高中化學必修一 4.2.2 元素周期表和元素周期律的應用課件(共21張)

1、人教版必修第一冊第四章 物質(zhì)結(jié)構 元素周期律第二節(jié) 元素周期律第二課時門捷列夫是根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來預言未知元素的性質(zhì)的。這節(jié)課我們來具體研究一下門捷列夫是如何進行推測的，元素周期律和元素周期表在化學研究中的具體的應用又是什么二、元素周期表和元素周期律的應用元素周期律元素周期表中同周期和同主族元素的原子半徑的變化規(guī)律是什么？同周期元素由左向右原子半徑依次減小（不包括稀有氣體）同主族元素由上向下原子半徑依次增大原子半徑依次增大原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸減小所有元素中，原子半徑最小的元素是 。短周期元素中，原子半徑最大的元素是 。NaH【練習】A

2、、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E是同族，則下列推斷中不正確的是：AA、B、E一定不在同一周期BA、D可能在同一主族CC的最高氧化物的水化物可能顯堿性DC和D的單質(zhì)可能化合成D2C2。BEDCA第一周期第二周期第三周期（H）C最小是第二周期第A族的B，其最高氧化物的水化物為酸，向右更應該是酸Na2O2C觀察下表，歸納總結(jié)一下主族元素的最高正價和最低負價與元素原子的核外電子排布以及主族序數(shù)之間的關系？根據(jù)上面的表格，可以總結(jié)出來主族元素的化合價的規(guī)律有：1、同周期由左向右主族元素的最高正價逐漸有+1價升高至+7價（O和F一般不

3、呈現(xiàn)正價）2、同主族元素的最高正價和最低負價相同（注意O和F）3、主族元素的最高正價等于該元素的原子最外層電子數(shù)，也等于其主族序數(shù)4、非金屬元素的最高正價和最低負價的絕對值之和等于8（H的最低負價為-1）【練習】某主族元素R的最高正化合價與負化合價的代數(shù)和為4，下列有關敘述正確的是A、R一定是第四周期元素B、R的氣態(tài)氫化物分子式為H2RC、R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D、R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性非金屬元素的最高正價和最低負價的絕對值之和等于8，R的最高正化合價與負化合價的代數(shù)和為4，所以R的最高正價為+6，最低負價為-2，可以推斷出R在第A族B【練習】五種短周期元素的原子

4、半徑、最高正化合價及負化合價見下表B下列敘述正確的是AL的金屬性比M的金屬性弱 BQ、T兩元素間可形成兩性化合物CT的單質(zhì)是黃綠色氣體 DL、R兩元素的簡單離子的核外電子數(shù)可能相等元素代號LMQRT原子半徑nm0.1600.0890.1430.1020.074化合價 +2 +2+3+6，-2-2根據(jù)元素化合價可以直接得到R為S，T為O；再根據(jù)原子半徑和化合價得到L、M、Q分別為Mg、Be、AlAl2O3元素周期表中元素的金屬性和非金屬性變化的規(guī)律是什么？同周期元素由左向右金屬性減弱，非金屬性增強；同主族元素由上向下金屬性增強非金屬性減弱金屬性增強非金屬性減弱金屬性減弱非金屬性增強短周期主族元素

5、金屬性最強的元素是Na；非金屬性最強的元素F?！舅伎寂c交流】根據(jù)之前的學習，總結(jié)比較元素的非金屬性和金屬性強弱的方法。證明金屬性強弱的方法有：1、單質(zhì)與水（或酸）反應生成氫氣的難易（金屬性越強反應越容易）2、最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱（金屬性越強氫氧化物的堿性越強）證明非金屬性強弱的方法有：1、單質(zhì)與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物的難易（非金屬性越強反應越容易）2、最高價氧化物的水化物的酸性強弱（非金屬性越強酸性越強）3、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定）短周期主族元素中最高價氧化物的水化物酸性最強的是 。堿性最強的是 。氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是 。HClO4NaOHHF【

6、練習】已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列相關敘述中，正確的是A鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?B氯化鈹分子的化學式為BeCl2C氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 D單質(zhì)鈹跟冷水反應產(chǎn)生氫氣Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2Be位于周期表的第二周期第A族，所以在化合物中呈現(xiàn)+2價，其原子半徑應該大于B，氫氧化鈹?shù)膲A性應該比氫氧化鈣的弱，單質(zhì)與水的反應應該比Mg與水的反應困難AC【練習】電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是：HXO4H2YO4H3ZO4。下列判斷中不正確的是（ ）A、原子序數(shù)：XYYZC、元素的非金屬性：XYZ D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定

7、性：XYZ電子層數(shù)相同說明三種元素在同一周期，根據(jù)其最高正價判斷X、Y、Z分別在A族、A族、A族，所以由左向右的順序為Z Y X。AB根據(jù)元素周期表和元素周期律，互相交流討論，填寫下表：元素名稱硒元素符號Se原子序數(shù)34金屬還是非金屬？ 原子結(jié)構示意圖 最高正價 最低負價 常見中間價 氣態(tài)氫化物化學式最高價氧化物 最高價氧化物對應水化物 與硫酸比較酸性 與硫化氫比較穩(wěn)定性非金屬+6-2+4H2SeSeO3H2SeO4弱弱在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導體材料，如硅、鍺、鎵等Ga通常農(nóng)藥所含的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，對這個區(qū)域內(nèi)的元素進行研究，有助于研制出新品種的農(nóng)

8、藥。科學家還在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金元素以及制造催化劑的元素。1、周期表中元素的原子半徑的變化規(guī)律：同周期元素由左向右原子半徑依次減?。ú话ㄏ∮袣怏w），同主族元素由上向下原子半徑依次增大小結(jié)：2、周期表中元素的化合價的變化規(guī)律：（1）同周期由左向右主族元素的最高正價逐漸有+1價升高至+7價（O和F一般不呈現(xiàn)正價）（2）同主族元素的最高正價和最低負價相同（注意O和F）（3）主族元素的最高正價等于該元素的原子最外層電子數(shù)，也等于其主族序數(shù)（4）非金屬元素的最高正價和最低負價的絕對值之和等于8（H的最低負價為-1）3、周期表中元素的金屬性和非金屬的變化規(guī)律：同周期元素由左向右金屬性減弱，非金屬性增強；同主族元素由上向下金屬性增強非金屬性減弱小結(jié)：4、比較元素金屬性的方法：（1）單質(zhì)與水（或酸）反應生成氫氣的難易（金屬性越強反應越容易）（2）最高價氧化物的水化物