高中化學(xué)必修一 第四章 復(fù)習(xí)課件(共25張)

1、人教版必修第一冊(cè)第四章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律復(fù) 習(xí) 課本章是高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)章節(jié)，主要包括四部分內(nèi)容原子結(jié)構(gòu)元素周期表元素周期律化學(xué)鍵一原 子 結(jié) 構(gòu)原 子原子核核外電子電子層=周期數(shù)中子決定元素的同位素質(zhì)量數(shù)決定元素的性質(zhì)質(zhì)子決定元素種類最外層電子數(shù)=主族序數(shù)原子組成表示式質(zhì)子有 個(gè)，中子有 個(gè)，核外電子有 個(gè)。 ZA-ZZ質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)相互關(guān)系:(1)質(zhì)量數(shù)=(2)原子中：質(zhì)子數(shù)=(3)陽離子中：質(zhì)子數(shù)=(4)陰離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)+離子電荷數(shù) AZ X 核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)-離子電荷數(shù) 符號(hào)：電子層數(shù)：能量：離核距離：1）每個(gè)電子層最

2、多排2n2個(gè)電子2）最外層 8個(gè)電子，次外層 18個(gè)電子3）先排能量低的電子層，后排能量高的電子層K L M N O P Q1 2 3 4 5 6 7低高近遠(yuǎn)核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律理解元素、核素、同位素的概念： 具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，也就是說，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。元素：核素：同位素：1、電荷數(shù)分別為16和6的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（ ）A、電子數(shù) B、最外層電子數(shù) C、電子層數(shù) D、次外層電子數(shù)2、 11Na+中的質(zhì)子數(shù)是 ，中子數(shù)

3、是 ，核外電子數(shù)是 ，質(zhì)量數(shù)是 。3、 16S2-中的質(zhì)子數(shù)是 ，中子數(shù)是 ，核外電子數(shù)是 ，質(zhì)量數(shù)是 。 D111210 16 1618 32232332B4、Se是人體必需微量元素，下列有關(guān) Se和 Se的說法正確的是A、 Se和 Se互為同素異形體B、 Se和 Se互為同位素C、 Se和 Se 分別含有44和46個(gè)質(zhì)子D、 Se和 Se都含有34個(gè)中子78348034783480347834803478348034783480341編排原則2結(jié)構(gòu)3元素性質(zhì)變化規(guī)律原子半徑化合價(jià)得失電子能力同周期同主族元素周期表周期族短周期 第1、2、3周期長(zhǎng)周期 第4、5、6、7周期主族：IAVIIA副

4、族：IBVIIB0族：稀有氣體VIII族二、元素周期表電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值8周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（ ）A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4B 堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律（1）相似性：均能與氧氣、與水反應(yīng)，表現(xiàn)出較強(qiáng)的金屬性（2）遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大； 4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O22Na + 2H2O = 2NaOH + H22K +

5、 2H2O = 2KOH + H2堿金屬元素在物理性質(zhì)上的規(guī)律結(jié)論：（1）顏色、狀態(tài) （2）密度 （3）熔沸點(diǎn) 大部分均為銀白色固體，質(zhì)軟逐漸增大（自上而下）逐漸降低（自上而下）Cs略帶金黃色K密度反常鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律（1）相似性：均能與氫氣反應(yīng)，表現(xiàn)出非金屬性，反應(yīng)逐漸劇烈（2）遞變性：自上而下非金屬性逐漸減弱（1）顏色 （2）狀態(tài) （3）密度 （4）熔沸點(diǎn) 逐漸增大（自上而下）逐漸升高（自上而下）淺 深；氣 液 固；F2到I2表現(xiàn)的物理性質(zhì)：三、元素周期律1、概念：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律 2、元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素原子結(jié)構(gòu)周期性變化3、變化規(guī)律：（1）核

6、外電子排布規(guī)律：最外層電子數(shù) 。1 8（2）原子半徑變化規(guī)律：同一周期從左到右，原子半徑逐漸 。同一主族從上到下,原子半徑逐漸_ _。（不考慮稀有氣體元素）減小增大【練習(xí)】原子半徑由大到小的是（ ） A. Al，Mg，Na B. Li，Na，K C. O2-，F(xiàn)-，Na+ D. H+，H，H-【練習(xí)】某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6，下列敘述正確的是（ ） AR一定是第VIIA族元 BR的最高價(jià)氧化物為RO3 CR的氣態(tài)氫化物能燃燒 DR的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性CA金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷的事實(shí)依據(jù)1.單質(zhì)跟水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度;2.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（氫氧化物）

7、的堿性強(qiáng)弱;1.跟氫氣反應(yīng)的難易程度以及生成氫化物的穩(wěn)定性;2.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;金屬性非金屬性 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬區(qū) 金屬區(qū)零族元素【練習(xí)】 A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( ) A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A C. B、A、D、C、E D. C、D

8、、A、B、EC四、化學(xué)鍵：化學(xué)鍵離子鍵 形成離子化合物共價(jià)鍵 極性鍵 非極性鍵 物質(zhì)中相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用，稱為化學(xué)鍵離子鍵帶相反電荷的離子間形成的相互作用叫做離子鍵.成鍵的微粒： 成鍵的本質(zhì)（作用力）：靜電作用（吸引和排斥）陰離子、陽離子離子化合物：主要有活潑金屬化合物和銨鹽兩大類通過離子鍵而形成的化合物離子化合物形成過程的表示電子式在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或)表示原子的最外層電子的式子原子的電子式(原子的電子式) (化合物的電子式)陽離子的電子式陰離子的電子式 離子化合物的電子式非金屬元素之間一般形成共價(jià)鍵。原子間通過共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵共價(jià)鍵極性鍵和非極性鍵：據(jù)共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移，把共價(jià)鍵分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。簡(jiǎn)稱極性鍵和非極性鍵。兩個(gè)不同原子間的共價(jià)鍵都是極性鍵兩個(gè)相同的原子間的共價(jià)鍵都是非極性鍵幾種分子的電子式和結(jié)構(gòu)式H2H2OCH4CO2