2022年專項(xiàng)04化學(xué)方程式與反應(yīng)類型

1、專項(xiàng) 04 化學(xué)方程式與反響類型專項(xiàng) 四 化學(xué)方程式與反響類型類型一 常考化學(xué)方程式分類匯編一、“ 氧線1鎂在空氣中燃燒 : ；2鐵在氧氣中燃燒 : ；3銅在空氣中受熱 : ；4在空氣中加熱鋁片 : ；5氫氣在空氣中燃燒 : ；6紅磷在空氣中燃燒 : ；7硫粉在空氣中燃燒 : ；8碳在氧氣中完全燃燒 : ；9加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物 : ；10加熱高錳酸鉀 : ；11過氧化氫和二氧化錳混合 : ；12甲烷在空氣中燃燒 : ；13一氧化碳在氧氣中燃燒 : ；14在肯定條件下 , 二氧化硫與氧氣反響 : ；15亞硫酸與氧氣反響 : ；二、“ 水線1水在直流電的作用下分解: ；2二氧化碳與水反響

2、 : ；3二氧化硫與水反響 : ；4三氧化硫與水反響 : ；第 2 頁(yè)5生石灰與水反響 : ；三、“ 碳“ 鈣線1碳在氧氣中不完全燃燒 : ；2大理石與稀鹽酸反響 : ；3碳酸受熱分解 : ；4高溫煅燒石灰石 : ；5一氧化碳復(fù)原氧化鐵 : ；6苛性鈉露置在空氣中變質(zhì) : ；7石灰水變質(zhì) : ；8呼吸作用 : ；四、“ 金屬線1. 金屬單質(zhì) +酸 鹽+氫氣1鋅和稀硫酸 : ；2鐵和稀硫酸 : ；3鎂和稀硫酸 : ；4鋁和稀硫酸 : ；5鋅和稀鹽酸 : ；6鐵和稀鹽酸 : ；7鎂和稀鹽酸 : ；8鋁和稀鹽酸 : ；2. 金屬單質(zhì) +鹽溶液1鐵和硫酸銅溶液 : 2鋅和硫酸銅溶液 : 3銅和硝酸銀溶

3、液 : 五、“ 酸“ 堿“ 鹽線另一種金屬 +另一種鹽；第 3 頁(yè)1. 金屬氧化物 +酸 鹽+水1氧化鐵和稀鹽酸 : ；2氧化鐵和稀硫酸 : ；2. 酸+堿 鹽+水1鹽酸和燒堿 : ；2稀硫酸與氫氧化鈣 : ；3. 鹽+酸 另一種鹽 +另一種酸1氯化鋇溶液與稀硫酸 : ；2碳酸氫鈉與稀鹽酸 : ；4. 鹽+堿 另一種鹽 +另一種堿1硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液 : ；2硫酸銅溶液與氫氧化鈣溶液 : ；3硫酸銨與氫氧化鈉混合加熱 : ；4硝酸銨與氫氧化鈉混合加熱 : ；類型二 依據(jù)信息書寫化學(xué)方程式1. 我國(guó)的高鐵技術(shù)世界領(lǐng)先； 高鐵鋼軌采納鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反響實(shí)現(xiàn)無縫焊接 , 該反響的化

4、學(xué)方程式為；2. 現(xiàn)有紅磷、氧氣、一氧化碳、氧化銅、氫氧化鋇溶液、高錳酸鉀、硫酸銅溶液七種物質(zhì) , 從中挑選恰當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按要求書寫化學(xué)方程式物質(zhì)不重復(fù)使用 ；1用于測(cè)定空氣中氧氣含量的反響2試驗(yàn)室制取氧氣的反響；3有銅生成的反響；4生成兩種沉淀的反響；3. 純堿工業(yè)始于 18 世紀(jì), 我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜制造的侯氏制堿法 , 其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反響有 : NH 3+X+H 2O NH 4HCO 3; NH 4HCO 3+NaCl NaHCO 3 +NH4Cl; 2NaHCO Na2CO 3+H2O+CO 2 ；1氯化銨中氮元素的化合價(jià)為；2反響中的 X的化學(xué)式為；3所制得的“ 堿的化學(xué)名

5、稱為, 寫出“ 堿與鹽酸反響的化學(xué)方程式 : 4. 在化學(xué)物質(zhì)分類中氧化物是一大類物質(zhì)；CuO、P2O5、H2O 這三種氧化物中 , 有一種氧化物可用不同反響類型的反響獲得 ,第 4 頁(yè)寫出獲得該氧化物的化學(xué)方程式 : 1復(fù)分解反響；2化合反響；3分解反響；4置換反響；5. 1開發(fā)新能源以緩解能源缺乏和環(huán)境問題 , 正開發(fā)和利用的新能源有寫一種；提倡使用的電動(dòng)汽車中的鋰空氣電池 , 放電時(shí)鋰 Li 與水、空氣中的氧氣反響生成 氫 氧 化 鋰 LiOH , 該 反 響 的 化 學(xué) 方 程 式為；2登山和潛水供氧裝置中 , 過氧化鈉 Na2O2與水反響 , 生成氫氧化鈉和氧氣 , 有關(guān)反響的化學(xué)方

6、程式為；6.1我國(guó)是最早采納濕法冶銅的國(guó)家 , 文獻(xiàn)記載“ 膽銅法 :用鐵與“ 膽水含 CuSO 4反響獲得銅；寫出反響的化學(xué)方程式: ；2古詩(shī)“ 投泥潑水愈光明: 在高溫條件下 , 碳與水蒸氣反響得到兩種可燃性氣體 , 寫出反響的化學(xué)方程式 : ；技術(shù)通過 BaO和 BaNO 3 2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn) NO x氮氧化物的貯存和復(fù)原 , 能有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NO x 排放；其工作原理如圖 G4-1 所示；圖 G4-1 1 貯 存 時(shí) , 局 部 NO 發(fā) 生 反 響 的 化 學(xué) 方 程 式為； 2 NO 氣 體 通 過 NSR 技 術(shù) 轉(zhuǎn) 化 為 N2 的 總 反 響 方 程 式

7、是；8. 堿式碳酸銅 Cu 2OH2CO 3 受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳 , 反響的化學(xué)方程式為 ;充分加熱 24 g 含氧化銅的堿式碳酸銅固體 , 假設(shè)反響前后固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為34, 那么該反響生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為 g；參考答案類型一一、12Mg+O 2MgO 23Fe+2O Fe3O432Cu+O 2CuO 第 5 頁(yè)44Al+3O2 2Al 2O352H2+O2 2H2O 64P+5O 2P2O57S+O SO28C+O CO92KClO3 2KCl+3O2102KMnO K2MnO 4+MnO 2+O2112H2O2 2H2O+O 212CH 4+2O2 CO

8、 2+2H2O 132CO+O 2CO142SO 2+O2 2SO3152H2SO3+O2 2H2SO二、12H2O 2H2 +O22CO 2+H2O H2CO3SO2+H2O H2SO4SO3+H2O H2SO5CaO+H 2O CaOH2三、12C+O 2CO 2CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO3H2CO H2O+CO4CaCO CaO+CO53CO+Fe 2O3 2Fe+3CO62NaOH+CO Na2CO 3+H2O 第 6 頁(yè)7CaOH2+CO CaCO 3 +H2O 8C6H12O6+6O2 6CO 2+6H2O 四、1. 1Zn+H2SO ZnSO 4+H22Fe

9、+H2SO4 FeSO 4+H23Mg+H 2SO4 MgSO 4+H242Al+3H2SO Al 2SO43+3H25Zn+2HCl ZnCl2+H26Fe+2HCl FeCl2+H27Mg+2HCl MgCl2+H282Al+6HCl 2AlCl 3+3H22. 1Fe+CuSO Cu+FeSO2Zn+CuSO Cu+ZnSO3Cu+2AgNO 2Ag+CuNO 3 2五、1. 1Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 2Fe2O3+3H2SO4 Fe2SO43+3H2O 2. 1HCl+NaOH NaCl+H2O 2H2SO 4+CaOH2 CaSO 4+2H2O 3. 1BaCl2

10、+H2SOBaSO 4 +2HCl 2NaHCO 3+HCl NaCl+H2O+CO4. 1CuSO 4+2NaOH Na2SO4+CuOH22CuSO 4+CaOH2CaSO 4+CuOH23NH42SO 4+2NaOH Na2SO 4+2NH 3 +2H2O 4NH4NO 3+NaOH NaNO 3+NH 3 +H2O 第 7 頁(yè)類型二1.2Al+Fe 2O3 2Fe+Al 2O32. 14P+5O 2P2O522KMnO K2MnO 4+MnO 2+O23CuO+COCu+CO4CuSO 4+BaOH23. 1-3 2COBaSO 4 +CuOH23碳酸鈉Na2CO 3+2HCl2NaC

11、l+H2O+CO4. 1NaOH+HCl NaCl+H2O 22H2+O2 2H2O 32H2O2 2H2O+O 24H2+CuO H2O+Cu 5. 1太陽(yáng)能合理即可4Li+2H 2O+O4LiOH 22Na2O2+2H2O 4NaOH+O6. 1Fe+CuSO FeSO 4+Cu 2C+H 2O CO+H 解析 1濕法冶銅是利用鐵比銅的活動(dòng)性強(qiáng) , 用鐵置換出硫酸銅溶液中的銅； 2碳和水蒸氣反響 , 由質(zhì)量守恒定律可知, 生成的兩種可燃性氣體是一氧化碳和氫氣 , 反響物中水蒸氣為氣體 , 生成的氣體不需要加氣體符號(hào)；7. 12NO+O 2NO22NO+O 2+4CO N2+4CO或 4NO+10CO+3O 2N2+10CO 2第 8 頁(yè)2OH2CO 2CuO+H 2O+CO 6 解析 充分加熱 2