2022年廣東省中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)-計(jì)算題專項(xiàng)之綜合計(jì)算②word版 含解析

1、2022年廣東省中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)-計(jì)算題專項(xiàng)之綜合計(jì)算計(jì)算題（共20小題）21菱鎂礦的主要成分是MgCO3，為測(cè)定某菱鎂礦樣品中MgCO3的含量，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：稱取15.0g樣品放入燒杯中，向燒杯中分兩次加入稀硫酸，充分反應(yīng)后測(cè)得燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示（菱鎂礦中的雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)，忽略CO2在水中的溶解）。（1）15.0g樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，共產(chǎn)生二氧化碳 g。（2）求該菱鎂礦樣品中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后向燒杯的廢液中緩慢加入稀氫氧化鈉溶液，觀察到現(xiàn)象是 。22（2022春徐聞縣期中）某實(shí)驗(yàn)小組將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸滴入2

2、0g某氫氧化鈉溶液中，以測(cè)定該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中pH變化如圖甲所示。（1）當(dāng)兩種溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗的鹽酸質(zhì)量是 g。（2）計(jì)算該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）在圖乙中畫(huà)出所加稀鹽酸的質(zhì)量與生成的氯化鈉的質(zhì)量關(guān)系圖（標(biāo)出關(guān)鍵數(shù)據(jù)）。23（2022英德市一模）某興趣小組想探究稀鹽酸和氫氧化鋇中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室僅剩一瓶36.5%的濃鹽酸，需要稀釋才能使用，取20g氫氧化鋇溶液加入燒杯中，然后滴入12滴酚酞溶液，溶液變紅，再逐滴滴入14.6%稀鹽酸，當(dāng)?shù)稳?0g時(shí)酚酞恰好變成無(wú)色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）需要把10g36.5%濃鹽酸稀釋成14.6%稀

3、鹽酸，需要加水 。（2）請(qǐng)計(jì)算所用氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）當(dāng)加入稀鹽酸質(zhì)量為20g時(shí)，往溶液中滴加碳酸鈉溶液，隨著26.5%碳酸鈉溶液的滴入，請(qǐng)畫(huà)出溶液產(chǎn)生沉淀的圖象。24（2022東莞市校級(jí)一模）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為研究某公共場(chǎng)所鐵質(zhì)護(hù)欄銹蝕的程度，將12.8g已生銹的鐵片，放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（假設(shè)鐵片除有Fe2O3外，不含其他雜質(zhì)）（1）生成氫氣的質(zhì)量為 g。（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）（3）請(qǐng)分析一開(kāi)始未產(chǎn)生氣體的原因 （用化學(xué)方程式表示）；并計(jì)算該鐵片

4、中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（精確到0.1%）25（2022禪城區(qū)校級(jí)一模）為探究銅及其化合物的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取已部分被H2還原的氧化銅粉末（含Cu和CuO）7.2g置于燒杯中，向其中加入50g的稀硫酸，充分反應(yīng)后，再向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的過(guò)程中，燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）如圖縱坐標(biāo)上顯示的3.2g固體是 （填“Cu”、“CuO”或“Cu和CuO”），ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）求已部分被氫氣還原的氧化銅粉末與稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)，生成的硫酸銅質(zhì)量。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）實(shí)驗(yàn)所用的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量

5、分?jǐn)?shù)為 。26（2021秋連州市期末）醫(yī)學(xué)上常用雙氧水溶液（過(guò)氧化氫和水的混合物）來(lái)清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學(xué)取68.0g某醫(yī)用雙氧水溶液放入燒杯中，然后加入2.0g二氧化錳，放在電子秤上，每隔一分鐘觀察一次并記錄，燒杯中的剩余物質(zhì)質(zhì)量如表所示，直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：稱量時(shí)間（分鐘）0123456質(zhì)量（g）70.069.368.968.668.4m68.4（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的現(xiàn)象是 ；從表格可知，反應(yīng)結(jié)束的時(shí)間是第 分鐘，m數(shù)值是 g，該實(shí)驗(yàn)一共生成 g氧氣。（2）求該醫(yī)用雙氧水溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量是多少（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（3）實(shí)際上測(cè)得的雙氧水溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量比理論值大的原因可能

6、是 。27（2022龍華區(qū)模擬）如圖是同學(xué)們構(gòu)建關(guān)于O2的知識(shí)圖，請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答問(wèn)題：（1）關(guān)于如圖，下列說(shuō)法正確的有 （填序號(hào)）。A、兩類反應(yīng)均體現(xiàn)了氧氣有可燃性B、均發(fā)生了氧化反應(yīng)C、Fe在、兩類反應(yīng)中的產(chǎn)物不同D、實(shí)驗(yàn)室用來(lái)制O2三種藥品都含有氧元素（2）實(shí)驗(yàn)室需要配制100g9.8%濃度的稀硫酸溶液完成實(shí)驗(yàn)，問(wèn)需要98%的濃硫酸 g（3）用100g該濃度的稀硫酸恰好與6.5g鋅完全反應(yīng)，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。28（2021秋東莞市期末）為了測(cè)定混有雜質(zhì)的石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g樣品加熱（雜質(zhì)不反應(yīng)），剩余固體的質(zhì)量與加熱時(shí)間的關(guān)系如表所示。提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式

7、為CaCO3CaO+CO2加熱時(shí)間/mint0t1t2t3t4t5剩余固體質(zhì)量/g202017.815.6a13.4（1）表中a的值為 。（2）在t0至t1時(shí)間段，固體質(zhì)量不變的原因是 。（3）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程）（4）請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)中，畫(huà)出t0至t5生成CO2的質(zhì)量變化曲線。29（2021秋南雄市期末）實(shí)驗(yàn)室常用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。現(xiàn)取25g大理石樣品于燒杯中，緩慢加入稀鹽酸（大理石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：（1）在實(shí)驗(yàn)時(shí)可將大理石適當(dāng)粉碎，這樣做的目的是 。（2）該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 g，其

8、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（3）反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為多少？（請(qǐng)寫(xiě)出完整的計(jì)算過(guò)程）。30（2022深圳模擬）某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先將10g樣品放入燒杯中，再把100g稀鹽酸平均分成5份，分5次加入該樣品中（該實(shí)驗(yàn)條件下，雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶解于水；忽略稀鹽酸揮發(fā)；充分反應(yīng)），得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。（1）10g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（2）求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）。31（2021秋澄海區(qū)期末）為研究影響石灰石和鹽酸反應(yīng)速率的因素，興趣小組分別取12.5g同種石灰石（石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）進(jìn)行的3個(gè)實(shí)驗(yàn)如表所示，并繪制CO2質(zhì)量

9、與時(shí)間變化的曲線如圖所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)藥品1塊狀石灰石、5%足量稀HCl2塊狀石灰石、8%足量稀HCl3粉末狀石灰石、8%足量稀HCl（1）編號(hào)1的實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的曲線是 （選填“a”、“b”或“c”）。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，影響石灰石和鹽酸反應(yīng)速率的因素有 、 。（3）通過(guò)計(jì)算求所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）32（2021秋樂(lè)昌市期末）為檢驗(yàn)?zāi)呈沂瘶悠分刑妓徕}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品25g放入燒杯，將100g稀鹽酸分5次加入燒杯中（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系如下表所示，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345稀鹽酸質(zhì)量/g2020202020燒杯中剩余物

10、質(zhì)質(zhì)量/g42.8a78.496.2116.2（1）表中a ；（2）反應(yīng)結(jié)束后，生成CO2的質(zhì)量是 g；（3）計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）；（4）請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出生成CO2質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系（標(biāo)上必要的數(shù)據(jù)）。33（2021秋大埔縣期末）某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。采用的方法如下：現(xiàn)取20g石灰石樣品于燒杯中，緩慢加入稀鹽酸（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：（1）石灰石與稀鹽酸發(fā)生的化學(xué)方程式 。（2）與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是 ，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（

11、3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量。34（2021秋禪城區(qū)期末）某課外興趣小組測(cè)定生鐵（含雜質(zhì)的鐵，雜質(zhì)既不溶于水也不溶于酸）中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)∥宸輼悠?，分別加稀硫酸反應(yīng)。其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345取樣品質(zhì)量（g）30.030.030.030.030.0取稀硫酸質(zhì)量（g）50.0100.0150.0200.0250.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0.20.40.6a0.9按要求回答下列問(wèn)題：（1）表格中a的數(shù)值為 。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，第 次實(shí)驗(yàn)，金屬反應(yīng)完全了。（3）該生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（4）畫(huà)出30.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系曲線（并

12、進(jìn)行必要的標(biāo)注）。35（2022廣饒縣校級(jí)模擬）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用15g石灰石樣品，把200g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）每次試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，請(qǐng)計(jì)算：實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234每次加入鹽酸的量/g50505050產(chǎn)生CO2的總量/g2.2m5.55.5（1）m 。（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫(xiě)出解題過(guò)程）36（2021清遠(yuǎn)模擬）潔廁靈的有效成分為HCl，李強(qiáng)同學(xué)測(cè)定某品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將100.0g潔廁靈倒入錐形瓶中，逐次加入等質(zhì)量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，測(cè)出每次完全反應(yīng)后溶

13、液的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的質(zhì)量/g20.020.020.020.020.0反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g118.9137.8M175.6195.6請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析解答下列問(wèn)題：（1）表格中M的數(shù)值為 。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2CO3的質(zhì)量是多少？（3）該潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（4）請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫(huà)出產(chǎn)生氣體的曲線。37（2021德慶縣一模）為處理實(shí)驗(yàn)后含鹽酸的氯化銅廢液。某同學(xué)取廢液100g倒入燒杯中，然后逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，使其轉(zhuǎn)化成沉淀物，沉淀質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖1所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）完全

14、反應(yīng)時(shí)，溶液的總質(zhì)量為 g。（2）求廢液中氯化銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（3）請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量變化的曲線（并作必要的標(biāo)注）。38（2021德慶縣二模）化學(xué)課上，老師拿來(lái)一包氧化銅和銅的固體混合物，興趣小組的同學(xué)取18g該混合物于燒杯中，將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸平分5次加入到燒杯中，充分反應(yīng)，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的質(zhì)量/g306090120150剩余固體的質(zhì)量/g16a121111請(qǐng)計(jì)算：（1）表中a的值是 。（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）（3）在坐標(biāo)中畫(huà)出加入稀

15、硫酸的質(zhì)量與某些物質(zhì)物理量的相關(guān)曲線關(guān)系（縱坐標(biāo)為固體的質(zhì)量），標(biāo)注必要的數(shù)據(jù)。39（2020秋惠州期末）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定假黃金（銅鋅合金）組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取20克假黃金置于燒杯中，用某濃度的稀鹽酸50克，分5次加入，每次充分反應(yīng)后，取出固體，經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作后稱重，各次稀鹽酸用量和剩余固體質(zhì)量記錄如表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)稀鹽酸的用量（g）剩余固體的質(zhì)量（g）11018.37521016.75031015.12541013.50051013.500（1）銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；（2）從圖可知，當(dāng)所用稀鹽酸質(zhì)量為 g時(shí)，表明鋅恰好完全反應(yīng)；（3）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

16、分?jǐn)?shù)。40（2020秋惠州期末）某同學(xué)春游帶回幾塊石灰石樣品，為測(cè)定樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙兩同學(xué)各取12.5g石灰石樣品，用足量的濃度為10%的鹽酸與其充分反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如圖所示。試回答下列問(wèn)題：（1）12.5g石灰石樣品充分反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為 g。（2）由圖象可知，化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的接觸面積的關(guān)系是 。（3）12.5g該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（4）在圖中畫(huà)出12.5g石灰石粉狀樣品與足量15%鹽酸，充分反應(yīng)的曲線c的大致位置及趨勢(shì)。參考答案與試題解析一計(jì)算題（共20小題）21菱鎂礦的主要成分是MgCO3，為測(cè)定某菱鎂礦樣品中MgCO3的含量，進(jìn)行以下

17、實(shí)驗(yàn)：稱取15.0g樣品放入燒杯中，向燒杯中分兩次加入稀硫酸，充分反應(yīng)后測(cè)得燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示（菱鎂礦中的雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)，忽略CO2在水中的溶解）。（1）15.0g樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，共產(chǎn)生二氧化碳 6.6g。（2）求該菱鎂礦樣品中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19.6%。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后向燒杯的廢液中緩慢加入稀氫氧化鈉溶液，觀察到現(xiàn)象是 開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，一會(huì)兒產(chǎn)生白色沉淀?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成二氧化碳的質(zhì)量為15g+50.0g+50.0g108.4g6.6g，故答案為：6.6；（2）設(shè)菱鎂礦樣品中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，MgCO

18、3+H2SO4MgSO4+H2O+CO284 4415.0gx 6.6g x84%答：該菱鎂礦樣品中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。（3）第一次加入50.0稀硫酸生成二氧化碳的質(zhì)量為50.0g+15.0g60.6g4.4g，設(shè)實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為yMgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2 98 44 50.0gy 4.4g y19.6%答：實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。由于二次加入的稀硫酸剩余，反應(yīng)生成硫酸鎂，則加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，再和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和硫酸鈉，現(xiàn)象是開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，一會(huì)兒產(chǎn)生白色沉淀。故答案為：19.6%

19、；開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，一會(huì)兒產(chǎn)生白色沉淀。22（2022春徐聞縣期中）某實(shí)驗(yàn)小組將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸滴入20g某氫氧化鈉溶液中，以測(cè)定該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中pH變化如圖甲所示。（1）當(dāng)兩種溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗的鹽酸質(zhì)量是 20g。（2）計(jì)算該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）在圖乙中畫(huà)出所加稀鹽酸的質(zhì)量與生成的氯化鈉的質(zhì)量關(guān)系圖（標(biāo)出關(guān)鍵數(shù)據(jù)）?！窘獯稹拷猓海?）由圖可知，當(dāng)兩種溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液為中性，pH7，所消耗的鹽酸質(zhì)量為20g；（2）設(shè)參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。 NaOH+HClNaCl+H2O 40 36

20、.5 58.5 x 20g3.65% yx0.8gy1.17g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%4%。（3）當(dāng)兩種溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗的鹽酸質(zhì)量為20g，生成氯化鈉的質(zhì)量為1.17g，所以所加稀鹽酸的質(zhì)量與生成的氯化鈉的質(zhì)量。故答案為：（1）20；（2）4%；（3）。23（2022英德市一模）某興趣小組想探究稀鹽酸和氫氧化鋇中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室僅剩一瓶36.5%的濃鹽酸，需要稀釋才能使用，取20g氫氧化鋇溶液加入燒杯中，然后滴入12滴酚酞溶液，溶液變紅，再逐滴滴入14.6%稀鹽酸，當(dāng)?shù)稳?0g時(shí)酚酞恰好變成無(wú)色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）需要把10g36.5%濃鹽酸稀釋成14.6%稀鹽

21、酸，需要加水 15g。（2）請(qǐng)計(jì)算所用氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 17.1%。（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）當(dāng)加入稀鹽酸質(zhì)量為20g時(shí)，往溶液中滴加碳酸鈉溶液，隨著26.5%碳酸鈉溶液的滴入，請(qǐng)畫(huà)出溶液產(chǎn)生沉淀的圖象。【解答】解：（1）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則需要加水的質(zhì)量為（2）鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量是：10g14.6%1.46g，設(shè)氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x2HCl+Ba（OH）2BaCl2+2H2O 73 171 1.46g x x3.42g所用氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（3）設(shè)加入10g鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成的氯化鋇質(zhì)量為y2HCl+Ba（OH）2BaCl2+2H2O73 2081.46g

22、y y4.16g設(shè)與剩余10g鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液質(zhì)量為zNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 73z26.5% 1.46g z8g設(shè)與溶液中氯化鋇反應(yīng)的碳酸鈉溶液質(zhì)量為m，設(shè)生成的碳酸鋇沉淀質(zhì)量為nBaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl208 106 1974.16g m26.5% n m8g n3.94g故最終生成的沉淀質(zhì)量為3.94g，與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液質(zhì)量為8g，與氯化鋇反應(yīng)的碳酸鈉溶液質(zhì)量為8g，反應(yīng)物結(jié)束后再加碳酸鈉溶液沉淀質(zhì)量不再增加，故將各數(shù)據(jù)填入圖中則：，故答案為：；24（2022東莞市校級(jí)一模）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為研究某公共場(chǎng)所鐵質(zhì)護(hù)欄銹蝕的

23、程度，將12.8g已生銹的鐵片，放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（假設(shè)鐵片除有Fe2O3外，不含其他雜質(zhì)）（1）生成氫氣的質(zhì)量為 0.4g。（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.6%。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）（3）請(qǐng)分析一開(kāi)始未產(chǎn)生氣體的原因 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（用化學(xué)方程式表示）；并計(jì)算該鐵片中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 12.5%。（精確到0.1%）【解答】解：（1）根據(jù)圖像可以看出生成的氫氣的質(zhì)量為0.4g；故答案為：0.4；（2）設(shè)生成0.4g氫氣需要氯化氫的質(zhì)量為xFe+2HClFeCl2+H2 73 2

24、 x 0.4g x14.6g生成氫氣對(duì)應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為115.0g15.0g100.0g，則所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%14.6%；故答案為：14.6%；（3）一開(kāi)始未產(chǎn)生氣體的原因是鐵片表面鐵銹的主要成分Fe2O3和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；解：設(shè)該鐵片中Fe2O3的質(zhì)量為yFe+2HClFeCl2+H256 212.8gy 0.4gy1.6g該鐵片中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%12.5%答：該鐵片中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%。25（2022禪城區(qū)校級(jí)一模）為探究銅及其化合物的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取已部

25、分被H2還原的氧化銅粉末（含Cu和CuO）7.2g置于燒杯中，向其中加入50g的稀硫酸，充分反應(yīng)后，再向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的過(guò)程中，燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）如圖縱坐標(biāo)上顯示的3.2g固體是 Cu（填“Cu”、“CuO”或“Cu和CuO”），ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4。（2）求已部分被氫氣還原的氧化銅粉末與稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)，生成的硫酸銅質(zhì)量。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）實(shí)驗(yàn)所用的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.7%?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)圖象可知，部分被還原的氧化

26、銅粉末加入稀硫酸后，氧化銅與硫酸反應(yīng)；加入氫氧化鈉溶液后，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量一開(kāi)始不增加，說(shuō)明稀硫酸有剩余，則氧化銅粉末中銅的質(zhì)量為3.2g，氧化銅的質(zhì)量為7.2g3.2g4g。ab段發(fā)生反應(yīng)為硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式是CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4；（2）設(shè)與氧化銅反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量是x，生成硫酸銅的質(zhì)量是y。H2SO4+CuOCuSO4+H2O98 80 160 x 4g yx4.9gy8g答：生成的硫酸銅質(zhì)量為8g；（3）設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量是z。H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O98 80z 20%10gy2.45g實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分

27、數(shù)為：100%14.7%。答：實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%。故答案為：（1）Cu；CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4；（2）8g；（3）14.7%。26（2021秋連州市期末）醫(yī)學(xué)上常用雙氧水溶液（過(guò)氧化氫和水的混合物）來(lái)清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學(xué)取68.0g某醫(yī)用雙氧水溶液放入燒杯中，然后加入2.0g二氧化錳，放在電子秤上，每隔一分鐘觀察一次并記錄，燒杯中的剩余物質(zhì)質(zhì)量如表所示，直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：稱量時(shí)間（分鐘）0123456質(zhì)量（g）70.069.368.968.668.4m68.4（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的現(xiàn)象是 無(wú)氣泡產(chǎn)生；從表格可知，反應(yīng)結(jié)束的時(shí)間

28、是第 4分鐘，m數(shù)值是 68.4g，該實(shí)驗(yàn)一共生成 1.6g氧氣。（2）求該醫(yī)用雙氧水溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量是多少（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（3）實(shí)際上測(cè)得的雙氧水溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量比理論值大的原因可能是 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有部分水分蒸發(fā)?！窘獯稹拷猓海?）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)不再反應(yīng)，故現(xiàn)象是無(wú)氣泡產(chǎn)生，由表中數(shù)據(jù)可知，第四分鐘時(shí)剩余物質(zhì)的質(zhì)量不變，故第四分鐘時(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)束，m的值為68.4，生成氧氣的質(zhì)量為68.0g+2.0g68.4g1.6g；故答案為：無(wú)氣泡產(chǎn)生；4；68.4；1.6；（2）設(shè)68.0g雙氧水溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量是x2H2O22H2O+O2 68 32 x 1.6g x3.4g答：該醫(yī)用雙氧水溶液中

29、過(guò)氧化氫的質(zhì)量是3.4g。（3）實(shí)際上測(cè)得的雙氧水溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量比理論值大的原因可能是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有部分水分蒸發(fā)，導(dǎo)致計(jì)算出的氧氣質(zhì)量偏大，進(jìn)一步計(jì)算出過(guò)氧化氫質(zhì)量偏大，故答案為：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有部分水分蒸發(fā)。27（2022龍華區(qū)模擬）如圖是同學(xué)們構(gòu)建關(guān)于O2的知識(shí)圖，請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答問(wèn)題：（1）關(guān)于如圖，下列說(shuō)法正確的有 BCD（填序號(hào)）。A、兩類反應(yīng)均體現(xiàn)了氧氣有可燃性B、均發(fā)生了氧化反應(yīng)C、Fe在、兩類反應(yīng)中的產(chǎn)物不同D、實(shí)驗(yàn)室用來(lái)制O2三種藥品都含有氧元素（2）實(shí)驗(yàn)室需要配制100g9.8%濃度的稀硫酸溶液完成實(shí)驗(yàn)，問(wèn)需要98%的濃硫酸 10g（3）用100g該濃度的稀硫酸恰好與6.

30、5g鋅完全反應(yīng)，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）A、兩類反應(yīng)，分別體現(xiàn)了氧氣能支持燃燒、能發(fā)生緩慢氧化，均體現(xiàn)了氧氣的氧化性，氧氣不具有可燃性，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、類物質(zhì)在氧氣中燃燒；類反應(yīng)發(fā)生緩慢氧化，也放出熱量，均發(fā)生了氧化反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，發(fā)生緩慢氧化生成鐵銹，主要成分是氧化鐵，F(xiàn)e在、兩類反應(yīng)中的產(chǎn)物不相同，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律元素守恒可知，實(shí)驗(yàn)室用來(lái)制O2的三種藥品都含有氧元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：BCD。（2）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則配制100g9.8%的硫酸需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為100g9.8%98%

31、10g。（3）設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y。Zn+H2SO4ZnSO4+H265 161 26.5g x yx16.1gy0.2g硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%15.1%。答：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%。故答案為：（1）BCD；（2）10；（3）15.1%。28（2021秋東莞市期末）為了測(cè)定混有雜質(zhì)的石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g樣品加熱（雜質(zhì)不反應(yīng)），剩余固體的質(zhì)量與加熱時(shí)間的關(guān)系如表所示。提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2加熱時(shí)間/mint0t1t2t3t4t5剩余固體質(zhì)量/g202017.815.6a13.4（1）表中a的值為 13.4。（

32、2）在t0至t1時(shí)間段，固體質(zhì)量不變的原因是 在t0至t1時(shí)間段，剛剛開(kāi)始加熱，尚未達(dá)到石灰石分解的溫度。（3）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 75%。（寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程）（4）請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)中，畫(huà)出t0至t5生成CO2的質(zhì)量變化曲線?！窘獯稹拷猓海?）從表中的數(shù)據(jù)可以看出，從t1到t2固體的質(zhì)量減少了20g17.8g2.2g；從t2到t3固體的質(zhì)量減少了17.8g15.6g2.2g；而從t3到t5固體的質(zhì)量減少了15.6g13.4g2.2g；說(shuō)明t4時(shí)固體以及完全分解；因此表中a的值為13.4g；故答案為：13.4；（2）在t0至t1時(shí)間段，剛剛開(kāi)始加熱，尚未達(dá)到石灰石分解的溫度，故固體質(zhì)量沒(méi)有變化；

33、故答案為：在t0至t1時(shí)間段，剛剛開(kāi)始加熱，尚未達(dá)到石灰石分解的溫度；（3）固體質(zhì)量的減小即為二氧化碳的質(zhì)量，即為：20g13.4g6.6g；設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CaCO3CaO+CO2100 4420gx 6.6gx75%（4）利用描點(diǎn)法繪制圖象，在t0t1無(wú)二氧化碳產(chǎn)生；t2生成的二氧化碳的質(zhì)量是20g17.8g2.2g；t3生成的二氧化碳的質(zhì)量是20g15.6g4.4g；t4、t5生成的二氧化碳的質(zhì)量均是20g13.4g6.6g；則可繪制出圖象如下29（2021秋南雄市期末）實(shí)驗(yàn)室常用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳?，F(xiàn)取25g大理石樣品于燒杯中，緩慢加入稀鹽酸（大理石中的雜質(zhì)不溶于水，也

34、不與稀鹽酸反應(yīng)），剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：（1）在實(shí)驗(yàn)時(shí)可將大理石適當(dāng)粉碎，這樣做的目的是 增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率。（2）該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 20g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%。（3）反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為多少？（請(qǐng)寫(xiě)出完整的計(jì)算過(guò)程）。【解答】解：（1）在實(shí)驗(yàn)時(shí)可將大理石適當(dāng)粉碎，可以增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；故答案為：增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率。（1）由圖象可知，25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)為25g5g20g；其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%80%；故答案為：80%；（2）設(shè)充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO21

35、00 4420g x解得：x8.8g答：反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為8.8g。30（2022深圳模擬）某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先將10g樣品放入燒杯中，再把100g稀鹽酸平均分成5份，分5次加入該樣品中（該實(shí)驗(yàn)條件下，雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶解于水；忽略稀鹽酸揮發(fā)；充分反應(yīng)），得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。（1）10g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 80%。（2）求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）?！窘獯稹拷猓海?）10g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%80%。故答案為：80%。（2）至第四次加入稀鹽酸，碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x

36、。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 73 8g x x5.84g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%7.3%。答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。31（2021秋澄海區(qū)期末）為研究影響石灰石和鹽酸反應(yīng)速率的因素，興趣小組分別取12.5g同種石灰石（石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）進(jìn)行的3個(gè)實(shí)驗(yàn)如表所示，并繪制CO2質(zhì)量與時(shí)間變化的曲線如圖所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)藥品1塊狀石灰石、5%足量稀HCl2塊狀石灰石、8%足量稀HCl3粉末狀石灰石、8%足量稀HCl（1）編號(hào)1的實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的曲線是 c（選填“a”、“b”或“c”）。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，影響石灰石和鹽酸反應(yīng)速率的因素有 石灰石顆粒的大小、

37、鹽酸的濃度。（3）通過(guò)計(jì)算求所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【解答】解：（1）相等質(zhì)量的粉末狀石灰石反應(yīng)的速率比塊狀石灰石的反應(yīng)速率大，鹽酸的濃度越大，反應(yīng)速率越大，可判斷編號(hào)1的實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的曲線是c；故填：c；（2）由表中的數(shù)據(jù)可知，影響石灰石和鹽酸反應(yīng)速率的因素有：石灰石顆粒的大小和鹽酸的濃度；故填：石灰石顆粒的大小；鹽酸的濃度；（3）設(shè)所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 4.4gx10.0g所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%80.0%。答：所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%。故答案為：（1）b；（2）石灰石顆

38、粒的大??；鹽酸的濃度；（3）80.0%。32（2021秋樂(lè)昌市期末）為檢驗(yàn)?zāi)呈沂瘶悠分刑妓徕}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品25g放入燒杯，將100g稀鹽酸分5次加入燒杯中（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系如下表所示，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345稀鹽酸質(zhì)量/g2020202020燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量/g42.8a78.496.2116.2（1）表中a60.6；（2）反應(yīng)結(jié)束后，生成CO2的質(zhì)量是 8.8g；（3）計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）；（4）請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出生成CO2質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系（標(biāo)上必要的數(shù)據(jù)）。【解答】解：（1）由表中的

39、數(shù)據(jù)可知，每加入20g的稀鹽酸完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是2.2g，第四次加入稀鹽酸還生成二氧化碳，說(shuō)明了第二次加入的稀鹽酸完全發(fā)生成了反應(yīng)，所以a的值為：42.8g+20g2.2g60.6g；（2）由表中的數(shù)據(jù)可知，第五次加入的稀鹽酸沒(méi)有反應(yīng)，說(shuō)明了碳酸鈣已完全發(fā)生了反應(yīng)，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：25g+20g496.2g8.8g；（3）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 8.8g 解得：x20g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%80%答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%；（4）由上述計(jì)算可知，加入80g稀鹽酸時(shí)碳酸鈣完全反應(yīng)，生成

40、二氧化碳的質(zhì)量是8.8g，所以生成CO2質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如下：故答案為：（1）60.6；（2）8.8；（3）80%；（4）。33（2021秋大埔縣期末）某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。采用的方法如下：現(xiàn)取20g石灰石樣品于燒杯中，緩慢加入稀鹽酸（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：（1）石灰石與稀鹽酸發(fā)生的化學(xué)方程式 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。（2）與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是 18g，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 90%。（3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量。【解答

41、】解：（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。故答案為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。（2）固體減少的質(zhì)量即為與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，則與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是20g2g18g。石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%90%。故答案為：18g；90%。（3）設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 18g x x7.92g答：恰好完全反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為7.92g。34（2021秋禪城區(qū)期末）某課外興趣小組測(cè)定生鐵

42、（含雜質(zhì)的鐵，雜質(zhì)既不溶于水也不溶于酸）中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)∥宸輼悠?，分別加稀硫酸反應(yīng)。其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345取樣品質(zhì)量（g）30.030.030.030.030.0取稀硫酸質(zhì)量（g）50.0100.0150.0200.0250.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0.20.40.6a0.9按要求回答下列問(wèn)題：（1）表格中a的數(shù)值為 0.8g。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，第 5次實(shí)驗(yàn)，金屬反應(yīng)完全了。（3）該生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（4）畫(huà)出30.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系曲線（并進(jìn)行必要的標(biāo)注）?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析可知，每50.0g稀硫酸對(duì)

43、應(yīng)0.2g氫氣，第五次還有生成的氫氣，說(shuō)明了第四次加入的稀硫酸完全發(fā)生了反應(yīng)，所以a的值是0.8；（2）由表中的數(shù)據(jù)可知，第5次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，由于硫酸過(guò)量，說(shuō)明了金屬反應(yīng)完全了。（3）設(shè)該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xFe+H2SO4FeSO4+H256 230.0gx 0.9g 解得：x84%答：該生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%；（4）每50.0g稀硫酸對(duì)應(yīng)0.2g氫氣，則生成0.9g需要稀硫酸的質(zhì)量為：0.9g50g/0.2g225g，所以加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系曲線為：。故答案為：（1）0.8g；（2）5；（3）84%；（4）。35（2022廣饒縣校級(jí)模擬）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定石灰石樣

44、品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用15g石灰石樣品，把200g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）每次試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，請(qǐng)計(jì)算：實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234每次加入鹽酸的量/g50505050產(chǎn)生CO2的總量/g2.2m5.55.5（1）m4.4。（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫(xiě)出解題過(guò)程）【解答】解：（1）依據(jù)第一次加入鹽酸后會(huì)生成二氧化碳的質(zhì)量是2.2g，則150g鹽酸完全反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳的質(zhì)量是6.6g，但表中的數(shù)據(jù)是5.5g，這說(shuō)明加入150g鹽酸后，碳酸鈣完全反應(yīng)，由于5.5g比100g鹽酸完全反應(yīng)生成的二氧化碳多，據(jù)此判斷m4.4；（2）設(shè)1

45、00g鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 73 44 x 4.4g解得：x7.3g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%7.3%，答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。（3）依據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知15g石灰石樣品與稀鹽酸反應(yīng)最多產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是5.5g；設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為yCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44y 5.5gy12.5g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%83.3%故答案為：（1）4.4；（2）7.3%；（3）83.3%。36（2021清遠(yuǎn)模擬）潔廁靈的有效成分為HCl，李強(qiáng)同學(xué)測(cè)定某品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將100.

46、0g潔廁靈倒入錐形瓶中，逐次加入等質(zhì)量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，測(cè)出每次完全反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的質(zhì)量/g20.020.020.020.020.0反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g118.9137.8M175.6195.6請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析解答下列問(wèn)題：（1）表格中M的數(shù)值為 156.7。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2CO3的質(zhì)量是多少？（3）該潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（4）請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫(huà)出產(chǎn)生氣體的曲線。【解答】解：（1）由第一至第四次數(shù)據(jù)可知，每次生成二氧化碳質(zhì)量是1.1g，表格中M的數(shù)值為：100.0+60.03.31

47、56.7；（2）設(shè)80g碳酸鈉溶液中碳酸鈉質(zhì)量為x，100.0g潔廁靈中氯化氫質(zhì)量為y。由第一次、第二次、第四次反應(yīng)可知，20.0g碳酸鈉溶液完全反應(yīng)生成1.1g二氧化碳，第五次加入碳酸鈉溶液時(shí)不產(chǎn)生氣體，說(shuō)明第四次時(shí)恰好完全反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量是：20.0g480.0g，恰好完全反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳質(zhì)量：100.0g+80.0g175.6g4.4g，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，106 73 44x y 4.4gx10.6gy7.3g答：恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2CO3的質(zhì)量是10.6g。（3）該潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100%7.3%，答：該潔廁靈中

48、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%。（4）由第一次、第二次、第四次反應(yīng)可知，20.0g碳酸鈉溶液完全反應(yīng)生成1.1g二氧化碳，第五次加入碳酸鈉溶液時(shí)不產(chǎn)生氣體，說(shuō)明第四次時(shí)恰好完全反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量是：20.0g480.0g，恰好完全反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳質(zhì)量：100.0g+80.0g175.6g4.4g，所以產(chǎn)生氣體的曲線為。故答案為：（1）156.7；（2）10.6g；（3）7.3%；（4）。37（2021德慶縣一模）為處理實(shí)驗(yàn)后含鹽酸的氯化銅廢液。某同學(xué)取廢液100g倒入燒杯中，然后逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，使其轉(zhuǎn)化成沉淀物，沉淀質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系

49、如圖1所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）完全反應(yīng)時(shí)，溶液的總質(zhì)量為 280.4g。（2）求廢液中氯化銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（3）請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量變化的曲線（并作必要的標(biāo)注）?！窘獯稹拷猓海?）完全反應(yīng)時(shí)，溶液的總質(zhì)量為100g+200g19.6g280.4g；（2）設(shè)100g廢液中氯化銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl135 98x 19.6gx27g廢液中氯化銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%27%。答：廢液中氯化銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27%。（3）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水過(guò)程中，燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量增加等于加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，即為40g；氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)過(guò)程中，燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量增加加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量生成沉淀的質(zhì)量，即為160g19.6g。所以燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量變化的曲線為。故答案為：（1）280.4；（2）27%；（3）。38（2021德慶縣二模）化學(xué)課上，老師拿來(lái)一包氧化銅和銅的固體混合物，興趣小組的同學(xué)取18g該混合物于燒杯中，將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸平分5次加入到燒杯中，充分反應(yīng)，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的質(zhì)量/g306090120150剩余固體的質(zhì)量/g16a1