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1、大學(xué)化學(xué)練習(xí)1一、選擇題：1. NH3比PH3的沸點高， 其主要原因是： 答（ ）A 氨分子體積較小 B 氨的電偶極矩大于零C 氨具有較大的鍵角 D 氨分子間存在氫鍵2. AgNO3溶液與KI溶液反應(yīng)，生成AgI沉淀反應(yīng)的rSm是： 答（ ）A 大于零 B小于零 C等于零 D無法判斷1.D ；2B 23. 對于電對Cr2O72-/Cr3+，溶液pH值增加，則 答（ ）A 電極電勢下降 B 電極電勢上升 C 電極電勢不變 D 氧化劑下降4. 以電對MnO4-/Mn2+與Fe3+/Fe2+組成原電池，已知(MnO4-/Mn2+)(Fe3+/Fe2+)，則反應(yīng)產(chǎn)物是 答（ ）A. MnO4-，F(xiàn)e2

2、+ B. MnO4-，F(xiàn)e3+ C. Mn2+，F(xiàn)e2+ D. Mn2+，F(xiàn)e3+3A ；4D 35融化下列晶體時，只需克服色散力的是： 答（ ）A. HF B. Fe C.KF D.CO25 D6. 3d軌道的磁量子數(shù)m取值可能為： 答（ ）A. 1，2，3 B. 0，1，2， C. 0， 1 D. 0， 1, 26 D47配制pH=9的緩沖溶液，宜選用那組試劑： 答（ ）A. H3PO4-H2PO4- B. H2CO3-HCO3-C. NH4+-NH3 D. HCN -CN- Ka(H3PO4)=7.510-3、Ka(H2CO3)=4.310-7 Ka(NH4+)=5.610-10、Ka(

3、HCN)=6.210-107 C8. 在定性分析中，用于鑒定Fe2+合適試劑是: 答（ ）A.K4Fe(CN)6 B. K3Fe(CN)6 C.KSCN D.NH38 B5二填空：1. FeF63-屬于外軌型配合物，它的中心離子與配位體是靠_鍵結(jié)合的，中心離子以_雜化軌道與配位體成鍵，該配離子的幾何構(gòu)型為_。 配位鍵、sp3d2、八面體形； 2. Zn2+的外層價電子排布為 ，則Zn (CN)42-中, Zn2+以_雜化軌道與CN- 成鍵而形成空間構(gòu)型為_的配離子。 3s23p63d10、 sp3、四面體形；63. CO2晶體為 晶體、晶格結(jié)點上的質(zhì)點是 、質(zhì)點間的作用力是 。 分子晶體、 CO2分子、 分子間力；4. 配合物 K2Co(SCN)4 的 名 稱 是_， 其中心離子的氧化數(shù)為 _。 四硫氰合鈷()酸鉀 、 2；73. n =4，l =2的原子軌道可表示為 ，有 種空間取向，最多可容納 個電子。 4d、 5、10；4. 指出以下或化合物或溶液的顏

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