2021-2022學(xué)年高二物理競賽課件：絕熱過程

1、絕熱過程進(jìn)行得較快，系統(tǒng)來不及和外界交換熱量的過程特征：由熱一律：即：適用于一切絕熱過程。系統(tǒng)與外界沒有熱量交換的過程。1絕熱壁2絕熱過程良好絕熱材料包圍的系統(tǒng)內(nèi)發(fā)生的過程 絕熱過程系統(tǒng)只有內(nèi)能變化時才能對外作功.內(nèi)能 E=0 的過程-等溫過程VdVV2V1p1pOI（E1）II（E2）p2T=0, E=0系統(tǒng)作功A, 內(nèi)能E, 吸熱Q系統(tǒng)內(nèi)能改變:系統(tǒng)對外作功:P-,一段雙曲線T為恒量, =const.系統(tǒng)從外界吸熱:系統(tǒng)吸熱全部用來對外作功. 摩爾等溫?zé)崛軹 ?CT =dQTdT等溫過程的熱容1mol, T不變,改變K 所吸熱. H2ll活塞例. m=410-3kg,與外界平衡.大氣處于標(biāo)

2、準(zhǔn)狀態(tài).現(xiàn)把Q=2104J的熱量慢慢地傳給氣體,使氣體逐漸膨脹. 求氫氣最后的壓強(qiáng)、溫度和體積各變?yōu)槎嗌?？解：理氣狀態(tài)方程：氫氣初始狀態(tài)：氣體先等壓膨脹升溫到活塞達(dá)到容器上邊緣,吸熱Q1 .氣體再等容升溫升壓吸熱Q2 .先等壓膨脹升溫, 達(dá)到容器上邊緣: H2ll活塞再等容升溫:系統(tǒng)從外界吸熱:系統(tǒng)對外作功:系統(tǒng)內(nèi)能改變:以下介紹兩種情況適用于一切絕熱過程。理想氣體準(zhǔn)靜態(tài)絕熱過程 1. 過程方程（熱律 絕熱 理氣準(zhǔn)靜態(tài)的條件)絕熱 熱律理氣準(zhǔn)靜態(tài)理氣狀態(tài)方程積分-絕熱過程方程p、V、T 同時都在變化！過程曲線由 pV= C 和 pV= C1 得：絕熱線斜率： 等溫線斜率：pVOAa絕熱線與等溫

3、線比較：因為則在同一點處，絕熱線比等溫線陡！原因：體積增加時，壓強(qiáng)降低。等溫：壓強(qiáng)的降低是由于體積膨脹。絕熱：壓強(qiáng)的降低是由于體積膨脹和溫度降低。等溫線 絕熱線VpQpT絕熱過程壓強(qiáng)降得更快絕熱過程的功： 由4. 絕熱過程的熱容自由膨脹-非準(zhǔn)靜態(tài)過程 特點：迅速 來不及與外界交換熱量 則Q = 0 絕熱! 非靜態(tài)過程 無過程方程 自由膨脹初態(tài)(平衡態(tài)) 真空隔板絕熱容器中間態(tài)(非平衡態(tài))末態(tài)(平衡態(tài))氣體向真空絕熱自由膨脹 辦法：只能靠普遍的定律（熱律）絕熱 熱律辦法：只能靠普遍的定律（熱律）理氣自由膨脹，因為自由膨脹，系統(tǒng)對外不作功，即得所以真實氣體？焦、湯實驗氣體絕熱自由膨脹過程，內(nèi)能保持不變。 對理想氣體，其始、末態(tài)溫度相同。思考：能否說“絕熱自由膨脹過程溫度保持不變”，它和準(zhǔn)靜態(tài)的等溫過程有何不同？ 多方過程滿足 pV n = 恒量