高中化學(xué)必修一 4.2.2 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件(共21張)

1、人教版必修第一冊(cè)第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第二節(jié) 元素周期律第二課時(shí)門(mén)捷列夫是根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)預(yù)言未知元素的性質(zhì)的。這節(jié)課我們來(lái)具體研究一下門(mén)捷列夫是如何進(jìn)行推測(cè)的，元素周期律和元素周期表在化學(xué)研究中的具體的應(yīng)用又是什么二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素周期律元素周期表中同周期和同主族元素的原子半徑的變化規(guī)律是什么？同周期元素由左向右原子半徑依次減?。ú话ㄏ∮袣怏w）同主族元素由上向下原子半徑依次增大原子半徑依次增大原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸減小所有元素中，原子半徑最小的元素是 。短周期元素中，原子半徑最大的元素是 。NaH【練習(xí)】A

2、、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E是同族，則下列推斷中不正確的是：AA、B、E一定不在同一周期BA、D可能在同一主族CC的最高氧化物的水化物可能顯堿性DC和D的單質(zhì)可能化合成D2C2。BEDCA第一周期第二周期第三周期（H）C最小是第二周期第A族的B，其最高氧化物的水化物為酸，向右更應(yīng)該是酸Na2O2C觀察下表，歸納總結(jié)一下主族元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)與元素原子的核外電子排布以及主族序數(shù)之間的關(guān)系？根據(jù)上面的表格，可以總結(jié)出來(lái)主族元素的化合價(jià)的規(guī)律有：1、同周期由左向右主族元素的最高正價(jià)逐漸有+1價(jià)升高至+7價(jià)（O和F一般不

3、呈現(xiàn)正價(jià)）2、同主族元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)相同（注意O和F）3、主族元素的最高正價(jià)等于該元素的原子最外層電子數(shù)，也等于其主族序數(shù)4、非金屬元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于8（H的最低負(fù)價(jià)為-1）【練習(xí)】某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，下列有關(guān)敘述正確的是A、R一定是第四周期元素B、R的氣態(tài)氫化物分子式為H2RC、R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D、R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性非金屬元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于8，R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，所以R的最高正價(jià)為+6，最低負(fù)價(jià)為-2，可以推斷出R在第A族B【練習(xí)】五種短周期元素的原子

4、半徑、最高正化合價(jià)及負(fù)化合價(jià)見(jiàn)下表B下列敘述正確的是AL的金屬性比M的金屬性弱 BQ、T兩元素間可形成兩性化合物CT的單質(zhì)是黃綠色氣體 DL、R兩元素的簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)可能相等元素代號(hào)LMQRT原子半徑nm0.1600.0890.1430.1020.074化合價(jià) +2 +2+3+6，-2-2根據(jù)元素化合價(jià)可以直接得到R為S，T為O；再根據(jù)原子半徑和化合價(jià)得到L、M、Q分別為Mg、Be、AlAl2O3元素周期表中元素的金屬性和非金屬性變化的規(guī)律是什么？同周期元素由左向右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素由上向下金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)短周期主族元素

5、金屬性最強(qiáng)的元素是Na；非金屬性最強(qiáng)的元素F。【思考與交流】根據(jù)之前的學(xué)習(xí)，總結(jié)比較元素的非金屬性和金屬性強(qiáng)弱的方法。證明金屬性強(qiáng)弱的方法有：1、單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)生成氫氣的難易（金屬性越強(qiáng)反應(yīng)越容易）2、最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱（金屬性越強(qiáng)氫氧化物的堿性越強(qiáng)）證明非金屬性強(qiáng)弱的方法有：1、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易（非金屬性越強(qiáng)反應(yīng)越容易）2、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱（非金屬性越強(qiáng)酸性越強(qiáng)）3、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定）短周期主族元素中最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是 。堿性最強(qiáng)的是 。氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 。HClO4NaOHHF【

6、練習(xí)】已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列相關(guān)敘述中，正確的是A鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?B氯化鈹分子的化學(xué)式為BeCl2C氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 D單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2Be位于周期表的第二周期第A族，所以在化合物中呈現(xiàn)+2價(jià)，其原子半徑應(yīng)該大于B，氫氧化鈹?shù)膲A性應(yīng)該比氫氧化鈣的弱，單質(zhì)與水的反應(yīng)應(yīng)該比Mg與水的反應(yīng)困難AC【練習(xí)】電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HXO4H2YO4H3ZO4。下列判斷中不正確的是（ ）A、原子序數(shù)：XYYZC、元素的非金屬性：XYZ D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定

7、性：XYZ電子層數(shù)相同說(shuō)明三種元素在同一周期，根據(jù)其最高正價(jià)判斷X、Y、Z分別在A族、A族、A族，所以由左向右的順序?yàn)閆 Y X。AB根據(jù)元素周期表和元素周期律，互相交流討論，填寫(xiě)下表：元素名稱硒元素符號(hào)Se原子序數(shù)34金屬還是非金屬？ 原子結(jié)構(gòu)示意圖 最高正價(jià) 最低負(fù)價(jià) 常見(jiàn)中間價(jià) 氣態(tài)氫化物化學(xué)式最高價(jià)氧化物 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 與硫酸比較酸性 與硫化氫比較穩(wěn)定性非金屬+6-2+4H2SeSeO3H2SeO4弱弱在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，如硅、鍺、鎵等Ga通常農(nóng)藥所含的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，對(duì)這個(gè)區(qū)域內(nèi)的元素進(jìn)行研究，有助于研制出新品種的農(nóng)

8、藥?？茖W(xué)家還在過(guò)渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金元素以及制造催化劑的元素。1、周期表中元素的原子半徑的變化規(guī)律：同周期元素由左向右原子半徑依次減?。ú话ㄏ∮袣怏w），同主族元素由上向下原子半徑依次增大小結(jié)：2、周期表中元素的化合價(jià)的變化規(guī)律：（1）同周期由左向右主族元素的最高正價(jià)逐漸有+1價(jià)升高至+7價(jià)（O和F一般不呈現(xiàn)正價(jià)）（2）同主族元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)相同（注意O和F）（3）主族元素的最高正價(jià)等于該元素的原子最外層電子數(shù)，也等于其主族序數(shù)（4）非金屬元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于8（H的最低負(fù)價(jià)為-1）3、周期表中元素的金屬性和非金屬的變化規(guī)律：同周期元素由左向右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素由上向下金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱小結(jié)：4、比較元素金屬性的方法：（1）單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)生成氫氣的難易（金屬性越強(qiáng)反應(yīng)越容易）（2）最高價(jià)氧化物的水化物