氧化劑還原劑3

1、氧化劑和還原劑第二課時(shí)12.氧化還原反應(yīng)的特征是什么？【復(fù)習(xí)回顧】3.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？1.什么是氧化還原反應(yīng)？在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。特征是化合價(jià)變化。實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移（電子得失和偏移）。2 在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物，稱為氧化劑。 在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物，稱為還原劑。 注意：氧化劑、還原劑均指反應(yīng)物！一、氧化劑和還原劑定義3 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2CaCO3+ 2HCl =CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO找出下列反

2、應(yīng)的氧化劑和還原劑：4【小結(jié)1】1.物質(zhì)氧化性、還原性與化合價(jià)的關(guān)系（七大關(guān)系）（1）氧化劑具有氧化性，可 電子，所含元素化合價(jià) ，被 ，發(fā)生 反應(yīng)，得到 產(chǎn)物。 還原劑具有還原性，可 電子，所含元素化合價(jià) ，被 ，發(fā)生 反應(yīng)，得到 產(chǎn)物。 。二、物質(zhì)氧化性和還原性的判斷（2）最高價(jià)態(tài)的元素化合價(jià)只能 只能得電子，只有 性；如，F(xiàn)e3+ KMnO4 最低價(jià)態(tài)的元素化合價(jià)只能 只能失電子，只有 性；如：KI 、 Fe 中間價(jià)態(tài)的元素既有 性又有 性。H2O2 CI2 Fe2+。5【小結(jié)2】常見氧化劑有：O2、Cl2、KMnO4、Fe3+、HNO3、濃H2SO4。常見氧化劑和還原劑有哪些？活潑非金

3、屬單質(zhì)高價(jià)鹽高價(jià)含氧酸6Na、Zn、Fe 等H2 C 等CO SO2 Na2SO3KI Na2S較低價(jià)態(tài)元素的氧化物和鹽非金屬單質(zhì) 活潑的金屬單質(zhì)FeSO47 鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色Fe3+。這個(gè)變色的過程中的Fe2+被_(填“氧化”或“還原”)。若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有： 。 A、氧化性 B、還原性 C、酸性 D、堿性氧化B【學(xué)以致用】8三、物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較問題組2從氧化性、還原性角度分析，金屬的活動(dòng)性順序也是什么性質(zhì)的遞變順序？金屬失電子后生成

4、的陽離子具有什么性質(zhì)？在活動(dòng)性順序表中該性質(zhì)如何遞變？寫出Zn與CuSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式，據(jù)Zn、Cu的還原性強(qiáng)弱，以及Zn2、Cu2+氧化性強(qiáng)弱，總結(jié)同一反應(yīng)中還原劑與還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)弱、氧化劑與氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱。還原性氧化性K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Cu 2+ 氧化性：氧化劑CuSO4 氧化產(chǎn)物ZnSO4還原性：還原劑Zn 還原產(chǎn)物Cu9（3）氧化性與還原性強(qiáng)弱判斷：氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑 還原產(chǎn)物10據(jù)下列反應(yīng)比較物質(zhì)的氧化性(Cl2、 Br2、 I2)、還原性（Cl-、Br-、

5、I-）：Cl22NaI = 2NaClI2Cl22NaBr = 2NaClBr2 Br22NaI = 2NaBrI2 氧化性：還原性： Cl2Br2 I2Cl-Br- I-【學(xué)以致用】11【拓展延伸】 分析以下兩組反應(yīng)： 找出每組中的氧化劑、還原劑，并比較其強(qiáng)弱。 想一想，你還可以從哪些角度比較物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。（1）氯氣的兩種制取方法MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+ 16HCl(濃)=2MnCl2+ 5Cl2+2KCl+8H2O（2）2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑根據(jù)反應(yīng)條件判斷氧化性： K

6、MnO4MnO2 根據(jù)生成物價(jià)態(tài)判斷氧化性： Cl2S12生成物被還原(發(fā)生還原反應(yīng))還原產(chǎn)物得電子(化合價(jià)降低)反應(yīng)物氧化劑還原劑(具有氧化性)(具有還原性)被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))失電子(化合價(jià)升高)氧化產(chǎn)物(具有還原性)(具有氧化性)本節(jié)小結(jié)（一）（二）最高價(jià)態(tài)的元素化合價(jià)只能降低只能得電子，只有氧化性；如，F(xiàn)e3+ KMnO4 最低價(jià)態(tài)的元素化合價(jià)只能升高只能失電子，只有還原性；如：KI 、 Fe 中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性性又有還原性。H2O2 CI2 Fe2+。13（三）物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較從氧化性、還原性角度分析，金屬的活動(dòng)性順序也是什么性質(zhì)的遞變順序？金屬失電子后生成的陽離子具有什么性質(zhì)？在活動(dòng)性順序表中該性質(zhì)如何遞變？4.還原性5.氧化性K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+