鐵及其化合物課件

1、第五課時 鐵及其化合物1第五課時 鐵及其化合物考試說明：常見金屬（Na、Al、Fe、Cu）1.了解常見金屬的活動性順序2.了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用3了解合金的概念及其重要應(yīng)用 23位 置結(jié) 構(gòu)性 質(zhì)第四周期 第VIII族 還原性 金屬性 C14241、鐵的物理性質(zhì)：.銀白色,有金屬光澤,質(zhì)軟;2.具有良好的延展性;3.是電和熱的良導(dǎo)體;，4.密度是7.86g/，沸點是2750熔點1535;5.特性:能被磁體吸引，具鐵磁性.52、鐵的化學(xué)性質(zhì)：2、與某些鹽溶液反應(yīng)，如溶液等。3、與酸反應(yīng)：a.與非氧化性酸反應(yīng)，如鹽酸、稀硫酸。b.與氧化性酸反應(yīng)，如硝酸、濃硫酸。1、常溫下發(fā)生鈍

2、化，不反應(yīng) 2、加熱時可以反應(yīng)。 1、與非金屬反應(yīng),如等。64、與水反應(yīng)：高溫常溫下通常不與水反應(yīng)高溫時可以反應(yīng)，方程式：7練習(xí)1、區(qū)分還原鐵粉和氧化銅粉末的最簡單方法是？2、下列物質(zhì)可用鐵桶盛裝的是：A、B、C、D、3、將鐵粉撒入下列溶液中充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量增加但無氣體放出的是：A、B、C、D、8名 稱俗 稱化學(xué)式色 態(tài)化合價水溶性類 型氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵共 性與酸與 還 原劑鐵 紅磁性氧化鐵黑色 粉末紅棕色粉末黑色晶體+ 2+ 3+ 2，+ 3不 溶不 溶不 溶堿 性 氧 化 物都能與酸反應(yīng)。如都能被還原。如高溫二、鐵的氧化物：9練習(xí)： 在燒制磚瓦時，用粘土做成的坯經(jīng)過焙燒后，鐵

3、的化合物轉(zhuǎn)化成-而制得紅色磚瓦；若烘熱后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會產(chǎn)生大量的-氣體，它們把該紅色物質(zhì)還原成黑色的化合物是-，同時和未燒的碳得青色磚瓦。10三。鐵的氫氧化物 2、氫氧化物Fe(OH)2 Fe(OH)3實驗：向FeCl3溶液中滴入NaOH，觀察實驗現(xiàn)象，寫出離子方程式。 Fe3+3OH-=Fe(OH)3(紅褐色)實驗：新制FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，注意把滴管伸入液面以下，觀察實驗現(xiàn)象，寫出方程式。 Fe2+2OH-=Fe(OH)2(白色)11白色沉淀在空氣中放置，觀察顏色變化：白色-灰綠色-紅褐色，寫出反應(yīng)的方程式： 生成的Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，都能

4、與酸反應(yīng)，寫出與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3注意：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O123、亞鐵鹽和鐵鹽綠礬 (FeSO47H2O)制法：鐵屑加稀硫酸-濃縮冷卻綠色晶體。用途：分析化學(xué)上常用作還原劑，制藍(lán)黑墨水、染料，殺蟲劑等。思考 三氯化鐵 （FeCl3或晶體）如何 制備？13制法：鐵屑與氯氣直接反應(yīng) 2Fe+3Cl2=2FeCl3 或 Fe+HCl再通Cl2-濃縮-冷卻-FeCl36H2O問：Fe3+能使淀粉-KI試紙變藍(lán)，寫出反應(yīng)離子方程式。2Fe3+2I-=2Fe2+I2點燃或加熱14Fe2+和Fe3+離子的檢驗Fe3+

5、的檢驗：a目測：黃色溶液b滴入氨水或燒堿等堿性溶液：現(xiàn)象：紅褐色沉淀。方程式： Fe3+3OH-=Fe(OH)3(紅褐色)c加KSCN溶液：現(xiàn)象：溶液呈血紅色 Fe3+ + SCN-= Fe(SCN)2+ 黃色 無色 血紅色15Fe2+和Fe3+離子的檢驗 Fe2+的檢驗a目測：淺綠色溶液b滴入氨水或燒堿等堿性溶液：現(xiàn)象：白色沉淀，在空氣中立刻轉(zhuǎn)化成灰綠色，最后變成紅褐色。 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色 紅褐色 16 直 接 觀 色與KSCN與苯 酚顯色反應(yīng) 利 用 的氧化性 利 用與 銅 片與 淀 粉KI 試 紙鑒 別方 法小結(jié)： 淺 綠 色 棕 黃 色血 紅 色

6、不顯紅色不顯紫色 顯 紫 色無明顯現(xiàn)象 Cu被腐蝕溶液變綠色試紙不變藍(lán) 試紙變藍(lán)色利用沉淀反應(yīng) 與 作用白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐 色沉淀17練 習(xí)：有一黃色固體A，經(jīng)燃燒得紅色粉末B和使溴水褪色的氣體，將 B 溶于鹽酸得溶液C,將C分成兩份，其中一份加入NaOH溶液后得紅褐色沉淀D;向另一份中加入足量鐵粉得溶液E，將E也分成兩份：一份中加入NaOH溶液得白色沉淀F，F(xiàn)在空氣中經(jīng)一系列變化最終變?yōu)镈;另一份中加入氯水又生成含C的溶液。則A. B.CD.E.F.18Fe3+FeFe2+Fe3+/Cu2+/H+/I2/SZn/Al/CO/H2/CCl2/Br2/HNO3/H2SO

7、4濃Zn/Al/CO/H2/CCl2/Br2/HNO3/H2SO4濃/H2O2/KMnO4Fe/Cu/CO/H2S/S2-/C/H2/SO2/SO32-小結(jié)： 鐵三角19用 溶液可以腐蝕印刷線路板，請解釋并寫出離子方程式，若想從廢液中回收銅，應(yīng)如何操作？最后可得什么物質(zhì)？思考：向廢液中加過量鐵粉過濾，將濾渣用稀鹽酸 洗滌即得銅。把兩濾液合并得氯化亞鐵溶液。2007山東高考新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox 3x4, M=Mn 、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽(MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：MFe2O4H2300500 MFe2Ox

8、常溫分解CO2、SO2、NO2等請寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式（不必配平）MFe2Ox+SO2 MFe2O4+S21鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式設(shè)計原電池（略）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、 Fe3+ 、Fe2+的濃度均為0.10mol.L-1,請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟。提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu通入足量Cl2將Fe2+氧化成Fe3+ 加入CuO調(diào)節(jié)溶液的PH至3.24.7過濾22 某科研

9、人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選）。設(shè)計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的現(xiàn)象 CuO+ H2SO4 CuSO4+H2O CuSO4+Fe FeSO4+Cu不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu2308高考利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。濾液先氧化，再加入過量氫氧化鈉溶液過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題：a.除去Al3+的

10、離子方程式是 B選用提供的試劑設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO.提供的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、 KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所選試劑為證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為Al3+4OH-=Al(OH)4-稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色24答案及解析實驗設(shè)計題，情景真實新穎，除雜和檢驗干擾因素很多，學(xué)生吸收整理信息的能力不足，平時程式化的訓(xùn)練不足以提高學(xué)生歸納分析的能力，不能歸納題意為“在固體中三價鐵存在時如何檢驗二價鐵”，受平時死記硬背的干擾，大量考生選擇“稀鹽酸、 KSCN溶液、 NaOH溶液”，答血紅色、白色沉淀由灰綠變紅棕等錯誤現(xiàn)象；Fe2+、

11、Fe3+、Al3+，F(xiàn)e2+不同于其他兩種陽離子的性質(zhì)是還原性，因而選用KMnO4溶液檢驗。反應(yīng)后KMnO4被還原，溶液的紫色退去。溶解爐渣時不能選鹽酸，因在酸性介質(zhì)中Cl-易被MnO4-氧化。25實驗設(shè)計亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分,起著向人體組織傳送O2的作用,人如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血,但是攝入過量的鐵也有害.下面是一種補鐵藥品的說明書的部分內(nèi)容:該藥品為無水堿式鹽,含F(xiàn)e2+34%36%,是薄衣片,.,與Vc同服可增加本品吸收。某同學(xué)設(shè)計實驗對其中的鐵成分進(jìn)行驗證。請一起完成該實驗：第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化SCN-生成N2、CO2和SO42-，也可以將將Fe2 +氧化成

12、Fe3+ 第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現(xiàn)淡綠色渾濁液，說明有 離子存在（填離子符號）第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液，出現(xiàn)淺紅色，說明溶液中有少量Fe3+離子存在。該離子存在的原因可能是（填序號）_。a.藥品中的鐵本來就是以三價鐵的形式存在；b.在制藥過程中生成少量三價鐵；c。本實驗過程中有少量三價鐵生成。第四步：將第三步所得溶液分成2份，分別裝在A、B兩個試管中。第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸退去。紅色變深的原因是(用離子方程式表示)_,溶液紅色又退去的原因可能是_.Fe2 +bc2Fe2+H2O

13、2+2H+=2Fe3+2H2OFe3+3SCN=Fe(SCN)3(血紅色)H2O2氧化SCN-使平衡Fe3+3 SCN- Fe(SCN)3左移紅色消失。26請同學(xué)自選中學(xué)實驗室中常用的儀器、藥品，設(shè)計實驗證明你的推測：_第六步：向B試管的溶液中加入一片Vc片，片刻溶液紅色也退去，說明Vc有 ；怎樣理解藥品說明中所述“與Vc同服可增加本品的吸收”這句話？_取一支試管，加入少量FeCl3和幾滴KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色，再加入適量的H2O2溶液振蕩產(chǎn)生氣泡紅色退去，說明是H2O2氧化溶液中的SCN-使溶液退色Fe2+在人體血紅蛋白中起到傳遞O2的作用,Fe3+此功能，服用Vc可以防藥品Fe2+被氧化成Fe3+還原性27提醒 人造補血藥(含F(xiàn)e2+)為何要包裹一層糖衣? Fe和水蒸氣的反應(yīng)實驗探究? 混鹽還是復(fù)鹽 ? Ca(NO3)Cl KAlO2 Na3AlF6 CaOCl2 (NH4)2FeSO4 KAl( SO4)212H20 K2FeO4 消毒殺菌還能凈水! 鈍化非純化 CO NO與血紅蛋白結(jié)合.28（06高考廣東化學(xué)18）下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是A少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中D往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2（