爾分數(shù)為0.02，則COS的摩爾分數(shù)也為0.02總物質(zhì)的量為則二氧化碳的物質(zhì)的量為0.10-0.020.50=0.09mol則硫化氫的物質(zhì)的量為0.50-0.09-20.

38、020.50=0.39mol當反應(yīng)式前后計量數(shù)相等時，分壓之比就可用物質(zhì)的量之比代替(2) 36在298K時，下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)。1,6-二磷酸果糖（FDP）= 3-磷酸甘油醛（G-3-P）+ 二羥基丙酮磷酸鹽（DHAP）試求：（1）反應(yīng)的標準摩爾吉布斯函數(shù)變。（2）若；時，反應(yīng)的方向向哪邊進行？（設(shè)）。 解：（1）（2） ，即反應(yīng)向右進行。37已知298.2K，CO(g)和CH3OH(g)標準摩爾生成焓fHm0分別為-110.52及-200.7kJmol-1，CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的標準摩爾熵Sm0分別為197.67、130.68及127Jmol-1K-1。又知298.

39、2K甲醇的飽和蒸氣壓為16.59kPa，摩爾氣化熱vapHm0為38.0kJmol-1，蒸氣可視為理想氣體。利用上述數(shù)據(jù)，求298.2K時，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的rGm0及K0。解： CH3OH(l) CH3OH(g) (298.15K ，101.325kPa) 已知vapHm0求G G1 G3CH3OH(l) CH3OH(g) (298.15K ，16.59kPa) G2=0 CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)38關(guān)于生命起源有各種學(xué)說，其中包括由簡單分子自發(fā)地形成動、植物的復(fù)雜分子的一些假設(shè)。例如，形成動物代謝產(chǎn)物的尿素（NH2）2CO有下列反應(yīng)：CO2

40、（g）+ 2NH3（g） = （NH2）2CO（s）+H2O（l）試問：（1）在298K時，若忽略的影響，該反應(yīng)能否自發(fā)形成尿素？（2）假設(shè)和與溫度無關(guān)，該反應(yīng)進行的最高溫度是多少？解：298K時 查表求得（1）當忽略時，反應(yīng)能自發(fā)向右進行形成尿素。（2）最高溫度平衡時 39在873K時，下列反應(yīng)的（設(shè)與溫度無關(guān)）C（石墨，s）+2H2（g） = CH4（g）(1) 若873K時，試求1073K時的平衡常數(shù)。(2) 為了獲得CH4的高產(chǎn)率，溫度和壓力是高一些好還是低一些好？解：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)等壓方程，與T無關(guān)時（2） 降低溫度對提高有利；再由，故增加壓力對生成CH4有利。40已知反應(yīng)（CH

41、3）2CHOH（g）=（CH3）2CO（g）+ H2（g）的，在298.2K時；在500K時。請求出與T的關(guān)系式和600K時的。 解：根據(jù)Van，t Hoff等壓式298.2K時 ，解得即 不定積分 500K時 ，解得 I = 1.57 關(guān)系式是 600K時 第三章 相平衡習(xí)題解答1根據(jù)相律，指出單組分體系的相圖中“點、線、面”的自由度各是多少？解：三相點O：K，f，但臨界點相數(shù)為1，自由度為0三條曲線：K，f三個面：K，f2組分數(shù)與物種數(shù)有何區(qū)別？解：在相平衡時，組分數(shù)為“獨立組分數(shù)”的簡稱。能夠說明在各相中分布情況的最小數(shù)目的獨立物質(zhì)稱為組分數(shù)，體系中化學(xué)構(gòu)成相同的物質(zhì)稱為一個物種。根據(jù)體

42、系中有否濃度限制條件，有否化學(xué)平衡而有區(qū)別。3什么是自由度？解：相平衡體系中可以獨立變動而不影響體系相的數(shù)目及相的形態(tài)變化的獨立變數(shù)。4下列平衡體系的獨立組分數(shù)和自由度數(shù)各為多少？(1) NH4Cl(s)部分分解為NH3(g)和HCl(g)(2) 若在上述體系中額外再加入少量的NH3(g)(3) NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g) 平衡(4) C(s)，O2(g)，CO(g)，CO2(g)在100時達平衡解：（1）S=3 ,K=3-1-1=1,f=1-2+2=1 （2）S=3 ,K=3-1-0=2,f=2-2+2=2 （3）S=3 ,K=3-1-0=2,f=2-2+2=2（4

43、）C(s) O2(g)= CO(g) C(s) O2(g) = CO2(g)CO(g)O2(g) = CO2(g) CO2(g)C(s) = 2 CO(g) S=4 ,K=4-2-0=2 ,f=2-2+1=15試確定H2(g) + I2(g) = 2HI(g)平衡體系中，在上述情況下的獨立組分數(shù)：(1) 反應(yīng)前只有HI(g)；(2) 反應(yīng)前有等物質(zhì)的量的H2(g)和I2(g)；(3) 反應(yīng)前有任意量的H2(g)和I2(g)。解：(1) S=3，R=1，R= 1KS-R-R=3-1-1= 1(2) S = 3，R = 1，R=KS-R-R=3-1-1= 1 (3) S=3，R=1，R= 0KS-

44、R-R=3-1-0= 26將AlCl3溶于水中形成不飽和溶液，試說明下列情況時體系的組分數(shù)是多少？(1)該不飽和液形成后不發(fā)生水解；(2)形成不飽和溶液后發(fā)生水解生成一種氫氧化物的沉淀.解：(1)K=2(2)AlCl3 + 3H2O = Al(OH)3 +3HClS=4 ，R=1，K=4-1=3 7試求下述體系的自由度數(shù)，如f0則指出變量是什么。(1) 在標準壓力p下，水與水蒸氣平衡。(2) 水與水蒸氣平衡。(3) 在標準壓力p下，I2在水中和在CCl4中分配已達平衡，無I2（s）存在。(4) NH3(g)、H2(g)和N2(g) 已達平衡。(5) 在標準壓力p下，H2SO4水溶液與 H2SO

45、42H2O（s）已達平衡。解：（1）K=S=1，=2，f=1-2+1=0，即溫度與壓強均由體系自定； （2）K=S=1，=2，f=1-2+2=1，兩相平衡時，沸點與蒸氣壓僅有一個可獨立改變（3）K=S=3，=2，f=3-2+1=2，兩相濃度和溫度三個量中有兩個獨立可變（4）S=3，K=3-1-0=2，=1，f=2-1+2=3，三個物質(zhì)的分壓、溫度和壓強中取三個(5) S=3，K=3-1-0=2，=2，f=2-2+1=1，溫度與溶液濃度中取一個。8在二組分相圖上，當體系處于下列各點時，各存在幾個相：(1)恒沸點 (2)熔點 (3)臨界點 (4)低共熔點解：恒沸點存在二個相，熔點存在二個相，臨界點

46、存在一個相，低共熔點存在三個相9有一水蒸氣鍋爐，能耐壓15P，問此鍋爐加熱至什么溫度有爆炸的危險？已知水的汽化熱是40.64kJmol-1 。解：運用克-克方程：得：T2=470.5K10假定汞服從特魯頓規(guī)則，已知汞的正常沸點為630.05K，試計算298.15K時汞的蒸氣壓。解：已知汞的正常沸點Tb=630.05K， 由特魯頓規(guī)則：，Tb=88630.05=55.44 kJmol-1 11一批裝有注射液的安瓿放入高壓消毒鍋內(nèi)加熱進行消毒，若用151.99103Pa的飽和水蒸氣進行加熱，問鍋內(nèi)的溫度有多少度？已知。T2=385K=11212氯甲烷的蒸氣壓在226K至263K間可以下式表示： 試

47、計算該液體此溫度間的摩爾汽化熱。解：將所給式子與克-克方程的不定積分式比較可得：13乙酰乙酸乙酯是有機合成的重要試劑，它的蒸氣壓溫度方程為： 式中壓力單位為Pa，該試劑在正常沸點454.2K時部分分解，但在343.2K以下穩(wěn)定。如用減壓蒸餾法提純時，壓力應(yīng)為多少？解：已知T=454.2K，p=Pa則 B=10.70當T=343.2K時則 p1443Pa14在333.15K時酚與水二組分體系呈兩個共軛液相，其中水相含酚的質(zhì)量分數(shù)為0.168，酚相中含酚的質(zhì)量分數(shù)為0.551，假如該體系含有水0.09kg，和酚0.06 kg，問各相的質(zhì)量是多少？解：設(shè)水相質(zhì)量為m1 kg，酚相質(zhì)量則為0.15-m

48、1kg根據(jù)杠桿規(guī)則有：m10.168 + (0.15-m1)0.551=0.06解得m1=0.0591kg，酚相質(zhì)量則為0.091kg。15CuSO4-H2O體系的T-x相圖如下：今在50時組分為xA的250kg CuSO4水溶液，冷卻至25析出結(jié)晶（xB），與此結(jié)晶成平衡的飽和溶液組成為xC，求該過程析出的結(jié)晶和剩余溶液各為多少kg？由相圖給出=14解：由杠桿規(guī)則： 原溶液A點質(zhì)量為250kg析出的結(jié)晶量為剩余溶液量為16某有機酸在水和乙醚中的分配系數(shù)在20時為0.08。該有機酸5g溶于0.1L水中構(gòu)成溶液。(1) 若用0.04L的乙醚一次萃取，問水中剩余有機酸多少克？ (2) 若每次用0.

49、02L的乙醚萃取兩次，問水中剩余有機酸多少克？ 解：（1）（2） 17下列數(shù)據(jù)是乙醇和乙酸乙酯的混合溶液在標準壓力p及不同溫度時乙醇在互呈平衡的氣、液兩相中的摩爾分數(shù)：t()77.1575.071.871.672.876.478.3x（乙醇液相）0.000.1000.3600.4620.7100.9421.00y（乙醇氣相）0.000.1640.3980.4620.6050.8801.00（1）以t對作沸點組成圖，（2）畫出氣-液平衡曲線。(2)當溶液的組成為=0.75時，最初餾出物的組成是什么？經(jīng)分餾后剩下液體的組成是什么？上述溶液能否用分餾法得到純乙醇和純乙酸乙酯？解：(1)以t對作沸點組

50、成圖，畫出氣液平衡曲線：(2)當溶液的組成為=0.75時，由圖中可以查得，最初餾出的組成約=0.64，經(jīng)分餾后剩下液體的組成是純乙醇，上述溶液用分餾法只能得到純乙醇和恒沸混合物(若溶液組成在最低恒沸點右邊)，或純乙酸乙酯和恒沸混合物(或溶液組成在最低恒沸點左邊)。18下表列出鄰-二硝基苯和對-二硝基苯的混合物在不同組成時的熔點數(shù)據(jù)： 對位化合物的重量百分數(shù)100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0完全熔化時的溫度（）173.5 167.7 161.2 154.5 146.1 136.6 125.2 111.7 104.0 110.6 116.9（1）繪制圖，并求測最低共熔

51、混合物的組成。（2）如果體系的原始總組成分別為含對位化合物75%和45%，問用結(jié)晶法能從上述混合物中回收得到純對位化合物的最大百分數(shù)為若干？解：（1）繪制圖，求得最低共熔點為102，最低共熔混合物的組成是22.8%。 (2)用結(jié)晶法回收純對位化合物,要得到最大百分數(shù),體系應(yīng)在狀態(tài)點C, 由杠桿規(guī)則：=如果體系的原始總組成為含對位化合物75%，則 =2.088得到純對位化合物最大百分數(shù): =67.6%如果體系的原始總組成為含對位化合物45%，則=0.404得到純對位化合物最大百分數(shù): =28.7%19 KNO3-NaNO3-H2O體系在5時有一三相點，在這一點無水KNO3和無水NaNO3同時與一

52、飽和溶液達平衡。已知此飽和溶液含KNO3為9.04%（重量），含NaNO3為41.01%（重量），如果有一70g KNO3和30g NaNO3的混合物，欲用重結(jié)晶方法回收純KNO3，試計算在5時最多能回收KNO3多少克？解：F點為飽和溶液，含KNO3為9.04%（重量），含NaNO3為41.01%（重量），重結(jié)晶時，溶液含30g NaNO3，濃度為41.01%，x g KNO3, 濃度為9.04%，析出純KNO3為(70-x) g， x=6.6g 回收KNO3=70-6.6=63.4g 第四章 電解質(zhì)溶液習(xí)題解答1當1A的電流通過80mL、0.1moldm-3Fe2(SO4)3溶液時，需多少時

53、間才能完全還原為FeSO4?解： Z=2 2. 25及100kPa下電解硫酸銅溶液，當通入的電量為965庫侖時，在陰極上沉淀出0.2859g的銅，問同時在陰極上有多少升氫氣放出？ 解：在陰極上發(fā)生的反應(yīng)： 在陰極上析出物質(zhì)的總量（物質(zhì)的量）為(電子轉(zhuǎn)移數(shù)是2)： 而3NH4Cl溶液在無限稀釋時的摩爾電導(dǎo)率為0.01497Sm2mol-1，OH-和Cl-離子無限稀釋的離子摩爾電導(dǎo)率分別為0.0198和0.00763Sm2mol-1，求NH3H2O溶液在無限稀釋時的摩爾電導(dǎo)率。 解：4298K時，0.025mol的氯氣溶于1dm3水中所成溶液的電導(dǎo)率為0.00658Sm-1，試求溶液中H+離子的濃

54、度。已知氯氣溶于水的反應(yīng)為：，H+和Cl-離子無限稀釋的摩爾電導(dǎo)率分別為0.03498和0.Sm2mol-1，HClO的離解可忽略。解： 5 電導(dǎo)池兩極面積A都為1.25cm2，兩極間距離為4.02cm測得電阻為20.78，試求電導(dǎo)池常數(shù)和溶液的電導(dǎo)率。解： 6已知在298.15K時，丙酸鈉、氯化鈉和鹽酸的水溶液的極限摩爾電導(dǎo)率分別是0.85910-2Sm2mol-1、1.264510-2 Sm2mol-1、4.261510-2 Sm2mol-1。試計算在此溫度下，丙酸水溶液的極限摩爾電導(dǎo)率。解：已知 7現(xiàn)有濃度為0.100moldm-3的醋酸溶液，298K時測得其摩爾電導(dǎo)率是5.20110-

55、4Sm2mol-1，求醋酸在該濃度下的電離度和電離平衡常數(shù)Ka。解： 電離度 8298K時，使用純度水及其配制出的BaSO4飽和溶液的電導(dǎo)率分別為1.0510-4Sm-1和4.2010-4Sm-1，試求BaSO4在該溫度下的溶解度。解：（溶液極稀，密度與水相同，為1103kgm-3）。1/2BaSO4的摩爾質(zhì)量為1/20.233kgmol-1,BaSO4的溶解度S為 9為了在總表面積為2102m2的金屬片上電鍍一層厚為1105m的鎳，問2A的電流通過鎳鹽溶液需多少時間？已知鎳的密度為8.9103kgm3。解：鎳的體積為V=21021105=2107m3 質(zhì)量m= 8.91032107=1.78

56、103kg10一電導(dǎo)池裝入0.1moldm3KCl溶液，在298K時測得電阻為3468.86，用同樣的水制備某一鹽的0.1moldm3溶液裝入電導(dǎo)池中，測得電阻為4573.42，計算該溶液在298K時的電導(dǎo)率。解：該電導(dǎo)池常數(shù)為l/A=R=R，查表得0.1moldm3KCl溶液=1.289 Sm1故=R/R=3468.861.289/4573.42=0.98 Sm111某電導(dǎo)池注入0.1moldm3KCl溶液，在298K時測得電阻為172，而注入1.214103 kgm3 30%的CuSO4溶液，在同一溫度下測得電阻為40，求此溶液的摩爾電導(dǎo)率。解：l/A=R=R故=R/R=1721.289/

57、40=221.708/40=5.5427 Sm1m =/c=5.5427/(1.214103103/159.5)30%=2.427103 Sm2mol112298K時，以 0.010 moldm3的KCl溶液充滿電導(dǎo)池，測得其電阻為112.3，若將該電導(dǎo)池改充以同濃度的某待測溶液，測得其電阻為2184，試計算：（1）該電導(dǎo)池的電導(dǎo)池常數(shù)；（2）待測液的比電導(dǎo)；（3）待測液的摩爾電導(dǎo)率。解：(1)查表5-2得0.01moldm3KCl溶液=0.1411 Sm1(2) (3) 13某電導(dǎo)池內(nèi)裝有兩個直徑為4102m互相平行的銅電極，電極間距離為12102m，若在電導(dǎo)池內(nèi)裝滿0.10 moldm3A

58、gNO3溶液，并施以20.0V的電壓，則所得電流強度為0.1976A，試計算溶液的電導(dǎo)池常數(shù)，電導(dǎo)率和溶液的摩爾電導(dǎo)。解：A=r2=3.14(4102)2/4=1.25610-3 m2R=E/I=20/0.1976=101.214設(shè)測得純水的電導(dǎo)率為5.5106 Sm1，求純水在298K時水的離子活度積。解：m(OH-)=198.010-4 Sm2mol1m(H+)=349.8210-4 Sm2mol1m(H2O)=（349.82+198.0）10-4 =547.8210-4 Sm2mol1c(H+)= /eq o(sup 7( ),sdo 3( m)=5.5106/547.8210-4=1.

59、00410-4mol/m3=1.00410-7mol/dm3KW=(1.00410-7)2=1.01101415測得電池ZnZnCl2(0.05molkg1)AgCl(s)Ag的電動勢在298.15K時為1.015V，溫度系數(shù)為 - 4.92104VK1，試寫出電池反應(yīng)并計算當電池可逆放電2mol電子電量時，電池反應(yīng)的rGm、rHm、rSm及電池的可逆熱QR。解：電池反應(yīng)為：Zn+2Ag+ Zn2+2AgrGm =-ZEF=-21.01596500=-J=-195.895kJrHm =rGm +TrSm =-ZEF+ZFT=-+296500298.15(-4.92104)=-J=-224.20

60、6kJ，rSm =ZF=296500(-4.92104)=-94.96JK1，QR=TrSm =-94.96298.15=-28311J=-28.311kJ16298.15K時，將某可逆電池短路使其放電1mol電子的電量。此時放電的熱量恰好等于該電池可逆操作時所吸收熱量的40倍，試計算此電池的電動勢為多少？已知電池電動勢的為1.40104VK1。解：QR=TS =ZFT =196500298.151.40104=4028J=4.028kJG =-ZEF=H-TS=Qp- TS =(-404.028)-4.028=-165.148kJE=-G /ZF=-(-)/96500=1.711V17電池A