3.1.1 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 弱電解質(zhì)的電離平衡 練習(xí)（解析版）

1、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)（解析版）.以下屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）H2s03B. NH4CIC. CH3COOH D. Cu【答案】B【解析】AH2sO3屬于弱酸，在水溶液中局部電離的電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；NH4cl是鹽，在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C.醋酸屬于弱酸，在水溶液中局部電離的電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：Bo.以下物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A. CH3coOHB. Na2cO3C. H2SO4D. NaOH【答案】A【解析】A、CH3coOH屬于弱酸，在水溶液里能局部電離，所以是弱電解質(zhì)，

2、故A正確；B、Na2c03在水溶液里完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、H2s04屬于強(qiáng)酸，在水溶液里完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、NaOH屬于強(qiáng)堿，在水溶液里完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選：A。.以下有關(guān)表述正確的選項(xiàng)是（）A. HC10是弱酸，所以NaQO是弱電解質(zhì)B.向溶有氨氣的CaC12溶液中通S02能看到白色沉淀C.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D. Na2。、Na2O2組成元素相同，所以與C02反響產(chǎn)物也相同【答案】B【解析】A.兩種物質(zhì)的類別不同，相同條件下電離程度不同，NaClO是鈉鹽完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)， 故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)橛邪睔猓?/p>

3、所以可以發(fā)生：2NH3+H2O+CaC12+SO2 = 2NH40+CaSO3 I，故B正確；C.根據(jù)同離子效應(yīng)，相同離子可以降低該物質(zhì)的溶解度，AgCl在水中的溶解度大于在食鹽水中的 溶解度故C錯(cuò)誤；D. NazO與C02反響生成碳酸鈉，Na2O2與C02反響生成碳酸鈉和氧氣，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B。4.以下有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的選項(xiàng)是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物B.易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)D.由于硫酸鋼難溶于水，所以硫酸鋼是弱電解質(zhì)【答案】B【解析】A.強(qiáng)電解質(zhì)不一定為離子化合物，如硫酸、硝酸等共價(jià)化合物屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.由

4、于強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，那么易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不會(huì)存在溶質(zhì)分子，故B正確；C.由于溶液導(dǎo)電性與導(dǎo)電離子濃度大小有關(guān)，那么強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)，故C錯(cuò)誤;D.硫酸鋼難溶于水，但溶于水的硫酸鋼完全電離,那么硫酸鋼屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：Bo5.以下電離方程式中正確的選項(xiàng)是(A. Fe (OH) 3=Fe3+3OHA. Fe (OH) 3=Fe3+3OHB.H2cO30*832-C. NaHCO3Na+H+CO32D.Na2s030so32- +2Na+【答案】A【解析】A.氫氧化鐵是多元弱堿，電離方程式為:【解析】A.氫氧化鐵是多元弱堿，電離方程式為:Fe (OH) 3

5、#Fe3+3OH-,故 A 正確;B.碳酸是二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，電離方程式為：H2cO3=H+HCO3一，HCO3- H+CO32，故 B 錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉溶液中電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3 = Na+HCO3 故C 錯(cuò)誤；D.亞硫酸鈉是鹽，完全電離出鈉離子和亞硫酸根離子，電離方程式為：Na2SO3 = SO32-+2Na+,故 D錯(cuò)誤；應(yīng)選：Ao6.以下電離方程式中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()Al2 (S04) 3=2A13+3SO42-HCO3 +H2OCO32 +H3O+HIUH+ICu (OH) 2=Cu2+2OH【答案】C【解析】A.硫酸鋁屬于鹽

6、，在水中或熔融狀態(tài)下完全電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為：A12 (S04) 32A13+3SO42 ,故 A 正確;B.碳酸氫根離子屬于弱酸碳酸的酸式鹽的酸根局部，局部電離，電離方程式為：HCO3 +H2OCO32 +H3O+,或 HCO3 0CO32 +H+,故 B 正確；C. HI是強(qiáng)酸，完全電離，電離方程式為HI-h+，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化銅為弱堿，電離方程式：Cu （OH） 2Cu2+2OH ,故D正確；應(yīng)選：Co7.能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）CH3coOH溶液與Zn反響放出H2ImokL kH3coONa 溶液的 pH 大于 7CH3coOH溶液與Na2cO3反響生成C

7、O2Slmokl/iCH3coOH溶液可使紫色石蕊變紅【答案】B【解析】A.醋酸和Zn反響生成氫氣說明醋酸為酸，不能說明醋酸局部電離，那么不能證明醋酸是弱 酸，故A錯(cuò)誤；BOlmol/LCH3coONa溶液的PH值大于7,該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強(qiáng)堿，故可以證明乙 酸是弱酸，故B正確；CH3co0H溶液與Na2c03反響生成C02,可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性 強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；O.lmol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅，可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱， 故D錯(cuò)誤。應(yīng)選：Bo8.以下事實(shí)能說明某一元酸HA是強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.常溫下NaA溶液的pH

8、 = 7B. HA溶液能使紫色石蕊試液變紅C.用HA溶液和NaCl溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡亮度相同D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaOH溶液兩者恰好完全反響【答案】A【解析】A.常溫下NaA溶液的pH=7,溶液呈中性，說明NaA是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，那么HA是強(qiáng)電解質(zhì)， 故A正確；. HA溶液能使紫色石蕊試液變紅色，說明HA電離出氫離子而使溶液呈酸性，但是不能說明HA 完全電離，所以不能說明HA是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，兩種溶液濃度相對(duì)大小未知，所以無法判 斷HA是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaOH溶液兩者恰好完全反響說明H

9、A是一元酸，不能說明 HA是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：Ao.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）A. C02溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B.高溫下SiO2與碳酸鹽反響生成CO2HC1通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀C02通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀【答案】D【解析】A.不能根據(jù)CO2、SiO2的水溶性比擬酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B.比擬強(qiáng)酸制取弱酸時(shí)在溶液中進(jìn)行的反響,那么在高溫下固體之間的反響不能得到酸性強(qiáng)弱的結(jié)論, 故B錯(cuò)誤；HC1通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，證明酸性：鹽酸 碳酸、鹽酸硅酸，無法比擬碳酸和硅酸的酸性

10、強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；C02通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，發(fā)生反響為：Na2SiO34-H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3 I , 該反響為強(qiáng)酸制弱酸，可證明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，故D正確；應(yīng)選：Do二.解答題(共5小題)I .現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體 BaSCU熔融K2s04Na2co3溶液液態(tài)氯化氫醋 酸溶液石灰水石墨NH3H2O酒精CO2NaOH溶液.請(qǐng)將序號(hào)分別填入下面的橫線處：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是 O(2)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 oII.寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。Ca (OH) 2： ;NaHCO3： ；KAI (SO4) 2： ;NH3*H2O： o【答案】I. (1)

11、；(2)；II. (3) Ca (OH) 2=Ca2+2OH-；NaHCO3=Na+HCO3 ;KAI (SO4) 2 = K+A13+2SO42-;NH3.H2ONH4+OH o【解析】I .NaCl晶體不含自由電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；水溶液中或者熔融狀態(tài)下 能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；BaSCU不含自由電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；熔融K2so4含自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電；水溶液中或者熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；Na2c03溶液，含自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電；是混合物，不是電解質(zhì)；液態(tài)氯化氫，不含自由電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；水溶

12、液中能完全電離，屬于強(qiáng)電 解質(zhì)；醋酸溶液含自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電；是混合物，不是電解質(zhì)；石灰水含自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電；是混合物，不是電解質(zhì)；石墨是單質(zhì)，含有自由電子，能導(dǎo)電；不是電解質(zhì)；NH3-H2O,不含自由電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；水溶液能局部電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的 離子，屬于弱電解質(zhì)；酒精，不含自由電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；C02不含自由電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；NaOH溶液，含自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電；是混合物，不是電解質(zhì)；所以：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是：，故答案為：；(2)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：，故答案為：；II. (3)氫氧化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，

13、完全電離產(chǎn)生鈣離子、氫氧根離子，電離方程式:Ca(OH)2=Ca2+2OH故答案為:Ca (OH) 2=Ca2+2OH ；(4)碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離產(chǎn)生鈉離子、碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO3= Na+HCO3，故答案為：NaHCO3 = Na+HCO3;(5)硫酸鋁鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離產(chǎn)生鉀離子、鋁離子、硫酸根離子，電離方程式：KA1 (SO4)2=K+A13+2SO42故答案為：KAI (S04)2 = K+A13+2SO42-;(6) 一水合氨為弱電解質(zhì)，水溶液中局部電離生成錢根離子、氫氧根離子，電離方程式：NH3.H2ONH4+OH ,故答案為：NH3.

14、H2ONH4+OH o.現(xiàn)有6種物質(zhì)：NaCl晶體 液態(tài)S03液態(tài)的醋酸 汞 BaS04固體酒精.請(qǐng) 用序號(hào)回答以下問題：(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是;（2）屬于弱電解質(zhì)的是;（3）屬于非電解質(zhì)的是.【答案】（1）；.【解析】NaCl晶體在水溶液里或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由離子而導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；液態(tài)S03本身不能電離，是化合物，屬于非電解質(zhì)；液態(tài)的醋酸在水溶液里只能局部電離出自由離子而導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；汞是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；BaSO4固體在水溶液里或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由離子而導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；所以：1）屬于

15、強(qiáng)電解質(zhì)的是；（2）屬于弱電解質(zhì)的是；（3）屬于非電解質(zhì)的是；故答案為：；（2）；.現(xiàn)有十種物質(zhì)：水石墨氯氣硫酸鋼晶體醋酸二氧化碳氨水氯化鈉固體 熔化的氯化鈉 氯化鈉溶液.請(qǐng)用序號(hào)按要求填空：（1）其中能導(dǎo)電的是;（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是;（3）屬于非電解質(zhì)的是；（4）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是.【答案】（1）； ；（3）；（4）.【解析】（1）石墨 氨水熔化的氯化鈉氯化鈉溶液中均有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電; 故答案為：；（2）強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大局部鹽，硫酸鐵晶體氯化鈉固體熔化的氯化鈉屬于強(qiáng) 電解質(zhì)，弱電解質(zhì)再水溶液中局部電離，包括弱酸、弱堿和水，水醋酸屬于弱電

16、解質(zhì)，故答案 為：；（3）非電解質(zhì)包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等），二氧化碳屬于 非電解質(zhì)，故答案為：；（4）根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義分析，二者必須是化合物的范疇，單質(zhì)和混合物都不符合，石 墨氯氣屬于單質(zhì)，氨水 氯化鈉溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故答案為： .13.山西老陳醋是山西省的漢族傳統(tǒng)名產(chǎn)，屬于中國四大名醋之一，其主要成分是醋酸。請(qǐng)回答下列問題:（1）以下說法正確的選項(xiàng)是 OA.向某溫度下的醋酸溶液中通入HQ氣體，醋酸的電離常數(shù)K會(huì)增大c(CH3COOH)c(CH3COOH)B.向0.1 moPL-1醋酸溶液中通入HC1氣體或加入CH3coO

17、Na固體，溶液中，J 、均會(huì)增大C.山西老陳醋加水稀釋過程中酸味不變D.相同體積相同濃度的醋酸溶液和鹽酸分別與足量NaHCO3反響，放出的氣體體積（相同狀況 下）相等（2） 25時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離常數(shù)如表所示。酸電離常數(shù)醋酸K=1.75X10-5碳酸Ki =4.30X 10 7K2 = 5.61 X1011亞硫酸Ki = 1.54X10-2K2=1.02X 10 7碳酸第一步電離的電離常數(shù)表達(dá)式為 O在相同條件下，試比擬H2co3、HC03和HS03一的酸性強(qiáng)弱： O山西老陳醋加水稀釋，如圖中的縱軸可以是 O （填序號(hào)）A.溶液的pHB.醋酸的電離常數(shù)C.溶液的導(dǎo)電能力D.醋酸的電離

18、程度加水量【答案】（1） D；H2co3； HS03 ; HCO3 ;C.【解析】(1) A.電離常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與c ( H+)無關(guān)，所以K不變，故A錯(cuò)誤；的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3coOHUCH3coCT+H+,通入HC1氣體，c( H*)增大，平衡左移,c ( CH3C00H)增大的程度，所以 J(H ) 增大,加入CH3coONa固體，cc(CH3COOH)(CH3COO )增大，平衡左移，c ( H+)減小，c ( CH3COOH)增大，所以 J(H ) 減小, c(CH3COOH)故B錯(cuò)誤；C.山西老陳醋加水稀釋過程中，c ( CH3C00H)和c ( H+)降低，酸味變

19、淡，故C錯(cuò)誤；DCH3co0H和HC1都是一元酸，二者的溶液體積和濃度相同時(shí)，消耗的NaHC03的量相同，放出 的C02體積(相同狀況下)也相等，故D正確。故答案為：D；(2)H2cO3第一步電離的方程式為H2cO3WHCO3一+日，Ki=,TT ”、，故答案為：c(H2co3)c(H+)c(HCO；)Ki=1 c(H9C0J 相同條件下，酸的的電離常數(shù)越大，那么酸性越強(qiáng)，故酸性強(qiáng)弱：H2CO3HSO3 HCO3,故答 案為：H2CO3HSO3 HCO3;老陳醋加水稀釋，CH3C00H電離程度增大，n ( H+)增大，但c ( H+)減小，因此pH增大, A、D錯(cuò)誤；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此

20、稀釋時(shí)電離常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；加水稀釋時(shí)溶液中離子濃 度減小，溶液的導(dǎo)電能力降低，C正確，故答案為：Co14.在一定溫度下，向醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況如下圖，回答以下問題?！?”點(diǎn)時(shí)液體不能導(dǎo)電，說明醋酸中 (填“含有”或“不含”)離子鍵。a、b、c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)椋?a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中 H+濃度最大的是。(3)將等體積的a、b、c三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液用lmokl/1氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液 體積由大到小的順序?yàn)?o(4)要使c點(diǎn)溶液中CH3co0-濃度增大而H+濃度減小，可采取的兩種措施是 o(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)測(cè)得 c 點(diǎn)處溶液中 c (CH3coOH) =0.1moPL-1, c (CH3COO ) =0.00