高中化學(xué)必修一 4.1.1 原子結(jié)構(gòu) 元素周期表 核素課件

1、人教版必修第一冊第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第一課時門捷列夫制出了第一張元素周期表，他是根據(jù)什么排列的元素呢？一、原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表根據(jù)初中的化學(xué)知識，同學(xué)們描述一下原子的結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子質(zhì)子中子體積很小質(zhì)量很大質(zhì)量近似相等質(zhì)量可以忽略一、原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表相對原子質(zhì)量：原子的質(zhì)量與一個12C原子質(zhì)量的1/12的比值已知：質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似等于1，則質(zhì)量數(shù)應(yīng)該如何計算？質(zhì)量數(shù)：粒子中所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)為什么質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和會叫做質(zhì)量數(shù)呢？在某種程度上可以代表原子的質(zhì)量，即

2、質(zhì)量數(shù)越大，原子的質(zhì)量越大一、原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)根據(jù)質(zhì)量數(shù)的定義，可以將一個具體的原子表示如下：原子 原子核核外電子質(zhì)子中子Z個Z個(A-Z)個什么是12C原子？6個質(zhì)子6個電子6個中子一、原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表K、L、M、N、O、P、Q電子層n=1， 2， 3， 4， 5， 6， 7離核較近的電子層中的電子能量低，所以電子總是由內(nèi)向外排列的電子的排列還要符合什么規(guī)律呢？下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？（1）K層為最外層時，最多容納多少電子？其余層為最外層，最多容納多少電子？（1）K層為最外層時，最多容納2個電子

3、，其余層為最外層，最多容納8個電子。（2）次外層最多容納多少電子？（3）第n層最多容納多少電子？（4）用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示120號元素的核外電子排布（2）次外層最多容納18個電子。（3）第n層最多容納2n2個電子。前20號元素的核外電子排布原子的核外電子排布規(guī)律：（1）電子總是盡先由里向外排列；（2）每個電子層最多可以容納2n2個電子；（3）最外層最多可以容納8個電子（K層為最外層時，最多容納2個）；（4）次外層最多容納18個電子。根據(jù)上述規(guī)律，寫出33號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖門捷列夫繪制的第一張元素周期表是按照元素的相對原子質(zhì)量來排列的，隨著科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識的不斷深入，元素周期表中元素的排

4、列依據(jù)也由相對原子質(zhì)量改為核電荷數(shù)。一、原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表二、元素周期表原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)元素周期表中元素的排列方式：將電子層數(shù)相同的元素按照原子序數(shù)遞增的順序由左向右排成橫行，再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上向下排成縱列。一個橫行作為1個周期7個一二三四五六七一列作為1個族（第8、9、10三列統(tǒng)稱為第族）16個第族填寫下表，并思考周期序數(shù)與元素的原子核外電子層數(shù)之間的關(guān)系周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)1HHe212 3 4 5 6 7FrOg 7LiNe82NaAr83KKr184RbXe185CsRn32632周期序數(shù)等

5、于原子核外電子層數(shù)短周期長周期主族：由長周期元素和短周期元素共同組成的族 大寫羅馬數(shù)字加AA第族AAAAAA副族：完全由長周期元素組成的族 大寫羅馬數(shù)字加B（第族以外）BBBBBBB稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，其化合價定為0，統(tǒng)稱0族0族堿金屬元素鹵族元素練習(xí)：指出Si在周期表中的位置A族三Si在周期表中的位置為：第三周期第A族元素周期表中每一個格都標(biāo)有元素的基本信息最早提出原子概念的是英國化學(xué)家道爾頓，他提出了如下三個觀點：1、原子是不可再分的實心球體；2、同種元素的原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同；3、不同元素的原子性質(zhì)和質(zhì)量不相同?，F(xiàn)在看來道爾頓的觀點實際都是錯誤的，原子當(dāng)然不是不可再分的，那么同種

6、元素的原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同嗎？一、原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表二、元素周期表元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的一類原子的統(tǒng)稱，即同種元素的原子一定具有相同的質(zhì)子數(shù)，但是同種元素的原子的中子數(shù)不一定相同三、核素氫元素的原子有三種不同的組成原子結(jié)構(gòu)與元素周期表核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子三、核素例如：就是氫元素的不同核素同位素：同一元素的不同核素互稱同位素質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同和互為同位素，則有：Z1=Z2；A1A2原子結(jié)構(gòu)與元素周期表同位素有天然存在和人工制造的區(qū)別，元素的天然同位素保持一定的比率不變，元素的平均相對原子質(zhì)量就是按照該元素各種核素的比率計算的算術(shù)平均值。三、核

7、素有的同位素具有放射性，稱為放射性同位素。同位素有很多用途：考古時利用14C測定文物的年代；D和T用于制造氫彈；利用放射性同位素釋放的射線育種、給金屬探傷、診斷和治療疾病等。元素核素同位素同素異形體本質(zhì)范疇特性決定因素舉例質(zhì)子數(shù)相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質(zhì)同類原子原子原子單質(zhì)只有種類，沒有個數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全相同元素相同性質(zhì)不同質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)H、C、O三種元素 1H1 1H2 1H3三種核素 1H1 1H2 1H3互稱同位素O2、O3互為同素異形體項目內(nèi)容“四素”的區(qū)別1、質(zhì)量數(shù)：小結(jié)：2、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)3、同位素：同一元素的不同核素互稱同位素4、原子的核外電子排布規(guī)律：（1）電子總是盡先由里向外排列；（2）每個電子層最多可以容納2n2個電子；（3）最外層最多可以容納8個電子（K層為最外層時，最多容納2個）；