元素周期律和化合物性質(zhì)四

1、元素周期律和元素化合物性質(zhì)(四)學(xué)而思【例2】元素周期律的實(shí)質(zhì)是()A相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大C核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化D元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化【例1】對(duì)第n電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數(shù)最多與n-1層的相同；當(dāng)它作為次外層，則容納的電子數(shù)比n+1層上電子數(shù)最多能多10個(gè)，則第n層為()AL層BM層CN層D任意層【例3】處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比B弱，A處于B的 邊(左或右)；【例4】砷為第四周期A族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是()B的原子半徑比A；若B的最外層有5個(gè)電子，則 A最外層有個(gè)電子。砷在通常狀況下是

2、固體可以有+3、-3、+5等多種化合價(jià)CAs2O5對(duì)應(yīng)水化物酸性比H3PO4弱D砷的還原性比磷弱1【例6】下列敘述肯定能說(shuō)明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是() AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少【例5】下列性質(zhì)遞變不正確的是(A原子半徑：)BA原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多CA從酸中置換生成的H2比B從酸中置換出生成的H2多 D常溫時(shí)，A能從酸中置換出H2 ，而B不能。B離子半徑：O2- F- Al3+ Mg2+ Na+C熱穩(wěn)定性：HF H2O NH3 CH4D最高正價(jià)：Na Al Si Cl【例7】X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主 族，Y、Z處于同一周期。X原子

3、的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1?！纠?】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效工具。下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。下列說(shuō)法正確的是()A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆YX BY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序?yàn)閆YX2【例8】(3)的原子半徑大小關(guān)系為，形成【例8】(1)請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為 。(填或)。(2)以上十種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是，(填元素符號(hào)) 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是，(填化學(xué)式) 非(4)寫出元素的單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物與水反應(yīng)的方程式。金屬單質(zhì)與氫氣化和時(shí)反應(yīng)限度最大的是。(填化學(xué)式)(5)在元素中，有一種元素的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，寫出該元素的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式?！纠?】A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)；而B的核電荷數(shù)比A大3，C原子的電子總數(shù)比B原子電子【例9】(1)A是元素，B是元素，C是元素(2)寫出A最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟C的氣態(tài)氫化總數(shù)多2。1molA的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出22.4L(標(biāo)物水溶液反應(yīng)的離子方程式(3)B的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有性。試寫準(zhǔn)狀況下)氫氣，這時(shí)A轉(zhuǎn)變成