高中化學(xué)必修一 2.3.1 物質(zhì)的量的單位摩爾課件(共22張)

1、人教版必修第一冊第二章 海水中的重要元素 鈉和氯 第三節(jié) 物質(zhì)的量2.3.1 物質(zhì)的量的單位-摩爾1994年美國俄亥俄州丹佛市的路易斯史丹佛決定將他收藏了65年共40桶硬幣存入銀行，可是，他的財富對于銀行的工作人員來說卻意味著繁重的工作。1000枚硬幣的質(zhì)量硬幣的總質(zhì)量n由上可以得到硬幣的總數(shù)量為1000n為什么不稱量一個硬幣的質(zhì)量？誤差較大先數(shù)出1000個硬幣稱出質(zhì)量，以1000為一個集合體，用硬幣的總質(zhì)量除以這1000個硬幣集合體的質(zhì)量，就求得了硬幣的總數(shù)。數(shù)量質(zhì)量這杯水里有多少水分子呢？就如同上面的1000枚硬幣的作用，我們需要建立一個將質(zhì)量和粒子數(shù)量聯(lián)系起來的紐帶。我們也可以先得到一定

2、數(shù)量的水分子的質(zhì)量，再用一杯水的質(zhì)量除以上面的數(shù)字，進而得到一杯水中的水分子數(shù)量。物質(zhì)的量是一個物理量，它表示一定數(shù)目粒子的集合體，符號是n。物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量什么是長度？長度是衡量物體長短的物理量物質(zhì)的量衡量什么？物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)所含微觀粒子數(shù)目的物理量物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)所含微觀粒子數(shù)目的物理量物理量可能有很多單位，例如，長度的單位有：毫米、厘米、米、尺、光年國際單位制的單位是米，原因是什么？大小適中物質(zhì)的量選擇“個”作為單位是不是合適呢？不合適，明顯太小物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)所含微觀粒子數(shù)目的物理量2、摩爾(mol)：摩爾是物質(zhì)的量的單位摩爾

3、應(yīng)該是一個很龐大的數(shù)量單位，那么多少是1mol呢？1mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)量為阿伏加德羅常數(shù)（符號為NA），NA大約為6.021023mol-1N代表物質(zhì)中所含的粒子數(shù)量物質(zhì)的量注意：1、物質(zhì)的量只用于衡量微觀粒子，不可用于衡量宏觀物質(zhì)1mol人？人不會多到值當用摩爾來度量2、初中的粒子數(shù)量一般用“個”衡量，高中用“摩爾”衡量1個CO2分子由1個C原子和2個O原子構(gòu)成1mol CO2分子中含有1mol C原子和2molO原子練習(xí)：0.1molCH4中有 mol H；含有0.12mol O的SO3的物質(zhì)的量為 mol；0.1mol CuSO45H2O中含有 mol H2O。1個CH4中有4個

4、H1mol CH4中有4mol H0.1mol CH4中有0.4mol H0.41個SO3中有3個O1mol SO3中有3mol O0.04mol SO3中有0.12mol O0.041個CuSO45H2O中有5個H2O1mol CuSO45H2O中有5mol H2O 0.1mol CuSO45H2O中有0.5mol H2O0.5練習(xí)：0.1molCH4中有 mol H；含有0.12mol O的SO3的物質(zhì)的量為 mol；0.1mol CuSO45H2O中含有 mol H2O。0.40.040.5這種“整體”和“部分”的物質(zhì)的量求算問題，可以先討論1個“整體”中有幾個“部分”，再延伸至1mol

5、“整體”中有多少mol“部分”。0.2mol CuSO45H2O中含有 mol O1.81個CuSO45H2O中含有9個O原子，所以1mol CuSO45H2O中含有9mol O原子，即0.2mol CuSO45H2O中含有1.8 mol的O原子【練習(xí)】（1）有1molCl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成 mol NaCl，轉(zhuǎn)移 mol電子。（2）過氧化鈉與水反應(yīng)，當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時得到 mol氧氣。（3）0.1mol NH4+中有 mol電子，有 mol質(zhì)子。Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO + H2O每反應(yīng)1個Cl2應(yīng)該得到1個NaCl，所以1molCl2與足量氫氧化

6、鈉溶液反應(yīng)，生成1mol NaCl1轉(zhuǎn)移1個電子每反應(yīng)1個Cl2應(yīng)該轉(zhuǎn)移1個電子，所以1molCl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol 電子1【練習(xí)】（1）有1molCl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成 mol NaCl，轉(zhuǎn)移 mol電子。（2）過氧化鈉與水反應(yīng)，當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時得到 mol氧氣。（3）0.1mol NH4+中有 mol電子，有 mol質(zhì)子。1轉(zhuǎn)移2個電子12Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2每生成1個O2，轉(zhuǎn)移2個電子，所以當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時得到0.1mol氧氣0.1【練習(xí)】（1）有1molCl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成 mol NaCl，轉(zhuǎn)

7、移 mol電子。（2）過氧化鈉與水反應(yīng)，當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時得到 mol氧氣。（3）0.1mol NH4+中有 mol電子，有 mol質(zhì)子。1N是第7號元素，原子內(nèi)有7個電子和7個質(zhì)子；H是第1號元素，原子內(nèi)有1個電子和1個質(zhì)子；所以1個NH4+中有41+7-1=10個電子和41+7=11個質(zhì)子。10.1所以0.1mol NH4+中有1mol電子，有1.1mol質(zhì)子11.1我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一個計算物質(zhì)的量的公式顯然這個問題依然是無法解決的，因為這仍然是一個微觀問題，因此必須要借用一個工具，將微觀粒子數(shù)量這個微觀問題宏觀化，這個工具就是摩爾質(zhì)量。我們是不是就可以解決剛才的那個問題，一杯水中有多

8、少水分子？物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)所含微觀粒子數(shù)目的物理量2、摩爾(mol)：摩爾是物質(zhì)的量的單位二、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M，單位為g/mol物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量：二、摩爾質(zhì)量：已知金屬Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol，用天平稱取56g Fe，其物質(zhì)的量為1mol，大約含有6.021023個Fe原子摩爾質(zhì)量實際就是每1mol物質(zhì)的質(zhì)量，知道物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，就可以通過物質(zhì)的質(zhì)量來得到物質(zhì)的粒子數(shù)量。28g Fe就是 mol，如果需要大約6.021022個Fe原子，應(yīng)該稱取 g的Fe。0.53.011023個5.6利用摩爾質(zhì)量將物質(zhì)的粒子數(shù)量這一微觀問題

9、轉(zhuǎn)化為物質(zhì)質(zhì)量這一宏觀問題。如何得到物質(zhì)的摩爾質(zhì)量呢？當規(guī)定1mol代表的數(shù)量大約是6.021023時，1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量（以克為單位）都與該物質(zhì)粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的數(shù)值相同。Na的摩爾質(zhì)量是 ，KCl的摩爾質(zhì)量是 ，Cl2的摩爾質(zhì)量是 ，CO32-的摩爾質(zhì)量是 ，相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的數(shù)值相等但單位不同23g/mol74.5g/mol71g/mol60g/mol26.5gNa2CO3物質(zhì)的量是多少？【例題】n(Na2CO3)=【練習(xí)】（1）9.8g H2SO4的物質(zhì)的量是 mol （2）5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量是 mol（3）0.25mol CaCO3

10、的質(zhì)量是 g （4）2.0mol H2O的質(zhì)量是 g（5）0.02mol某物質(zhì)的質(zhì)量為0.73g,，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 g/mol0.10.05253636.5完全中和10.2g某二元酸H2A需要氫氧化鈉24g，則此二元酸H2A的物質(zhì)的量是多少？A的相對原子質(zhì)量是多少？【練習(xí)】H2A + 2NaOH = Na2A + 2H2O1個H2A和2個NaOH中和，所以1mol H2A和2mol NaOH中和24g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.6mol，所以中和的H2A的物質(zhì)的量為0.3molH2A的物質(zhì)的量為0.3mol，已知其質(zhì)量為10.2g，所以其摩爾質(zhì)量為34g/mol，因為摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，所以H2A的分子量為34，進而得到A的相對原子質(zhì)量為3