含氮化合物的性質及其應用

1、nh3-n2nono2hno3nh4no3nh_nh3h2_nh4+sOH-4、氮氧化物：各種價態(tài)氮氧化物：N(n2o)、n(NO)N(n2o3)N(no2、n2o4)、N(N2O5)，其中n2o3和n2o5分別是hno2禾口hno3的酸酐。氣態(tài)的氮氧化物幾乎都是劇毒性物質，在太陽輻射下還會與碳氫化物反應形成光化學煙霧。NO和NO2性質比較NO:一種無色氣體，難溶于水，不成鹽氧化物。常溫下，極易被氧化為NO2:2NO+O2=2NO2NO2:一種有刺激性氣味的紅棕色氣體溶于水后與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO氮氧化物溶于水計算方法涉及的可能相關化學反應方程式分別為：3NO2+H2O=

2、2HNO3+NO、4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3SNO2+NO+O2+H2O=2HNO3NO與NO2混合氣體溶于水：反應最后得到的氣體是NO,其體積二V(NO)+1/3V(NO2)NO與O2的混合氣體溶于水：若V(NO):V(O2)=4:3,則容器內無氣體剩余，水可充滿容器。若V(NO):V(O2)4:3,則容器內剩余氣體為過量的NO。若V(NO):V(O2)4:1,則No2過量，容器內剩余氣體為的NO,體積為過量的NO2的1/3。若V(NO2):V(O2)+H2O+CO2T可知當產生3molNO2時，最終生成1molNO和231515molCO2，

3、再加上原來產生的amolCO2，共ymol氣體，原氣體總量為才mol.所以x二y.【答案】C.將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應，固體完全溶解時收集到的還原產物NO氣體0.896L（標準狀況），向反應后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液60mL時金屬離子恰好沉淀完全則形成沉淀的質量為（）A.4.32gB.4.68gC.5.36gD.6.38g【解析】Mg、Cu均為二價金屬，2.64g金屬生成氫氧化物實際是增加了OH一的質量，故m（OH-）=2mol/Lx0.06Lx17g/mol二2.04g，所以沉淀的質量為2.64g+2.04g二4.68g.【答案】B二非選擇題（

4、本題包括4小題，共52分）.（14分）已知：A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的大16,E是酸；當X無論是強堿還是強酸時都有如下轉化關系：當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均同時含有另一種元素.回答下列問題：TOC o 1-5 h zA是,Y是,Z是.當X是強堿時，B是,C是,D是,E是.當X是強酸時，B是，C是，D是，E是.【解析】該題的突破口為“D的相對分子質量比C的大16”，所以Y為O2，B能連續(xù)被氧化因E是酸，A是一種正鹽，且既能與強酸反應，又能與強堿反應，所以A是弱酸弱堿鹽，綜合分析得出A為(NH4)2S，Z為H2O.當x是強堿時，(nh

5、4)2s(h_nh3_0no_0no2hno3；當x是強酸時，(nh4)2sh-h2s-0so2_0so3H0h2so4.【答案】(NH4)2So2h2oNH3NONO2HNO3H2SSO2SO3H2SO4.(10分)亞硝酸(HNO2)是一種比醋酸略強的弱酸，很不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應而分解低溫下，將等物質的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反應的化學方程式為NO2-既有氧化性又有還原性，其氧化產物或還原產物與溶液的pH的關系如下表所示：pH范圍大于7小于7產物NO3-NO、N2O、N2中的一種在堿性條件下，NaNO2溶液與NaClO溶液反應的離子方程式為若HNO2與氫碘酸反應時

6、按物質的量之比1:2進行，且1一被氧化成12,則產物中含氮的物質為(填化學式).在冷凍的NaNO2溶液中加入或通入下列物質，不能制得HNO2的是(填字母).a.稀H2SO4b.稀HCIc.CO2d.SO2【解析】(1)NO與NO2發(fā)生歸中反應生成HNO2.(2)堿性條件下NO2被CIO一氧化為NO3-;酸性條件下根據HNO2與HI的比例，再由電子守恒計算出HNO2中的氮元素降低2價，生成N2O.根據強酸制弱酸原理知c、d符合題意.【答案】NO+NO2+H2O=2HNC2NO?+CIO-=NO歹+CI-N20cd.(16分)(09年全國理綜口28)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用

7、示意圖中的裝置可以實現該反應。回答下列問題：A中加入的物質是發(fā)生反應的化學方程式是TOC o 1-5 h zB中加入的物質是，其作用是。(3)實驗時在C中觀察到得現象是,發(fā)生反應的化學方程式(4)實驗時在D中觀察到得現象是,D中收集到的物質是,檢驗該物質的方法和現象是。【答案】(1)固體NH4CI和Ca(OH)22NH4CI+Ca(OH)2亠CaCI2+2NH3T+2H2O(其他合理答案也給分)(2)堿石灰(或CaO)除去NH3氣流中的水汽(3)黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu出現無色液體氨水用紅色石蕊試紙檢驗、試紙變藍用無水硫酸銅檢驗、無水硫酸銅變藍.(12

8、分)在50mLamolL_i的硝酸溶液中加入6.4gCu全部溶解，假設硝酸的還原產物只有NO2和NO,將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得qNOR二3molL-i.求稀釋后的溶液pH二.若a二9,則生成的氣體中NO2的物質的量為mol.治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNC2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O若將上述的NO2禾口NO的混合氣體通入1molL-1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的體積為mL.氧化劑：生成NO、NO2【解析】(1)HNO3J酸性：生成Cuno32、余酸：hno3根據溶液中的電荷守恒：c(H+)+2c(Cu2+)二c(NO-)0.1mol由于c(Cu2+)二01l=1molL-1c(NO-)二3molL-1故c(H+)二1molL-1pH二-lgc(H